1、第1講碳、硅及無機非金屬材料思維深化1正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”。(1)Si的還原性大于C，所以C不能置換Si()(2)自然界里有多種碳的單質存在，所以也有硅的單質存在()(3)Si能與NaOH溶液放出H2，所以其它非金屬的單質(如C、S、Cl2)也能與NaOH溶液反應放出H2()(4)單質硅常用作半導體材料和光導纖維材料()(5)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應()提示：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2下列物質與性質及用途連線考向一一種時尚經濟“低碳經濟”1在全球氣候變暖的背景下，以低能耗、低污染為基

2、礎的“低碳經濟”成為發展趨向。下列不屬于“促進低碳經濟”宗旨的是()A提高能源效率、尋找替代能源、保護森林以及生態友好型消費B推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料C推廣利用二氧化碳與環氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D推廣“綠色環?！庇媱?，吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油解析：選B。用液化石油氣代替天然氣不會減少CO2的排放。思維深化1正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”。(1)CO燃燒發出淡藍色火焰，該氣體有毒，處理時可用酒精燈點燃()(2)CO2能與H2O反應生成碳酸，所以SiO2也能與H2O反應生成硅酸()(3)飽和Na2CO3溶液，KOH溶液，水玻璃，澄清石

3、灰水可以保存在玻璃瓶中，但不能用玻璃塞，而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中(保存在鉛皿容器或塑料瓶中)()(4)SiO2既可以和酸反應，又可以和堿反應，所以SiO2是兩性氧化物()(5)SiSiO2H2SiO3均能一步轉化()(6)燒堿、純堿均不能用瓷坩堝加熱使其熔化()提示：(1)(2)×(3)(4)×(5)×(6)考向二CO2與鹽溶液反應的判斷3正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”。(1)向C6H5ONa溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁()(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續通入CO2至過量，渾濁消失()(3)向Ca(ClO)2溶液中通

4、入CO2氣體，溶液變渾濁，繼續通入CO2至過量，渾濁消失()(4)向CaCl2溶液中通入CO2，無明顯現象，再通入NH3至呈堿性，變渾濁()(5)向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體，有晶體析出()(6)向NaAlO2溶液中通入CO2氣體，一開始有白色沉淀生成，CO2過量，沉淀溶解()(7)向飽和NaCl的氨溶液中通入過量CO2氣體，有晶體析出()答案：(1)(2)×(3)(4)(5)(6)×(7)CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3(或CO2Na2SiO32H2O=H4SiO4Na2CO3)CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClOCO2(

5、過量)NaAlO22H2O=Al(OH)3NaHCO3CO2(少量)2NaAlO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3考向三CO2與堿反應的定性判斷4將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2體積(V)的關系正確的是()故選D。5.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與所通入CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應過程中的敘述不正確的是()AOa段反應的化學方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OBab段與cd段所發生的反應相同Cde段沉淀減少是由于BaCO3固體與CO2反應生成可溶的

6、Ba(HCO3)2Dbc段反應的離子方程式是2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO解析：選B。考點三硅酸與硅酸鹽1正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”。(1)玻璃是一種晶體，有較高的熔點()(2)水玻璃是一種玻璃，泡花堿屬于堿()(3)傳統無機非金屬材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料()(4)水泥、玻璃、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽產品()提示：(1)×(2)×(3)(4)×1不要混淆二氧化硅和硅的用途用于光導纖維的是SiO2，它不導電而導光，是一種新型無機非金屬材料，用于制作半導體材料、計算機芯片的是晶體硅。2水晶、石英、瑪瑙的主要成分是SiO2；

7、珍珠的主要成分是CaCO3；鉆石是金剛石；寶石的主要成分是Al2O3。1正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”。(1)(2016·高考海南卷)石英砂可用于生產單晶硅()(2)(2016·高考浙江卷)Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池()(3)(2016·高考全國丙卷)因為HF與SiO2反應，所以可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記()(4)(2015·高考重慶卷)燒結黏土制陶瓷涉及化學反應 ()(5)(2015·高考重慶卷)P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強()(6)(2015·高考全國

