1、黃陂二中高一化學必修2期末模擬試題（二）黃陂二中 徐兵本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時間100分鐘。可能用到的相對原子質量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5注意事項：1、考生務必將自己的姓名、班級、考試編號填寫在試卷上。2、所有題用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定答題區相應位置上。不按要求作答的答案無效。第 I 卷 （選擇題 共60分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意 ）（ ）1通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志是 A石油產量 B乙烯的產

2、量 C合成纖維的產量 D硫酸的產量（ ）2下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應 D氧化鈣溶于水 （ ）3常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是AC2H5OHBCH4CC2H4ODC3H8（ ）4下列物質屬于同分異構體的一組是 A淀粉和纖維素 B CH3CH2CH2CH3 與C1H 和2H D O2與O3 （ ）5下列微粒中： 其核外電子數相同的是A B C D（ ）6 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B甲中銅片是正極，乙中銅片是

3、負極C兩燒杯中溶液的pH均減小D產生氣泡的速度甲比乙快（ ）7 X2+和Y-與氬的電子層結構相同，下列判斷中不正確的是： A原子半徑X>Y B原子序數 X>YC最外層電子數 X>Y D電子層數 X>Y （ ）8綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”（原子節約）的新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料中的原子全部轉變成所需產物。不產生副產物，實現零排放。下列幾種生產乙苯的方法中，原子經濟性最好的是（反應均在一定條件下進行） （ ）9糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質。以下敘述正確的是A.植物油不能發生水解反應 B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖C.葡

4、萄糖能發生氧化反應和水解反應 D.蛋白質水解的產物為純凈物（ ）10區別棉花和羊毛的最簡單的方法是A.加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗水解產物能否與新制Cu(OH)2反應B.浸入濃硝酸后，觀察其顏色是否變黃色C.在火中灼熱，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D.通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素（ ）11年月，德國某研究所在高能加速器中，將n撞入一個b的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內中子數為A.278 B.277 C.166 D.165（ ）12許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是 A、氯、溴、碘 B、鈉、鎂、鋁 C、燒堿

5、、氫氣 D、食鹽、淡水（ ）13、三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數的大小順序為A.>> B.>> C.>> D.>>（ ）14哈伯因發明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發生。下列有關說法正確的是A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D.達到化學平衡時，正反

6、應和逆反應的速率都為零（ ）15下列過程中，共價鍵被破壞的是A.碘升華 B.溴蒸氣被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水 D.HCl氣體溶于水（ ）16有關化學用語正確的是A乙烯的結構簡式CH2CH2B乙醇的結構簡式C2H6OC四氯化碳的電子式 D乙酸的分子式C2H4O2（ ）17下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是 AHCl BKOH CCaCl2 DNH4 NO3（ ）18.下列反應中，屬于取代反應的是 A. 乙烯在空氣中燃燒 B. 乙烷在空氣中燃燒 C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷與氯氣在光照下顏色變淺（ ）19下列各項中表達正確的是 AF的結構示意圖： BCO2的分子模型示意圖：CNaCl

7、的電子式： DN2的結構式： :NN:（ ）20下列說法中正確的是 A石油裂解可以得到氯乙烯 B油脂水解可得到氨基酸和甘油 C所有烷烴和蛋白質中都存在碳碳單鍵 D淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產物都是葡萄糖1234567891011121314151617181920第II卷（非選擇題 共40分）二、（本題包括3小題，共22分）21（1）（3分）微粒2311Na+ 中的質子數是_，中子數是_，核外電子數是_。（2）用電子式表示下列化合物的形成過程（4分）H2S；MgF2。22（8分）有效地利用現有新能源和開發新能源已受到各國的重視。(1)可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的

8、燃燒性能。例如，加入CH30C(CH3)3，來生產。無鉛汽油”。 H3COC(CH3)3分子必存在的原子間連接形式有 。(填寫編號，多選倒扣分) >C=0 >C=C< (2)天然氣的燃燒產物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發的重點之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分是 。能說明它是正四面體而非正方形平面結構的理由是 。(填寫編號) 其一氯取代物不存在同分異構體 其二氯取代物不存在同分異構體 （3）1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h行駛了40km。為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下列可供開發又較低經濟的制氫方法是 （填寫

9、編號，多選倒扣分）電解水 鋅和稀硫酸反應 光解海水其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是 。（寫出其中的一個）23（7分）(1)下列變化：碘的升華；氧氣溶于水；氯化鈉溶于水；燒堿熔化；氯化氫溶于水；氯化銨受熱分解。（填序號）化學鍵沒有被破壞的是 ；僅發生離子鍵破壞的是_ 僅發生共價鍵破壞化學試題 第6頁 共8頁的是 ；既發生離子鍵又發生共價鍵破壞的是 _。 (2)已知拆開1 mol HH鍵、1 mol NN、1 mol NH鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J。則由N2和H2反應生成1 mol NH3 需要 （填“放出”或“吸收”） 的熱量。24已知：A是石油裂解氣的主

10、要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）寫出A的電子式 。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是 、 。（3）寫出下列反應的反應類型： ， ， 。（4）寫出下列反應的化學方程式： 。三、（本題包括2小題，共12分）25冶煉金屬常用以下幾種方法：以C、CO或H2做還原劑 以活潑金屬Na、Mg等還原 利用鋁熱反應原理還原 電解法 熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號填寫下列空白。）（共5分）（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬 。（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑

11、金屬 。（3）Hg、Ag等不活潑金屬。（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬。（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是 。 26（7分） 已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。 僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下實驗探究過程： （1）提出假設： 假設1 該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素； 假設2 該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素； 假設3 該混合金屬粉末中除鋁外還含有

12、Fe、Cu元素； （2）設計實驗方案 基于假設3，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。 （3）實驗過程如下：根據（2）的實驗方案，完成實驗操作、預期現象和結論的有關問題。編號實驗操作預期現象結論用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用樣品部分溶解，并有氣體放出往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色可能含 (填元素名稱，以下同)往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯 結合可知，一定含 往剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有 沉淀產生。一定含 。四、計算題（本題包括2小題，共11分）27（5分）現將0.1mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經測定，前者增重10.8g