1、 高三第一次月考化學(xué)試卷一選擇題（每小題6分，共計(jì)42分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A的化學(xué)性質(zhì)與相同 B的原子序數(shù)為53C的原子核外電子數(shù)為78 D的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)2NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A18H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB22.4L的NH3中含有的共價(jià)鍵數(shù)一定為3NAC46NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1molNa與一定量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子3.與金屬鋁反應(yīng)反應(yīng)能放出氫氣的溶液中

2、一定能大量共存的離子組是（ ）ANH4+、NO3-、CO32-、Na+ B. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C. NO3-、K+、Cl-、Na+ D. Al3+、AlO2-、K+、NO3-4向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) （ ）5. 室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=76

3、. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2­+K2SO4+2CO2 ­+2H2O下列說(shuō)法正確的是（ ）A. KClO3在反應(yīng)中失去電子B. ClO2是氧化產(chǎn)物C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D. 1個(gè)KClO3參加反應(yīng)時(shí)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移7環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴(kuò)張血管的功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列對(duì)該物持的敘述中，正確的是（ ）A該物質(zhì)屬于芳香烴B該有機(jī)物難溶于水C分子式為 C17H23O3D1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)二非選擇題（有四道大題，共計(jì)58分

4、）8.（16分）四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問題：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式）；（3）XW2的電子式為_；（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_；（5）X的最高價(jià)氧化物的水化物是 酸（填“強(qiáng)”或“弱”），其對(duì)應(yīng)的鹽Na2XO3的水溶液呈堿性的原因 （用離子方程式表示）。（6）W和Y形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng)，其相對(duì)分子質(zhì)量在170-190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為695。該化合物的化學(xué)式為_。9 （14分）以下是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中

5、A俗稱鐵紅，常用做紅色油漆和涂料，甲為強(qiáng)酸，乙為還原性氣體，丙為強(qiáng)堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色。（1）若F是由Na+和SO42-組成的溶液，則A和甲的化學(xué)式分別是 、 （2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學(xué)式為 ，丁屬于 （填“單質(zhì)”、“酸”或“堿” ）。（3）寫出G A+C的化學(xué)方程式 。（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中無(wú)Fe3+但有Fe2+： 10.（13分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6NO28NH3 7N512 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)

6、狀況下是 L.（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJ·mol-1. 則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJ·mol-1。.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2 .測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K 。13(15分)某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；(2)A中的碳原子是否都