1、精選優質文檔-傾情為你奉上化學一、考試性質與對象浙江省普通高中學業水平考試是在教育部指導下，由省級教育行政部門組織實施的全面衡量普通高中學生學業水平的考試。其主要功能一是引導普通高中全面貫徹黨的教育方針，落實必修和選修課程教學要求，檢測高中學生的學業水平，監測、評價和反饋高中教學質量；二是落實浙江省深化高校考試招生制度綜合改革試點方案要求。學業水平考試成績既是高中學生畢業的基本依據，又是高校招生錄取的重要依據。高中化學學業水平考試實行全省統一命題、統一施考、統一閱卷、統一評定成績，每年開考2次。考試對象是2014年秋季人學的高中在校學生，以及相關的往屆生、社會人員和外省在我省異地高考學生。高中

2、化學學業水平考試暨高考選考科目考試標準是依據普通高中化學課程標準(實驗)和浙江省普通高中學科教學指導意見·化學(2014版)的要求，按照學業水平考試和高考選考科目考試的性質和特點，結合本省高中化學教學的實際制定而成的。二、考核目標 (一)知識與技能目標化學考試的知識與技能要求主要由化學學科特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用、化學反應原理初步知識、化學實驗基礎知識、化學基本計算七個部分組成；主要涉及浙江省普通高中學科教學指導意見·化學(2014版)規定的化學l、化學2、化學反應原理三個必修模塊及有機化學基礎、實驗化學兩個限定

3、選修模塊。 (二)能力考核目標化學考試注重考查學科基本能力，同時注意考查學生初步運用化學視角和化學原理去觀察和解決生活、生產和社會現象中某些化學問題的能力?；瘜W學科基本能力具體分述如下：1化學語言及應用能力：對化學用語的認知和使用能力。例如：記憶、識別、再現元素符號、原子符號、原子結構示意圖、電子式、離子符號、化學式、結構式、結構簡式、化學方程式、電離方程式、離子方程式、簡單有機物的命名。2化學方法及分析能力：對化學知識進行概括、分類、比較、判斷、推理等的能力。例如：對化學概念、原理的抽象概括；解釋化學現象；對元素、化合物知識進行系統化總結歸納；掌握物質的組成、結構、性質、存在、用途的相互關系

4、，并做出相應的推導、判斷。3化學實驗及研究能力：獨立完成化學實驗的能力。例如：對實驗現象的觀察，進行實驗操作，處理實驗數據，對實驗過程、現象及結論的正確描述。進行簡單的化學實驗設計。4化學計量及計算能力：運用化學知識和常用的數學方法解決化學問題的能力。例如：根據化學式及化學方程式進行計算，進行物質的量、物質的量濃度的計算，進行有機物相對分子質量、分子式的初步計算。 (三)個性品質考核化學課程應有利于學生體驗科學探究的過程。學習科學研究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創新精神和實踐能力?；瘜W學科對學生學科思維及方法的要求如下：1經歷對化學物質及其變化進行探究的過程，進一步理解科學探究的意義

5、，掌握科學探究的基本方法。2能夠發現和提出有探究價值的化學問題，學會用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工、處理，以有效地解決問題。3能在學習過程中進行計劃、評價、反思和調控，提高自主學習化學的能力。4發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱險和喜悅，感受科學世界的奇妙與和諧。5有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產、生活實踐的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。6贊賞化學科學對個人生活和社會發展的貢獻，關注與化學有關的社會熱點問題，逐步形成可持續發展的思想。7樹立辯證唯物主義的世界觀，養成務實

6、求真、勇于創新、積極實踐的科學態度，崇尚科學，反對迷信。8熱愛家鄉，熱愛祖國，樹立為中華民族復興、為人類文明和社會進步而努力學習化學的責任感和使命感。三、考試要求化學考試對考試內容掌握程度的要求分為三個層次，由低到高依次稱為識記、理解、應用，分別用字母A、B、C表示，其含義如下：A一識記：對所學化學知識能了解、辨認、描述、區分、舉例、比較，達到“知其然”。具體包括：1復述有關化學概念和定律。2了解物質的性質和用途。3正確書寫化學用語，認識化學中常用的計量單位。4記住常用化學儀器的名稱，知道它們的使用方法和基本操作過程。B一理解：對所學化學知識能理解、說明、判斷、分類、歸納、解釋，達到“知其所以

