1、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量及其單位一摩爾、摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量是一個物理量，符號為,單位是 (簡稱摩，符號 mol),把物質(zhì)的 (如質(zhì)量、 體積)與原子、分子或離子等 的數(shù)量聯(lián)系起來的物理量。它表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體，每 摩爾物質(zhì)含有 個微粒，用于計(jì)量微觀粒子或微觀粒子的特定組合。注意：(1)摩爾量度的對象摩爾是基本物理量的單位。摩爾量度的對象是微觀粒子，可以是原子、分子、離子、電子、中子、質(zhì)子等單 一微粒，也可以是這些微粒的特定組合。(2)使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號或化學(xué)式的特定組合。例如：1 mol H表示1摩爾氫原子，1 mol H2表示1摩爾氫分子，1 mol

2、H+表示1摩爾氫離子。但如果說“1 mol氫”這種說法指代不明，不清楚是氫原子、氫分子還是氫離子，因?yàn)椤皻洹笔窃孛Q，不是微粒名稱，也 不是微粒的符號或化學(xué)式。2.阿伏加德羅常數(shù)符號： ,單位： ,數(shù)值約為：規(guī)定： kg 16c所含有的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，即1 mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)。表達(dá)式：Na =(n代表物質(zhì)的量，N代表微粒個數(shù))。3.摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是 。符號： ,單位： ,表達(dá)式：M =(n代表物質(zhì)的量，m代表物質(zhì)的質(zhì)量)(2)規(guī)律：以 為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的 二.氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律1 .影響物質(zhì)體積大小的因素(1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒

3、的大小(物質(zhì)的本性)。(2)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)。(3)構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少(物質(zhì)的量的大小)。問題：氣體的分子間距與固體和液體的分子間距相比有何特點(diǎn)？決定氣體體積的主要因素是什么？氣體摩爾 體積一定等于22.4 L mo1嗎？2 .氣體摩爾體積含義：,符號,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=(2)表達(dá)式：Vm =(n代表物質(zhì)的量， V代表氣體體積)(3)影響因素：氣體摩爾體積數(shù)值的大小決定于氣體所處的 和注意：氣體摩爾體積適用條件22.4 L mol t指在標(biāo)況下(0 C、101 kPa)的氣體摩爾體積。若題中給出氣體的體積，需考慮氣體所處狀況是否為。常溫常壓為(20 C、1

4、01 kPa)物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)。如CCl4、水、乙酸等一些在標(biāo)況下是 或 的物質(zhì)，常作為命題的干擾因素。3 .阿伏加德羅定律(1)決定氣體體積的外界條件：一定物質(zhì)的量的氣體，其體積的大小取決于氣體所處的。(2)阿伏加德羅定律：可總結(jié)為：注意：“標(biāo)況下，1 mol任何氣體的體積都約為 22.4 L,或在標(biāo)況下，氣體摩爾體積約為22.4 L mol1"是阿伏加德羅定律的特定情況問題：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體所含原子數(shù)一定相同嗎？【思考】(1)進(jìn)彳T m、N、V之間的相互換算時，要充分利用公式n=。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol氣體的體積為 2

5、2.4 L,那么1 mol氣體的體積為 22.4 L, 一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下嗎？(3)阿伏伽德羅定律的兩個推論三、物質(zhì)的量濃度1 . 物質(zhì)的量濃度是以 來表示 的物理量，符號是 表達(dá)式 Cb=常用單位上述公式可變形得出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB=,溶液的體積 V=。注意：溶液的體積不是溶質(zhì)體積與溶劑體積之和，當(dāng)溶質(zhì)溶解于溶劑中時，它們的體積會發(fā)生不同程度的變化，因此，溶質(zhì)體積與溶劑體積不具有加和性。溶液的體積也不等于溶劑體積。 四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制2 .主要儀器固體配溶液：托盤天平、一定規(guī)格的 、膠頭滴管、量筒。濃溶液配稀溶液：一定規(guī)格的 、膠頭滴管、量筒。3 .配制100 mL0.1mol/

