1、三：酸的化學性質 酸溶液+紫色石蕊 酸溶液+無色酚酞 .這些酸中的什么成分使紫色石蕊試液變紅？(以鹽酸為例：)思考：現有兩瓶未貼標簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，如何區分？溫馨提示：氯化鈉溶液呈中性小結：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液變紅，那么也不是Cl-的作用；應該是酸中的 使石蕊溶液變紅。你能否將這種方法推廣一下，區別稀硫酸和硫酸鈉溶液，為什么？ 回憶所學的知識，完成下表,酸與活潑金屬反應 與稀鹽酸的反應的化學方程式與稀硫酸的反應的化學方程式鎂鋅鐵酸+活潑金屬 鹽 + .酸=氫離子+酸根離子 鹽=金屬離子+酸根離子（銨鹽除外）結論： 酸能與氫前金屬反應制取氫氣K Ca Na

2、Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au K、Ca、Na三種金屬非常活潑，它們不是與酸反應，而是與水反應【思考】1.從反應的基本類型看：它們都屬于_反應。2. 從反應的速率看：_>_>_（金屬活動性）。3. （若等質量金屬與足量酸反應）從生成氫氣的質量來看_>_>_。4.金屬逐漸消耗減輕，溶液的質量逐漸_。5.濃硫酸與硝酸具有強氧化性，不能與金屬發生置換反應生成氫氣。6.鐵與鹽酸、稀硫酸反應，生成物為_,_,鐵元素的化合價_價。溶液為 色。（3）酸與金屬氧化物的反應【實驗探究】完成下列實驗，并填寫表格。將生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸

3、的試管里，過一會將鐵釘取出后，觀察鐵釘表面和溶液變化。 現象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹 ，生成 溶液鐵銹+硫酸結論： 酸能與金屬氧化物反應 酸+金屬氧化物 鹽 + .【思考】1.鐵銹的主要成分是 ，其中鐵元素的化合價為 價，與鹽酸、稀硫酸反應生成 、 ,溶液為 色。2.氧化銅不溶于水但能溶于酸，與鹽酸、稀硫酸反應生成 、 ,溶液呈 色。3.上述反應生成物有什么相同之處？ .4.在實驗室里如何除去鐵釘表面的鐵銹？能否將生銹的物質長時間浸泡在酸中？ 酸和 反應完后就繼續和 反應了，所以，泡的時間長了，不僅 沒了，鐵 .例2小江和小亮在實驗室中用鋅粒和過量的稀硫酸制取氫氣，實驗后發現容器中的固體全部溶

4、解，對所得溶液中含有的溶質，他們進行了如下探究。作出猜想 (1)溶質只有硫酸鋅；(2)溶質有硫酸鋅和_(填化學式)。查閱資料 硫酸鋅溶液酸性極弱(不能與活潑金屬反應)。設計并進行實驗 (1)若要驗證猜想(2)是否正確，能不能選用無色酚酞溶液作為試劑？_(填“能”或“不能”)，理由是_。(2)小江選用一種金屬單質進行實驗，觀察到了明顯的現象，從而肯定了猜想是正確的，寫出發生反應的化學方程式：_。(3)小亮用生銹的鐵釘也完成了對猜想的證明，他觀察到的實驗現象為_。【小結】酸的化學性質1、跟指示劑的反應2、跟金屬的反應3、跟金屬氧化物的反應4、跟鹽的反應：酸+鹽 新酸+新鹽（不是普遍的，有條件限制）

5、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【課堂練習】1、下列關于H2SO4性質描述，不屬于酸的通性的是( )A.使紫色石蕊溶液變紅 B.與NaOH發生中和反應C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D.與Mg反應放出氫氣2、下列變化不能通過加稀鹽酸反應實現的是( ) A.AlAlCl3 B.FeFeCl2 C.CaCO3CaCl2 D.FeFeCl3 3、生活中產生的污垢，常可用稀鹽酸來清洗。但下列有一種污垢是不宜用稀鹽酸來清洗的，它是（ ） A.不銹鋼茶杯內的茶垢 B.陶瓷水槽內的黃色鐵銹斑 C.保溫瓶內的水垢（主要成分是CaCO3） D.長期盛放石灰水試劑瓶內壁上的白色固體4|.實驗室有鐵

6、、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，某同學設計了如下兩種方案：(1)寫出上述反應的化學方程式_(2) 以上兩個方案中，最好的是_，其理由是(至少寫出兩種)_ 5.學習完酸的化學性質，小凱構建了如圖所示的知識網絡圖，請回答：(1)溶液X是一種酸，試劑A的名稱是_。(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，則B的化學式為_。(3)若X是稀鹽酸、C是單質，則C的名稱為_。(4)若X是稀鹽酸、D是碳酸鈣，則X與D反應的化學方程式為_。6、實驗室有稀硫酸鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答下列問題：(1)向三氧化二鐵中加入足量稀硫酸，充分反應后，觀察到的現象是_，反應的化學方程式是：_。(2)白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二

7、鐵發生類似反應，說明白醋、檸檬酸溶液中都含有的離子是_。(3)理論上溶解3.2g三氧化二鐵，需要36.5%的鹽酸_g。7.廣州中考鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑。 (1)增大壓強，HCl由氣態變為液態，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是 _。 (2)在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應。 可以看到的現象是_圖1017表示該反應前后溶液中存在的主要離子，請寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)。_，_，_。下列金屬中能與鹽酸發生類似反應的是 _(填字母序號)。 ACu B. Mg C. Al D. Ag 8某化學興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后(用石灰石和稀鹽酸制取)，對反應后

8、反應器內的剩余溶液的溶質成分產生了興趣，他們繼續進行了以下實驗探究。分析推斷 根據制取二氧化碳的反應原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性(含有H)，說明含有氯化氫。查閱資料 碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性。實驗過程 將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。實驗操作實驗現象實驗結論甲同學取燒杯中的溶液少許于試管中，向其中滴加_溶液變為紅色溶溶液顯酸性(含有H)；溶質中含有氯化氫乙同學取燒杯中的溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒_，反應的化學方程式是_丙同學取燒杯中的溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石_拓展提高 若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的_(填化學式)，經_、蒸發等操作后即可完成。9某鋼鐵冶煉廠購進一批鐵礦石(主要成分是Fe2O3)，為測定礦石