7、然”。具體包括：1準確領會重要的化學概念、原理的內容、表達方法及適用范圍。2掌握化學實驗的原理、方法、操作過程，能根據實驗現象和數據得出正確的結論。3判斷物質的組成掌握發生化學變化的規律。4理解化學計算的原理和方法。C一應用：把所學的化學知識及原理應用到新情景中解決問題。具體包括：1將重要的化學概念、原理用于解決一定條件下的具體問題。2將化學知識用于物質的制備、分離、提純和鑒別。3說明化學知識在日常生活中的應用。4關注化學知識在工業、農業、國防和科學技術現代化中的作用。四、考試內容化學考試的知識范圍是普通高中化學課程標準(實驗)及浙江省普通高中學科教學指導意見·化學(2014版)中規

8、定的必修模塊和限定選修模塊的相關內容，考試內容包括我省現行的普通高中課程標準實驗教科書(蘇教版)化學1、化學2、化學反應原理三個必修模塊以及有機化學基礎、實驗化學兩個限定選修模塊。以下從知識條目、考試要求兩個方面。采用表格的形式，具體列出高中化學學科考試必考和加試的內容和要求。各部分內容按模塊編寫(其中在化學1中單列化學實驗基本操作考核要求)。化學1(必修)專題知識條目必考要求加試要求化學家眼中的物質世界1豐富多彩的化學物質(1)物質的分類方法(2)單質、氧化物、酸、堿、鹽等物質之間的相互轉化關系(3)根據化合價的變化判斷氧化還原反應(4)四種基本化學反應類型與氧化還原反應之間的關系(5)物質

9、的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積的概念(6)阿伏加德羅定律及其推論(7)物質的量、微粒數、質量、氣體體積之間的簡單計算(8)物質的量應用于化學方程式的簡單計算(9)同、液、氣態物質的一些特性(10)膠體的本質特征和鑒別方法(11)電解質和非電解質的概念BBBBBBBAAABCBBBBCBAAA2研究物質的實驗方法(1)物質的分離與提純(過濾、蒸餾、萃取、分液、結晶)f2)焰色反應(3)常見離子的檢驗(4)物質的量濃度的概念f5)配制一定物質的量濃度的溶液(6)物質的量濃度的相關計算BABBBCCACBBC3人類對原子結構的認識(1)原子結構模型的演變(2)原子的構成，原子符號(3)

10、核素、同位素的概念(4)常見離子化合物的形成過程ABAABBB從海水中獲得的化學物質4氯、溴、碘及其化合物(1)氯氣的T業制法(2)實驗室制取氯氣的反應原理及其裝置(3)氯氣的凈化、收集和檢驗，尾氣的處理(4)氯氣的物理性質及用途(5)氯氣的化學性質(跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應)，HCIO的漂白作用(6)溴、碘單質的物理性質(7)氯、溴、碘單質間的置換反應(8)海水中提取溴、碘(9)檢驗Br-、I-的常用方法(10)氧化還原反應中物質的氧化性、還原性強弱判斷電子轉移的方向和數目AABACABBBBBACABBBC5鈉、鎂及其化合物(1)鈉、鎂的物理性質及用途(2)鈉、鎂的化學性質(跟非

11、金屬、酸、某些氧化物的反應)(3)鈉、鎂的生產原理(4)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質及檢驗方法(5)碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途(6)強、弱電解質的概念(7)離子反應的本質及發生的條件(8)離子方程式(9)有關化學方程式過量問題的計算(10)過氧化鈉的主要性質ABABAABBBACHCAABBBC專題知識條目必考要求加試要求從礦物到基礎材料6從鋁土礦到鋁合金(1)地殼中鋁的含量及存在形式，鋁合金(2)從鋁土礦中獲得鋁的方法(3)鋁的重要性質(跟酸、堿反應，鋁熱反應，鈍化現象)(4)兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，Al2O，、Al(0H)2的重要性質，鋁及其重要化合物之間的轉化關系(5)明礬的組成及凈水原理