6、LNaOH 溶液實(shí)驗(yàn)步驟-5 -m產(chǎn)卬必用天平群硼稱取NnCH固體0.4r律活洗深將燒杯中的溶液用被耦棒小心 地引流到lOQniL容M瓶中用于觸摸燒杯的外壁,直至溶液 的溫度恢復(fù)至室骷需 NaOH 0.4 gkj將稱好的固體放入100 mL 燒林中,用適法蒸懈水溶解能nrfit拌t冷卻】 轉(zhuǎn)移用熱幅水洗添燒杯內(nèi)壁2Q次.井將 母次洗濕的溶液部洼人容kt瓶中洗泳定容髭勾裝如將N&OH溶液轉(zhuǎn)移軻泡凈、干燥 的試劑根內(nèi).貼好標(biāo)特用燒杯向容量瓶中注人兼儲水，當(dāng)距刻度線1時,改用膠出清管加水至凹液面與刻度線相切【思考】1.填寫下列空白，體會使用容量時應(yīng)注意什么問題?(1)使用容量瓶注意“五不”不

7、能；不能；不能不能；不能容量瓶的容積。因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的,(2)選擇容量瓶遵循“大而近”原則：所配溶液的體積配制溶液時要根據(jù)溶液的體積選擇匹配的容量瓶。4 .配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，如何進(jìn)行的誤差分析分析依據(jù)：c=V=Mm；，以配制NaOH溶液為例，在進(jìn)行誤差分析時，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作弄清是“ m”還是“ V” 引起的誤差，再具體分析，填寫下表分析操作產(chǎn)生的誤差：能引起誤差的一些操作因變量,.一1、c/(mol L-)mV祛碼與物品顛倒(使用游碼)一稱量時間過長一用濾紙稱NaOH一向容量瓶注液時少量濺出一未洗滌燒杯和玻璃棒一定容時，水多用滴管吸出一定容搖勻后液面卜降再加水一定容時仰視刻度線

8、一祛碼沾有其他物質(zhì)或已生銹一未冷卻至室溫就注入容量瓶定容一定容時俯視刻度線一稱量前小燒杯內(nèi)后水一一定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面卜降一一例題1.判斷下列說法是否正確(1)摩爾是一個基本物理量()(2) H2O的摩爾質(zhì)量等于 H2O的相對分子質(zhì)量()(3) 物質(zhì)的量實(shí)質(zhì)上就是物質(zhì)的質(zhì)量()(4) 1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等()(5) NaOH的摩爾質(zhì)量是 40 g ()(6) 1 mol CO2的質(zhì)量是 44 g mol 1 ()(7) 440 g CO 2的物質(zhì)的量是 10 mol ()例題2.用Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A . 0.5 mol Al與足量鹽酸反

9、應(yīng)生成的H2分子數(shù)為Na(8) 0.2 mol H 2O所含的氫原子數(shù)為 0.2Na(9) 0.1 mol CH 4所含的電子數(shù)為Na(10) 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為Na例題3.有以下四種物質(zhì)：22 g二氧化碳8 g氫氣1.204 M024個氮?dú)夥肿? C時18 mL水它們所含分子數(shù)最多的是 ,所含原子數(shù)最多的是 質(zhì)量最大的是,所含電子數(shù)最多的是 。例題4.下列說法正確的是()A .在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為 0.5NaB ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，60 g乙酸的體積是 22.4 LD. 1 m

10、ol SO2 的體積是 22.4 L【思考】解決有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(Na)的題目時，應(yīng)注意的問題氣體摩爾體積適用條件22.4 L mol t指在標(biāo)況下(0 C、101 kPa)的氣體摩爾體積。若題中給出氣體的體積，需考慮氣體所處狀況是否為。常溫常壓為(20 C、101 kPa)物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)。如CCl4、水、乙酸等一些在標(biāo)況下是 或 的物質(zhì)。物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)清楚認(rèn)識微粒中相關(guān)粒子數(shù) (質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù))之間的關(guān)系。常涉及 省單原子分子，Cl2、n2、o2、h2等 原子分子，及 O3、CH4、NH3、CO2等多原子分子。例題

