1、專題12：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算考試時(shí)間：20分鐘學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_1【2022屆黑龍江省哈爾濱市道外區(qū)初三上學(xué)期期末化學(xué)試卷】將鐵合金置于氧氣中燃燒,得到0.44g二氧化碳和29g四氧化三鐵，則鐵合金是（ ）A純鐵 B鋼 C生鐵 D無(wú)法計(jì)算2【2022屆云南省景洪市第三中學(xué)初三11月月考化學(xué)試卷】在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若12 g A與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成28 g C和2 g D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（ ）A18 g B8 g C28 g D30 g【答案】A【解析】試題分析：本題考查了對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量，可確定某一反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，還

2、可以計(jì)算各物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量比等,反應(yīng)后生成物總質(zhì)量為28 g +2 g = 30g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前A和B的質(zhì)量總和也是30g，則B的質(zhì)量為30g-12g =18g考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單計(jì)算3【2022屆四川省成都七中實(shí)驗(yàn)學(xué)校初三12月月考化學(xué)試卷】 在一個(gè)密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：下列推理中正確的是（ ）XYZQ反應(yīng)前的質(zhì)量/g2080221反應(yīng)后的質(zhì)量/g4待測(cè)3865A反應(yīng)后物質(zhì)Y的質(zhì)量為44gB反應(yīng)中物質(zhì)X與Y發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1:5C反應(yīng)中Z可能是催化劑D若X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是16和18，則他們的化

3、學(xué)計(jì)量數(shù)之比是1：24【2022屆山東省新泰市樓德鎮(zhèn)一中初三上學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷】一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒，消耗了64 g O2，同時(shí)只生成44 g CO2和36 g H2O，則該物質(zhì)中（ ）A只含有碳元素 B只含有碳、氫兩種元素C只含有氫元素 D含有碳、氫、氧三種元素物中無(wú)氧元素；考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律；化學(xué)式的計(jì)算5【2022屆山東省臨沂市初三上學(xué)期基礎(chǔ)學(xué)科競(jìng)賽化學(xué)試卷】下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀圖。從圖中獲得的錯(cuò)誤信息是（ ）A該圖表示的是一個(gè)化合反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)中，原子發(fā)生重新組合C化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目保持不變D化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、生成物的微粒個(gè)數(shù)比為2:2:2:16【2022屆上

4、海市崇明縣初三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷】在反應(yīng)X + 2Y M + 2N中，已知M和N的摩爾質(zhì)量之比為，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g M。則在此反應(yīng)中Y和N的質(zhì)量之比為（ ）A B C D【答案】A【解析】試題分析：物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量比即為相對(duì)分子質(zhì)量之比。現(xiàn)M和N的摩爾質(zhì)量之比為，那么M與N反應(yīng)的質(zhì)量比=22：18=11:9,根據(jù)題意生成4.4g M，那么生成N的質(zhì)量為11:9=4.4g：N，N=3.6g。依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g。故此反應(yīng)中Y和N的質(zhì)量之比=6.4g：3.6g=16:9.故選A考點(diǎn)：

5、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用7【2022年初中畢業(yè)升學(xué)考試（廣西賀州卷）化學(xué)】鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱發(fā)生反應(yīng)3Mg+N2Mg3N2，下列圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）A B C D8【2022屆江蘇省鹽城市濱海縣九年級(jí)第二次調(diào)研檢測(cè)化學(xué)試卷】守恒思想在以下的化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用正確的是（ ）A14g碳與32g氧氣反應(yīng)，由質(zhì)量守恒推出生成的二氧化碳的質(zhì)量為46gB蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，由元素守恒推出蠟燭由碳、氫、氧元素組成C50 mL98的硫酸用50 mL水稀釋，由溶質(zhì)守恒推出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%D電解水生成H2、O2分子數(shù)比為2：l，由原子守恒推出水中H、O原子

6、數(shù)比為2：1【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：C + O2點(diǎn)燃 CO2中C與O2的質(zhì)量關(guān)系=12:32，故14g碳與32g氧氣反應(yīng)，由質(zhì)量守恒推出生成的二氧化碳的質(zhì)量為44g，14g碳只需12g，有2g過(guò)量，錯(cuò)誤，B、蠟燭燃燒是石蠟和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，由元素守恒推出蠟燭一定含有碳、氫元素，可能含氧元素，錯(cuò)誤，C、由于98的硫酸的密度不知道，所以無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)誤，D、電解水生成H2、O2分子數(shù)比為2：l，由原子守恒推出水中H、O原子數(shù)比為2：1，正確，故選C考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律，溶液的稀釋9【2022-2022學(xué)年四川省成都市龍泉五中第一學(xué)期末統(tǒng)一考試化學(xué)試題】（6分）在高溫條件

7、下，A、B兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。（1）一個(gè)A分子中共含有個(gè)原子。（2）四種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（填上圖中的字母，下同），可用作燃料的是。（3）B中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)；A中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（4）該反應(yīng)中化學(xué)方程式為_(kāi)。（6分）在煤中加入適量的生石灰（CaO）制成供居民取暖的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，減弱SO2對(duì)空氣的污染。燃燒時(shí)生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式如下：2CaO + 2SO2 +O2高溫 2CaSO4試回答下列問(wèn)題：煤燃燒會(huì)排放煙塵、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳?xì)怏w，這些物質(zhì)中會(huì)引起溫室效應(yīng)的是；造成酸雨的是。若煤廠一次共加入生石灰168t，則理論上最多可吸收二氧化硫的質(zhì)量是多少？10【2022年初中畢業(yè)升學(xué)考試（內(nèi)蒙古赤峰卷）化學(xué)】某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室做制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物60g放入大試管中進(jìn)行加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表反應(yīng)時(shí)間/min1.01.52.02.53.03.5剩余固體質(zhì)量/g5.14.54.24.084.084.08分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題:（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）（2）生成氧