1、.人教版選修2課時訓練3.1.2 新型無機非金屬材料1.以下有關材料的說法不正確的選項是A.傳統無機非金屬材料雖有不少優點,但質脆,經不起熱沖擊B.新型無機非金屬材料雖然抑制了傳統無機非金屬材料的缺點,但強度比較差C.高溫構造材料具有能受高溫、不怕氧化、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優點D.新型無機非金屬材料的特性之一是具有電學特性解析:質地較脆、經不起熱沖擊是傳統無機非金屬材料的缺點;新型無機非金屬材料不但抑制了傳統無機非金屬材料的缺點,而且同時還具有如能承受高溫、強度較高、具有電學特性等假設干優點;高溫構造材料具有能受高溫、不怕氧化、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優點。答案:B

2、2.以下屬于新型無機非金屬材料的特性是能承受高溫、強度高具有電學特性具有光學特性具有生物功能可塑性好A.B.C.D.解析:此題考察新型無機非金屬材料的特性。答案:D3.以下哪些材料是新型無機材料氧化鋁陶瓷氮化硅陶瓷碳化硅陶瓷氮化鋁陶瓷氮化鈦陶瓷硅化硼陶瓷二硅化鉬陶瓷A.B.C.D.解析:新型無機材料有氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷、氮化鋁陶瓷、氮化鈦陶瓷、硅化硼陶瓷、二硅化鉬陶瓷等。答案:D4.第一架航天飛機“哥倫比亞號能抵擋住高速穿行稠密大氣時摩擦產生的高溫,全靠它那三萬一千塊硅瓦拼砌成的外殼。以下關于硅的性質表達中正確的選項是A.Si在常溫下可以與Cl2反響生成SiCl4B.碳在氧氣中

3、不完全燃燒生成的是CO,那么Si也可以和氧氣反響生成SiOC.高純度的單晶硅是重要的半導體材料D.硅不能溶于酸解析:硅在常溫下只能與F2、NaOH溶液、氫氟酸三種物質反響,與Cl2的反響需要加熱,A錯誤;+2價的硅不穩定,硅和氧氣反響只能生成SiO2,B錯誤;C選項正確,制作半導體是硅的重要用處;Si可以溶于氫氟酸,D選項錯誤。答案:C5.磷酸鈣陶瓷是一種新型無機非金屬材料,它可用于制造人造骨骼,這是利用了磷酸鈣陶瓷的A.耐高溫特性B.電學特性C.光學特性D.生物功能解析:該題四個選項是新型無機非金屬材料的四個特點,但應該注意:不是每種材料都同時具備這四個特點。該題可利用排除法求得答案,作為人

4、造骨骼的材料沒有必要耐高溫,更沒必要具備電學、光學特性,而且人造骨骼也是生物體的一部分,所以用于制造人造骨骼的磷酸鈣陶瓷應該具備生物功能。答案:D6.以下具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半導體材料砷化鎵B.吸氫材料鑭鎳合金C.透明陶瓷材料硒化鋅D.超導材料K3C60解析:此題借用新材料來考察元素是主族元素還是副族元素,即考察對元素的粗淺認識。A項中,砷位于第A族,鎵位于第A族,全為主族元素;B項中,鑭位于第B族,鎳位于第族,沒有主族元素;C項中,硒位于第A族,鋅位于第B族,符合題目要求;D項中,K、C均為主族元素。答案:C7.精細陶瓷又稱為特種陶瓷在現代科技中的應用

5、前景很廣。以SiO2加少量PdCl2研磨成極細的顆粒,經高溫燒結制成多孔燒結體,具有半導體的性質,它具有相當大的外表積,將它和電子元件及儀表組成“電子鼻,被稱為“人工神鼻,冰箱泄漏的氟利昂濃度只有十萬分之一時也能被“嗅出。關于“電子鼻的以下表達中不正確的選項是A.“電子鼻大大打破了人的嗅覺B.“電子鼻吸附氣體的才能極強C.“電子鼻可廣泛應用于易燃、易爆、有毒氣體的自動檢測和報警D.“電子鼻易溶于水解析:“電子鼻可以“嗅到人嗅不到的物質,所以它大大打破了人的嗅覺極限;它的原理是其外表積極大,容易吸附氣體,這樣才能檢測氣體;由于它可以吸附氣體,所以它應可以檢測到易燃、易爆、有毒氣體。從“電子鼻所用

6、的原料來看,燒結后的陶瓷應屬于硅酸鹽材料,所以應難溶于水。答案:D8.A、B、C、D、E代表單質或化合物,它們之間的互相轉換關系如以下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質。請填空:1單質A的原子的構造示意圖為,它的最高化合價為。 2B的化學式分子式為。B和碳反響生成A和E的化學方程式是。 3C的化學式分子式為,D的化學式分子式為。 答案:1+14284+42SiO2SiO2+2CSi+2CO3CaSiO3Na2SiO39.氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它的硬度大、熔點高、化學性質穩定,工業上曾普遍采用高純硅與純氮氣在1 300 反響獲得。1根據性質,推測氮

7、化硅陶瓷的用處是。填序號 A.制汽輪機葉片B.制有色玻璃C.制永久性模具D.制造柴油機2寫出N的原子構造示意圖:,根據元素周期律知識,請寫出氮化硅的化學式:。 3氮化硅陶瓷抗腐蝕才能強,除氫氟酸外,它不與其他無機酸反響。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式:。 4現用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下,加強熱發生反響,可得較高純度的氮化硅,反響的化學方程式為解析:1氮化硅陶瓷硬度大、耐磨損、抗腐蝕、抗冷熱沖擊,所以可用來制造汽輪機葉片、永久性模具以及柴油機等。2氮化硅中,氮的非金屬性強,應顯-3價,硅的復原性強,且+4價穩定,故應顯+4價。由此可得氮化硅的化學式:Si

8、3N4。答案:1ACD2 +725Si3N43Si3N4+12HF3SiF4+4NH343SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl10.晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:高溫下用碳復原二氧化硅制得粗硅;粗硅與枯燥HCl氣體反響制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2;SiHCl3與過量H2在1 1001 200 反響制得純硅。SiHCl3能與H2O強烈反響,在空氣中易自燃。請答復以下問題:1第步制備粗硅的化學反響方程式為。 2粗硅與HCl反響完全后,經冷凝得到的SiHCl3沸點33.0 中含有少量SiCl4沸點57.6 和HCl沸點-84.7 ,

9、提純SiHCl3采用的方法為。 3用SiHCl3與過量H2反響制備純硅的裝置如下熱源及夾持裝置略去:裝置B中的試劑是,裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是。 反響一段時間后,裝置D中觀察到的現象是,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是,裝置D中發生反響的化學方程式為。 為保證制備純硅實驗的成功,操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反響溫度以及 為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質,將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再參加的試劑填寫字母代號是。 a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液解析:別離沸點不同的液體的方法是分餾;根據題干,SiHCl3能與H2O強烈反響,在空氣中自燃,可知H2的作用之一就是排盡裝置內的空氣,防止SiHCl3自燃,而此H2必須是枯燥的,可知B的作用就是枯燥H2,所以選用濃硫酸。由于通入D中的應是穩定的SiHCl3與過量H2的氣流,所以C裝置要加熱,并且是水浴加熱。由于D裝置應加熱到1 1001 200 ,所以必須用石英管。鑒定是否