1、高中學(xué)生學(xué)科素質(zhì)訓(xùn)練高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)單元測試（8）碳族元素 無機非金屬材料、氮族元素、化學(xué)平衡單元分值分配比例：20%：30%：50%本試卷分第卷和第卷兩部分，共150分；答題時間120分鐘。可能用到的原子量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第卷 （共72分）一、選擇題（共8小題，每小題4分，每小題只有一個答案符合題意）1 Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大發(fā) 展，因此這三位教授榮獲1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎。關(guān)于NO的下列敘述不正確的 是（ ）ANO可

2、以是某些含低價N物質(zhì)的氧化產(chǎn)物BNO不是亞硝酸酸酐CNO可以是某些高價N物質(zhì)的還原的產(chǎn)物DNO是紅棕色氣體2在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達到平衡的標(biāo)志是（ ）A單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的ABB容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol B2D單位時間生成n mol的A2同時生成n mol B23反應(yīng)在10L密閉器中進行，半分鐘后，水 蒸氣的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（ ）A BCD4工業(yè)上制取金剛砂的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：。在這個氧化還 原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為（ ）A1：2 B2：

3、1 C5：3 D3：55下列反應(yīng)式表示氨既有還原性又有堿性的是（ ）ABCD6已知反應(yīng)A2(g)2B2(g)2AB2(g)；H<0，下列說法正確的是（ ）A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動7科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的C60是一種新的分子，它是空心的具有類似足球的結(jié)構(gòu)，被稱為“分子足球”； 最近日本科學(xué)家確認世界上還存在一種“分子足球N60”，它與C60的結(jié)構(gòu)相似，而且在高 溫或機械撞擊后，其中積蓄的巨大能量會在一瞬間釋放出來

4、。對于N60下列說法中正確的 是（）AN60是化合物，不是單質(zhì)BN60與14N都是氮的同位素CN60沒有同素異形體DN60的發(fā)現(xiàn)開辟了能源世界的新天地，將來會成為較好的火箭燃料8在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)；H<0，應(yīng)選擇的適宜條件是（ ）A高溫、高壓、催化劑 B低溫、高壓、催化劑C高溫、低壓、催化劑 D適當(dāng)溫度、常壓、催化劑二、選擇題（共10小題，每小題4分，每小題有12個答案符合題意）9某些保健品中有鍺元素(Ge)，它在周期表的第四周期IVA族。有關(guān)鍺敘述正確的是( )A鍺原子序數(shù)為34BGe可以生成化學(xué)式為Na2GeO3的鹽C鍺的金屬活潑性應(yīng)比鈉強D單質(zhì)鍺是半導(dǎo)體10最近，科學(xué)家研究制得一種

5、新的分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于的說法錯誤的是（ ）A是由60個碳原子構(gòu)成的分子，相對分子質(zhì)量是720B、石墨、金剛石都是碳的同分異構(gòu)體C是一種新型的化合物，粒子間存在范德華力D將在超導(dǎo)、材料科學(xué)等領(lǐng)域有重要的應(yīng)用價值11在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D時，N的濃度是M濃度的2倍12下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）AH+、K+、NO、IBSO、PO、K+、Na+CClO、Na+、K+、IDPO、Cl、Ba2+、Na+1

6、3下列離子方程式不正確是（ ）A石英與燒堿溶液反應(yīng) B向澄清的石灰水中通入過量的 C向小蘇打溶液中加入過量的石灰水D向水玻璃中加入過量鹽酸 14下列不正確說法的組合最確切的是（） 碳族元素包括：碳、硅、鍺、硒、鉛五種元素 碳族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是酸 碳族元素單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高 碳族元素都有2、4價化合物，且都是4價化合物比較穩(wěn)定A B C D 15 把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有NaHCO3飽和溶液 濃H2SO4 Na2O2的裝置，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應(yīng)是（同溫同壓下測定）A1體積NOB2體積NO2和0.5體積O2C2體積O

7、2D0.25體積O216在某容積一定的密閉容器，可逆反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）符合下列圖象所示關(guān)系，由此推斷對圖的正確說法是（ ）AP3P4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率BP3P4，Y軸表示B的百分含量CP3P4，Y軸表示混合氣體的密度DP3P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量17將49克Mg和Fe的混合物溶解在過量的稀HNO3溶液中，完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體2.24L，則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則生成沉淀的質(zhì)量是（ ）A6g B8g C 10gD 12g18在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2X(g)2Y(g)Z(g)3M(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑：X、Y的起始濃度均為2mol·L

