1、湖南省永州市2020屆高考化學第一次模擬考試試題考生注意：1 .本試卷分為第I卷和第II卷，共21道小題。滿分為100分，考試時量90分鐘。2 .考生務必將各題的答案填寫在答題卡的相應位置，在本試卷上作答無效。考試結束后只交答題卡。3 .可能用到的相對原子質量：H 1 C -12 O -16 Na 23 S 32 Fe 56Sn 119 Cl -35.5 Ba - 137第I卷（選擇題 共45分）選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題 3分，共45分）1 .下列有關化學用語使用正確的是A. CO的電子式：芯：B.次氯酸的結構式： H 0-ClC,乙烯的球棍模型：D.鉀原子結構示意圖：2 .

2、化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A.二氧化硫可用于食品增白B.過氧化鈉可用于呼吸面具C.高純度的單質硅可用于制光電池D.用含有橙色酸性重銘酸鉀的儀器檢驗酒駕3 .三國時期曹植在七步詩中這樣寫道“煮豆持作羹，漉豉以為汁。箕在釜下燃，豆在釜中泣。”，文中“漉”涉及的化學實驗基本操作是A.過濾 B .分液 C .升華 D .蒸儲4 .設Na為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A.標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數約為 NaB.乙烯和丙烯組成的 42 g混合氣體中含碳原子數為 62C. 1mol甲醇完全燃燒生成 CQ 和H2O,轉移的電子數目為 12NaD.將1molCHCOONa溶于

3、稀醋酸中溶液呈中性，溶液中 CHCO0數目等于NA5.下列說法中正確的是A.丙烯中所有原子均在同一個平面上B.分子式為GH10的芳香煌共有4種C.糖類、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應D.乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液和濱水褪色，發生的反應原理相同6.秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮痛、抗腫瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一種有效成分，結構簡式如下圖所示，有關其性質敘述不正確的是A.該有機物分子式為 C0H8QB.分子中有四種官能團C.該有機物能發生加成、氧化、取代等反應D. 1mol該化合物最多能與 3 mol NaOH反應7.下列離子方程式書寫正確的是A.用酸化的H2Q氧化海帶灰浸出液中的碘

4、：2I + H2C2=I2+2OHB.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2C3 + 6H+=2F3+ 3H2。C. NaHS的液中加 Ba(OH2溶液至中性：Bs2+ 2OIH + 2H+ +SC42 =BaS4X +2HOD. NHHC麗液與足量的 NaOH§液混合：HC(3T + OH =CC2 + H2O卜列說法不正確的是8 .實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)I班砒班.或期改和*的蛙爭物A.水浴加熱的優點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所 得混合物加入苯中C.儀器a的作用是冷凝回

5、流，提高原料的利用率D.反應完全后，可用儀器 a、b蒸儲得到產品9 .下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是選項操作現象結論A測定等濃度的 NaCO和NaSO溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：S>CB滴加稀NaOHB液，將濕潤的 紅色石蕊試紙置于試管口試紙小艾盅不能確定原溶液中含NF-4C用塔蝸鉗夾住一小塊用砂紙 仔細打磨過的鋁箔在酒精燈 上加熱熔化后的液態鋁滴落 卜來金屬鋁的熔點較低D將淀粉溶液與少量稀硫酸混 合加熱，然后加入新制的 Cu(OH)2懸濁液，并加熱沒有穆紅色沉淀生成淀粉未發生水解10 .下列說法正確的是A.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B.

6、恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大C. 2CO(g)+2NO(g)=N(g) + 2CG(g)在 298K時能自發進行，則它的 A H< 0D.在硫酸鋼懸濁液中加入足量飽和Na2CO溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明 Ksp(BaSQ) > Ksp(BaCQ)11 .在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入 2molA和ImolB,發生反應：2A(g)+B(g) 2C(g) AH= QkJ mol -。相關條件和數據見下表：實驗編號實驗I實驗n實驗出反應溫度/ C700700750達平衡時間/min40530平衡時n(C) /mo

7、l1.51.51化學平衡常數KK2K卜列說法正確的是A. K=K2vK3B.升高溫度能加快反應速率的原因是降低了反應的活化能C.實驗n比實驗I達平衡所需時間小的可能原因是使用了催化劑D.實驗出達平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolC,平衡正向移動12 . W X、Y、Z、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被稱為“成鹽元素”。下列說法錯誤的是A. X、丫簡單離子半徑：X> YB. W Z元素的簡單氫化物的穩定性：W ZC.

