1、高一第二學期化學必修2期末考試習題1( 時量：90分鐘 ， 滿分：100分)命題人：高一化學備課組可能用到的相對原子質量：H1，O16，C12，N14，S32，Cl35.5，Ca40，Mg24，Al27，Ba137, I127( 第卷 )選擇題 ( 每小題只有1 個選項符合題意 25×2=50分)1.下列關于鋁的敘述中，不正確的是( ) A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素 B.在常溫下，鋁不能和氧氣反應 C.鋁是一種比較活潑的金屬 D.在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑2.下列描述的一定是金屬元素的是( ) A.易失去電子的物質 B.能與酸反應的物質 C.原子的最外層只有1個電子的

2、元素 D.原子核內有11個質子的元素3.為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入( )A.NaOH溶液 B.鐵片 C.石蕊溶液 D.KSCN溶液4.在實驗室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來 ，應選用下列試劑中的( ) A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.硫酸5.賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質是( ) A. 鹽酸 B.氫氟酸 C.燒堿 D.純堿6.“84”消毒液在日常生活中廣泛使用，該消毒液無色 ，有漂白作用。它的有效成份是下列物質中的一種，這種物質是( ) A.NaOH B.NaClO C.KMnO4 D.Na

3、2O27.下列氣體不會造成空氣污染的是( ) A.N2 B.NO C.NO2 D.SO28.在NO2 與水的反應中( ) A.氮元素的化合價不發生變化 B.NO2只是氧化劑 C.NO2只是還原劑 D.NO2既是氧化劑又是還原劑9.下列酸在與金屬反應時，其中S元素或N元素的化合價不發生變化的是( ) A. 稀硫酸 B.濃硝酸 C. 濃硫酸 D.稀硝酸10.下列物質中屬于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.CO2 B.SiO2 C.SO3 D.Fe2O3 11.下列氣體中既可用濃硫酸干燥，又可以用固體NaOH干燥的是( ) A. Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH312. 一定量的濃硝酸與足量的

4、銅充分反應收集到的氣體是（ ）A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H213. 工業上用廢銅屑作原料制備硝酸銅。為了節約原料和防止污染環境，宜采用的方法是( ) A.Cu + HNO3(濃) Cu(NO3)2 B.Cu +HNO3(稀) Cu(NO3)2 C.空氣HNO3CuCuOCu(NO3)2濃硫酸HNO3CuCuOCu(NO3)2 D. 14.SO2和Cl2都具有漂白性，若將相同狀況下等體積的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到的現象是( )DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后復原 D顏色不褪15.將足量的CO2通入下列溶液中，能產生沉淀的是( )AA硅酸

5、鈉溶液B石灰水C氯化鋇溶液D氯化鈣溶液16.用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，下列試劑中最適宜的是( )A鹽酸B硫酸CNaOH溶液D氯化鈉溶液17. 能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是( )ACO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水BCO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀18. 把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應時，消耗c mol氯化鋇，由此可知原溶液中NO3- 的物質的量濃度是（單位：mol·L1）

6、 ( )ABCD19.在下列反應中，硫酸只表現出強氧化性的反應是 （ ）A、C與濃H2SO4反應 B、Cu與濃H2SO4反應C、CuO與H2SO4反應 D、Mg(OH)2與H2SO4反應20.下列哪種試劑可將NaCl、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl四種溶液區分開( )AAgNO3溶液BBaCl2溶液CBa（OH）2溶液DKOH溶液21.下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA全部B C D22. 在無色的強堿性溶液中，能大量共存的是( ) ANa+、Al3+、NO3、ClBK+、Na+、Cl、AlO2CFe

7、2+、K+、SO42、ClDNa+、HCO3、K+、NO3 NH3 H2O NO2 H2O 23.同溫同壓下，兩個等體積的干燥燒瓶中分別充滿NH3 、NO2 ，進行噴泉實驗，如圖所示。經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度( ) A. > B.< C.= D.不能確定24.將一支2 0 ml 盛滿NO2 和O2 混合氣體的試管倒立盛水的水槽中，當充分反應并且水在試管中不再上升時，試管中仍余下2 ml 氣體。則原混合氣體中NO2 的體積可為( ) ml B.17.2 ml C.13.6 ml D.16.8 ml 25.在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，通過電火花點燃后，三種

8、氣體正好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為25.26%，則容器中原有的H2、O2、Cl2分子數之比為（ ）A6:3:1 B9:6:1 C13:6:1 D10:6:1( 第卷 )26.(8分)某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+ 等離子，進行如下實驗：（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現象出現。（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體。根據實驗現象回答：待測液中一定含有 離子；一定不含

