1、第六章 金屬 一、金屬材料1、金屬材料 純金屬（90多種）合金 （幾千種）2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性、一定的韌性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬 （7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰 ：密度最小的金屬 二、合金 合金：由一種

2、金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。(注：混合物) ：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。 （1）熔點低、密度小 優點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好三、金屬的化學性質1、大多數金屬可與氧氣的反應金屬在空氣中在氧氣中鎂

3、常溫下逐漸變暗。點燃，劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色的固體點燃，劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色的固體 2Mg + O2 點燃 2MgO鋁常溫下表面變暗，生成一種致密的氧化膜點燃，劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色的固體 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3鐵持續加熱變紅點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4銅加熱，生成黑色物質；在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕加熱生成黑色物質 2Cu + O2 加熱 2CuO銀金即使在高溫時也不與氧氣發生反應注意：、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應的進行，所以鋁

4、在常溫下不會銹蝕。 、“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質極不活潑。2、金屬 + 酸 鹽 + H2 置換反應（條件：活動性：金屬H ）鎂和稀硫酸: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2鎂和稀鹽酸: Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2現象：反應劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色鋁和稀硫酸: 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2鋁和稀鹽酸: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2現象：反應劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色鋅和稀硫酸： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2鋅和稀鹽酸: Zn + 2HCl = Z

5、nCl2 + H2現象：反應比較劇烈，有大量氣泡產生，液體仍為無色鐵和稀硫酸: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2鐵和稀鹽酸: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2現象：反應比較緩慢，有氣泡產生，液體由無色變為淺綠色3、金屬 + 鹽 新金屬 + 新鹽 置換反應（條件：參加反應的金屬化合物中金屬元素） 鐵與硫酸銅反應： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (“濕法冶金”原理)現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。鋁片放入硫酸銅溶液中： 3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu現象：鋁片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。銅片放入硝酸銀溶液中：

6、 2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。注意：CuSO4溶液：藍色 FeSO4 、FeCl2溶液：淺綠色Fe在參加置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽。四、置換反應1、概念：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應2、特點：反應物、生成物都兩種；物質種類是單質與化合物五、常見金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫

7、酸、硝酸）（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）六、鐵的冶煉1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO22、現象：紅色粉末逐漸變為黑色，產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。3、注意事項：先通CO再加熱的目的：排出裝置內的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能會發生爆炸。實驗完畢后繼續通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化尾氣的處理：因為CO有毒，所以尾氣中的CO氣體要經過處理，變成無毒的氣體。可點燃使其生成無毒的二氧化碳氣體。氫氣還原氧化銅實驗注意事

8、項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸）；實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）5、 石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅七、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：

9、如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等改變鐵的單一結構，制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。（4）鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。八、金屬資源的保護和利用 防止金屬腐蝕1、保護金屬資源的途徑： 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用 2、意義：節約金屬資源，減少環境污染第七章 溶液 一、溶液的形成1. 溶液定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。基本特征均一性指溶液中各部分的濃度和性質都相同。穩定性外界條件不變（溫度、壓強不改變，溶

10、劑不蒸發）時，溶質、溶劑不分層，也不會析出固體。n 溶液具有均一性、穩定性的原因：溶質以分子或離子的形式分散到水分子中。l 溶液由兩部分組成溶劑和溶質。n 溶劑的定義：能溶解其他物質的物質叫做溶劑。n 溶質的定義：被溶解的物質叫做溶質。n 常見的溶劑有水、酒精、汽油。n 溶質可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。n 溶質和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。n 溶液、溶質、溶劑的質量關系：溶液的質量溶質的質量溶劑的質量（溶液的體積溶質的體積溶劑的體積）n 區分溶劑和溶質u 固體（或氣體）與液體混合固體（或氣體）是溶質，液體是溶劑。u 液體和液體混合質量小的為溶質，質量大的為溶劑。如果其中一種液

11、體是水，那么水是溶劑。u 當兩種物質完全反應后，新生成的物質是溶質，而析出的沉淀或產生的氣體不是溶質，溶劑仍是水。例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質是硫酸鋅。l 溶液的命名：“溶質的溶劑溶液”。如果沒有指明溶劑，我們就認為水是溶劑。l 水和酒精能以任意體積互溶。探究水與乙醇能否互溶時，要先滴入紅墨水（目的：為了顯色，利于觀察）。2. 懸濁液、乳濁液與乳化作用l 懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如鋇餐（硫酸鋇的懸濁液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。l 乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。例如在農業上，一般把不溶于水的液體農藥配制成乳濁液。l