8、X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒D.工業上常用電解熔融 Y元素和R元素形成的化合物的方法來制取單質Y13 .新華網報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發取得新突破。科學家利用該技術實現 了 HS廢氣資源回收能量，并得到單質硫的原理如下圖所示。下列說法正確的是A.電極b為電池負極B.電路中每流過 4 molC.電極b上的電極反應:D.電極a上的電極反應:電子，正極消耗 44.8 L H 2sQ + 4e + 4H=2HO 2H2S+ 2O2 4e =S+ 2H2O14.常溫下，向20.00mL 0.1mol - L 1氨水中滴入0.1 mol - L 1鹽酸，溶液中由水電離出的c(

9、H+)的負對數1gc水(H+)與所加鹽酸體積的關系如下圖所示，下列說法正確的是1 lgLl I )ua b cVf盆赧ymLA.常溫下，Kb(NH3 - H2O)約為 1X10 3B. b= 20.00C. R Q兩點對應溶液均呈中性D. R到M N到Q所加鹽酸體積相等15. 一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS, S為2價)與100 mGk酸恰好完全反應(礦石中 其他成分不與鹽酸反應),生成3.2 g硫單質、0.4 mol FeCl 2和一定量HkS氣體，且 溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是A.該鹽酸的物質的量濃度為4.0 mol - L 1B.該磁黃鐵礦 FexS中，Fe2+與Fe3+

10、的物質的量之比為 2 ： 1C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96 LD.該磁黃鐵礦中 FexS的x= 0.85第II卷(非選擇題，共 55分)16. (8分)某化學興趣小組為探究 NaSQ固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產物，設計 如下實驗流程：已知：氣體 Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g ?_ 0請回答下列問題：(1)氣體Y為。(2)固體X與稀鹽酸反應產生淡黃色沉淀的離子方程式為 。(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質量為6.291g ,則NaSO的分解率為 。(4) N&SO在空氣易被氧化，檢驗 N&SO是否氧化變質的實驗操作是 17. (10分)中科

11、院大連化學物理研究所設計了一種新型Na-Fe3Q/HZSM-5多功能復合催化齊IJ,成功實現了 CO直接加氫制取高辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO催化轉化領域的突破性進展”。(1)已知：2H2(g) + O(g) =2H 2O(l)AH= -571.6 kJ - mol 1QH8（l） + _ O（g） =8CO2（g） + 9H2O（l）A H= 5518kJ - mol1則 8CO（g） + 25H2（g） = C 8H8（l） + 16HO（l）A H=kJ - mol 。（2）氨硼烷（NHBH）是儲氫量最高的材料之一，氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理 如圖1所示。氨硼烷電池工作時正

12、極的電極反應式為 。（3）常見含硼的化合物有 NaB除NaBO,已知NaBH溶于水生成 NaB區H2,寫出其化學 方程式。ti/2為NaBH反應的半衰期（反應一 半所需要的時間，單位為min）。lgt 1/2隨pH和溫度的變化如上圖 2所示，則 TiT 2 （填或 “V” ）。（4）燃油汽車尾氣含有大量的NO在活化后的 V2Q催化作用下，氨氣將 NO還原成N2的一種反應歷程如圖 3所示。H 。O11-OV_OV""O-A（反應磊 +0；H110011OVOVO根據上圖寫出總反應的化學方程式1 。0二忖上OV-OV0+NO 反配2） KpHE100-HO N< j -o

13、o-v-O（反應3）酣o18. （10分）NiCl 2是化工合成中最重要的饃源，在實驗室中模擬工業上以金屬饃廢料（含Fe、Al等雜質）為原料生產 NiCl 2的工藝流程如下：海法源派ACO上卜表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH) 3Ni(OH) 2開始沉淀的pH2.16.53.77.1沉淀完全的pH3.39.74.79.2(1)為了提高饃元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有 (寫一條即可)。(2) 加入 HbQ時發生主要反應的離子方程式為 。(3) “調pH'時，控制溶液 pH的范圍為。(4) “沉饃”過程中，若濾液 A中c(N