8、1；途徑：Z、M的起始濃度分別為2mol·L1和6mol·L1。則以下敘述正確的是（ ）A兩途徑達平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積組成相同B兩途徑達平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同C平衡時，途徑的反應(yīng)速率v（X）等于途徑的反應(yīng)速度v（Y）D平衡時，途徑所得混合氣體的密度與途徑所得混合氣體的密度相等第卷 （共78分）三、實驗題（本題有2小題，共20分）19（6分）（1）在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨用隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應(yīng)選用的儀器是_（填編號）。 （2）若用上述裝置制取CO2氣體，而實驗室只有稀H2SO4、

9、濃HNO3、水、塊狀純堿、塊狀石灰石，比較合理的方案應(yīng)選用的藥品是_。 20（14分） 2005年11月，美國科學(xué)家們經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，分布在螢火蟲呼吸道上的細胞能夠制造一氧化氮，來自大腦的信號則控制釋放一氧化氮，一氧化氮致使被稱為線粒體的鄰近細胞結(jié)構(gòu)短暫地關(guān)閉。線粒體關(guān)閉時會產(chǎn)生一個氧脈沖，氧脈沖則引發(fā)另一細胞中的一種酶打開螢火蟲的“燈泡”。整個閃光過程在千分之一秒內(nèi)即可完成。這次的發(fā)現(xiàn)再次驗證了一氧化氮在生物機體內(nèi)的重要作用。下圖為某實驗者設(shè)計的驗證銀元完全溶解于一定量的濃硝酸，生成的NO2氣體中含有NO的實驗裝置圖。常溫時，NO2與N2O4混合存在；在低于0時，幾乎只有無色N2O4晶體存在。

10、NaOH溶液濃硝酸K1K2氧氣氮氣 a濃硫酸冰鹽水銀元ABCDE （1）反應(yīng)前先打開A部分的活塞k1，持續(xù)通一段時間N2，其理由是_。 （2）若裝置中缺B部分，其后果是_。 （3）反應(yīng)結(jié)束后，打開D部分的活塞k2，并通入氧氣，D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色；若通入的是熱氧氣，則瓶內(nèi)氣體的顏色比以前更深，其原因是_。 （4）C部分裝置的作用是_；E部分中a儀器所起的作用是_。 （5）已知該銀元的質(zhì)量為25g，加入75mL12mol/L的濃硝酸。實驗結(jié)束后，A部分燒瓶內(nèi)溶液中H的濃度為2mol/L(反應(yīng)中HNO3既無揮發(fā)也無分解)，溶液體積仍為75mL。參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_。為測定該銀元中銅的

11、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還須進行的主要實驗操作是 _。四、填空題（本題有4小題，共41分）21（10分） 反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)達到平衡后： （1）增大壓強平衡向左移動，則m+n_p+q(填“”“”或“=”。 （2）若向反應(yīng)混合物中加入適量的B，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_，C的產(chǎn)率_。（填“增大”“減小”或“不變”） （3）若擴大容器體積，速率變化為：v(正)_，v(逆)_。 （4）若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且m+n=p+q，要使達到平衡所需時間縮短，且不影響原平衡狀態(tài)，可采取的措施有_。22（8分）如圖所示，已知：單質(zhì)E常溫下能溶于強堿溶液；化合物F是不能生成鹽的氧化物；單質(zhì)D能與

12、某些稀有氣體反應(yīng)；據(jù)此，請?zhí)羁眨?（1）化合物A是_ _。 （2）化合物I是_ _。 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。 （4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。23（9分） 已知A、B、C、D均為化合物，B、C常溫常壓下為氣體，C氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；又知1 mol A在200時分解僅得1 mol B 和一定量的水兩種產(chǎn)物，A中含有NO3-A、B、C、D間有如下關(guān)系：試回答下列問題： （1）寫出A、C的化學(xué)式：A_、C_ （2）寫出反應(yīng)的離子方程式：_ （3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_24（14分）用如圖所示的裝置進行實驗，將A逐滴滴入B中 （1）若A為濃H2SO4

13、，B為第三周期金屬元素的單質(zhì)，它在常溫下與冷水不反應(yīng)C 為品紅溶液實驗中觀察到品紅溶液褪色，則： B為_(寫化學(xué)式)；B與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；反應(yīng)后向燒杯中加入沸水，又可觀察到試管C中的現(xiàn)象為_ （2）若B為Na2CO3粉末，C為澄清石灰水，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液先變渾濁，又變澄清則：酸A應(yīng)具有的性質(zhì)是：_；然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象是_ （3）若B是生石灰，C為天然水，實驗中觀察到水倒流到D中則：A為_；反應(yīng)生成的氣體是_；生成這種氣體的原因可能有_、_四、計算題（本題有2小題，17分）25（8分）已知T，PK Pa時，在容積為VL的容器內(nèi)充有1molA和