12、ABBCB7鐵、銅的獲取及應用(1)自然界鐵、銅的存在形式，鐵、銅的物理性質(2)工業煉鐵的反應原理(3)鐵、銅的化學性質(跟某些非金屬、酸、鹽的反應)(4)Fe2+、Fe3+的性質及轉化(5)檢驗Fe2+、Fe3+的常用方法(6)不銹鋼的主要組成元素及其用途ABBCABBCCA8含硅礦物與信息材料(1)硅在自然界的存在形式(2)硅及其化合物(以Si02和NA2SiO3為例)的重要性質(3)工業制備高純硅的方法(4)三大硅酸鹽產品：水泥、陶瓷、玻璃(5)硅、二氧化硅在信息技術、材料科學等領域中的應用(6)光導纖維的組成和作用AAAAAABBAAA四硫、氮和可持續發展9含硫化合物的性質和應用(1

13、)二氧化硫的性質(酸性氧化物、漂白性、還原性)(2)酸雨的成因和防治(3)硫酸的工業生產(4)濃硫酸的特性(吸水性、脫水性和強氧化性)(5)S、S02、H2S04等硫及其化合物之間的相互轉化(6)幾種重要的硫酸鹽及其用途BAAABCABBCA10生產生活中的含氮化合物(1)氮氧化物的產生、轉化及其性質(2)氮及其化合物的相互轉化關系(3)氨的性質與用途(4)工業合成氨(5)銨鹽的性質與用途(6)硝酸的性質與用途(7)工業制取硝酸的設備和流程(8)氧化還原反應方程式的配平(9)氮肥的性質與科學使用ACBBBBBCA血、化學實驗基本操作11常用儀器(1)常用儀器的名稱、用途及使用方法12基本實驗操

14、作(1)常見藥品的取用(塊狀固體、粉末狀固體、液體)(2)常見藥品的保存(3)儀器的連接與氣密性檢查(4)儀器或藥品的加熱(5)物質的分離(過濾、結晶、分液、蒸餾、萃取)(6)物質的檢驗方法(如：試紙的使用、焰色反應等)(7)數據的測量和記錄(質量、體積、溫度)(8)玻璃儀器的洗滌(9)化學品安全使用標識(10)實驗室一般事故的預防和處理方法AAABABBBAAAAABBACCBAAA化學2(必修)l專題知識條目必考要求加試要求微觀結構與物質的多樣性1原子核外電子排布與元素周期律(1)原子核外電子排布的基本規律(118號元素原子結構)(2)元素周期律(核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價、元

15、素的金屬性和非金屬性的周期性變化)(3)元素周期表的結構，同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學性質的遞變規律(4)主族元素在周期表中位置、原子結構、元素性質三者的關系(5)元素周期表的發展史、意義與作用BBBCACBBCB2微粒之間的相互作用力(1)化學鍵的含義(2)離子鍵、共價鍵的概念和成因(3)離子化合物、共價化合物的慨念(4)簡單離子化合物、共價分子的電子式(5)簡單共價分子的結構模型、結構式(6)碳的成鍵特點與有機化合物的多樣性的聯系(7)分子間作用力的含義，分子間作用力對分子構成的物質的某些物理性質的影響(8)簡單共價分子的空間結構和鍵能(9)氧鍵的慨念、形成條件和原因，氫鍵

16、對物質性質的影響ABABAAAABABAABAB3從微觀結構看物質的多樣性(1)同素異形體與同素異形現象(2)同分異構體與同分異構現象(3)NACl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互問作用力(4)離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式(5)離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的主要特性AAAABBAAA化學反應與能量轉化4化學反應速率與反應限度(1)化學反應速率及其簡單計算(2)影響化學反應速率的因素，控制反應條件在生產和科學研究中的作用(3)化學反應的限度(4)化學平衡的慨念f5)化學平衡狀態的特征AAAAABBBBB5化學反應中的熱量(1)化學反應中能量轉化

