1、高一年級化學試卷 可能用到的相對原子質量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al 27 K 39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24 第卷（選擇題 共50分）一、選擇題（每小題1分，共10分。下列每小題所給選項只有一個選項符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上）1、下列是一些實驗操作的示意圖，其中不正確的是 （ ）A B C D2、下列混合物的分離方法不可行的是 （ ）A互溶的液體混合物可用分液方法分離 B互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離C沸點不同的液體混合物可用蒸餾方法分離D溶于水的固體與難溶于水的固體的混合物可用溶解、過濾

2、、蒸發(fā)的方法分離3、下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是 ( )AK+ MnO4- Cl- SO42- BNa+ AlO2- Cl- SO42- CSO42- Na+ HCO3- Ba2+ DNa+ NO3- NH4+ SO42- 4、除去CO2中混有少量的SO2，最好選用的試劑是：（ ）A飽和蘇打溶液 B品紅溶液 C氯水 D飽和小蘇打溶液5、某同學將一小塊金屬鈉和一塊鐵片分別放在表面皿中，研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學生采用的研究方法是：（ ） 假說法 實驗法 分類法 比較法 A B C D www.ks5 高#考#資#源#網(wǎng)6、下列物質能使品紅溶液褪色，其中是利用強

3、氧化性來漂白的是 （ ）活性炭 過氧化鈉 氯水 二氧化硫 臭氧A B C D7、下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是 （ ）A濃鹽酸揮發(fā) B澄清的石灰水變渾濁C氫氧化鈉溶液久置于空氣中 D鐵在潮濕的空氣中生銹 8、以人為本，安全至上。下列化學實驗操作的事故處理方法正確的是 （ ）A不慎將濃堿溶液沾在皮膚上，要立即用硫酸或鹽酸沖洗B不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C酒精燈著火時立即用水撲滅D氫氧化鈉固體灑落到地板上立即用水沖洗9、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 ( )A氯氣通入水中：Cl2H2O= Cl-ClO-2H+BFeCl2溶液中通入Cl2

4、：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-C氨氣通入稀HNO3中：NH3+H+=NH4+D碳酸鈣溶液與鹽酸的反應：CO32 -2H+ H2O+CO210、“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色 化學”的是 （ ）實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖2所示裝置實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨 氣與酸生成銨鹽的實驗實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應 A B C D二、選擇題（每小題2分，共40分。下列每小題所給選項有一個或兩個選項符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上） www.ks5 高#考#資#源#網(wǎng)11、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試

5、劑，其中正確的是（ ） A B C D12、用如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（ ）ZYXXYZA氧化物化合物純凈物B電解質鹽化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物13、下列離子的檢驗不能達到預期目的是 （ ）A向待測液里加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍，則待測液中肯定含有NH4+B用鉑絲蘸取待測液在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測液中肯定含有Na+C向待測液里加入過量硝酸無現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則表明待測液中肯定不含Cl-D向待測液里加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸白色沉淀不溶解，則表明待測液中肯

6、定含有SO42-14、一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標志。下列標志中，應貼在裝有濃硝酸的容器上的是 （ ） A B C D15、下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(括號中)對應關系正確的是（ ）A在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(揮發(fā)性) B在加熱條件下銅與濃硫酸反應(脫水性)C濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性) D濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)16、稀硫酸中加入銅片，無現(xiàn)象，再加入下列某物質后，銅片逐漸溶解，該物質為( ) AKNO3 BNaCl C FeCl3 D Cu(OH)2 17、向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了

7、7.8克的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積為：( ) A 、100ml B、200ml C、300ml D、 400ml18、向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分攪拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同時析出0.1 mol Ag.。下列結論錯誤的是（ ） A氧化性：Zn2Cu2Fe3Ag BFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2與Fe2的物質的量比為12 D1 mol Fe可還原2 mol Fe319、下列說法正確的是 （ ）A等質量的濃硝酸和稀硝酸與銅反應，生成的氣體濃硝酸多B王水是濃硝酸和濃鹽酸按3:1

8、的體積比組成的混合物，能溶解金、鉑C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性 www.ks5 高#考#資#源#網(wǎng)20、下表是某人體檢的部分指標，其中是用物質的量濃度來表示的是 （ ）A甘油三酯 B谷丙轉氨酶 C肌酸磷酸激酶 D 白蛋白 21、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，14 g N2含有的分子數(shù)為0.5NA B6.72L NO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA C0.1mol/L的NaOH溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA D0.30mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成H2的物質的量為0.4NA22、下

9、列說法中，錯誤的是( )A硅酸是不揮發(fā)性酸，它能與食鹽反應生成氯化氫B氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學反應，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中C水玻璃溶液中滴加酚酞溶液，溶液不變色D燒堿溶液能腐蝕玻璃并生成硅酸鈉，所以燒堿溶液可以存放在帶橡膠塞的玻璃瓶中23、下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是（ ）A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應24、12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中NO2的體積是（ ）A10.8mL B2.4mL C3.6mL D8mL25、下面關于右圖所示實驗裝置的使用方法中敘述正確的是 ( ) 用于排水集氣：充滿水，B進氣，A排放

