1、2018年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學試題可能用到的相對原子質量：H 1Li 7Be 9C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1下列屬于酸的是AHNO3BCaCO3CCO2DNaOH2下列儀器名稱為“漏斗”的是ABCD3下列屬于電解質的是A氯化鈉B蔗糖C氯氣D鐵4下列物質溶于水后溶液顯酸性的是AKClBNa2OCNH4ClDCH3COON

2、a5下列屬于物理變化的是A煤的氣化B天然氣的燃燒C烴的裂解D石油的分餾6下列說法不正確的是A純堿可用于去除物品表面的油污B二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑C植物秸稈可用于制造酒精D氫氧化鐵膠體可用作凈水劑7下列變化過程中，加入氧化劑才能實現的是ACl2ClBII2CSO2SODCuOCu8下列表示正確的是A硫原子結構示意圖88+162B乙炔的結構簡式CHCHC乙烯的球棍模型DNaCl的電子式9下列反應中能產生二氧化硫的是A氧化銅和稀硫酸反應B亞硫酸鈉和氧氣反應C三氧化硫和水反應D銅和熱的濃硫酸反應10下列操作或試劑的選擇不合理的是A可用蒸發結晶的方法從碘水中提取碘單質B可用灼燒法除去氧化銅中混有的

3、銅粉C可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸11下列說法正確的是A的名稱為3-甲基丁烷BCH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體C和為同一物質DCH3CH2OH和具有相同的官能團，互為同系物XYZW12四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數之和為48。下列說法不正確的是A原子半徑(r)大小比較r(X)r(Y)BX和W可形成共價化合物XW3CW的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高DZ的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強13下列離子方程式正確的是A大理石與醋酸反應：CO2CH3COOH2CH3COOH2OCO

4、2B高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應：MnO4Cl8H+Mn2+2Cl24H2OC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2H2OClOSOCl2H+D氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OHCa2+HCOCaCO3H2O14反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，若在恒壓絕熱容器中發生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態的是A容器內的溫度不再變化B容器內的壓強不再變化C相同時間內，斷開HH鍵的數目和生成NH鍵的數目相等D容器內氣體的濃度c(N2)c(H2)c(NH3)13215下列說法正確的是A光照下，1 mol CH4最多能與4 mol Cl2發生取代反應，產物中物質的量最多的是CCl4B苯

5、與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發生取代反應C甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離D乙烯和苯分子中均含獨立的碳碳雙鍵，都能與H2發生加成反應16下列說法正確的是A油脂、糖類和蛋白質都能發生水解反應B油脂皂化反應可用硫酸作催化劑C淀粉溶液中加入硫酸，加熱45 min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成D福爾馬林能使蛋白質發生變性，可用于浸制動物標本17鋰(Li)-空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是有機電解質固體電解質膜電解質水溶液空氣LiA金屬鋰作負極，發生氧化反應BLi+通過有機電解質向水溶液處移動C正極的電極反應：O24e2O2D電池總反應：4LiO22H2O4

6、LiOH18相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是ApH相等的兩溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質的量相同C相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應，反應速率相同D相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)：c(CH3COO)c(Cl)19下列說法正確的是ACaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物BH2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵CC4H10的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同D水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體20設NA

7、為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A10 g的2H216O中含有的質子數與中子數均為5NAB32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數為6NAC26 g C2H2與C6H6混合氣體中含CH鍵的數目為2NAD120 g NaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數為NAH+(aq)X(aq)HX(g)H(g)X(g)H+(g)X(g)H2HH1H4H6H3H521氫鹵酸的能量關系如圖所示：下列說法正確的是A已知HF氣體溶于水放熱，則HF的H10B相同條件下，HCl的H2比HBr的小C相同條件下，HCl的(H3H4)比HI的大D一定條件下，氣態原子生成1 mol HX鍵放出a kJ