8、卷)硅膠可用作食品干燥劑()(7)(2015·高考天津卷)將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2()(8)(2015·高考海南卷)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液()(9)(2015·高考安徽卷)SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物()(10)(2014·高考海南卷)Si和SiO2都用于制造光導纖維()(11)(2014·高考福建卷改編)SiO2既能與KOH溶液反應又能與濃鹽酸反應()(12)(2014·高考江蘇卷改編)SiO2、NaOH、HF三者兩兩均能反應()答案：(1)(2)(3)(4)(

9、5)(6)(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)3(2009·高考浙江卷)單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450500 )，四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關信息如下：a四氯化硅遇水極易水解；b硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c有關物質的物理常數見下表：物質SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/57.712.8315熔點/70.0107

10、.2升華溫度/180300162請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發生反應的離子方程式： 。(2)裝置A中g管的作用是 ；裝置C中的試劑是 ；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是 。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是 (填寫元素符號)。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)平衡氣壓濃H2SO4SiCl4沸點較低，用冷卻液可得到液態SiCl4(3)Al、B、P第2講富集在海水中的元素鹵素考向一氯氣和氯水的性質1(2017·山東濰坊高三聯考)氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具

11、有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是()A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應C純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變為稀鹽酸解析：選B。Fe和Cl2反應需點燃。2氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應3Cl22NH3=N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是()A若管道漏氣遇氨就會產生白煙B該反應利用了Cl2的強氧化性C該反應屬于復分解反應 D生成1 mol N2有6 mol電子轉移解析：選C。根據題給反應知，其

12、產物氯化氫遇氨產生白色NH4Cl固體，產生白煙現象，A正確；從方程式看Cl元素化合價降低，氮元素化合價升高，所以Cl2為氧化劑，B正確；生成1 mol N2時，2個N從3價升高到0價轉移6 mol電子，故D正確；根據復分解反應的定義，C錯。氯水的多重性質氯水的各種成分決定了它具有多重性質：1Cl2的氧化性與還原性物質反應。如：2FeCl2Cl2=2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4(SO2和Cl2 11混合物通入水中不再具有漂白性)Na2SO3Cl2H2O=2HClNa2SO4(除去水中的余氯)2HCl酸性和Cl的性質向NaHCO3溶液中加入

13、氯水，有氣泡產生就是利用了鹽酸的酸性。加入AgNO3溶液可以檢驗出氯水中的Cl，現象是有白色沉淀生成。3HClO的氧化性在解釋漂白性、殺菌消毒時，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先變紅(H作用的結果)，后褪色(HClO作用的結果)?？枷蚨钠胶庖苿釉矸治雎人械牧Ｗ幼兓?(2017·北京市西城區高三考試)已知氯水中存在反應：Cl2H2OHClHClO，取5 mL飽和氯水進行如下實驗。下列說法中，正確的是()A加5 mL水，c(H)增大 B加少量NaCl固體，c(H)不變C加少量碳酸鈣粉末，c(HClO)升高 D加少量Na2SO3固體，溶液pH升高答案為C?？键c二

14、氯氣的制法1實驗室制法4如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(部分夾持及加熱儀器已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關反應的化學方程式為 。裝置B中飽和食鹽水的作用是 ；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象： 。(2)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中、處依次放入的物質為 (填字母)。選項abcd干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(3)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入

15、少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為 色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是 。(4)裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯氣，試寫出相應反應的離子方程式： 。答案：(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱(2)d(3)黃E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色(4)SOCl2H2O=SO2Cl2H考點三鹵素的性質X的檢驗2元素的性質(1)相似性：均為活潑非金屬，最低負化合 ，最高正價： (F除外)；(2)遞變性：隨著原子序數的遞增，獲得電子的能力 3單質的物理性質(從F2I2