9、有 離子；還有_離子不能確定是否存在，要檢驗這些離子的實驗方法是 ，操作是_。27.(12分)根據要求回答相關問題： (1) 除去下列物質中所混有的少量雜質(括號內為雜質)，寫出有關的反應方程式。銅粉 (鋁粉) ；FeCl3 溶液(FeCl2 ) ；N2 (O2) _。 (2)下圖所示各項變化的未知數中均含有鈉元素，E為淡黃色粉末，據此回答下列問題： +CO2+H2O+H2OBCFDEA+H2O+HCl+HCl 寫出AB的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目； _在BC的變化中所得C的溶液往往不純，其中的雜質（不包括水）可能是 ，主要原因是 ；還可能是 ，主要原因是 。28.(8分) 在室溫下

10、，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下列框圖進行反應。又知E溶液是無色溶液。請回答：ABCD固體EFD溶液溶于水E溶液ACB氨水白色沉淀G紅褐色沉淀空氣中(1) (用化學式填空) A是_B是_(2)反應的化學方程式為_ 反應的離子方程式為_ 反應的化學方程式為_29.(10分)下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置。其中D瓶中放有干燥紅色布條；E中為銅網，E右端出氣管口附近為石棉球。ABCDEF試回答：（1）A中發生反應的方程式為_ _；（2）為得到干燥純凈的氯氣，一般在B瓶中加入飽和食鹽水，其作用是_；（3）C中盛放的試劑

11、為_；（4）E中所發生反應的方程式為_。 (5) F中應加入的試劑為 ，其作用是 。 (6) 若A中有14.6g HCl 被氧化，將產生的氯氣通入足量的KI溶液中能產生單質碘的質量 為_g。30.(6分)實驗室里常用氯化銨和足量熟石灰混合加熱制取氨氣。 (1)若需要500 ml (標準狀況)氨氣，至少需稱取氯化銨的質量是多少 ？(用托盤天平稱量) (2)若將5000 ml (標準狀況)氨氣溶于水配成100 ml 溶液，則氨水中NH3 的物質的量濃度是多少 ？( 不考慮NH3 與水的反應)31.(6分)把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體

12、積如下圖所示。求：（1）合金中鎂、鋁各自的質量。（2）鹽酸的物質的量濃度。( 答 卷 )座位號 ( 時量：90分鐘 ， 滿分：100分)命題人：高一化學備課組可能用到的相對原子質量：H1，O16，C12，N14，S32，Cl35.5，Ca40，Mg24，Al27，Ba137,I127選擇題 ( 每小題僅有一個選項符合題意，2×25=50分 )題號12345678910111213答案題號141516171819202122232425答案26.(8分) 根據實驗現象回答：待測液中一定含有 離子；一定不含有 離子；還有_離子不能確定是否存在，要檢驗這些離子的實驗方法是 ，操作是_。27

13、.(12分) (1) 銅粉 (鋁粉) ；FeCl3 溶液(FeCl2 ) ；N2 (O2) _。(2) 寫出AB的化學方程式，標出電子轉移的方向和數目； _在BC的變化中所得C的溶液往往不純，其中的雜質（不包括水）可能是 _，主要原因是 _還可能是 ，主要原因是 _。28.(8分) (1) (用化學式填空) A是_B是_(2)反應的化學方程式為_ 反應的離子方程式為_ 反應的化學方程式為_29.(10分) 試回答：（1）A中發生反應的方程式為_ _；（2）為得到干燥純凈的氯氣，一般在B瓶中加入飽和食鹽水，其作用是_；（3）C中盛放的試劑為_；（4）E中所發生反應的方程式為_。 (5) F中應加

14、入的試劑為 ，其作用是 。 (6) 若A中有14.6g HCl 被氧化，將產生的氯氣通入足量的KI溶液中能產生單質碘的質量 為_g。30.(6分)實驗室里常用氯化銨和足量熟石灰混合加熱制取氨氣。 (1)若需要500 ml (標準狀況)氨氣，至少需稱取氯化銨的質量是多少 ？(用托盤天平稱量) (2)若將5000 ml (標準狀況)氨氣溶于水配成100 ml 溶液，則氨水中NH3 的物質的量濃度是多少 ？( 不考慮NH3 與水的反應)31.(6分)把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。求：（1）合金中鎂、鋁各自的質量。（2）鹽酸

15、的物質的量濃度。參考答案1. B 2. D 3.D 4. C 5.B 6.B 7. A 8. D 9. A 10. B11. B 12. C 13. C 14. D 15. A 16. A 17. B 18. B 19. A 20. C 21. A 22. B 23. C 24. B 25. C26. Ag+、Ba2+、NH4+ ；Fe3+ ；K+ ；焰色反應；用鉑絲沾取溶液在酒精燈上灼燒并透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色27.(1) 2Al + 2H2O + 2OH- = AlO2- + 3H2 或 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 2FeCl2 + Cl2 =3 FeCl3 2Cu + O2 = 2CuO (2) 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 ；可能是NaOH ，因CO2 量少，NaOH過量 可能是NaHCO3 ，因CO2 過量，Na2CO3轉化為NaHCO3 28. A：Fe B：Cl2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 F