17、的主要形式(2)吸熱反應和放熱反應(3)從化學反應中的反應物的總能量與生成物的總能量變化理解反應中的熱效應(4)化學鍵的斷裂和形成與反應中能量變化的關系(5)熱化學方程式的書寫(6)利用熱化學方程式進行簡單計算(7)合理利用化石燃料，提高燃料燃燒效率的方法AABBABABABCBCA6化學能與電能的轉化(l)原電池的概念(2)銅一鋅原電池的原理及電極反應式(3)原電池的構成條件(4)常見化學電源(5)電解池的概念(6)電解CuCl，溶液的原理及電極反應式(7)電解池的構成條件(8)原電池、電解池的判斷ABABABBCBBBC專題知識條目必考要求加試要求化學反應與能量轉化7太陽能、生物質能和氫能

18、的利用(1)太陽能開發利用的途徑和方式(2)生物質能的利用途徑(3)氫能的優點、開發與利用(4)了解化石燃料的不可再生性及其給環境帶來的問題AAAAAAAA有機化合物的獲得與應用8化石燃料與有機化合物(1)甲烷的分子組成、結構特征、主要性質(取代、氧化反應)(2)同系物的概念，烷烴的分子組成和簡單命名(3)石油的分餾、裂化、裂解的主要原理及產物(4)乙烯的分子組成、結構特征及主要性質(加成、氧化)(5)乙炔的分子組成及主要性質(加成、氧化)(6)燃料(氣、液)在保存、點燃中的安全問題(7)煤的氣化、液化和干餾的主要原理及產物(8)苯的分子組成、結構特征、主要性質(取代反應)(9)取代、加成等基

19、本有機反應類型的判斷(10)根據化學式進行式量、元素的質量分數的計算(11)由元素質量分數或組成元素的質量比、式量推斷有機物分子式BBABAAABBBBBBBBAAABBBC9食品中的有機化合物(1)乙醇的分子組成、主要性質(跟活潑金屬的反應、氧化反應)(2)乙醇在不同溫度下的脫水反應(3)乙醛的分子組成，乙醛的性質(加氫還原、催化氧化)，乙醛與銀氨溶液、新制氫氧化銅反應的現象。(4)乙酸的分子組成、主要性質(酸的通性、酯化反應)(5)乙酸乙酯的制備實驗(6)官能團的概念常見官能團的性質(7)油脂的存在、分子結構、主要性質及用途(8)幾種常見糖類物質的組成、存存、物理性質和相互關系(9)葡萄糖

20、的檢驗原理和方法(10)蛋白質的組成、性質(鹽析、變性)和用途(11)氨基酸的結構特點和性質ABBBAAABAABBBBBBAABBB四、化學科學與人類文明10化學是認識和創造物質的科學(1)化學理論的建立和發展與人類認識世界的關系(2)化學科學的研究內容和發展前景(3)化學在合成新物質、提高人類生活質量方面的重要作用(4)金屬活動性與金屬冶煉方法的關系AAAAAAA11化學是社會可持續發展的基礎(1)化學與其他學科的關系(2)化學與人類生活(3)化學與環境保護(溫室效應、光化學煙霧、酸雨、臭氧層空洞等產生的原因及對環境的危害)AAAAA化學反應原理(必修)專題知識條目必考要求加試要求化學反應

21、與能量變化1化學反應中的熱效應(1)反應熱(2)焓變的含義(3)焓變與鍵能的關系(4)中和熱的測定(5)標準燃燒熱的概念(6)熱值的概念(7)蓋斯定律及其簡單計算AACBAAB2化學能與電能的轉化(1)原電池的構造與工作原理，鹽橋的作用(2)判斷與設計簡單的原電池(3)原電池的電極反應式及電池反應方程式(4)原電池的正、負極和電子流向的判斷(5)電解池的構造與工作原理(6)電解池的電極反應式與電解反應方程式(7)金屬冶煉、氯堿工業、電鍍在生產生活中的應用(8)銀鋅電池、鉛蓄電池、燃料電池的工作原理與應用價值BCBCBBBB3金屬的腐蝕與防護(1)金屬腐蝕的危害(2)金屬發生電化學腐蝕的基本原理

