1、.選修4第二章 第二節?影響化學反響速率的因素?第1課時 班級： 姓名： 學號： 學習目的：1、知道活化能的涵義及其對化學反響速率的影響。2、通過實驗探究濃度、壓強、溫度對化學反響速率的影響，認識一般規律。3、知道有效碰撞模型是對化學反響速率影響因素的一種理論解釋。學習重點：通過實驗理解濃度、壓強、溫度對化學反響速率的影響。學習難點：通過實驗理解濃度、壓強、溫度對化學反響速率的影響。學習過程：預習交流評價【考慮1】哪些因素可以影響有效碰撞？【課堂小測】1、反響4NH3氣5O2氣 4NO氣6H2O氣在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，那么此反響的平均速率X反應

2、物的消耗速率或產物的生成速率可表示為 A NH3 = 0.010 mol/L·s B O2 = 0.0010 mol/L·sC NO = 0.0010 mol/L·s D H2O = 0.045 mol/L·s2200C時，將10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明顯出現渾濁。溫度每升高100C，化學反響速率增大到原來的2倍，那么500C時，同樣的反響要同樣看到渾濁，需要的時間是 A40 s B15 s C48 s D20 s3C+CO22CO；H10，反響速率v1，N2

3、+3H22NH3；H20，反響速率v2。如升溫，v1和v2的變化是 A同時增大 B同時減少 Cv1增大，v2減少 Dv1減少，v2增大新知穩固展示任務一、濃度對化學反響速率的影響【實驗2-2】草酸與酸性高錳酸鉀的反響參加試劑4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H2C2O4實驗現象褪色時間結論【結論】在其它條件一樣時，增大反響物濃度，反響速率 。【討論】從有效碰撞的角度分析原因？任務二、壓強對化學反響速率的影響在一樣溫度下，一定質量的氣體，壓強越大，體積 ，單位體積內的分子數 。所以增大壓強減

4、小容器體積相當于 濃度，反響速率 。反之，減少壓強，相當于 濃度，反響速率 。【討論】增大壓強是不是對所有化學反響都有效？【交流】對于在一密閉的反響體系中發生的反響：SO2+O2=SO3,向其中充入稀有氣體，能否增加反響速率？任務三、溫度對反響速率的影響【實驗2-3】試劑種類與用量0.1mol/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL0.1mol/L Na2S2O3 5mL0.1mol/L H2SO4 5mL 實驗溫度出現渾濁的時間結論【結論】在其它條件一樣時，升高溫度，反響速率 。【考慮2】從有效碰撞的角度分析原因？有效碰撞分子具有足夠能量分子間碰撞的方向分子間碰撞的次

5、數（頻率）改變內能（如溫度、光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強磁場）改變分子運動速率（與改變內能的方法相同）改變分子碰撞幾率（濃度、接觸面積） （影響反應速率的外界條件在有效碰撞模型中的微觀解釋）【課后練習】1以下說法中正確的選項是 A0.1mol·L-1鹽酸、0.1mol·L-1硫酸與2mol·L-1NaOH溶液反響速率一樣B大理石塊和大理石粉與0.1mol·L-1鹽酸反響的速率一樣CMg，Al和0.1mol·L-1鹽酸反響速率一樣D0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與一樣形狀大小的大理石反響速率一樣 2

6、不同的化學反響，具有不同的反響速率，決定化學反響速率的主要因素是 A溫度B濃度C催化劑D反響物的性質3對于在一密閉容器中進展的反響：CO2CO2來說，以下表達錯誤的選項是 A將碳塊磨成粉狀可以加快反響速率 B升高溫度可以加快反響速率C升高壓強可以加快反響速率 D增強碳的量可以加快反響速率4以下措施肯定能使化學反響速率增大的是A增大反響物的量 B增加壓強C升高溫度 D使用催化劑5把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現H2產生的 速率變化情況如下圖，其中t0t1速率變化的主要因素是 ，t1t2速率變化的主要因素是 。6在密閉的容器中發生2SO2O22SO3反響，現控制以下三種不同的條件是

7、：在300時，10mol SO2與5mol O2反響；在400時，10mol SO2與5mol O2反響；在400時，20mol SO2與5mol O2反響；那么開場反響時，正反響速率最快的是 ；正反響速率最慢的是 。7以下方法對H2g+I2g=2HIg H<0，反響速率有何影響？a保持容器體積不變，加多1molH2，反響速率 理由是 b保持容器體積不變，加多1molN2，反響速率 理由是 c保持壓強不變，參加1mol N2，反響速率 理由是 d保持壓強不變，參加1mol H2和1mol N2，反響速率 理由是 e進步起始反響溫度，反響速率 理由是 選修4第二章 第二節?影響化學反響速率

