1、.課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時一、學(xué)習(xí)目的1知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反響。2初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反響，以及與某些化合物溶液的置換反響解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。二、知識準(zhǔn)備對你熟悉的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學(xué)性質(zhì)？你能否用化學(xué)方程式表示出來？三、學(xué)習(xí)探究自主學(xué)習(xí)寫出鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反響的化學(xué)方程式。從化學(xué)的角度解釋“真金不怕火煉交流學(xué)習(xí)1小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式正誤。2比較上述各反響的條件及反響的現(xiàn)象，按金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?qū)⑵渑帕小＞v點撥根據(jù)金屬與氧氣反響的難易程度及反響的劇烈程度可以判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，鋁在常溫下就可以跟空氣中的氧氣發(fā)生反響

2、，使其外表生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而使鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，其化學(xué)性質(zhì)較活潑而非不活潑。實驗探究1學(xué)生分組完成課本10頁中探究，填寫下表。金屬現(xiàn)象反響的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅2考慮與討論1上述實驗過程中，為什么金屬顆粒大小要根本一樣？酸的量及酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要相等？2上述四種金屬中能跟酸反響的有幾種？反響劇烈程度如何？不跟酸反響的有幾種？由此排列出四種金屬活動性強(qiáng)弱順序。精講點撥我們還可以根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反響及反響的劇烈程度來判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，但在比較的過程中要注意控制好條件，要保證在一樣條件下進(jìn)展比較。3、1比較能與酸反響的化學(xué)方程式，找出反響物、生成物的共同

3、特點，總結(jié)什么叫置換反響。2試寫出一個前面曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的置換反響的化學(xué)方程式。4、學(xué)生完成課本11頁中探究，填寫下表。實驗現(xiàn)象反響的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中討論：1上述能發(fā)生反響的化學(xué)方程式的特點是什么？它們屬于哪種反響類型？2通過上述反響你認(rèn)為鋁、銅、銀的金屬活動性順序如何排列？3通過以上學(xué)習(xí)探究，你獲得了哪些判斷金屬活動性順序的方法？四、達(dá)標(biāo)測試1、公元二世紀(jì)我國煉丹專家魏殃著有?周易參同契?是世界上如今的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光。這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下 A很穩(wěn)定 B很活潑 C易氧化 D易復(fù)原2、將一枚干凈的

4、鐵釘浸入稀硫酸中，以下表達(dá)：鐵釘外表產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕，其中正確的選項是 A B C D3、出土的文物中，金器保存完好，銅器外表有銹跡，鐵器那么銹跡斑斑，這說明金、銅、鐵的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是 。4、小華欲測定CuZn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反響，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4克氣體，試計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、才能提升 1、某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反響后過濾，得到的固體是 ，將濾液蒸發(fā)后得到的固

5、體是 ，有關(guān)的化學(xué)方程式為 、2、比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。現(xiàn)有反響：Zn+CuCl2ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3CuNO32+2AgCl2+2NaBr2NaCl+Br2 Br2+2NaI2NaBr+I21通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反響有相似之處，均屬于 反響。再分析這四個反響前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處： 。2分析反響和，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是 。3用同樣的思維分析和，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動性順序由強(qiáng)到弱的是六、課堂小結(jié)談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。課后練一練必做題1、以下物

6、質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是 鎂 硫 鐵 磷 銅A、 B、 C、 D、2、以下不能由金屬和酸直接反響得到的物質(zhì)是 A、氯化鎂 B、硫酸鋅 C、氯化亞鐵 D、硫酸銅3、以下反響類型中，一定有單質(zhì)參加的反響是 A、化合反響 B、分解反響 C、置換反響 D、氧化反響4、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，以下物質(zhì)不適宜的是 A、稀硫酸 B、稀鹽酸 C、硫酸銅溶液 D、水5、鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用處，如：1鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制作鎂閃光燈，其反響的化學(xué)方程式為 。2市場上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的復(fù)原性鐵粉，鐵粉可與人體胃液中的少量鹽酸反響，轉(zhuǎn)化為可溶于水的物

7、質(zhì)氯化亞鐵而被人體吸收，從而起到補(bǔ)血的作用，其中有關(guān)反響的化學(xué)方程式為 。6、A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒時火星四射，生成一種黑色固體C，把A單質(zhì)放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃?xì)怏wD，A單質(zhì)跟氯化銅溶液反響能生成紫紅色金屬E。1A的元素符號是 ，B單質(zhì)的名稱為 ，D單質(zhì)的化學(xué)式為 。 2A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為 ，A單質(zhì)在氯化銅溶液中反響的化學(xué)方程式為 ，該反響的根本類型為 。選做題7、小明選擇“鋁絲和鹽酸反響的快慢與什么因素有關(guān)的課題開展探究，下表是他分別用一樣質(zhì)量的鋁絲和足量的稀鹽酸反響的三組實驗數(shù)據(jù)：實驗序號鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%反響溫度/鋁絲消失的時間/s3205

8、0062030063080（1） 寫出鋁和鹽酸反響的化學(xué)方程式： 。 （2） 實驗和標(biāo)明該反響快慢與 有關(guān)。（3） 能標(biāo)明鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反響快慢有影響的實驗編號是 和 。（4） 假如把實驗中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為4%，請你推測鋁絲消失的時間用t表示的取值范圍 。（5） 該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反響的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反響的快慢嗎？ 。課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時一、學(xué)習(xí)目的1、能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題2、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反響進(jìn)展簡單的判斷二、知識準(zhǔn)備純熟書寫常見金屬與氧氣、酸及有關(guān)化合物溶液反響的化學(xué)方程式。三、學(xué)習(xí)探究自主學(xué)習(xí)1