16、)(1)顏色由淺到深。(2)狀態：F2、Cl2呈氣態，Br2為液態(易揮發)，I2為固態(易升華)。(3)熔、沸點：依次升高。4)密度：依次增大。(5)溶解性：在水中的溶解度逐漸減小，在有機溶劑中的溶解性大于(填“大于”或“小于”)在水中的溶解性。4化學性質鹵素單質的相似性：均具有氧化性，均能與H2、H2O、金屬反應，較活潑的鹵素單質能將不活潑的鹵素從其鹵化物中置換出來。5鹵素離子(Cl、Br)的檢驗(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成沉淀沉淀不溶解，據沉淀顏色判斷：AgCl為白色，AgBr淡黃色，AgI為黃色。(2)置換萃取法(3)氧化淀粉法檢驗I未知液藍色溶液，表明有I1氟(1)氟無正價和

17、正價含氧酸，非金屬性最強。(2)2F22H2O=4HFO2，與H2反應在暗處即爆炸。(3)HF是弱酸，能腐蝕玻璃，保存在鉛皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸點最高。(4)AgF易溶于水，CaF2(螢石)難溶于水。2溴(1)Br2是深棕紅色液體，易揮發。(2)Br2易溶于有機溶劑。(3)盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴不能用橡膠塞。3碘(1)I2遇淀粉變藍色。(2)I2加熱時易升華。(3)I2易溶于有機溶劑。(4)食用鹽中加入KIO3可預防甲狀腺腫大。(5)分離CCl4和I2，采取蒸餾法，最好使用水浴加熱，原因是有機溶劑沸點較低，碘易升華。思維深化1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“×

18、;”(1)可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3()(2)用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色()(3)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2()(4)能使濕潤的淀粉­KI試紙變藍的氣體一定是Cl2()(5)類比Fe和Cl2的反應判斷Fe和I2反應生成FeI3()(6)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI()提示：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)2請問哪些物質能使溴水褪色？提示：(1)被H2S、SO2、SO等還原劑還原而褪色。(2)與NaOH等強堿溶液發生自身氧化還原反應而褪色：Br

19、22NaOH=NaBrONaBrH2O。(3)與較活潑金屬(如MgBr2=MgBr2)反應而褪色。(4)能與溴發生加成反應的不飽和烴及其衍生物，如烯烴、炔烴等。(5)能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。(6)能與溴水發生反應的堿性物質，如Na2CO3等。(7)加入活性炭等吸附劑，使溴水褪色?？枷蛞畸u素單質的顏色及X檢驗1下列敘述中正確的是()A能使潤濕的淀粉­KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某淺黃色的溴水，加入CCl4震蕩靜置后，上層顯橙紅色解析：選

20、B。2溴化碘(IBr)的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式為IBrH2O=HBrHIO。下列有關IBr的敘述中，不正確的是()AIBr是雙原子分子B在很多反應中，IBr是強氧化劑C和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIOD和水反應時，既是氧化劑又是還原劑解析：選D。3下列關于鹵素的敘述正確的是()鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性氟氣跟氯化鈉水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑AB C

21、D解析：選C。考向二鹵素單質氧化性強弱規律應用及實驗探究5向含SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是()解析：選C。6為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。.(1)A中產生黃綠色氣體，其電子式是 。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是 (3)B中溶液發生反應的離子方程式是 (4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作

22、和現象是 。(5)過程實驗的目的是 。答案：(1)(2)濕潤的淀粉­KI試紙變藍(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變為紫紅色(5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾(6)原子半徑逐漸增大考點四含鹵物質的生產過程2溴的制備海水提溴(1)流程(2)海水提取溴涉及的化學反應：3海帶中提取碘(1)流程 H2OCl2 海帶(2)發生反應的化學方程式：Cl22NaI=2NaClI2?？枷螓u素單質的工業制備1海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)請列舉海水淡化的兩種方法： 、 。(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、 、 或H2、 。(3)步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為 。(4)步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為 ，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是 。(5)某化學研