14、1molB。保持恒溫、恒壓，反應(yīng)A(g)B(g)C(g)達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%，試回答： （1）欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2mol A和2molB，則反應(yīng)達到平衡時，容器的容積為_，C的體積分?jǐn)?shù)為_。 （2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T，使1molA和1molB反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該容器的容積為_。26（9分）將23.9g表面已銹蝕成銅綠的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中，充分反應(yīng)后，硝酸被還原成和NO，反應(yīng)后溶液中為0.160mol。往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌、干燥后得到29.4g藍色

15、固體。求： （1）銅片中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）銅片與硝酸充分反應(yīng)后，溶液中的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前溶液的體積不變）。參考答案（7）一、選擇題（共8小題，每小題4分，每小題只有一個答案符合題意）1D 在NO分子中，N元素呈+2價，它既可以是含低價N物質(zhì)被氧化的產(chǎn)物，又可以是 含高價N物質(zhì)被還原的產(chǎn)物。兩個分子的亞硝酸失水得而不是NO，故可認為是亞硝酐。NO是無色氣體，才是紅棕色氣體。2C 因為該可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后體積不變，所以平衡前后壓強不變，選項B錯；化學(xué)平衡最根本的標(biāo)志是正逆反應(yīng)的速率相等，A錯；選項D中表示的都是逆反應(yīng)速率，且在任何時刻都具備這一關(guān)系，所以D錯。3C ，據(jù)反應(yīng)速率與化

16、學(xué)計量數(shù)的關(guān)系知C正確。4A 在中，2C原子被氧化作還原劑，一個C原子被還原作氧化劑。5C 生成表現(xiàn)還原性，生成表現(xiàn)酸性。6B A2(g)2B2(g)2AB2(g)，H<0，則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，達到平衡的時間縮短；A錯B對；升高溫度平衡向逆向移動，增大壓強平衡向正向移動，相反降低溫度平衡向正向進行 ，減小壓強平衡向逆向進行，故答案為B。7D N60是同種元素形成的純凈物，是單質(zhì)不是化合物，A不正確。同位素的概念適用對象為原子，而N60為一分子，故B選項明顯錯誤。同素異形體是指由同種元素形成的不同單質(zhì)，除了N元素以N60形式存在外，更多、更普遍的存在形式

17、是N2，即N60與N2是同素異形體。題干最后一句所提供的信息，說明N60可以提供大量能量，綜合上述分析只有選項D正確。8D 對該可逆反應(yīng)來說，溫度高反應(yīng)速率快，但產(chǎn)率低，故應(yīng)適當(dāng)；壓強大反應(yīng)速率快、 產(chǎn)率高，但該反應(yīng)在常壓下已有較高的產(chǎn)率，加壓對動力設(shè)備要求較高，不經(jīng)濟。二、選擇題（共10小題，每小題4分，每小題有12個答案符合題意）9BD 鍺原子序數(shù)為32；鍺的金屬活潑性應(yīng)比鈉弱。10BC 是由碳原子構(gòu)成的分子，它與石墨、金剛石互稱為同素異形體。11D 從圖象可知時，N的物質(zhì)的量是6mol，M的物質(zhì)的量是3mol，故N的濃度是M濃度的2倍；同時也可得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；時，正逆反應(yīng)速率雖

18、相等，但尚未達到平衡，因為此時M、N的物質(zhì)的量還在增大與減少，時M、N的物質(zhì)的量保持不變，說明已達平衡狀態(tài)，則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。12B NO在酸性條件下有強氧化性、ClO也有強氧化性，故不能與I共存，Ba2+與PO 結(jié)合生成難溶的Ba3(PO4)2而不能共存。13C C選項的離子方程式是：14D 不正確，碳族元素中有錫無硒； 不正確，碳族元素從非金屬過渡到金屬，而金屬的最高價氧化物對應(yīng)水化物從上到下堿性逐漸增強，Pb（OH）4已是堿性為主了； 不正確，不論從C到Si，還是從Ge到Pb，其熔、沸點都是逐漸降低，由于Si的熔、沸點高于Ge，所以C族元素單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)的遞增而降低但

19、有一個反常，即Sn比Pb熔點低； 不正確，Pb的2價是穩(wěn)定化合價。15D 3體積NO2 2體積CO2和1體積NO2體積CO2和1體積NO1體積NO2和0.5體積O2 發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,故可知剩余0.25體積O2。16AD 由圖（）中a、b可知同溫下，P2條件下達平衡所需時間短，則P2P1，且壓強越大，C%越大，則x1。由b、c可知，同壓下，T1條件下達平衡所需時間短，所以T1T2，且溫度越高，C%越小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。由以上分析可知，升溫或降壓都可使平衡向逆反應(yīng)方向移動。升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，同溫下壓強越大，A的轉(zhuǎn)化率越大，所以A正確。升溫

