1、高中畢業班單科質量檢查模擬試卷（一）化學試題（滿分：100分 考試時間：90分鐘）本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。共18題，共100分，共8頁。相對原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56第卷（選擇題 共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1化學與環境、材料、信息、生活關系密切，下列說法正確的是A“山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲運而失效，這與蛋白質變性有關 B硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物質 C計算機芯片的主要成分是二氧化硅 D自來水廠常用明礬作消毒殺菌劑2下列表達正確的是A丙烷的

2、球棍模型：    BCO2的比例模型： C硫離子結構示意圖：       D次氯酸的結構式：HClO3在指定溶液中一定能大量共存的離子組是A1.0mol·L1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 BpH1的溶液：NH4+、Al3+、SO42、BrCc(ClO)1.0mol·L1的溶液：Na+、SO32、S2、ClD與鋁反應產生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3、SO424NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是A16g CH4所含原子數目為NAB1mol·L1 NaC

3、l溶液含有NA個Na+ C常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子D2.4g Mg與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.2NA5中學化學中很多“規律”都有其使用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是AF、Cl、Br、I非金屬性依次減弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次減弱B通入CO2可增強漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增強漂白粉溶液漂白性（不考慮SO2溶解）CAl(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解；Fe(OH)3受熱也易分解DNa在空氣中燃燒會生成Na2O2；Li在空氣中燃燒也會生成Li2O26某烯烴分子式為C6H12，其同分異構體中主鏈為4個碳原子的有 A2種 

4、;     B3種      C4種      D5種7從海帶中提取碘的實驗過程中，下列操作正確的是 A放出碘的苯溶液  B分離碘并回收苯 C將海帶灼燒  D過濾含I溶液8下表所示W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是 XYWZAX、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性DX的

5、陰離子比Y的陰離子離子半徑大9下列離子方程式書寫正確的是A鐵與稀硫酸反應：2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H2 B氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應：Cu(OH)2 + 2H+Cu2+ + 2H2O C碳酸鈣與鹽酸反應：CO32 + 2H+H2O + CO2 D硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42 + Ba2+BaSO410有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中的固體電解質是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移動。下列敘述正確的是A電極a的反應式為：CH4+4O28eCO2+2H2O B電極b是正

6、極，O2由電極a流向電極b C瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極a流向電極bD當固體電解質中有1mol O2通過時，電子轉移4mol11下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是ApH7的氨水與氯化銨的混合溶液中：ClNH4+ B25時pH2的一元酸和pH12的一元強堿等體積混合：OHH+ C0.1mol·L1的硫酸銨溶液中：NH4+SO42H+ D0.1mol·L1的硫化鈉溶液中：OHH+HS+H2S12X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質和化合物之間存在如右圖所示的關系。下列說法正確的是AX、Y、Z都是非金屬單質 BX、Y、Z中至少有一種是金

7、屬單質C如果X、Y都為非金屬單質，則Z必為金屬單質 D如果X、Y都為金屬單質，則Z必為非金屬單質13在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如下表。下列說法正確的是溫度/2580230平衡常數5×10421.9×105A上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應B25時反應Ni(CO)4(g)Ni(s) + 4CO(g)的平衡常數為0.5C在某條件下達到平衡，測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol·L1，則此時溫度高于80D80達到平衡時，

8、保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達到平衡后CO的體積分數減小14某溫度下，向一定體積0.1 mol·L1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOHlgOH）與pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是AM點所示溶液導電能力強于Q點 BN點所示溶液中c(CH3COO)c(Na+) CM點和N點所示溶液中水的電離程度相同 DQ點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積第卷（非選擇題：共58分）二、非選擇題：本題包括4小題，均為必考題，每個試題考生都必須作答。15（16分）為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產物并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數，某化

9、學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。（1）往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：常溫下碳與濃硫酸不反應； 。（2）點燃酒精燈，反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還可能的原因是 。（3）裝置B的作用是 。（4）甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為 。（5）乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置BC之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是 、 。重新實驗后觀察到裝置F中的現象