22、(3)金屬的防護ACB化學反應速率和化學平衡4化學反應速率(1)活化分子、活化能、有效碰撞的概念(2)碰撞理論(3)實驗數據的記錄與處理ABC5化學反應的方向和限度(1)自發反應的概念(2)熵變的概念(3)用熵變、焓變判斷化學反應的方向(4)化學平衡常數(5)反應物的轉化率(6)化學平衡常數與反應限度、轉化率的關系AACBBC6化學平衡的移動(1)化學平衡移動的概念(2)影響化學平衡移動的因素及平衡移動方向的判斷(3)用化學平衡移動原理選擇和確定合適的生產條件ABC溶液中的離子反應7弱電解質的電離平衡(I)幾種典型的弱電解質(2)弱電解質水溶液中的電離平衡(3)弱電解質的電離方程式(4)電離度

23、及其簡單計算(5)水的離子積常數(6)電離平衡常數與弱酸、弱堿的酸堿性強弱之間的關系(7)多元弱酸的分步電離AABABBCBBA專題知識條目必考要求加試要求溶液中的離子反應8溶液的酸堿性(1)溶液的酸堿性與溶液中C(H+)、C(OH-)的關系(2)pH的概念，pH與溶液酸堿性的關系(3)pH的簡單計算(4)測定溶液酸堿性的方法(pH試紙、pH計測定溶液的pH)(5)中和滴定原理及其操作方法(6)幾種常見酸堿指示劑的變色范圍AABAAACBBA9鹽類的水解(1)鹽類的水解原理常見鹽溶液的酸堿性的判斷(2)鹽類水解的簡單應用(3)鹽類水解的離子反應方程式(4)多元弱酸鹽的分步水解(5)影響鹽類水解

24、的因素(6)常見酸式鹽溶液的酸堿性判斷ABBBBBBB有機化學基礎(限定選修)專題知識條目必考要求加試要求以識有機化合物1有機化學的發展與應用(1)有機化學的發展簡史(2)有機化合物在日常生活中的重要應用(3)有機化合物與人類的生命活動的關系(4)常見有機材料的組成、性能及其發展AAAA2科學家怎樣研究有機物(1)有機化合物的組成、結構和性質特點(2)研究有機化合物組成的常用方法(3)根據1H核磁共振譜確定有機化合物的分子結構(4)研究有機化合物結構的常用方法(5)同位素示蹤法研究化學反應歷程(6)手性碳原子與手性分子AABBBA有機物的結構與分類3有機化合物的結構(1)有機物中碳原子的成鍵特

25、點(2)甲烷、乙烯和乙炔的組成、結構和空間構型(3)結構式、結構簡式和鍵線式(4)同分異構體(碳架異構、官能團類別異構和官能團位置異構)(5)立體異構與生命現象的聯系ABBCA4有機化合物的分類和命名(1)同系物及其通式(2)有機化合物的分類方法(3)烷烴的系統命名法和常見有機物的習慣命名BBB三、常見的烴5脂肪烴(1)脂肪烴和芳香烴、飽和烴和不飽和烴的概念及判斷(2)烷烴、烯烴和炔烴等脂肪烴的物理性質(3)烷烴、烯烴和炔烴等脂肪烴的化學性質(取代反應、加成反應、加聚反應)(4)有機高分子的鏈節和單體(5)天然氣、石油液化氣和汽油的來源和組成(6)合成常見高分子化合物的方法BACBAC專題知識

26、條目必考要求加試要求三、常見的烴6芳香烴(1)苯的結構特點和化學性質(2)苯的用途(3)苯的同系物的結構特點和化學性質(4)芳香烴來源(5)工業上生產乙苯、異丙苯的主要反應(6)多環芳烴的結構特點BACAAA7鹵代烴(1)鹵代烴的分類方法(2)鹵代烴的物理性質(3)鹵代烴的化學性質(4)消去反應(5)鹵代烴的應用以及對人類生活的影響AACBA四烴的衍生物8醇酚(1)醇、酚的組成和結構特點(2)乙醇的化學性質與用途(3)甲醇、乙二醇、丙三醇的性質和用途(4)苯酚的物理性質(5)苯酚的化學性質與用途(6)醇、酚等在生產生活中的應用(7)有機分子中基團之間的相互影響BCBACAB9醛羧酸(1)醛、羧