10、水用于收集密度比空氣大的氣體：B進氣，A排放空氣 用于收集密度比空氣小的氣體：B進氣，A排放空氣 用于洗氣：裝入洗液，A進氣，B出氣 A全正確 B C D26、有兩種金屬組成的合金50克，與足量氯氣反應，共用去氯氣71克，則該合金不可能的組成是（ ）A、鋅和銅 B、鋅和鐵 C、鈣和銅D、鈉和鋁27、下列離子方程式書寫正確的是：( )A氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al (OH)3+3OH- = AlO2 + 3H2OBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C用FeCl3溶液腐蝕銅電路板： 2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+D銅片加入濃硝酸中：Cu+4H+2NO3

11、-=Cu2+2H2O+2NO228、從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是 （ ）ACu + HNO3（濃） Cu(NO3)2 BCu + HNO3（稀） Cu(NO3)2 29、配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中正確的是 （ ） A、在托盤天平兩托盤上各放一片相同的紙，然后將NaOH放在紙片上進行稱量 B、配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出 C、用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，洗滌液也移入容量瓶中 D、沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹面恰好與刻度相切30、類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推

12、正確的是( )已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H+OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H+OH-=H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2CO2 + OH- = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2SO2 + OH- = HSO3-卷（共55分，請將正

13、確答案填寫在答卷紙的相應位置上。）31、填空題（共 11 分）（1）有一種叫做鉀長石（K2Al2Si6O16），其化學式為寫成氧化物的形式為_（2）反應3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 的離子方程式為： 每生成11.2L標準狀況下的氣體，被還原的 （填名稱）的質量為g。得電子與失電子個數(shù)比是_，被氧化與被還原的原子的個數(shù)比為_，試用“單線橋”標出該反應電子轉移方向和數(shù)目：_（3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應 A + H2O B + C C + F D D + NaOH F + E

14、+ H2O寫出A 、B、 C的化學式A_ B _ C_ 寫出反應的離子方程式 www.ks5 高#考#資#源#網(wǎng)32、（10分）為了有效實現(xiàn)NO和NO2的相互轉化，設計如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢查裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。（1）打開止水夾a ，推動針筒活塞，使O2進入平底燒瓶。 關上止水夾a ，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象： ，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學反應方程式為： 。（2）輕輕搖動平底燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為： 產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學反應方程式為 _。 33、（12分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉化關系如圖

15、所示。請回答：（1）寫出B物質的化學式： ；F的名稱： 。（2）寫出第步反應的化學方程式為 。（3）第步反應中溶液顏色的變化 ；寫出第步反應的離子方程式 。（4）寫出SO2和B反應的離子方程式 。（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 。34、（4分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3、SO42、Cl、SO32的某一種。若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。若向的四只試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有刺激性氣體逸出。根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學式為：A_ _

16、、B_ _、C_ _、D_35（共10分）分析下圖裝置，回答問題：(1)裝置A的燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式為 ， www.ks5 高#考#資#源#網(wǎng)(2)裝置C的直玻管中發(fā)生的反應的化學方程式為 ，(3)在裝置D的U形管中有無色晶體生成，此晶體的化學式是 ，(4)裝置E中NaOH的作用是 ，反應的離子方程式為 ；(5)B裝置的作用很多，除了可以混勻氣體外，還可以：_; _。 36、 (8分) 將一定質量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣8.96L；如果將等質量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣6.72L。（1）寫出與堿反應涉

17、及的化學方程式：_（2）混合物中Al和Fe的質量分別為_和_（3）當混合物與鹽酸反應時，轉移電子數(shù)為_mol；與NaOH溶液反應時轉移電子數(shù)為_mol。高一化學 2010-2011學年度 上學期 期末考試題 答案1-5：B A B D C 6-10: B D B C C 11-15:BD B D D D16-20:AC C A AD A 21-25:A AC C AD D 26-30： AD CD D C D 31、（11分）（每空1分）（1） K2OAl2O36SiO2 （2） 3Cu+8H+2 NO3 = 3Cu2+2NO+4H2OHNO3 31.5g 1:1 3:2 略 （3） NO2

18、NO HNO3 NH4+OH-NH3+ H2O32（10分） www.ks5 高#考#資#源#網(wǎng)（1）燒瓶中氣體由無色變?yōu)榧t棕色（2分）；2NO+O2 2NO2（2分）（2）燒杯中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色（2分）；燒杯中水倒吸到燒瓶中（或燒瓶中液面上升）（2分）（合理答案同樣給分）3NO2+ H2O 2HNO3+NO（2分）（合理答案同樣給分）33（12分）（1）Cl2（1分） ；氯化亞鐵（1分）（2）Fe +2HCl FeCl2 + H2 （2分） （3）溶液由黃色變?yōu)闇\綠色（2分）； 2Fe3+ Fe 3Fe2+ （2分）(4) SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+Cl- (2分)（5）先生成灰白色沉淀，立即變成灰綠色，最后變成紅褐色（2分） 34、(4分)A BaCl2 B AgNO3 C CuSO4 D Na2SO3 35、（10分）（1）Na2SO3