12、 懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均一、穩定的特征。l 洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時，油污沒有溶解在水中，沒有形成均一、穩定的溶液。l 用洗滌劑和汽油洗衣服的區別：汽油用汽油洗衣服時，油污能溶解在汽油里，形成溶液，隨著汽油揮發油污就能被帶走。洗滌劑洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無數細小的液滴，隨水流去。3. 溶解時的吸熱或放熱現象l 擴散過程溶質的分子（或離子）向水中擴散吸收熱量。l 水合過程溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）放出熱量。l 如果擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會升高。（例如氫氧化鈉固體、濃硫酸）l 如果擴散過程吸收的

13、熱量大于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會降低。（例如硝酸銨）l 氯化鈉等溶于水時，不會有明顯的吸熱、放熱現象。l 氧化鈣與水反應放出大量的熱。有的實驗為了節省能源，可以采用氧化鈣和水反應來提高溫度。二 、溶解度1. 飽和溶液與不飽和溶液l 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做不飽和溶液。l 判斷溶液是否飽和的方法：繼續加入該種溶質，如果該物質的質量減少，那么溶液是不飽和溶液；如果該物質的質量不變，那么溶液是飽和溶液。l 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。l 不飽和溶液與飽和溶液的

14、轉化不飽和溶液降溫、恒溫蒸發溶劑、加溶質升溫、加溶劑飽和溶液 氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時要升高溫度。 最可靠的方法是蒸發溶劑、加溶質、加溶劑。 若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾。 若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。 氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會析出晶體，所以只能稱作“澄清的石灰水變渾濁”。l 濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關系： 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。 在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。l

15、混合物的分離和提純n 分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發或溶解、過濾、洗滌、干燥）n 鐵屑和其他固體：用磁鐵反復吸引n 除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發溶劑結晶法（蒸發溶劑）n 除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結晶法（高溫溶解、降溫、過濾）（結晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫結晶）n 后兩者往往應用在分離兩種可溶于水的物質，并且其中一種的溶解度受溫度影響大，另一種受溫度影響小。我們希望析出的晶體是量多的一種，所以選用的方法要適合量多的那種。l 蒸發溶劑時溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變小。l 在一定溫度和溶質相同的條件下，10

16、0g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發10g水，析出晶體的質量相等。在60和溶質相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20，若前者析出晶體的質量為M，后者析出晶體的質量為N，那么N=2M。2. 固體的溶解度l 定義：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。80··0t1t2t3Nt/s/gPABCl 四要素：n 溫度必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。n 溶劑的質量是100g。n 固體在溶解在溶液中，必須達到飽和狀態。n 溶解度的單位通常是g。l 影響固體溶解度的因素：（內因）溶質性質、溶劑性質；（外因）溫度。一般來

17、說，溫度越高，固體的溶解度越大。l 溶解度的相對大小：溫度是20，并且溶劑的質量是100g。在20下，溶解度小于0.01g，被稱為難溶（或不溶）；溶解度介于0.011g之間，被稱為微溶；溶解度介于110g之間，被稱為可溶；溶解度大于10g，被稱為易溶。l 有關溶解度曲線的常見試題（見右上圖）n t3時A的溶解度為 80g 。n P點的的含義是： 在該溫度時，A和C的溶解度相同 。n N點為 t3時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，降溫，蒸發溶劑 的方法使它變為飽和。曲線上的點代表對應溫度的飽和溶液，曲線以下的點代表對應溫度的不飽和溶液。加溶質相當于把點向正上方移動（但是點不能被移動到圖象上

18、方），加溶質相當于向下豎直移動，降溫相當于向左水平移動，升溫相當于向右水平移動。n t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序 C>B>A 。n 從A溶液中獲取A晶體可用 降溫結晶 的方法獲取晶體。n 從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發結晶 的方法獲取晶體。n t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有 A和B ，無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A<C<B 。n 除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與少量B的混合物，用 結晶 法。l 氯化鈉等物質的溶解度受溫度變化的影響較小；硝酸鉀等物質的溶解度受溫度變化的影響較大。它們的溶解