14、i 2+) =1.0mol L I 欲使100mL該濾液中的Ni2十沉淀完全即溶液中 c(Ni 2+尸1.0X105,則需用托盤天平稱取 Na2CO固體的質量至少為 go (已知KSp(NiCO3)=6.5 X106,忽略溶液體積的變化)(5)流程中由溶液得到 NiCl 2 6HO的實驗操作步驟依次為 、19. (12分)無水四氯化錫(SnCl 4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用溢流法連續 制備無水四氯化錫，實驗裝置圖如下：司賽強盤髓改ABCDE查閱資料可知： Sn(s) + 2Cl2(g)=SnCl 4(l)A H= 511kJ mol 1SnCl 4易揮發，極易發生水解。相關物質的

15、物理性質如下：物質SnSnCl4CuCl2熔點/ c232-33620沸點/ c2260114993密度/g - cm 37.3102.2263.386回答下列問題:(1) a管的作用是(2) A中反應的離子方程式是(3) D中冷卻水的作用是(4)尾氣處理時，可選用的裝置是( 填序號)。(5)錫粒中含銅雜質致 D中產生CuCl2,但不影響E中產品的純度，原因是 (6)制得的SnCl4產品中常含有 SnCl2,可用如下方法測定產品純度：先準確稱量7.60g產品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發生反應：SnCl2+2FeCl3=SnC4+2FeCl2,再用0.1000 mol - L 1 &

16、amp;Cr2。標準溶液滴定生成的Fe2+,此時還原產物為Cr3+,消耗標準溶液 20.00 mL ,則SnCl4產品的純度為 。選考題：共15分，請考生從給出的 2道化學題中任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡 上選答區域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計分。20. (15分)碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：(1) 基態氟原子核外電子的電子云形狀有 種；氟原子的價電子排布式為 。(2) NF3是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，NE分子的空間構型為 ;寫出與N2互為等電子體的一種

17、離子的化學式 。(3)已知金剛石中的 C C鍵鍵長為154.45 pm, G。中C C鍵鍵長為145140 pm, 而金剛石的熔點遠遠高于 G°,其理由是 。(3) 氫基倍半硅氧烷的分子結構如圖所示，該分子的分子式為 Si原子米用 雜化。(5) Cu的某種晶體晶胞為面心立方結構，晶胞邊長為a cm,原子的半徑為r cm。該晶體中銅原子的堆積方式為(填“ A” 或“A3”)，該晶體的密度為 g - cm 3 (用含a和NA的代數式表示)，該晶體中銅原子 的空間利用率為 (用含a和r的代數式表達)。ILNCOOHM-O1121 . （ 15分）有機化合物 H的結構簡式為,其合成路線如下（

18、部分反應略去試劑和條件）已知：xO.旦華式Ml苯胺易被氧化）請回答下列問題：（1）煌A的名稱為, B中官能團為 ,H的分子式為 ,反應的反應類型是 。（2）上述流程中設計 CA D的目的是 二（3）寫出D與足量NaOH反應的化學方程式為 （4）符合下列條件的 D的同分異構體共有 種。A.屬于芳香族化合物B .既能發生銀鏡反應又能發生水解反應寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6 ： 2 ： 1 ： 1的同分異構體的結構簡式：。（任寫一種）（5）已知：苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環 上連有竣基時則取代在間位，據此按先后順序寫出以煌A為原料合成鄰氨基苯甲酸（合成路

19、線（無機試劑任選）。永州市2020年高考第一次模擬考試試卷化學參考答案及評分標準第I卷（共45分）選擇題（每小題3分，）題號123456789101112131415答案BAADBDCDBCCDDBC第H卷（共55分）16. （8 分）（1） H2s（2） 2S2 +SQ2 +6H+=3SJ + 3H2O （2 分）（3）90% （2 分）（4）取少量N&SQ樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則N&SO已被氧化變質；若不產生白色沉淀，則N&SO未被氧化變質，（2分）17. （10 分）（1） 1627 （2 分）（2） 2H+H2Q+2e =2HO （2 分）（3） NaBH4+2HO=NaBa 4H4 （ 2 分） v （ 2 分）（4） 4N