27、酸的組成、結構和性質特點(2)甲醛的性質、用途以及對健康的危害(3)重要有機物之間的相互轉化(4)縮聚反應BBCB五、生命活動的物質基礎10糖類油脂(1)葡萄糖的結構簡式及其重要化學性質(2)糖類的分類及判斷(3)常見二糖的性質及差異(4)淀粉、纖維素的化學性質及主要用途(5)油脂的組成和結構特點(6)油脂的化學性質CBBBAC11氨基酸蛋白質核酸(1)常見氨基酸的組成和結構特點(2)氨基酸的主要化學性質(兩性、成肽反應)(3)蛋白質的組成、結構(4)蛋白質的重要化學性質(5)蛋白質的檢驗和提純BBBBB實驗化學(限定選修)專題知識條目必考要求加試要求物質的分離和提純1海帶中碘元素的分離及檢驗

28、(1)從海帶中分離和檢驗碘元素的原理及操作流程(2)萃取的原理及萃取方法的適用范圍(3)溶解、過濾、萃取、分液等基本操作的要點(4)物質分離、提純的基本原則及應用BBBC2用紙層析法分離鐵離子和銅離子(1)層析法的基本原理(2)氨水使鐵離子、銅離子顯色的原理(3)紙層析法分離溶液中鐵離子和銅離子的操作方法和步驟AAB3硝酸鉀晶體的制備(1)用硝酸鈉和氯化鉀制取硝酸鉀的原理及操作流程(2)用結晶或重結晶的方法提純同態物質的原理及操作(3)減壓過濾的實驗方法。(4)晶粒生長的條件BBAA物質性質的探究4鋁及其化合物的性質(1)鋁片(條)燃燒的方法(2)鋁表面氧化膜的作用BB5乙醇和苯酚的性質(1)

29、觀察有機物顏色和狀態，及辨別有機物氣味的方法(2)用乙醇和濃硫酸制取乙烯的原理、方法和操作(3)乙醇、苯酚分子中羥基的化學活性比較(4)鹽酸、碳酸、苯酚酸性的比較(5)用鐵離子檢驗酚類物質ABBBA物質的檢驗與鑒別6牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗(1)牙膏的主要成分及其功能(2)檢驗牙膏中含有的碳酸鈣、甘油的化學原理和操作方法(3)火柴起火的原理(4)火柴頭中硫元素、氯元素的檢驗原理和操作方法(5)物質檢驗的方案設計ABABC7亞硝酸鈉和食鹽的鑒別(1)硝酸鈉的物理性質(外觀)和重要的化學性質(如氧化性和還原性等)(2)亞硝酸的酸性和不穩定性(3)亞硝酸鈉和食鹽的鑒別(4)常見物質的鑒別BACC

30、四化學反應條件的控制8硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素(1)硫代硫酸鈉和強酸反應的原理及實驗現象(2)濃度、溫度對硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響BC9催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響(1)不同的催化劑對同一反應的催化效果(2)變量控制在實驗研究中的應用CC10反應條件對化學平衡的影響(1)氯化鈷溶液的變色原理(2)濃度、溫度變化對氯化鈷溶液平衡體系的影響(3)不同條件下(酸、堿性)乙酸乙酯水解的速率和程度BBB 專題 知識條目 必考要求 加試要求 六、物質的 定量 11食醋總酸含量的測定 (1)移液管、滴定管的使用方法 (2)中和滴定原理和基本操作 (3)酸堿滴定中指示劑的選擇方法 (4)用滴

31、定法測定液體試樣中的總酸(或總堿)含量 (5)中和滴定實驗的數據處理和誤差的簡單分析 B B B B C 分析 12鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定 (1)電子天平的使用 (2)鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測定的原理(與酸或堿反應)和操作流程 (3)實驗數據的處理和測定過程中產生誤差的原因分析 A B C 七、物質的 13硫酸亞鐵銨的制備 (1)硫酸亞鐵銨的制備原理與操作方法 (2)傾析法分離、洗滌固體物質 (3)產率的計算方法 B A B制備與 合成 14阿司匹林的合成 (1)阿司匹林的合成原理、方法及流程 (2)粗產品中雜質的檢驗 (3)晶體洗滌方法 A B B五、考試形式與試卷結構(一)考試形式化學考試采