19、度都隨著溫度的升高而變大。l 氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。3. 氣體的溶解度l 定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。氣體的溶解度沒有單位。l 氣體溶解度的影響因素：（內因）氣體的性質、水的性質；（外因）溫度、壓強。一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強越大，氣體的溶解度越大。三、溶質的質量分數1. 溶質的質量分數： l 使用該公式時的注意事項：n 溶質的質量是指形成溶液的那部分溶質，沒有進入溶液的溶質不應考慮。（計算溶質質量時要考慮溶解度）n 溶液的質量包括溶液中所有溶質的質量。n 上下的單位要統一。ll 氯化鈉溶液的質量分數為1

20、6%，“16%”的意義：每100份質量的氯化鈉溶液中含16份質量的氯化鈉。l 配制一定溶質質量分數的溶液n 用固體配制溶液u 儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。u 步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。n 用濃溶液稀釋u 儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。u 步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標簽。n 標簽一般包括藥品的名稱（化學式）和濃度。l 溶液的稀釋計算n 稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液。n 依據：稀釋前后溶液中的溶質的質量不變。n 關系式 加水稀釋：濃溶液液質量×濃溶液溶質質量分數%稀釋后溶液質量×稀釋后溶液質量分數%濃溶液質量×濃溶液溶質

21、質量分數%（溶液質量加入水的質量）×稀釋后溶液質量分數% 加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數%+稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數%（濃溶液質量稀溶液質量）×混合后所得溶液溶質的質量分數l 溶液的混合計算n 依據：混合前各溶液溶質的質量之和，等于混合后溶液中溶質的總質量。l 已知的問題 如果用固體配制溶液時，固體帶有結晶水（例如硫酸銅晶體），那么所得溶液的溶質質量分數會偏小。 量取液體時，如果仰視讀數，量取的液體會偏少；如果俯視讀數，量取的液體會偏多。 用固體配制溶液時，天平未配平、物碼顛倒等情況會影響溶液的溶質質量分數。第八章 常見的酸堿鹽

22、一 、 基礎知識一、酸堿指示劑l 定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。l 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。l 某些植物的花瓣或果實（如牽牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。l 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍，在中性溶液中呈紫色。無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。l 并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。s二、干燥劑1. 使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。2. 我們學過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯

23、化鈣等。氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)23. 氫氧化鈉氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。4. 濃硫酸濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。三、復分解反應l 定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。l 特點：交換成分，價態不變。l 反應發生的條件：生成難電離的物質（水、氣體或沉淀）。二、酸一、酸的定義和分類酸：物質溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導電性。酸含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2C

24、O3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亞硫酸）無氧酸（命名“氫某酸”）HCl（鹽酸，學名氫氯酸）、HF（氫氟酸）、H2S（氫硫酸）特殊的有機酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發l 酸的電離：HCl=H+Cl-，H2SO4=2H+SO42-二、常見的酸鹽酸（氫氯酸）硫酸化學式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）狀態無色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無色液體特點濃鹽酸具有強揮發性 濃硫酸具有吸水性（物理性質） 濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質） 濃硫酸溶于水時會放

25、出大量熱用途重要化工產品，用于金屬表面除銹、制藥人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑敞口放置的變化質量減小，溶質質量分數減小（揮發性）質量變大，溶質質量分數減小（吸水性）注意事項 工業生產的鹽酸偏黃，是因為含有Fe3 +，可用蒸餾法提純。 打開濃鹽酸的瓶塞，會有白霧出現，是因為：揮發的氯化氫氣體極易溶于水，揮發時溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。 如果把水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶

26、解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導致危險。l 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。l 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發性；碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水。l 硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。l 濃硫酸的稀釋操作三、酸的化學性質酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。1. 酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。2. 酸+活潑金屬 鹽+氫氣（置換反應）a) 這里不包括濃硫酸和硝酸。b) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 和 Fe+H2SO4

27、=FeSO4+H2【現象】鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變為淺綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。3. 酸+金屬氧化物 鹽+水（復分解反應）a) 金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復分解反應的發生條件，所以反應一定發生。b) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【現象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。c) 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【現象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色

28、（Cu2+的鹽溶液呈藍色）4. 酸+堿 鹽+水（復分解反應、中和反應）5. 酸+鹽 新酸+新鹽（復分解反應）a) 反應發生的條件： 新酸是碳酸； 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉淀。b) 碳酸鹽都能與酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2c) 除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫）d) 硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl三、堿一、堿的定義和分類堿：物質溶于水時，形成的陽離子全部是OH-的化合物。金屬的氫氧化物（“氫氧化某”）四大強堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca(O

