1、化學平衡圖像題專題分類總結一、化學平衡圖像題的解法1、步驟：（1）看圖像。一看面，即看清楚橫坐標與縱坐標的意義；二看線，即線的走向和變化趨勢；三看點，即起點、終點、交點、拐點；四看輔助線，如等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化，如溫度、濃度、壓強、轉化率、產率、百分含量等的變化趨勢（2）想規律。聯想外界條件對反應速率和化學平衡的影響規律。（3）做判斷。根據圖像中體現的關系與所學規律對比，做出符合題目要求的判斷。2、原則：（1）“定一議二”原則在化學平衡圖像中，包括橫坐標、縱坐標和曲線所表示的三個量，先確定橫坐標（或縱坐標）所表示的量，再討論縱坐標（或橫坐標）與曲線的關系。（2）“先拐先平，數

2、值大”原則在化學平衡圖像中，先出現拐點的反應則先達到平衡，先出現拐點的曲線表示溫度較高或壓強較大。二、常見的幾種圖像題的分析1、速率時間圖此類圖像揭示了V正、V逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規律，體現了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向?！纠?】對于達平衡的可逆反應XY WZ，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速度變化圖像如圖所示，則圖像中關于X，Y，Z，W四種物質的聚集狀態為 A、Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體 （ ）B、Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體C、X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體D、X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體2、濃度時間圖像此類圖像題能說

3、明各平衡體系組分（或某一成分）在反應過程中的變化情況，解題時要注意各物質曲線的拐點（達平衡時刻），各物質濃度變化的內在聯系及比例符合化學方程式中化學計量數關系等情況?！纠?】今有正反應放熱的可逆反應，若反應開始經t1秒后達平衡，又經t2秒后，由于反應條件改變，使平衡破壞，到t3秒時又建立新的平衡，如圖所示：（1）該反應的反應物是_（2）該反應的化學方程式為_ （3）分析從t2到t3時曲線改變的原因是 （      ）A、增大了X或Y的濃度 B、使用了催化劑C、增大了體系壓強 D、升高了該反應的溫度 【例3】可逆反應2A(g) B(g) H<

4、;0從開始至平衡后改變某一外界條件使平衡發生了移動至重新平衡，該過程中各物質的量濃度（用c表示）隨時間變化情況如圖，試分析各圖，指出導致平衡移動的因素和平衡移動的方向。3、 含量-時間-溫度（壓強）圖這類圖像反映了反應物或生成物的量在不同溫度（或壓強）下對時間的關系，解題時要注意一定條件下物質含量不在改變時，是反應達到平衡的特征?！纠?】同壓、不同溫度下的反應：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H ，C的百分含量（C）與反應時間（t）的關系如圖，下列結論正確的是 （ ）A、T1T2 H 0 B、T1T2 H 0 C、T1T2 H 0 D、T1T2 H 0【例5】現有可逆反應A(g

5、) + 2 B(g) n C(g) H0 ，在相同溫度、不同壓強時， C的百分含量（C）與反應時間（t）的關系如圖，下面結論正確的是（ ）A、P1P 2 , n 3 B、P 1P 2 , n 3 C、P 1P 2, n 3 D、P 1P 2 , n = 3 【例6】 在密閉容器中進行下列反應： M（g）N（g） R（g）2L此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是（ ）A、 正反應吸熱，L是氣體 B、 正反應吸熱，L是固體C、正反應放熱，L是氣體 D、正反應放熱，L是固體或液體練： 在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）3B（g）2 C（g）（正反應放熱），某研究小組研究了其它條件不變時，

6、改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出右邊關系圖。下列判斷一定錯誤的是( )A、圖研究的是不同催化劑對反應的影響且乙使用的催化劑效率較高。B、圖研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高。C、圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高。D、圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高。4、恒壓（溫）線 【例7】如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）H0，在不同溫度、不同壓強（p1p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（ ）【例8】某可逆反應L(s)+G(g)3R(g) H0，本圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y

