1、第三課時酸堿中和滴定1酸堿中和滴定實驗選用的指示劑為酚酞或甲基橙、一般不選用石蕊試液作指示劑。2進行中和滴定的實驗時，滴定管一定要潤洗，而錐形瓶不能潤洗。3中和滴定操作口訣：左手塞，右手瓶；一邊滴，一邊搖；眼向下，別上瞧；顏色變，等等看；半分鐘，記數據。4滴定管讀數時，仰視讀數，視線偏低，讀數偏大；俯視讀數，視線偏高，讀數偏小。酸堿中和滴定自學教材填要點1滴定原理(1)反應實質：HOH=H2O。(2)定量關系：c待。2實驗關鍵(1)準確測定參加反應酸、堿的體積。(2)準確判斷滴定終點。3主要儀器及使用(1)儀器：酸、堿式滴定管、鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶、燒杯。(2)滴定管的結構及使用方法：滴定

2、管的結構：儀器a是酸式滴定管，儀器b是堿式滴定管。使用方法：4主要試劑(1)待測液。(2)標準液。(3)指示劑(一般用酚酞或甲基橙)。5滴定操作(1)實驗前的準備工作：(2)滴定：6數據處理為減少實驗誤差，滴定時，要求重復實驗23次，求出所用標準溶液體積的平均值，然后再計算待測液的物質的量濃度。師生互動解疑難(1)錐形瓶不能用待測液潤洗。因潤洗后，瓶內壁會附著一定量的待測液而造成測量誤差。(2)滴定管在裝液前一定要潤洗，否則，裝入的液體會被稀釋，影響測量結果。(3)滴定速率是先快后慢，當接近終點時應一滴一搖動。(4)讀數時，視線與凹液面最低處、刻度線三者在同一水平線上。(5)滴定管讀數應精確到

3、小數點后兩位，如25.00 mL是正確的，而不能讀成25 mL。1用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，如右圖甲、乙，從下表中選出正確選項()錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊甲B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿酚酞乙解析：酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液作指示劑，A項不正確；酸式滴定管不能盛放堿液，B項不正確。而C、D兩項不管是滴定管的使用還是指示劑的選用都正確。答案：CD酸堿中和滴定的誤差分析1.誤差分析依據(一元酸、堿的中和滴定)中和滴定實驗中，產生誤差的途徑主要有操作不當，讀數不準等，分析誤差要根據計算式分析，c待測，當用標準酸溶液滴定待測堿溶液時，c標

4、準、V待測均為定值，c待測的大小取決于V標準的大小。2常見的誤差分析(以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)步驟操作c(NaOH)洗滌未用標準溶液潤洗滴定管偏高錐形瓶用待測溶液潤洗偏高未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管偏低錐形瓶洗凈后瓶內還殘留有少量蒸餾水無影響讀數滴定前仰視讀數或滴定后俯視讀數偏低滴定前俯視讀數或滴定后仰視讀數偏高操作不當滴定完畢后立即讀數，半分鐘后顏色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡滴定后氣泡消失偏高滴定過程中振蕩時有液滴濺出偏低滴定過程中，錐形瓶內加少量蒸餾水無影響3特別提示讀數誤差可以用畫圖的形式來理解和記憶。如開始讀數仰視，滴定完畢讀數俯視，如圖；開始讀數俯視，滴

5、定完畢讀數仰視，如圖。2用標準鹽酸測定未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作導致結果偏低的是()錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測液潤洗23次滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數搖動錐形瓶時，有少量液體濺出滴定時，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液A BC D解析：中相當于向錐形瓶中事先加入了一部分NaOH，會多耗用鹽酸，導致結果偏高；中氣泡體積充當了標準鹽酸，導致V(HCl)偏大，結果偏高；中滴定前仰視使V(HCl)初偏大，則V(HCl)V(HCl)末V(HCl)初偏小，結果偏低；中使NaOH濺出，則使V(HCl)偏小，結果偏低；對結果無影響，綜合分析，選D。答案：D主題1

6、：酸(包括弱酸)、堿(包括弱堿)進行中和滴定實驗時，如何選擇指示劑？甲強酸與強堿之間進行中和滴定時，選用酚酞試液或甲基橙作指示劑，但不能選用石蕊作指示劑乙強酸滴定弱堿(如NH3H2O)，選用甲基橙作指示劑丙強堿滴定弱酸(如CH3COOH)，選用酚酞作指示劑主題2：用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，哪些錯誤操作可造成測量結果偏低？甲量取待測液(NaOH)時，滴定管水洗后未潤洗乙滴定過程中，搖動錐形瓶用力過大，濺出部分溶液丙滴定前仰視，滴定后俯視讀數酸堿中和滴定例1用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：(1)準確稱量8.2 g 含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500