29、H)2（氫氧化鈣）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）堿NH3·H2O（氨水）弱堿白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2（氫氧化鋅）、 Mn(OH)2（氫氧化錳）有色沉淀：藍色沉淀Cu(OH)2（氫氧化銅）、紅褐色沉淀Fe(OH)3（氫氧化鐵）l 四大強堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。l 在初中化學范圍內，只有氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。l 氨水的電離是NH3·H2O=NH4+ OH-，所以氨水也是堿。l 鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應生成相應的堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常見的堿氫氧

30、化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學式NaOHCa(OH)2工業制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2狀態白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性特點極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時放熱不明顯。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波爾多液在實驗室中可以證明二氧化碳。l 酸、堿包括其溶液都要密封。l 澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶

31、液。l 氫氧化鈉必須密封有兩個原因： 吸水性； 能與空氣中的二氧化碳反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。三、堿的化學性質堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的OH-。1. 堿溶液（四大強堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。2. 堿+非金屬氧化物 鹽+水（復分解反應）a) 反應發生的條件： 堿是四大強堿； 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b) 根據條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必須掌握的四個化學方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2

32、NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）3. 堿+酸 鹽+水（復分解反應、中和反應）在堿的通性中，弱堿只有該性質。4. 堿+鹽 新堿+新鹽（復分解反應）a) 反應發生的條件： 反應物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質）； 新堿是氨水； 若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。b) 銨鹽一定能與四大強堿反應。c) 新堿是沉淀：藍色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2紅褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3白色沉淀 2NaO

33、H+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2d) 新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHe) 藍白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+ Cu(OH)2f) 紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4+ 2Fe(OH)3g) 波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2弱堿在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O。但需要注意的是，強堿沒有該性質，該性質不屬于堿的通性。四、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質1. 氫氧化鈉變質氫氧化鈉

34、變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。證明方法：a) 取樣，加過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2b) 取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產生，說明氫氧化鈉已經變質：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3c) 取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產生，說明NaOH已經變質：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO32. 氫氧化鈣變質氫氧化鈣變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。證明方法

35、：取樣，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明氫氧化鈣已經變質：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23. 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質時，固體質量都會增加。五、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質1. 氫氧化鈉部分變質的證明方法： 取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產生，說明碳酸鈉存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質。2.

36、氫氧化鈣固體部分變質的證明方法： 取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明碳酸鈣存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如果聞到刺激性氨味，說明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O四、中和反應l 定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。配平時要注意H2O的化學計量數。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Ol 強酸和強堿反應，一般沒有明顯的實驗現象（沉淀、氣泡、不溶物溶解消失、溶液

37、顏色變化），所以為了觀察反應是否發生，需要借助酸堿指示劑。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應的時候要進行以下操作： 在燒杯中加入氫氧化鈉溶液； 滴入幾滴酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀鹽酸，并不斷用玻璃棒攪拌（如果容器是試管，就直接振蕩）； 溶液由紅色剛剛褪成無色時，說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應。（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸）l 做上述實驗時，如果在實驗過程中忘加酚酞，在實驗結束后再加酚酞溶液，發現酚酞不變色，會有兩種情況：酸堿恰好完全反應或者酸過量。這時加入碳酸鈣固體，如果有氣泡產生，說明酸過量；如果沒有氣泡產生，說明恰好完全反應。l 雖然不能用酚酞溶液鑒別酸性溶液和中

38、性溶液，但借助一種堿溶液，就能將酸性和中性溶液區分出來。l 在所有的復分解反應中，中和反應優先發生，并且反應可以瞬時完成。l 中和反應是放熱的反應。l 中和反應的應用n 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以）。n 熟石灰改良酸性河流（處理硫酸廠的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O）。鐵粉、蛋殼（主要成分是碳酸鈣）也可改良酸性河流，但它們不屬于中和反應。n 碳酸水改良堿性土壤。n 用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O小蘇打、墨魚骨粉（主要成分是碳酸鈣）也可以