8、的因素?第2課時 班級： 姓名： 學號： 學習目的：1、認識催化劑等對化學反響速率影響,通過練習加深對外因對反響速率的影響。2、通過實驗探究催化劑對化學反響速率的影響，加深催化劑速率的影響的理解。學習重點：通過實驗理解催化劑等對化學反響速率的影響。學習難點：通過實驗理解催化劑等對化學反響速率的影響。學習過程：預習交流評價1、以下情況下，反響速率一樣的是 A等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH分別與0.2 mol/L NaOH溶液反響B等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反響C等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質量的Na2CO3粉末反響D等體積0.2

9、 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等外表積等品質石灰石反響2、某溫度下，反響2N2O54NO2+O2開場進展時cN2O5=0.0408mo1L，經1min后，cN2O5=0.030molL，那么該反響的反響速率為 。新知穩固展示任務一、催化劑對化學反響速率的影響【實驗2-4】試劑種類和用量5%的H2O25%的H2O2 、MnO2實驗溫度試劑參加順序和理由實驗現象結論【小結】在其它條件一樣時，使用適宜的催化劑，反響速率 。【討論】從有效碰撞的角度分析原因？【探究1】設計實驗比較在2mL 5%的H2O2中參加FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比較二者分解速率？判斷標準：

10、參加試劑0.1mol/L FeCl30.1mol/L CuSO4現象結論【探究2】設計實驗比較在4mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4對反響速率有否影響？判斷標準： 參加試劑4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O40.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O4、MnSO4s現象結論【探究3】現有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。設計實驗比較唾液、稀硫酸對反響速率影響效果如何？判斷標準： 反響物稀硫酸、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉、碘水藥品參加順序反響現象結論任務二、其它影響因素：

11、其它能改變化學反響速率的因素還有： 。【課后練習】1、設CCO22COQ1反響速率為u1，N23H22NH3Q2反響速率為u2，對于上述反響，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為 A. 同時增大 B. 同時減小 C. 增大，減小 D. 減小，增大 2、用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時，以下措施不能使氫氣生成速率加大的是 A加熱 B不用稀硫酸，改用98濃硫酸 C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉(00廣東)3、對某一可逆反響來說，使用催化劑的作用是 A. 進步反響物的平衡轉化率 B. 以同樣程度改變正逆反響速度 C. 增大正反響速率，降低逆反響速率 D. 改變平衡混合物的組成4、以下說法正

12、確的選項是 A一定條件下，增加反響物的量，必定加快反響速率B升高溫度會使放熱反響速率減慢，吸熱反響速率加快C增大壓強，對有氣體參加的反響都會加快反響速率D使用催化劑一定會加快反響速率E可逆反響的特征是正反響速率總是和逆反響速率相等5、氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發生氧化復原反響：ClO3+HSO3SO42+Cl+H+未配平。 該反響的速率隨cH+的增大而加快.以下為用ClO3在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反響V-t圖。以下說法中不正確的選項是 A反響開場時速率增大可能是cH+所致B縱座標為VH+的V-t曲線與圖中曲線完全重合C后期反響速率下降的主要原因是反響物濃度減小D圖中陰影部分“面積可以表示

13、t1-t2時間為nCl增加6、某中學化學小組查閱資料發現金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化錳的最正確催化溫度均在500左右，于是對A和二氧化錳的催化性能進展了定量對照實驗。實驗時均以收滿500 mL氧氣為準(其他可能影響實驗的因素已忽略)。表一 用MnO2作催化劑實驗序號KClO3質量(g)MnO2質量(g)反響溫度()待測數據18.002.0050028.002.00500表2 用A作催化劑實驗序號KClO3質量(g)A質量(g)反響溫度()待測數據18.002.0050028.002.00500請答復：上述實驗中的待測數據應是： 。7、在實驗室中做以下實驗：把物質A、B按一定比

14、例充入一個外表積為300cm2，容積為2 L的球形容器，使壓強為P，然后將整個容器用加熱器加熱到t時，發生如下反響：2AgBg2Cg；DH -180 kJ·mol-1反響過程中Ag、Bg、Cg物質的量變化如下圖，根據圖中所示判斷以下說法正確的選項是 。A1015 min可能是參加了正催化劑B1015 min可能是降低了溫度C20 min時可能是縮小了容器體積D20 min時可能是增加了B的量8、冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產生氯原子，并進展以下反響：Cl+O3ClO+O2 ，ClO+OCl+O21請寫出反響的總的化學方程式 。2以下說法不正確的選項是 A反響后將臭氧轉變為氧氣 B氯