1、 電解池教學設計 課題電解池教學目標1.知識與技能：通過實驗探究，掌握電解池的工作原理和形成條件。能夠正確判斷電解池的陰、陽極，并與原電池的正負極區分。能正確書寫電極反應式、電解方程式。2.過程與方法：通過對電解原理的實驗探究，培養學生觀察、分析、推理、歸納、總結、探究等能力，鞏固實驗探究的一般方法。3.情感態度與價值觀通過實驗和討論，體會小組合作學習的樂趣，從而激發學習化學的興趣。對學生進行環境保護的教育 。教學重點電解池的工作原理和形成條件教學難點電極反應式和電解方程式的書寫教學方法啟發式教學法和實驗探究法教學手段本節課采用“啟發探究”式的教學方法，并結合多媒體進行教學 內容與過程步驟教師

2、活動學生活動設計意圖課前教師制作導學案按照導學案預習明確學習任務，提出問題，讓學生解決問題課上一提出問題：【情境導入】【播放視頻】電解法在元素發現中的重要作用【問題】通電前，在氯化銅溶液中都有哪些微粒？陰陽離子是如何運動呢？【討論和預測】通電后， 電路中會有電流通過嗎？怎樣證明? 陰陽離子移動方向如何？ 預測在兩個電極上會出現哪些物質?寫出預測方案？說明：與直流電源負極相連的極叫陰極，與直流電源正極相連的極叫陽極。二驗證結論【實驗視頻】電解氯化銅溶液【提問】同學們觀察到哪些實驗現象？教師講解：通過實驗表明，氯化銅溶液在電流的作用下，發生了化學變化，生成了銅和氯氣。三歸納總結教師講解：通電前，溶

3、液中的 Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動，實驗裝置中有一電源，電子從電源的負極流出，到達陰極，Cu2+、H+移向陰極，Cu2+得到電子生成單質銅。板書：陰極：Cu2+2e=Cu（還原反應）教師講解： Cl-、OH-移向陽極，Cl-失去電子生成氯氣，失去的電子從陽極流向電源的正極，從而形成一個閉合回路。板書：陽極：2Cl 2e=Cl2（氧化反應）總反應：電解CuCl2=Cu+Cl2教師講解：電解：電流通過電解質溶液而在陰陽兩極引起的氧化還原反應的過程叫電解。電解的過程是將電能轉化為化學能。電解池：將電能轉化為化學能的裝置叫電解池。四自學小結參閱課本P79最后一段到P80第一段結束完成導學案

4、上表格閱讀導學案【知識擴展】完成導學案上相關內容。【記一記】離子放電順序【問題探討】1.陽離子放電順序與其氧化性有關系？2. 陰離子的放電順序與其還原性有關系?3. 你能用實例解釋放電順中：Fe3+>Cu2+原因嗎？4. Cu2+、H+同時移向陰極，為何產生銅單質而不生成氫氣？5. 討論在陽極，OH-放電的電極反應【思考交流】為何所預測的產物沒有完全出現?你能給出一個合理的解釋嗎？五擴展延伸-導學部分【寫一寫】以小組討論的形式寫出學案中各溶液的電極方程式和總方程式 氯化氫溶液 硫酸鈉溶液硫酸溶液氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液硝酸銀溶液氯化鈉溶液【練一練】見導學案 六課堂小結總結本課的主要內容 觀

5、看思考觀察圖片作答假設猜想，做出預測方案觀察實驗現象完成學案內容學生作答電解氯化銅溶液微觀模擬學生傾聽、思考學生閱讀思考交流學生閱讀、思考、討論、 交流回答通過教師講解，理解陽離子放電順序的規律，不可死記硬背。 理解記憶學生小組討論、寫出各溶液的電極方程式和總方程式學生思考、練習、運用師生共同回顧本課內容，檢驗對本課知識的掌握情況激發學生的探究興趣；贊賞化學家勇于探索的科學精神培養學生觀察、總結能力培養學生思考、推理、猜想、假設、合作探究的能力培養學生對實驗現象的描述能力和語言表達能力培養學生的合作交流能力從微觀角度闡明電解原理，鞏固加深學生對電解原理的理解學生對電解原理較為陌生，故教師應及時幫助引導學生解決概念和原理上存在的疑惑和問題。培養學生自主學習的良好習慣設置問題，引發學生思考掌握離子放電順序，并能應用此規律分析不同電解質溶液電解的情況，鞏固知識，培養對知識的應用能力，為下節電解原理的應用作好鋪墊使學生對本節有一個整體的認識，突出重點，升華難點課后完成課本P83一、二、三題及導學案中的練習題板書設計 §4.3