39、治療胃酸過多，但它們不屬于中和反應。n 被蚊蟲叮咬時涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的藥物。l 中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特征反應，不屬于四大基本反應類型。第五節 酸堿度l 溶液的酸堿度用pH表示。pH的范圍通常在014之間。如下圖所示：l 0酸性增強（由H+控制酸性） 7堿性增強（由OH-控制堿性）14l 酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，堿性溶液的pH > 7。l H+的濃度越大，溶液的酸性越強，pH越小；OH-的濃度越大，溶液的堿性越強，pH越大。溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會相應改變。l 一杯pH為5.6的溶液，怎樣增大它的pH值？物理方法：加

40、水稀釋。化學方法：加入鋅粒、氧化銅、氫氧化鈉或碳酸鈣等物質（因為pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考慮酸的通性）。l 加水稀釋只能使酸性或堿性溶液的pH無限靠近7，但不能改變溶液的酸堿性。l 測定pH的最簡單方法是使用pH試紙。pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。l 使用pH試紙時的注意事項：n 不能把pH試紙浸在待測液體中。n pH試紙不能用水潤濕。n pH試紙測出的pH值是整數。n 在做習題時，使用pH試紙和使用酸堿指示劑是同一種方法。l 常見物質的pH值：12345678910111213廁所清潔

41、劑檸檬醋蘋果橘子醬油西瓜牛奶雞蛋清牙膏肥皂草木灰水廚房清潔劑l 了解溶液的酸堿度有重要的意義n 化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行n 在農業生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。n 測定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空氣的污染情況。n 測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。五、鹽一、常見的鹽l 鹽的定義：由金屬離子（或NH4+）和酸根離子形成的化合物。l 幾種常見的鹽物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大 作調味品，腌制咸菜； 作防腐劑； 消除積雪（長期過量使

42、用融雪劑會破壞植被和道路，還會使土壤鹽堿化） 農業上用氯化鈉溶液來選種 制生理鹽水（濃度為0.9%的氯化鈉溶液）碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等（Na2CO3與NaOH用途很相似，但玻璃是個例外）碳酸鈣白色固體，不溶于水建筑材料、補鈣劑實驗室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發酵粉（發酵粉不是碳酸鈉，但沒有碳酸氫鈉時可用碳酸鈉代替）醫療上，治療胃酸過多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，胃潰瘍者禁用）備注l 碳酸氫鈉不穩定，受熱能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2區別碳酸鈉和碳酸氫鈉

43、的方法就是分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的，就是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。l 碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈堿性。l 工業用鹽亞硝酸鈉有毒，不能食用！l 消毒用鹽n 游泳池一般用硫酸銅消毒。n 醫療上一般用高錳酸鉀消毒。n 過去習慣用氯氣給自來水消毒，現在用二氧化氯消毒。l 侯氏制堿法：又名聯合制堿法。主要產物是碳酸鈉，此外還有副產品是氯化銨。l 鈉離子可以維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換；氯離子可以促生鹽酸、幫助消化，增進食欲。l 氯化鈉等溶于水后，會使水的凝固點降低，以達到溶雪的目的。氯化鈉作為融雪劑，對植物有害，會腐蝕橋梁等，所以現在逐漸被綠色融雪劑代替。二 、粗鹽提

44、純l 粗鹽的初步提純只是去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。l 粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。無水氯化鈣可用作干燥劑。l 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發、回收。l 實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒攪拌，加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺回收玻璃棒轉移固體的工具l 蒸發時要經常用玻璃棒攪拌液體，防止由于局部溫度過高造成液滴飛濺。l 當水接近全部蒸發時熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩余水分蒸發。三、鹽的化學性質l 鹽（可溶）

45、+ 金屬1 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉）l 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸l 鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）l 鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應）。六、酸、堿、鹽的溶解性（室溫）l 酸：大多數都可溶。l 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。l 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。l 氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數均易溶于水。l 硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數易溶于水。l

46、 碳酸鹽只有碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水。OH-NO3-Cl-SO42-“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示揮發性，“”表示那種物質不存在或遇到水就分解了CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不七、化學肥料l 化學肥料：以化學和物理方法制成的含農作物生長所需營養元素的肥料。l 農家肥料的特點：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤

47、結構。l 化學肥料的特點：營養元素單一，肥效快。l 農作物對氮、磷、鉀的需要量較大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的化學肥料。一、氮肥u 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。（缺氮的表現：葉黃）u 常用氮肥名稱化學式含氮量使用注意事項尿素CO(NH2)246.7%碳酸氫銨（碳銨）NH4HCO317.7%易分解，施用時深埋銨態氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用硝酸銨（硝銨）NH4NO335%易爆，結塊不可用鐵錘砸硫酸銨（硫銨）(NH4)2SO421.2%長期使用會使土壤酸化、板結氯化銨NH4Cl26.2%氨水NH3·H2O加水稀釋后施用硝酸鈉NaN