32、用閉卷紙筆測試方式?？荚嚂r間：必考題部分60分鐘，滿分為70分；加試題部分30分鐘，滿分為30分。(二)試卷結構1考試內容分布類別必考題部分(滿分70分)加試題部分(滿分30分)考試內容及所占比例“化學1”約占40“化學2”約占40“化學反應原理”約占20(上述內容中“化學基本實驗”約占15，“化學基本計算”約占10)“有機化學”約占30“化學實驗”約占30“化學反應原理”約占20“元素化合物”等相關知識約占202考核要求分布類別必考題部分(滿分70分)加試題部分(滿分30分)考試要求及所占比例“了解”約占50“理解”約占40“應用”約占10“理解”約占60“應用”約占403試題難度分布類別必

33、考題部分(滿分70分)加試題部分(滿分30分)試題難度及所占比例“容易題”約占60“稍難題”約占25“較難題”約占15“容易題”約占10“稍難題”約占60“較難題”約占30六、題型示例(一)選擇題1(考核要求A，容易題)下列化合物中，屬于酸的是ACH4BNAOHCH2S04DNACl答案：C2(考核要求A，容易題)下列化學用語中，正確的是答案：A3(考核要求A，容易題)某有機反應用球棍模型圖示如下：關于該反應的說法中，正確的是A生成物是CH3CH3B生成物是CH3CH20HC屬于取代反應D屬于加成反應答案：D4(考核要求B，稍難題)針對某酸性工業廢水樣品，以下實驗操作或分析結論中，正確的是A用

34、玻璃棒蘸取廢水樣品，沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上測定其pHB將無色酚酞試液滴人廢水樣品中以驗證其酸性C該工業廢水中C(H+)>C(0H-)D測得廢水樣品的pH=4，說明該廢水樣品中C(H+)=4.0mol·L-1答案：C5(考核要求B，稍難題)如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內壁用NACl溶液潤濕過的具支試管中，塞緊橡皮塞。幾分鐘后，打開止水夾，觀察到導管中水柱上升。對此過程所作的分析正確的是A鐵粉在電化學腐蝕過程中作正極B炭粉被氧化C發生了吸氧腐蝕D發生了析氫腐蝕答案C6(考核要求B，稍難題)下列表示化學反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)過程能量變

35、化的示意圖中，合理的是答案：A7(考核要求C，稍難題)已知單位體積的稀溶液中，非揮發性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是A0.01mol·L-1的蔗糖溶液B0.0lmol·L-1的CACl2溶液C0.02mol·L-1的NACl溶液D0.02mol·L-1的CH3COOH溶液答案：C8(考核要求B，稍難題)下列表示對應反應的離子方程式正確的是AMnO2與濃鹽酸反應制C12：MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2OBFe與FeCl2溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+CNA與水反應產生H2：NA+H2O=NA+0

36、H_+H2D大理石中加入稀鹽酸：CACO3+2H+=CA2+C02+H20答案：D9(考核要求B，稍難題)茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成，關于各步驟中儀器的選用，不合理的是A將粥茶葉灼燒灰化，選用、和B用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和C過濾時，選用、和D檢驗濾液中的Fe3+，選用、和答案：B10(考核要求B，稍難題)右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是選項X收集氣體YA堿石灰氯氣水B濃硫酸氯氣苯C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D生石灰二氧化硫濃硫酸答案：C11(考核要求B，稍難題)一定條件下，反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L

37、密閉容器中進行，10S時，水蒸氣的物質的量增加了0.60mol，則前10S的平均反應速率為Av(NH3)=O.008 mol·L-1Bv(NO)=0.04 mol·L-1Cv(O2)=0.006 mol·L-1 Dv(H2O)=0.06 mol·L-1答案：A12(考核要求C較難題)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是ANA個O2分子的質量是16gB標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數是NAC室溫下，1L pH=13的NAOH溶液中，由水電離的OH一離子數日為0.1NAD5NH4N032HN03+4N2+9H20反應中，生成28gN2時，轉移