11、5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72 L甲烷3.01 M023個氯化氫分子13.6 g硫化氫0.2 mol NH 3。下列對這四種氣體 的關(guān)系從小到大表示不.正確的是()A.體積：B.密度：<C.質(zhì)量： <<<D.氫原子數(shù)：<<<例題6.將190 g MgCl 2溶于水配制成 1 L溶液。(1)該溶?中 MgCl2的物質(zhì)的量濃度為 ,溶液中 C廠的物質(zhì)的量濃度為 。(2)配制1 mol L 1的MgCl2溶液500 mL ,需MgCl 2的質(zhì)量為。(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的 HCl氣體后，溶液中C的物質(zhì)的量濃度為 3 mol L-1(假設(shè)溶液

12、體 積不變)，則溶液中H +的物質(zhì)的量濃度為 ,通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為。一，L 一,，_> 、,、 * > 一一 、,、一、. .、一 .、.、- 1例題7.將24.4 g NaOH固體溶于水配成 100 mL溶放，其密度為 1.22 g mL 。(1)該溶?中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。(2)該溶?中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)從該溶液中取出10 mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 , NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,溶液的 密度為,含NaOH的質(zhì)量為 ,含NaOH的物質(zhì)的量為 。(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。

13、例題8.實(shí)驗(yàn)室欲用 NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL ：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計(jì)算溶解搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻搖動其正確的操作順序?yàn)?。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、(2)某同學(xué)欲稱量 NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 g ,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出 g NaOH。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是 A .轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B.定容時俯視刻度線C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D

14、.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線練習(xí)題1：1 ,下列說法正確的是(Na為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A. 28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)為 NaB. 4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NaC. 1 mol。2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量D. 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等2,下列說法中正確的是 ()A.摩爾既是物質(zhì)的量的單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位B 物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表示物質(zhì)的質(zhì)量C.阿伏加德羅常數(shù)是 12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)目D 1 mol H 2O 中含有10 mol 電子3.下列說法正確的是（）A.物質(zhì)的量

15、是用來表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，也就是物質(zhì)的數(shù)量B 1 mol 任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均與0.012 kg 12C 中所含的碳原子數(shù)相同C. 1 mol三聚鼠胺（C3H6N6）分子中含有 6Na個氮原子D.在月球上3.01 1023個N2的物質(zhì)的量小于 0.5 mol4下列敘述中正確的是（）1A.1 mol H2O的質(zhì)量是18g molB.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 gC.CO2的摩爾質(zhì)量是44 gmol 1D. HCl的相對分子質(zhì)量是36.5 g mol 15 .某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4 g,含有6.02 1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量是（）A64B 32C96D 1246 .

16、與3.2 g SO2所含的氧原子數(shù)相等的NO質(zhì)量為（）A 6.4 gB 3.2 gC 4.6 gD 3.0 g7 .比較1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：質(zhì)量分子總數(shù)原子總數(shù)，其中相同的是 （）A.B.C.D.8 .當(dāng)O2、SO2、SO3的質(zhì)量比為2： 4： 5時，它們的物質(zhì)的量之比為（）A.2：4：5B.1：2：3C. 1 ： 1 ： 1D. 2 ： 2 ： 39. 12.4 g Na2R含Na 0.4 mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為 , R的相對原子質(zhì)量為 。含R的質(zhì)量為 1.6 g的Na2R,其物質(zhì)的量為 。練習(xí)題2：1 下列敘述正確的是（）A 1 mol 任何氣體的體積都

17、為22.4 L8 1 mol 任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O所占的體積是 22.4 LD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol2下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是（）A 22.4 L 任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol9 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol物質(zhì)的體積為22.4 LC. H2、。2、N2、CO2組成的混合氣體1 mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下白體積約為22.4 LD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同3.若某原子的摩爾質(zhì)量是 M g mol1,則一個該原子的真實(shí)質(zhì)量約是1 MA. M gB.M gC.