7、軸可以表示 （ ）(A)平衡混合氣中R的質量分數(B)達到平衡時G的轉化率(C)平衡混合氣中G的質量分數(D)達到平衡時L的轉化率練：反應aA(g)+bB(g) cC(g),生成物C的質量分數與壓強P和溫度的關系如圖，方程式中的系數和Q值符合圖象的是（ ）(A)a+bc 正反應為放熱反應 (B)a+bc 正反應為吸熱反應(C)a+bc 正反應為吸熱反應 (D)a+b=c 正反應為放熱反應5、速率溫度（壓強）圖【例9】用來表示可逆反應2A（氣）+B（氣）2C（氣）+Q的正確圖象是  （   ）6、全程速率-時間圖【例10】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 50

8、0 Ml0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如右的坐標曲線來表示，回答下列問題：（1） 曲線由0a段不產生氫氣的原因 有關的化學方程式為_ （2）曲線由ab段產生氫氣的速率較慢的原因_；（3）曲線由bc段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因_ ；（4）曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_ 。7、其他【例11】 如圖，條件一定時，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H< 0中NO的最大轉化率與T變化關系曲線圖，圖中有a、b、c、d 四個點，其中表示未達到平衡狀態，且V正<V逆的點（ ）A. a B. b C.

9、 c D. d練： 對于可逆反應mA（s）nB（g） pC（g）H< 0，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關系如圖所示，則下列判斷正確的是( )(A)m+np (B)np (C)x點的狀態是v正v逆 (D)x點比y點的反應速度慢19. 圖中C表示某反應物在體系中的百分含量，v表示反應速度，P表示壓強，t表示反應時間。圖(A)為溫度一定時壓強與反應速度的關系曲線；圖(B)為壓強一定時，在不同時間C與溫度的關系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應是( )(A)4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）（正反應為放熱反應）(B)N2O3（g）NO2（g）NO（g）（正反應為吸熱反應）(C

10、)3NO2（g）H2O（l）2HNO3（l）NO（g）（正反應為放熱反應）(D)CO2（g）C（s）2CO（g）（正反應為吸熱反應）m A（s）n B（g） e C（g）f D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖：下列敘述正確的是（ ）。(A)達平衡后，加入催化劑則C增大(B)達平衡后，若升溫，平衡左移(C)化學方程式中ne+f(D)達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動15. 能正確反映出N2+3H22NH3（正反應為放熱反應）的關系的是（ ）6. 可逆反應m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反應過程中，當其它

11、條件不變時，C的質量分數與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖（T2T1）,根據圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（ ）(A)到達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數增大(B)平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應方向移動(D)化學方程式中一定np+q7. 現有可逆反應A(氣)B(氣)3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混和物中的百分含量(C%)和反應時間的關系： (1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則_ _曲線是表示有催化劑時的情況。(2)若乙圖中的a曲線表示200和b曲線表示100時的情況，則此

12、可逆反應的正反應是_ _熱反應。(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則_ _曲線是表示壓強較大的情況。4. 恒壓（溫）線20.圖7表示（）（）（）（）H，在不同溫度下經過一定時間混合體系中C的質量分數與溫度的關系；圖8表示一定條件下達到平衡（正逆）后時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，判斷該反應是（）。0 0 0 012. 圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應的影響：L（s）G（g） 2R（g）（正反應為吸熱反應），y 軸表示的是（ ）(A) 平衡時，混合氣中R的百分含量(B) 平衡時，混合氣中G的百分含量(C) G的轉化率(D) L的轉化率 3、

13、某物質的轉化率（或百分含量）-時間-溫度（或壓強）圖：說明：解這類題的關鍵是：看清起點、拐點、終點；先拐先平。例如，在轉化率-時間圖上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。遵循“定一議二”原則。分析引起平衡移動的因素，判斷反應是吸熱還是放熱，反應前后氣體體積的變化；以及條件改變時對反應物的轉化率（百分含量）的影響。例4. 對于m A （g） n B （g）  p C（g） HQKJ·mol-1  有如下圖所示的變化，則：P1與 P2 的關系是       