10、是 。（6）有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO4溶液來測定。（5Fe2+ + MnO4 + 8H+5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）。測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下： 往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+，過濾，得到濾液B；將濾液B稀釋為250mL； 取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。 步驟中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是 。 判斷滴定終點的標志是 。 鐵碳合金中鐵元素的質量分數為 。16（14

11、分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3發生氧化還原反應，轉化關系如下： 請回答下列問題：（1）氣體D和F反應可生成鹽，該鹽的化學式為 。（2）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態單質，該單質的電子式為 。（3）將A轉化為B，可選擇的試劑是 （填序號）。aCO2 bNaOH cCH3COOH dNH3 eHCl （4）過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是 。 （5）除去氣體C中的雜質氣體E的化學方法：將混合氣體通入 中。 （6）Al與NO3在酸性條件下反應，Al與被還原的NO3的物質的量之比是 。 （7）Al與NO3在堿性條件下反應的離子方程式為

12、。17（14分）碳、氮廣泛地分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優良，在工業生產和科技領域有重要用途。 （1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在13001700°C的氮氣流中反應制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) H1591.2 kJ·mol1，則該反應每轉移1mol e，可放出的熱量為 。（2）某研究小組現將三組CO(g) 與H2O(g) 的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發生反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到下表數據： 實驗組溫

13、度/起始量/mol平衡量/mol達平衡所需時間/minCOH2OCOH21650240.51.552900120.50.5 實驗1中，前5min的反應速率v(CO2) 。 下列能判斷實驗2已經達到平衡狀態的是 （填序號）。a容器內CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化b容器內壓強不再變化 c混合氣體的密度保持不變dv正(CO)v逆(CO2)e容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 若實驗2的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H2O(g) 的轉化率(H2O)隨時間變化的示意圖如圖1所示，b點v正 v逆（填“”、“”或 “”），t3t4時刻，H2O(g) 的轉化率(H2O)降低的原因是 。（3）

14、利用CO與H2可直接合成甲醇，上圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖如圖2，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式 ，利用該電池電解1L 0.5mol·L1的CuSO4溶液，當電池消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH （溶液電解前后體積的變化忽略不計）。18（14分） 亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖： 已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋

15、到10%以下安全。（1）發生器中鼓入空氣的作用可能是 （選序號）。a將SO2氧化成SO3，增強酸性 b稀釋ClO2以防止爆炸c將NaClO3氧化成ClO2 （2）發生器中產生ClO2的離子反應方程式為 。（3）吸收塔內反應的化學方程式為 。吸收塔的溫度不能超過20，其目的是 。（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2 外，還可以選擇的還原劑是 （選序號）。 aNa2O2 bNa2S cFeCl2（6）從濾液中得到NaClO2·

16、3H2O粗晶體的實驗操作依次是 （選序號）。 a蒸餾 b蒸發 c灼燒 d過濾 e冷卻結晶化學試題答案及評分參考一、選擇題（每小題3分）1A 2A 3B 4D 5C 6C 7B 8D 9B 10A 11C 12D 13D 14C二、非選擇題15.（16分）（1）常溫下Fe在濃硫酸中發生鈍化 （2分）（2）鐵、碳在硫酸溶液中形成原電池 （2分）（3）檢驗SO2的存在 （2分） （4）C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O （2分）（5）酸性KMnO4溶液或溴水（或其他合理答案）；品紅溶液；品紅溶液不褪色或無明顯現象； （各1分，共3分）（6） 250mL容量瓶 （1分） 滴入最后一滴酸性

17、高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且三十秒內不褪色（2分） （2分）16（14分）（1）NH4NO3    （2分）（2） （2分）（3）b （2分）（4）3NH3+3H2O+Al3+Al(OH)3+3NH4+（或3NH3H2O+Al3+Al(OH)3+3NH4+） （2分） （5）水 （2分）（6）1：1 （2分） （7）8Al+3NO3-+5OH-+18H2O8Al(OH)4-+3NH3或8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH3 （2分）17（14分）（1）132.6 kJ （2分）（2）0.15 mol·L1·min1 （