48、O3u 尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有機物。u 銨根離子的檢驗方法一：取樣，加水溶解，加入氫氧化鈉溶液，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O如果現象不明顯，可以加大反應物的濃度，或者加熱。方法二：取樣，加熟石灰研磨，如果聞到刺激性氨味，說明有銨根離子：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2Ou 氮肥的簡易鑒別1) 氨水是液態，碳酸氫銨有強烈的氨味，據此可直接將它們與其他氮肥區別。2) 對于剩下的氮肥，首先加堿研磨，沒有氣味的是尿素。3) 加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成的是硫酸銨。4) 接下來加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成的

49、是氯化銨，否則是硝酸銨。u 生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收。二、鉀肥u 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。（缺鉀的表現：葉尖發黃）u 常用鉀肥：氯化鉀、硫酸鉀、草木灰（主要成分是碳酸鉀）u 農村最常用的鉀肥是草木灰。三、磷肥u 作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）。（缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達）u 常用磷肥：磷礦粉（磷酸鈣）、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物）過磷酸鈣不能與堿性物質混合施用，如草木灰、熟石灰等。u 磷酸根的化合價是-3，其中磷元素的化合價是+5。n 復合肥：同時含有兩種或兩種以上的營養元素的化肥。u 常

50、見的復合肥有：硝酸鉀、磷酸二氫鉀、磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、磷酸銨u 后三者不能與堿性物質混合施用。l 使用化肥、農藥對環境的影響n 土壤污染：產生重金屬元素、有毒有機物、放射性物質。n 大氣污染：產生一氧化二氮、氨氣、硫化氫等氣體n 。n 水體污染：氮、磷過多，導致水體富營養化，出現赤潮、水華等現象。n 長期使用硫酸鉀、硫酸銨會使土壤酸化、板結。l 對待化肥的態度：在施用農家肥的基礎上，合理施用化肥。l 氮、磷、鉀三種化肥的區別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數不溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出l 初中

51、需要掌握的唯一一種農藥就是波爾多液，農藥也需要合理施用。第九章 現代生活化學一、人類重要的營養物質1. 六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水前四者是有機物，而無機鹽和水是無機物。維生素、無機鹽和水可被人體直接吸收。2. 蛋白質n 功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。成人每天需6070g。n 存在：動物肌肉、皮膚、毛發、蹄、角的主要成分；植物的種子（如花生、大豆）。n 構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成。n 人體蛋白質代謝：人體通過食物獲得的蛋白質，在胃腸道里與水發生反應，生成氨基酸。氨基酸通過腸壁進入血液循環，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二

52、氧化碳和水等排出體外，同時放出熱量供人體活動的需要。另一部分氨基酸再重新組成人體所需要的各種蛋白質，維持人體的生長發育和組織更新。n 幾種蛋白質（維持生長發育，組織更新）u 血紅蛋白：由血紅素（含亞鐵離子）和蛋白質構成作用：運輸氧氣和二氧化碳的載體（血紅蛋白+O2氧合血紅蛋白）l 一氧化碳中毒的原因：血紅蛋白與一氧化碳的結合能力比與氧氣結合的能力強200倍。結合了一氧化碳的血紅蛋白不能再與氧氣結合，人就會缺氧窒息而死亡。l 香煙煙氣中含有一氧化碳、尼古丁、焦油等有毒物質。u 酶：酶是生物催化劑。特點：高效性、選擇性、專一性n 蛋白質的變性（不可逆）：破壞蛋白質的結構，使其變質。n 引起蛋白質變質的因素：u 物理：高溫、紫外線等u 化學：強酸、強堿、重金屬鹽（銀離子、銅離子、汞離子、鋇離子）、有機物（甲醛、酒精）等u 應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。n 蛋白質的檢驗：點燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說明有蛋白質。3. 糖類n 作用：是生命活動的主要供能物質（食物供給的總能量中60%70%來自糖類）。n 組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物。n 常見的糖u 淀粉：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。食物淀粉在人體內經酶的作用，與水發生一系列反應，最終變成葡萄糖。葡萄糖經過腸壁吸收進入血液成為血糖，