7、mL 待測溶液。稱量時，樣品可放在_(填編號字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時，用0.200 0 mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用_(填編號字母)作指示劑。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基紅(3)滴定過程中，眼睛應注視_；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_。(4)根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是_mol/L，燒堿樣品的純度是_。滴定次數待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00解析(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應放在小燒杯中；(2)酸堿中和滴定時

8、，一般應選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差；(4)根據c(NaOH)分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.400 0 mol/L，w(NaOH)100%97.56%。答案(1)A(2)B(3)錐形瓶內溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差(4)0.400 097.56%中和滴定指示劑的選擇方法石蕊由于變色不明顯不用作中和滴定的指示劑。滴定種類指示劑強酸強堿酚酞或甲基橙強酸弱堿甲基橙強堿弱酸酚酞 用標準濃度的NaOH溶液滴定CH3COOH，應選用哪種指示劑？提示：醋酸為弱酸，NaOH為強堿，應選用酚酞

9、作指示劑。中和滴定實驗的誤差分析例2下列實驗操作不會引起誤差的是()A酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液C用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴D用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液結束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡解析A項錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則使待測液的量偏大，消耗標準液的體積偏大，從而使所測定濃度偏大。B項沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標準溶液，還是量取待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗23次，否則會使標準溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小，影響結果。C項在滴定過程中，指示劑略多加

10、了幾滴，一般不影響實驗結果，因為指示劑不會改變反應過程中酸和堿的物質的量。D項開始實驗時酸式滴定管中無氣泡，結束實驗時有氣泡，會導致所讀取的V(HCl)偏小，依據V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，所測的c(NaOH)偏小。答案C分析酸堿中和滴定實驗誤差時，可把影響因素歸結到標準液用量的大小上來判斷。若標準液用量偏大，則測定結果偏高；若標準液用量偏小，則測定結果偏低；若不影響標準液用量，則對測定結果無影響。在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當引起的實驗誤差，用“偏高”“偏低”或“無影響”等填空：(1)滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果_；(2)

11、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結果_；(3)滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結果_；(4)滴定前平視，滴定終了俯視，使滴定結果_；(5)洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結果_。解析：根據V標準的偏大或偏小判斷c待測是偏高還是偏低，(1)標準溶液被沖稀V標準偏大-c待測偏高；(2)錐形瓶潤洗錐形瓶內溶質增多V標準偏大-c待測偏高；(3)滴定管尖嘴氣泡V標準偏大-c待測偏高；(4)滴定后俯視V標準偏小-c待測偏低；(5)使用食鹽水洗滌錐形瓶-V標準不變-c待測不變。答案：(1)偏高(2

12、)偏高(3)偏高(4)偏低(5)無影響隨堂基礎鞏固1下列敘述，儀器“0”刻度位置正確的是()A在量筒的上端 B在滴定管的上端C在托盤天平標尺的正中 D在托盤天平標尺的右端解析：量筒無“0”刻度，托盤天平的“0”刻度在左端，滴定管的“0”刻度在上端。答案：B2(2011海南高考)用0.102 6 molL1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數為()A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL解析：本題考查常用儀器使用中的滴定管的精確度。滴定管是一種精確度較高的儀器，每一小格為0.10 mL，零刻度在上

13、，刻度自上而下逐漸增大。讀數時視線要與凹液面的最低點相切，故讀數為22.35 mL。答案：B3下列有關滴定操作的順序正確的是()用標準溶液潤洗滴定管往滴定管內注入標準溶液檢查滴定管是否漏水滴定洗滌A BC D解析：中和滴定的順序一般為：查漏、洗滌、潤洗、注液、滴定。答案：B4(2012洛陽模擬)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A鹽酸的物質的量濃度為1 mol/LBP點時恰好完全反應，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D酚酞不能用作本實驗的指示劑解析：由滴定起始時pH1可知鹽酸的濃度為0.1 mol/L，A錯；曲線a起始時溶液pH1，可知是NaO

14、H溶液滴定鹽酸的曲線；酸堿中和滴定操作中可選用酚酞或甲基橙作為指示劑。答案：B5(2011東北師大附中高二檢測)某學生用物質的量濃度為a mol/L的標準NaOH溶液去測定V mL HCl溶液的物質的量濃度回答下列問題：(1)實驗前應先檢查滴定管_，實驗過程中眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化，直至滴定終點。(2)若在滴定前堿式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的鹽酸的物質的量濃度會_(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。(3)實驗前先用待測液潤洗錐形瓶，則測定結果會_。解析：(1)使用滴定管之前要先檢查是否漏水。(2)若堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則會使

15、V(NaOH)偏大，計算出c(HCl)偏大。(3)錐形瓶不能潤洗，否則會使消耗NaOH的量偏多，從而計算出c(HCl)偏大。答案：(1)是否漏水(2)偏大(3)偏大課時跟蹤訓練(時間45分鐘滿分60分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1準確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A50 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL堿式滴定管解析：KMnO4具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠活塞，而量筒只能精確到0.1 mL，故應使用50 mL的酸式滴定管。答案：C2下列有關化學實驗的敘述正確的是()A用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B一定不能用標準