38、的電子數目為3.75 NA答案D13(考核要求C，較難題)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是A原子半徑大小順序：r(W)>r(z)>r(Y)>r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同CX的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱DY的最低價氣態氫化物的熱穩定性比W的強答案：D14(考核要求B，較難題)一定體積的某氣態烴與過量氧氣的混合物充分燃燒后恢復到原狀態(標準狀況)，氣體體積縮小了二分之一。下列四種氣態烴中符合條件的是

39、A乙烷B乙烯C乙炔D丙烷答案：A(二)填空題1(考核要求A，容易題)(1)寫出以下兩種物質的化學式：天然氣的主要成分： ；生石灰： 。(2)寫出氫氧化鎂溶于鹽酸的化學方程式： 。答案：(1)CH4CAO (2)。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O2(考核要求B，稍難題)已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉化關系：請回答下列問題：(1)B物質中官能團為 。(2)寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應生成D的化學方程式： 。答案：(1)-CHO(或醛基)(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3CO

40、OC2H5+H2O3(考核要求B，稍難題)A是廢鐵屑表面的紅色固體成分，B、C、F都是單質，D、F都是無色無味的氣體，它們之間可以發生的相互轉化關系如圖：(1)溶液G中的溶質為 (填化學式)；D的電子式： 。(2)寫出A與B在高溫下反應生成D的化學方程式： 。4(考核要求C，較難題)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數與其周期數相同，B的最外層電子數是其所在周期數的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數。A在F中燃燒，產物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業制備單質F的離子方程式 。(2)B、D

41、、E組成的一種鹽中，E的質量分數為43，其俗名為 。(3)由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：物質組成和結構信息 A含有A的二元離子化合物 B含有共價鍵的二元離子化合物且原子數之比為1：1 C化學組成為ADFA的化學式為 ；B的化學式為 ；C的電子式為 。答案：(1)第一周期IA族。 (三)實驗題1(考核要求B，稍難題)(1)某同學采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：甲加入萃取劑后振蕩乙靜置分層丙分離該同學所采用的萃取劑可能是 (填“A”、“B”或“C”)。A酒精B苯C四氯化碳D汽油甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)。(2)實驗室制

42、取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：現有以下2種試劑：A飽和食鹽水BNAOH溶液請在以上試劑中選擇填空(填“A”或“B”)：X溶液應選用 。尾氣處理過程中，多余的氯氣可用 吸收。答案：(1)C丙(2)AB(四)計算題1(考核要求B，稍難題)取某鍍鋅鐵片5.69 g，將其投入足量稀硫酸中，鍍鋅鐵片完全溶解，產生氫氣2.24L(標準狀況)。試計算：(1)產生氫氣的物質的量是mol。(2)鍍鋅鐵片中鋅的質量是g。答案：(1)0.10(2)0.65加試題部分1(考核要求B，稍難題)氫能源是一種重要的清潔能源?，F有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬

43、單質和6.72L的H2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H2，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NAOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。請回答下列問題：(1)甲的化學式是：乙的電子式是 。(2)甲與水反應的化學方程式是 。(3)氣體丙與金屬鎂反應的產物是 (用化學式表示)。(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式 。有人提出產物Cu中可能還混有Cu2O，請設計實驗方案驗證之 。 取樣后加稀H2SO4，如果溶液變藍，說明產物中含有Cu2O。反之則無Cu20。2(考核要

44、求C，較難題)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的N0和C0轉變為CO2和N2，化學方程式如下：為了測定在某種催化劑作用下的反應速率在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間S012345 C(NO)/mol·L-11.00x10-34.50x10-42.50x10-41.50x10-41.00x10-41.00x10-4 C(CO)/mol·L-13.60x10-33.05x10-32.85x10-32.75x10-32.70x10-32.70x10-3請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：(1)在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的H 0(填寫“>”、“<”、“=”)(2)前2S內的平均反應速率v