9、分別寫出鎂、鋅、鐵、鋁分別跟稀鹽酸和稀硫酸反響的化學(xué)方程式，并指出其反響類型。2寫出鋁跟硫酸銅反響的化學(xué)方程式。3寫出銅跟硝酸銀反響的化學(xué)方程式。4閱讀課本12-13頁，記憶金屬活動性順序表，能說明其主要用處。交流學(xué)習(xí)小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式及金屬活動性順序。精講點撥在應(yīng)用金屬活動性順序時應(yīng)注意的問題1、排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣；2、強(qiáng)氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反響產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等；3、金屬與其他金屬的化合物溶液反響時需注意前金換后金，金屬的化合物必須可溶于水形成溶液；4、對于鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強(qiáng)，與化合物溶液的反響比較復(fù)雜，一般不用其直接置換比其不

10、活潑的金屬。四、達(dá)標(biāo)測試1以下各組金屬中，活動性由弱到強(qiáng)的是     ACu、Fe、Zn      BAl、Mg、Zn    CZn、Fe、Hg     D.Mg、Zn、Al2將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲外表析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反響。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是 A. 甲銅乙 B銅甲乙 C乙銅甲 D甲乙銅3、假設(shè)金屬錳Mn在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，那么以下反響不正確的選項是 AMn+H2SO4MnS

11、O4+H2 BMg+MnSO4MgSO4+MnCFe+ MnSO4FeSO4+Mn DMn+ CuSO4MnSO4+Cu4、某金屬單質(zhì)R，不能跟稀硫酸發(fā)生反響，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反響，那么R可能是 A.鐵 B鎂 C銀 D銅5、請判斷以下反響能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反響的化學(xué)方程式，不能反響的請說明理由。1銀和稀硫酸 2鐵和硫酸鋅溶液 3銅和硝酸銀溶液 4鎂和氯化銀 5鋁和硫酸亞鐵溶液 6鋅和硝酸汞溶液 6、 第二次世界大戰(zhàn)時丹麥陷落，著名科學(xué)家諾貝爾獎?wù)芦@得者玻爾巧妙地用“王水鹽酸和硝酸的混合物 把金質(zhì)獎?wù)氯芙猓篈u + HNO3 + 3HCl =AuCl3 +NO+2H2O，并保存在一個

12、容器中。戰(zhàn)后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出,并重新鑄造成與原來非常相仿的諾貝爾獎?wù)隆?根據(jù)你學(xué)過的化學(xué)知識,寫出這個反響的化學(xué)方程式                          。這個反響屬于根本反響類型中的          &

13、#160;   。五、才能提升1、向氧化銅和鐵粉的混合物中參加一定量的稀硫酸，微熱，分反響后過濾。以下判斷錯誤的是 A濾紙上可能含有銅 B濾液中可能含有硫酸亞鐵C濾液中可能含有硫酸銅 D濾紙上可能含有氧化銅2、下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)： 顏色、狀態(tài)硬度密度熔點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70 g/cm3600.4 良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量氣體。根據(jù)上述信息答復(fù)以下問題： 試推斷該金屬可能的一種用處          

14、0;                  ； 該金屬的活動性比銅            填強(qiáng)或弱； 請自選試劑，設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強(qiáng)弱，并完成該表： 你的一種猜測驗證方法現(xiàn)象結(jié)論    六、課堂小結(jié)談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想

15、獲得的知識分別有哪些。課后練一練必做題1、學(xué)習(xí)化學(xué)，應(yīng)擅長總結(jié)，請對“金屬活動性順序從內(nèi)容、規(guī)律、應(yīng)用等方面進(jìn)展總結(jié)，填寫下面的空白內(nèi)容1金屬活動性順序： 。2金屬與酸反響的規(guī)律是 ，試舉出實例可用化學(xué)方程式表示 。3位于 的金屬能把位于 的金屬從它們的化合物 中置換出來。試舉出實例可用化學(xué)方程式表示 。4鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反響時生成 或 跟氫氣。5鐵與含金屬化合物的溶液發(fā)生置換反響時生成 價的鐵的化合物。2、以下每組金屬是按活動性由弱到強(qiáng)的順序排列的是 AK、Hg、Zn BAg、Al、Au CMg、Te、Cu DPt、Pb、Na3. 有x、y、z三種金屬，假如把x和y分別放人稀硫酸中

16、，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y 不反響；假如把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 外表有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的選項是 AX>y>Z BX>Z>y CZ>y >X DZ>X>y4、我們的家庭生活中有一個鐵桶，現(xiàn)有四種溶液，能用該桶盛放的是 A鹽酸 B稀硫酸 C硫酸銅溶液 D白酒5、比較銅和銀的金屬活動性強(qiáng)弱，可選用的藥品是 A稀鹽酸 B稀硫酸 C硫酸鋅溶液 D硝酸汞溶液6、沈括在 ?夢溪筆談?中提到：信州今江西省鉛山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到一種蘭色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。

17、試答復(fù)：1此晶體的化學(xué)式為           ，2熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會在外表析出一層紅色固體物質(zhì)，其原因是                          。7、除去括號中的雜質(zhì)用化學(xué)方程式表示1CuZn2ZnSO4CuSO4選做題8人類的消費生活離不開金屬，以下三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。1金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_填序號選項關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動性。2為探究錳與鐵的金屬活動性，在一