8、能量，則該條件下H2a kJ·mol122某工業流程中，進入反應塔的混合氣體中NO和O2的物質的量分數分別為0.10和0.06，發生化學反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時，測得實驗數據如下表：壓強/(×105 Pa)溫度/NO達到所列轉化率需要時間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據表中數據，下列說法正確的是A升高溫度，反應速率加快B增大壓強，反應速率變慢C在1.0×105 Pa、90條件下，當轉化率為98%時反應已達平衡D若進入反應塔的混合氣體為a mo

9、l，反應速率以vn/t表示，則在8.0×105 Pa、30條件下，轉化率從50%增至90%時段NO的反應速率為4a/370 mol·s123在常溫下，向10 mL濃度均為0.1 mol·L1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A在a點的溶液中，c(Na+)c(CO)c(Cl)c(OH)c(H+)B在b點的溶液中，2n(CO)n(HCO)0.001 molC在c點的溶液pH7，是因為此時HCO的電離能力大于其水解能力D若將0.1 mol·L1的鹽酸換成同濃度的醋酸

10、，當滴至溶液的pH7時：c(Na+)c(CH3COO)24某同學通過如下流程制備氧化亞銅：已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O2H+Cu2+CuH2O下列說法不正確的是A步驟中的SO2可用Na2SO3替換B步驟中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C步驟發生反應的離子方程式為2CuCl2OHCu2O2ClH2OD如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應，根據反應前、后固體質量可計算試樣純度25某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO、Cl、CO和HCO離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸

11、)：向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·L1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是A溶液A中一定存在H+、SO和ClB溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能確定Na+的存在C第步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3D溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26(6分)摩爾質量為32 g·mol1的烴的衍生物A能與金屬鈉反應，F是由兩種均具有芳香氣味的有機物組成的混合物。相關物

12、質轉化關系如下(含有相同官能團的有機物，通常具有相似的化學性質)：ABCDE石油裂解氣F(C4H8O2)O2催化劑O2催化劑H2O催化劑催化劑凈化、分離濃硫酸請回答：(1) D中的官能團的名稱是_。(2) B的結構簡式是_。(3) DE的化學方程式是_。(4) 下列說法正確的是_。A石油裂解氣和B都能使酸性KMnO4褪色B可以用碳酸鈉溶液洗去C、E和F混合物中的C、EC相同物質的量的D、E或F充分燃燒時消耗等量的氧氣D有機物C和E都能與金屬鈉反應27(6分)某同學用含結晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進行了如下實驗：X2.03 g固體乙0.40 g混合氣甲溶液丙白色沉淀灼燒蒸餾水Na

13、OH(aq)酸化的AgNO3(aq)實驗中觀測到：混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟中，取溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固體，產生黃綠色氣體。請回答：(1) X的化學式是_，步驟的化學方程式是_。(2) 溶液丙與K2FeO4固體反應的化學方程式是_。28(4分)某學習小組欲從含有Cu(NH3)4SO4、乙醇和氨水的實驗室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨CuSO4·(NH4)2SO4固體，完成了如下實驗：廢液溶液Y粗乙醇殘留液CuSO4·(NH4)2SO4試劑X 蒸餾已知：Cu(NH3)42+

14、4H+Cu2+4NH請回答：(1) 步驟中，試劑X應采用_。(2) 甲、乙兩同學取相同量的溶液Y分別進行蒸餾，收集到的餾出液體積相近，經檢測，甲同學的餾出液中乙醇的含量明顯偏低，可能的原因是_。(3) 設計實驗方案驗證硫酸銅銨固體中的NH_。29(4分)稱取4.00 g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0 mL 2.00 mol·L1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g鐵粉，充分反應后，得固體的質量為3.04 g。請計算：(1) 加入鐵粉充分反應后，溶液中溶質的物質的量_。第30題圖1陽離子交換膜ab陽極cd陰極(2) 固體混合物中氧化銅的質量_。30【加試題】(10分)(