18、2分） ad （2分）；該反應達到平衡后，因反應為放熱反應且反應容器為絕熱容器，故容器內溫度升高，平衡向左移動。 （各2分，共4分）（3）CH3OH 6e + H2O = CO2 + 6H+； 1 （各2分，共4分）18（14分）（1）b （2分）（2）2ClO3 + SO2 = 2ClO2 + SO42 （2分）（3）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2受熱分解，有利于NaClO23H2O的析出 （各2分，共4分）（4）連續測定吸收塔內溶液的pH （2分） （5）a （2分） （6）bed （2分）高中畢業班單科質量檢查模擬試卷（二） 化學試題（滿分

19、：100分 考試時間：90分鐘） 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。共18題，共100分，共8頁。相對原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Pb 207第卷（選擇題 共42分）1、 選擇題：本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。12015年巴黎氣候變化大會召開，旨在保護環境造福人類。下列說法不正確的是 A擴大鉛蓄電池、汞鋅錳干電池的生產，滿足消費需求 B采用碳捕集和儲存技術，逐步實現二氧化碳的零排放 C對工業廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放 D催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物

20、污染和光化學煙霧2下列有關化學用語表示正確的是 A中子數為10的氧原子： BMg2+的結構示意圖： C硫化鈉的電子式： D氯乙烯的結構簡式：C2H3Cl3下列判斷合理的是 硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物； 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質； Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物 根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液； 根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應； CO2、SO2、NO2，都能和堿溶液發生反應，因此它們都屬于酸性氧化物 A只有 B只有 C只有 D只有4設NA為阿伏加德羅常數，下列說法

21、正確的是 A常溫下，4.6gNO2含分子數為0.1NA B250mL1mol·L1FeCl3溶液中，陰、陽離子總數等于NA C標準狀況下，aLCH4和aLC6H14所含分子數均為aNA/22.4 D1molO2與足量金屬鈉反應，O2得到的電子數不一定為4NA5如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是A31d和33d屬于同種核素 B氣態氫化物的穩定性：adeC工業上常用電解法制備單質b和c Da和b形成的化合物不可能含共價鍵6下列關于有機化合物的結構、性質的敘述正確的是A糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應B甲烷和Cl2的

22、反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應C苯不能使溴的四氯化碳溶液退色，但能與H2發生加成反應 D因分子中均含有官能團“OH ”，故乙醇、乙酸水溶液均呈酸性7下列兩種化合物互為同分異構體的是蔗糖與麥芽糖 甲醚（C2H6O）與 乙醇 淀粉與纖維素A B C D8用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是 A用圖1所示裝置分離乙醇與乙酸 B用圖2所示的裝置向容量瓶中轉移液體C用圖3所示的裝置制備少量氨氣 D用圖4所示的裝置分餾石油9下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中滴入氯水，然后滴入少量的KSCN溶液，溶液變紅色 原溶液中一定含有Fe3B向

23、某溶液中加入足量的鹽酸無明顯現象，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀原溶液中一定含有SO42C向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體原溶液中一定含有CO32D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍原溶液中無NH410給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是11單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。已知： S(s，單斜) + O2(g)= SO2 (g) H1=297.16kJ·mol1 S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) H2=296.83kJ·mol1下列說法正確的是 AS(s，單斜) =

24、 S(s，正交) H3= + 0.33kJ·mol1B正交硫比單斜硫穩定C相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D式表示斷裂lmol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價鍵所放出的能量多297.16kJ12Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中 二價汞的主要存在形態與Cl、OH的濃度關系如右圖所示圖中的物質或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pCl=lgc(Cl)下列說法中不正確的是A配制Hg(NO3)2溶液時，為了防止Hg2水解， 應將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋B當c(Cl) 0.1 mol·L1，pH<8時，汞元素主要以HgCl

25、3形式存在CHgCl2是一種弱電解質，其電離方程式是：2HgCl2HgCl + HgCl3 D當溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時，可使HgCl2轉化為Hg(OH)213熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4 2LiCl Ca = CaCl2 Li2SO4 Pb。下列有關說法正確的是A正極反應式：Ca2Cl2e= CaCl2B放電過程中，Li+向負極移動C常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發生偏轉D每轉移0.1 mol電子，理論上生成10.35 g