16、液潤洗滴定用的滴定管C用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶DNaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中解析：用待測液潤洗錐形瓶相當于增加待測液，會引起滴定誤差，A錯；未用標準液潤洗滴定管，則標準液被稀釋，會引起滴定誤差，B錯；NaOH溶液呈堿性，易使瓶塞和瓶口粘在一起，故D錯；應選C。答案：C3(2012石家莊質檢)下列說法不正確的是()A使用滴定管時，滴定管必須用待裝液潤洗23次B滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高C用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 molL1的稀鹽酸D稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌解析：量筒只能精確到0.1 mL，故不能量取8.

17、58 mL的稀鹽酸。答案：C4向盛有10 mL NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖像能夠體現溶液的pH變化情況的是()解析：原溶液為NaOH溶液，pH7，A、B錯誤，當向其中逐滴加入鹽酸時，pH會減小，當接近中和反應終點時，pH突變，而后pH不斷減小并趨于不變。答案：C5雙選題用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是()A配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質B滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液解析：A項將會使標準堿液的c(OH)偏大，滴定時耗用的V

18、(OH)偏小，導致結果偏低，故正確；終點時俯視讀數，將使讀取堿液的體積偏小，測定結果偏低，B項正確；用未知液潤洗錐形瓶將使測定結果偏高，C項錯；尖嘴處懸掛溶液將使讀取的標準液體積偏大，測定結果偏高，D項錯。答案：AB6用1.0 molL1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積V關系如右圖所示。原硫酸溶液的物質的量濃度和反應后溶液的總體積是()A1 molL160 mLB0.5 molL1 80 mLC0.5 molL1 60 mLD1 molL1 80 mL解析：由圖可知起始pH0，c(H)1 molL1，c(H2SO4)0.5 molL1，完全中和消耗NaOH溶液

19、40 mL；2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O10.040.02V(H2SO4)0.04 L40 mL，總體積404080 mL。答案：B7雙選題兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數均正確，你的判斷是()A甲操作有錯B乙操作有錯C甲測定數值一定比乙小D乙實際測得值較準確解析：錐形瓶不應用堿液潤洗。甲用過的滴定管對乙來說已潤洗過。 答案：AD二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8(6分)現用物質的量濃度為a molL1的標準Na

20、OH溶液去滴定V mL鹽酸的物質的量濃度，請填寫下列空白：(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是_。(2)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數，c(HCl)_ molL1。解析：(1)堿式滴定管水洗后應用標準NaOH溶液潤洗23次，每次潤洗液都要從尖嘴處排出。(2)NaOH為強堿，應將NaOH溶液注入堿式滴定管中，故選乙。(3)滴定過程中消耗NaOH溶液的體積為(V2V1) mL，因此c(HCl) molL1。答案：(1)用標準NaOH溶液潤洗(2)乙(3)9(8分)某學生用已知物質的量濃度的鹽

21、酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：(1)配制待測的氫氧化鈉溶液時，在配制過程中，應選用下列儀器中的_(用序號填空)。燒瓶量筒容量瓶錐形瓶燒杯堿式滴定管玻璃棒膠頭滴管漏斗(2)用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手輕輕搖動錐形瓶，眼睛注視_。(3)直到因加入一滴鹽酸后，溶液顏色由_色變為_色，并在30 s內不變，即為終點。(4)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液濃度偏大的是_。A酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，直接裝入標準鹽酸B酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥D讀取鹽酸體積開始時仰

22、視讀數，滴定結束后俯視讀數解析：(1)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液所需的儀器為：量筒、容量瓶、燒杯、堿式滴定管、玻璃棒和膠頭滴管，即。(2)眼睛應注視錐形瓶中溶液的顏色變化。(3)甲基橙在堿溶液中呈黃色，滴定至終點時呈橙色。(4)A項，鹽酸被稀釋，則所測氫氧化鈉濃度偏高；B項，讀數會偏大，則所測氫氧化鈉溶液濃度偏高；C項，不影響；D項，讀數偏小，則所測氫氧化鈉溶液濃度偏低。答案：(1)(2)錐形瓶中溶液的顏色變化(3)黃橙(4)AB10(10分)(2012杭州質檢)食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家規定釀造食醋含量不得低于3.5 g/100 mL。(2)某研究小組利用滴定分析法測定某品牌醋中醋酸的含量，下列說法正確的是_。a用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：HOH=H2Ob食醋試樣需稀釋一定倍數后進行滴定c用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑d若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75 mol/L，則該食醋的總酸量為4.5 g/100 mL(2)常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 molL1HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。滴定醋酸溶液的曲線是_(填“圖1