14、                 ；m + n 與p的關系是                   ；T1 與 T2的關系是            &#

15、160;         ；Q與 0 的關系是                       。4、某物質的轉化率（或百分含量）-溫度（或壓強）圖：說明：解這類題的關鍵是：看清起點、拐點、終點；先拐先平。例如，在轉化率-時間圖上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃

16、度大、壓強高。遵循“定一議二”原則。分析引起平衡移動的因素，判斷反應是吸熱還是放熱，反應前后氣體體積的變化；以及條件改變時對反應物的轉化率（百分含量）的影響。例5. 有一化學平衡mA（g）nB（g）  pC（g）qD（g），下圖表示的是轉化率與壓強、溫度的關系。判斷：（1）正反應是放熱還是吸熱反應? （2）m+n與p+q的大小.5. 以轉化率（體積分數）;壓強、溫度（p、T）圖像判斷平衡狀態6. 由v-p（T）圖像描述平衡移動時正逆v的變化例7 下列反應符合下圖p-v變化曲線的是（ ）A. 2HI(g)B. C. 4NO(g)+D. CO(g)+C(s) 2CO(g)7.體積分數;溫

17、度（）圖像例8 在容積相同的不同密閉容器內，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度，任其發生反應N2 + 3H2 2NH3，在第7秒時分別測定其中NH3的體積分數，并繪成下圖曲線。（1）A、B、C、D、E中，尚未達到化學平衡狀態的點是_。（2）此反應的正反應是_熱反應。（3）AC段曲線是增函數曲線，CE段曲線是減函數曲線，試從化學反應速率和化學平衡角度說明理由為_。（4）v正_v逆。8、轉化率時間圖轉化率時間例9、右圖曲線a（實線）表示放熱反應X（g）+ Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系，若要改變起始條件，使反應過程按b曲線（虛線）進行，可采取的措施是（）

18、A、升高溫度 B、加大X的投入量 C、加催化劑 D、增大體積【模擬試題】（答題時間：40分鐘）Y溫度（）1.01×1061.01×1071.01×1051、下圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對下列反應的影響：L（s）+G（g） 2R（g）（正反應吸熱），則圖中Y軸是指（） A. 平衡混合氣中R的質量分數     B. L的轉化率C. 平衡混合氣中G的質量分數     D. G的轉化率 2、mA（s）+nB（g） pC（g）；H>0的可逆反應中，在恒溫條件下，B的體積分數B與壓強

19、（p）關系如圖所示。有關敘述正確的是（    ）A. m+n<p                        B. x點，v正> v逆，y點，v正< v逆C. n>p            &#

20、160;              D. x點比y點反應速率慢3、往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發生反應H2（g）+I2（g）  2HI（g） （正反應吸熱），當達到平衡后，t0時改變反應的某一條件（混合氣體物質的量不變），且造成容器內壓強增大，下列說法正確的是  （）   A. 容器內氣體顏色變深，平均分子量不變B. 平衡不移動，混合氣體密度增大C. H2轉化率增大，HI平衡濃度變小D. 改變條件前后，速度圖象為（

21、如圖）6、在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）+3B（g） 2C（g）（正反應放熱）。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下圖。下列判斷一定錯誤的是          （   ）A. 圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B. 圖研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C. 圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D. 圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高7、T時，A氣體與B氣體反應生成C

22、氣體. 反應過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間的關系如圖（）所示. 則下列結論正確的是  （   ）A. 在（t1+10）min時，保持其它條件不變，增大壓強，平衡逆向移動B. 其它條件不變，升高溫度，A的轉化率一定增大C. T時，若由0.4molL A、0.4molL B和0.2molL C反應，達到平衡后，c（C）仍為0.4molLD. （t1+10） min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動8、對于反應m A（s）+n B（g）  e C（g） f D（g），反應過程中，當其他條件不變時，C在混合氣體中的體積分數與T（溫度）或p（壓強）關系如圖所示，下面幾種敘述中正確的是（   ）A. 使用催化劑，平衡時C在混合氣體中的體積分數增大B. 升溫，化學平衡向正反應方向移動C. 化學方程式的化學計量數關系n<e+fD. 其他條件不變，增加體系的壓強，平衡正向移動9、在一定條件下，反應A