26、Pb14常溫下，某酸HA的電離常數：K=1×105，下列說法正確的是AHA溶液中加入NaA固體后，減小B常溫下，0.1 mol·L1HA溶液中水電離的c(H+)為1×1013mol·L1CNaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應，存在關系：2c(Na+)=c(A)+ c(Cl)D常溫下，0.1 mol·L1NaA溶液水解常數為1×109第II卷(非選擇題 共58分)15(14分)氫氣將會成為21世紀最理想的能源。（1）目前常用甲烷與水蒸汽反應制得CO和H2，每獲得168 L H2（已折算成標準狀況）需消耗540KJ熱量，寫出該反應的熱

27、化學方程式 。（2）化合物A是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：A(s) + H2(g) B(s) + LiH(s) H = 44.5kJmol1已知：NH3(l) NH2+ H+ 寫出液氨與金屬鋰反應生成B和氫氣的化學方程式 。 一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體鹽C和能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體D，氣體D的體積 L(折算成標準狀況)。 A的化學式為 ，LiH中r(Li+) r(H)（填“大于”或“小于”）。 B在加強熱時生成NH3和另一種化合物E，該分解反應的化學方程式為 。（3）化合物E也可以作儲氫材料，其儲氫原理

28、可表示為：E(s) + H2(g) A(s) + LiH(s) H = 165kJ·mol1儲氫材料可以通過加熱的方式釋放氫氣。從實用化角度考慮，選擇A或E作儲氫材料哪個更合理？理由是 。16（14分）催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H1= 53.7kJ·mol1 K1 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H2 K2（1）反應的平衡常數表達式

29、K1= 。若其它條件不變，升高溫度，則該反應的逆反應速率 （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”）。（2）反應還可以通過下列反應獲得：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) H3 K3Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g) H4 K4在不同溫度時K3、K4的值如下表1：700900K31.472.15K42.381.67請回答（不考慮溫度對H的影響）：H2 = (用H3和H4表示)，K2 (用K3和K4表示)，反應屬于 反應(填“放熱”或“吸熱”)。（3）某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下表2實驗數據：T(K)催化劑CO2

30、轉化率（%）甲醇選擇性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比。 在Cu/ZnO催化劑存在下，有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有 。A使用催化劑Cat.1 B使用催化劑Cat.2 C降低反應溫度 D投料比不變，增加反應物的濃度 E增大CO2和H2的初始投料比 表2中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。17（14分）

31、以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實現鉛的再生利用。其工作流程如下圖所示：已知：Ksp(PbSO4) = 1.6×105，Ksp(PbCO3) = 3.3×1014。（1）過程 中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是 。（2）過程 中，Fe2+ 催化過程可表示為：i2Fe2+ + PbO2 + 4H+ + SO42 = 2Fe3+ + PbSO4 + 2H2O ii . 寫出ii的離子方程式： 。 下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。 a向酸化的FeSO

32、4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b 。（3）過程的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42)=1.6mol·L1，c(CO32)=0.1mol·L1，則PbCO3中 （填“是”或“否”）混有PbSO4。（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如右圖所示。 將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的 PbSO4與NaOH溶液發生反應：PbSO4 + 3OH = HPbO2 + SO42 + H2O。 b與外接電源的_極相連。 電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應式為 。 與傳統無膜固

33、相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是 。18(16分)納米四氧化三鐵因在磁記錄、微波吸收材料等領域有潛在的應用而得到廣泛的研究。一種利用廢鐵屑（含少量鐵銹Fe2O3）制備納米Fe3O4的流程如下：用如圖裝置制備溶液A，其實驗步驟為：打開k1，關閉k2，并打開k3，緩慢滴加鹽酸；當容器C中不再產生氣泡時，關閉k3，對裝置E進行讀數操作；關閉k1，打開k2、k3，使C容器中的溶液完全進入燒杯；往燒杯中加入適量試劑X，得到溶液A。請回答：（1）廢鐵屑中加稀鹽酸的反應除Fe +2H+Fe2+ + H2 和Fe2O3 + 6H+2Fe3+ + 3H2O外，還可能發生的化學反應的離子方程式為 。（2）要粗略測定廢鐵屑中鐵的質量分數，可通過裝置E測出C