18、6.02 1023 g4.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是A.所含原子數(shù)相等B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等D.平均摩爾質(zhì)量相等5,設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.在32 g O3中含有Na個分子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中的分子數(shù)為 NaC.將78.0 g Na2O2固體加入足量水中，生成的氣體中含有Na個分子D. Na個一氧化碳分子和 0.5 mol水的質(zhì)量比為28： 96 .下列敘述正確的是（）A. 一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積分?jǐn)?shù)由其分子的大小決定B. 一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C.氣體摩爾體積是指 1 mo

19、l任何氣體所占的體積為22.4 LD.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等7 .下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為6.02 1023的是（）A. 11.2 L H2中含有的氫原子數(shù)8 .常溫常壓下，1.7 g NH 3中含有的質(zhì)子數(shù)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H 2O中含有的氧原子數(shù)D. 1 mol Na 2SO4溶于水，所得溶液中含有的鈉離子數(shù)8 . （1）同溫同壓下同體積的CO2和CO,它們的分子數(shù)之比為 ,原子數(shù)之比為 ,物質(zhì)的量之比為,質(zhì)量之比為 ,密度之比為 。（2）若1 g CO2中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 。9 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共3

20、9.2 L,質(zhì)量為61 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為 mol, 其中CO2為 mol , CO占總體%練習(xí)題3:1 .下列說法錯誤的是：（）A. 84g NaHCO3溶于 1L 水配得 1 mol L 1 NaHCO3溶液, ，.八、 . . _.“一一.一、一、 一一-1B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHCl溶于水配成1L鹽酸溶液，濃度為 2mol LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH 3溶于水配成1L溶液，濃度是1 mol L 取出10mL濃度也是1mol LD. 1mol L 1的 CaCl2溶液 1L,取出 100mL,含 0.2mol Cl2 .關(guān)于0.1 mol/L H 2SO4溶液

21、的敘述錯誤的是（）A. 1 L該溶液中含有 H2SO4的質(zhì)量為9.8 gB. 0.5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/LC.從1 L該溶液中取出100 mL,則取出溶液中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 0.01 mol/LD.取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 0.01 mol/L3 . 0.1L 1 mol/L FeCl3溶液與 0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的 c(Cl )之比是()A. 5 ： 2B. 15 ： 24.下列溶液中，陰離子濃度最大的是A. 0.5 mol L1 H2SO4溶液 50mL_ 1_、,、一、.C. 0

22、.8 mol L- NaCl 溶放 70mLC. 3 ： 1D. 1 ： 3B. 0.6 mol L 1 Al2(SO4)3溶液 35mLD. 0.7 mol L71 Na2CO3溶液 60mL5.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，鋁離子濃度是約是()0.4 mol/L ,硫酸根離子濃度是0.7 mol/L ,則氫離子濃度-10 -A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L6 .實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol L 1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用 500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()A.稱取7.68 g硫酸銅，

23、加入 500 mL水B.稱取12.0 g膽磯，配成500 mL溶液C.稱取8.0 g硫酸銅，加入 500 mL水D.稱取12.5 g膽磯，配成500 mL溶液7 .下列有關(guān)的敘述正確的是A. 1 L 0.6 mo1 L，1的食鹽水中含氯化鈉 0.6mo1 、 一一一、一 一一一 一、-1B. 0.5mo1碳酸鈉溶于水配成 0.5L溶披，所得溶披物質(zhì)的量濃度為0.5 mo1 L, . .-.一 一 一 一一、 . “ 一一 一._. .一 、一一 1C.標(biāo)況下，44.8L氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶披物質(zhì)的量儂度為2mo1 LD. 20g氫氧化鈉溶于水配成物質(zhì)的量濃度為1mol L-1的溶液，可得溶液 1L8.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()A.配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中，加適量的水?dāng)嚢枞芙釨.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量C.用10mL的量筒量取 8.58mL濃鹽酸1 一D,配制0.1mol L的硫酸溶彼時，將量取的儂硫酸放入容量瓶中加水稀釋9 .密度為p g/cm3的溶液V mL,含有式量為M的溶質(zhì)的質(zhì)量為 m g,其物質(zhì)的量濃度為 c mol/L ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%,下