15、一) 以四甲基氯化銨(CH3)4NCl水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨(CH3)4NOH，裝置如圖1所示。(1) 收集到(CH3)4NOH的區域是_(填a、b、c或d)。(2) 寫出電池總反應_。(二) 乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)H2O(l)H2.7 kJ·mol1已知純物質和相關恒沸混合物的常壓沸點如下表：純物質沸點/恒沸混合物(質量分數)沸點/乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)乙醇

16、(0.08)水(0.09)70.2請完成：(1) 關于該反應，下列說法不合理的是_。A反應體系中硫酸有催化作用B因為化學方程式前后物質的化學計量數之和相等，所以反應的S等于零C因為反應的H接近于零，所以溫度變化對平衡轉化率的影響大D因為反應前后都是液態物質，所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不計xn第30題圖2(2) 一定溫度下該反應的平衡常數K4.0。若按化學方程式中乙酸和乙醇的化學計量數比例投料，則乙酸乙酯的平衡產率y_；若乙酸和乙醇的物質的量之比為n1，相應平衡體系中乙酸乙酯的物質的量分數為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖(計算時不計副反應)。(3) 工業上多采用乙酸過量的方法，將合

17、成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110左右發生酯化反應并回流，直到塔頂溫度達到7071，開始從塔頂出料。控制乙酸過量的作用有_。(4) 近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)2H2(g)在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液態收集物中主要產物的質量分數如圖3所示。關于該方法，下列推測合理的是_。A反應溫度不宜超過300B增大體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉化率C在催化劑作用下，乙醛是反應歷程中的中間產物D提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產物是工藝的關鍵31【加試題】(10分)某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水

18、合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進一步制備高純度還原鐵粉。已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150開始失結晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。請回答：(1) 下列操作或描述正確的是_。A步驟，H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解B步驟，采用熱水洗滌可提高除雜效果C步驟，母液中的溶質主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D步驟，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100活塞A抽氣泵(2) 如圖裝置，經過一系列操作完成步驟中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次)：開抽氣泵abd_c關抽氣泵。a轉移固液

19、混合物；b關活塞A；c開活塞A；d確認抽干；e加洗滌劑洗滌(3) 稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結果如下：n(Fe2+)/moln(C2O)/mol試樣中FeC2O4·2H2O的質量分數9.80×1049.80×1040.980由表中數據推測試樣中最主要的雜質是_。(4) 實現步驟必須用到的兩種儀器是_(供選儀器：a燒杯；b坩堝；c蒸餾燒瓶；d高溫爐；e表面皿；f錐形瓶)；該步驟的化學方程式是_。(5) 為實現步驟，不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是_。32【加試題】(10分)某研究小組按下列路線合成抗抑

20、郁藥物嗎氯貝胺：BC7H5ClO2水煤氣CC7H4Cl2ODC2H6BrNFC4H9NOEC9H9BrClNOCl2HX(aq)SOCl2KMnO4A嗎氯貝胺已知：RCOClRX請回答：(1) 下列說法不正確的是_。A化合物A能發生還原反應B化合物B能與碳酸氫鈉反應產生氣體C化合物D具有堿性D嗎氯貝胺的分子式是C13H13ClN2O2(2) 化合物F的結構簡式是_。(3) 寫出CDE的化學方程式_。(4) 為探索新的合成路線，發現用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應即可合成嗎氯貝胺。請設計以環氧乙烷()為原料合成X的合成路線_(用流程圖表示，無機試劑任選)。(5) 寫出化合物X(C6H1

21、4N2O)可能的同分異構體的結構簡式_。須同時符合：分子中有一個六元環，且成環原子中最多含一個非碳原子；1H-NMR譜顯示分子中有5種氫原子；IR譜表明分子中有NN鍵，無OH鍵。化學試題參考答案一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)題號12345678910答案ADACDBBCDA題號11121314151617181920答案CCDABDCACB題號2122232425答案DDBDB二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26(6分)(1)碳碳雙鍵(1分)(2)HCHO(1分)(3)CH3CHCH2H2OCH3CH2CH2OHCH