20、平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的百分含量應(yīng)增大，所以B不正確。反應(yīng)在恒容下進行，且氣體總質(zhì)量不變，故氣體密度不變，所以C不正確。升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體的物質(zhì)的量增加，平均摩爾質(zhì)量減小。同溫度下，壓強越大，氣體物質(zhì)的量總量越小，平均摩爾質(zhì)量越大。所以D正確。17C 設(shè)Mg、Fe 分別為x mol、y mol , 可生成沉淀的質(zhì)量為m g24x + 56y = 4.9 2x + 3y = 0.3 最后沉淀為Mg(OH)2和 Fe(OH)3 ，生成沉淀的質(zhì)量m = 58x+107y ，可得：m= 10g 。18AB 這是一個氣體體積不變的可逆反應(yīng)，途徑的起始投料量正好是途徑的2倍。從等效平衡的觀點

21、出發(fā)，途徑等效于對途徑加壓至原體積的一半，即平衡不移動，但混合氣體的密度卻是原來的2倍，所以A對，D錯；途徑中的濃度大，所以途徑的反應(yīng)速率v（X）小于途徑的反應(yīng)速度v（Y），所以C錯；由于途徑中各組分的百分含量與途徑相同，所以B對。三、實驗題（本題有2小題，共20分）19答案：（1）a、c、d、e。 （3分）（2）濃HNO3、水、塊狀石灰石。（3分） 解析：解答（1）題時，不妨畫出草圖（或簡筆畫），看能否具有啟普發(fā)生器的優(yōu)點。（2）在啟普發(fā)生器（或類啟普發(fā)生器）中應(yīng)選用不溶于水的塊狀石灰石，而稀H2SO4與石灰石作用生成CaSO4微溶于水，會阻礙反應(yīng)的進行，故應(yīng)選用濃HNO3，考慮到濃HNO3

22、易揮發(fā)會使制得的CO2不純，所以應(yīng)選用水稀釋濃硝酸。20答案：排除系統(tǒng)內(nèi)的空氣，防止生成的NO被空氣中的O2氧化 （2分）在C中水蒸氣被冷卻成水，與NO2或N2O4反應(yīng)，生成NO，干擾NO的驗證。（2分）2NOO22NO2，氣體由無色變?yōu)榧t棕色。升高溫度，的平衡向左移動，NO2的物質(zhì)的量增大，顏色加深。 （3分）NO2全部轉(zhuǎn)化成N2O4晶體，避免在D裝置中對NO的驗證產(chǎn)生干擾 ； 防止倒吸 （2分） 0.75mol （1分）將A中溶液倒入燒杯中，然后加入過量的NaCl溶液，過濾、洗滌、烘干、稱量，測定溶液中Ag+的質(zhì)量。 （4分）解析：實驗者的目的是檢驗NO2氣體中是否混有NO，若實驗中途NO

23、發(fā)生了轉(zhuǎn)化，就無法確定NO是否在銀元寶與硝酸的反應(yīng)中生成，也就失去了檢驗的意義。因此第一步操作應(yīng)排盡裝置內(nèi)的空氣，以防NO被裝置內(nèi)的氧氣所氧化。 若缺少B裝置，則NO2或N2O4則會與C中冷凝后的水反應(yīng)，生成NO，從而對NO的檢驗產(chǎn)生干擾。反應(yīng)結(jié)束后，由于D中存在未反應(yīng)的NO，所以在導(dǎo)管口因接觸空氣中的氧氣而變紅色。升高溫度， 的平衡向左移動，NO2的物質(zhì)的量增大，顏色加深。此題中比較難解決的問題是產(chǎn)物中Cu2+質(zhì)量的確定。氣體的體積或質(zhì)量很難測定，所以我們只能測定溶液中金屬離子的質(zhì)量。若加堿，則產(chǎn)物在干燥時會分解，對測定結(jié)果造成誤差，所以最好是加入Cl-，讓Ag+生成沉淀。四、填空題（本題有4小題，共41分）21答案：（1） （2分） (2)增大 減小 增大 （3分）（3）減小 減小 （2分）（4）縮小容器容積以增大壓強或加入正催化劑 （3分）解析：（1）增大壓強，平衡向左移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，故m+np+q。（2）加入適量的B，平衡向正反應(yīng)方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大，C的產(chǎn)率也增大，但B的轉(zhuǎn)化率減小。（3）擴大容器體積后各物質(zhì)的濃度減小，速率也減小。（4）由于m+n=p+q，壓強只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，故要使達到平衡所需時間縮短，可通過縮小容器的容積來增大壓強或加入正催化劑。22答案：（1）SiO2