1、【十年高考】2004-2013年高考化學試題分類匯編專題2 離子反應和離子共存（2013大綱卷）11、能正確表示下列反應的離子方程式是 A.用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3·H20SO22NH4SO32H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)3【答案】 A 2013高考重慶卷1在水溶液中能大量共存的一組離子是ANa+、Ba2+、Cl、NO3 BPb2+、Hg2+、S2、S

2、O42CNH4+、H+、S2O32、PO43 DCa2+、Al3+、Br、CO32答案：A（2013安徽卷）9.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A銀氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB空氣： C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br-D高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A（2013廣東卷）8水溶解中能大量共存的一組離子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32-BH+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-DK+、NH4+、OH-、SO42-答案：C命題意圖：離子共存（2013

3、江蘇卷）8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB.明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33HC.Na2O2溶于水產生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O【參考答案】D【備考提示】高考常設置的錯誤形式有：離子反應不符合客觀事實；各物質化學式拆分錯誤；不符合“三個守恒”(質量、電荷、電子)；不符合有機物官能團性質；反應環境與產物的矛盾；改寫是否正確(注意區別膠體與沉淀)；隱含的反應是否遺漏(生成物與反應

4、物不共存、隱含的氧化性物質等)；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”，“適量”，“足量”，“少量”等解此類問題是應做到：注意“三看”：看反應環境，看操作順序，看反應物之間量的關系。牢記“三查”：查物質是否能拆分成離子形式，查三個守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同。（2013北京卷）8.下列解釋事實的方程式不準確的是A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HClNH4ClB.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-Fe3+D.長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O【答案】C（

5、2013海南卷）10能正確表示下列反應的離子反應方程式為ANH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O答案AC（2013江蘇卷）3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B

6、.使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 mol·L1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID.0.1 mol·L1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO42【參考答案】A（2013新課標卷2）10.能正確表示下列反應的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+答案：D（2013四川卷）3. 下列離

7、子方程式正確的是（） ACl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO電解 B雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I = I2 + 2H2O C用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2+ 4H+ DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 4H+ = SO42 + 3S + 2H2O【答案】B （2013上海卷）17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒，得到

8、1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5種離子B.Cl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在答案：B2012年高考(2012安徽8)下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是AK+、Na+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3·H2O、NO3答案：A(2012北京7)下列解釋實驗現象的反映方程式正確的是A切開的金屬Na暴露在

9、空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2=Ag2S+2C1CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+CO32+2H2O答案：B(2012大綱卷7)能正確表示下列反應的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al33OH= Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32= CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl22OH= ClOClH

10、2OD稀硫酸中加入鐵粉 2Fe6H= 2Fe33H2答案：C(2012江蘇3)常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A0.1 mol·L1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 mol·L1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNDc(H)/c(OH)=1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3答案：A (2012江蘇9)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB向NH4HCO3溶液中加過量N

11、aOH溶液并加熱：NH46OHNH3H2OC將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag2H3NO3=AgNOH2O答案：C(2012上海19)含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是AH、Ca2、Fe3、NO B Ba2、Cl、Al3、HC Na、NH4、I、HS D Na、Ca2、K、Cl答案：BD(2012四川9)下列離子方程式正確的是A鈉與水反應：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2 B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C0.01mol/LNH4Al(S

12、O4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3·H2O D濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O答案：C（2011·江蘇卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na、K、

13、CO32、NO3【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學生對硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2不能在其中共存、與鋁反應產生大量氫氣有強酸堿性兩種可能等相關知識的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關化學問題的能力。【答案】C（2011·安徽卷）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32B.c(H)=1.0×1013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrC.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3【解析】飽和氯水具有強

14、氧化性，能將SO32氧化成SO42，A中不能大量共存；c(H)=1.0×1013mol/L溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；S2和Cu2可以結合生成難溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，說明該溶液顯堿性，而Al3與堿不能大量共存。所以正確的答案是B。【答案】B（2011·廣東卷）能在水溶液中大量共存的一組離子是A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3【解析】本題考察離子共存問題。SiO32屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存，同時在酸性溶液中，NO3具有氧化性

15、能氧化I生成單質碘，A不正確；Ag與Cl和SO42均可生成難溶性物質AgCl和Ag2SO4，B不正確；在堿性溶液中NH4和HCO3均與OH結合分別形成氨水和CO32，因此D也不正確，所以答案是C。【答案】C(2011·全國II卷)將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3【解析】SiO32與CO2反應；OH與CO2反應；C6H5O與CO2反應。【答案】B（2011·四川卷）甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4、Ba2、Mg2

16、、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）>0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是A.甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D.丁溶液哈有Mg2【答案】D（2011·上海卷）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A Na+ BSO42 C Ba2+ D

17、NH4+【解析】溶液顯弱酸性，說明有NH4+（水解顯酸性）；加氯水和淀粉無明顯現象排除I、S2。所以必需含有SO42，故不能有Ba2+。Na+無法排除。【答案】A（2011·江蘇卷）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應：CuFe3Cu2Fe2B.NO2與水的反應：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32【解析】本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎和生活內容為背景。A.電荷不守恒，

18、離子方程式要注意三守恒（元素、電子、電荷）等。正確的方程式是：Cu2Fe3Cu22Fe2；B.NO2與水的反應生成硝酸和NO，僅硝酸可折成離子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質及難溶物質的書寫，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子，內容來源于必修二的課本內容。正確的方程式是：CaCO32CH3COOH2CH3COO+Ca2H2OCO2；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2的產物是Al(OH)3HCO3，本選項對部分學生有難度，但在單項選擇題可以用排除法解決。正確的方程式是：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3。【答案】B（2011·北京卷）下列與處理方法對應的反應方程式不正確

19、的是A用NaS去除廢水中的Hg2：Hg2S2=HgSB用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CONOCNO2C向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3HD用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：【解析】S2和Hg2易結合形成難溶性物質，A正確；NO的氧化性強于CO，反應的方程式為2CO2NON22CO2，因此B不正確；明礬在溶液中電離出的Al3水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，D正確。【答案】B（2011·新課標全國卷）能正確表示下列反應的離子方程式為A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：

20、FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O【解析】硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產物應該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，A不正確；NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為：NH4HCO32OH=CO322H2ONH3，B不正確；SO2不足產物應該是SO32，C不正確。所以答案是D。【答案】D（2011·

21、;海南卷)下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生產的是A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaClC. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3【答案】D【解析】根據題中的要求，要產生氣泡同時有沉淀生成。A選項無沉淀生成，B選項無氣體生成，C選項物質不熟悉可用排除法，D可得到氣體和沉淀，符合題目要求。關于物質性質考查的題，通常出現在單選題中。如果選項中有不熟悉的物質，一般用排除法處理，以防解題出錯。（2011·上海卷）在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發生的反應的離子方程式是A Fe2+SO42+B

22、a2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3·H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3·H2O【答案】BC（2010·全國卷）能正確表示下列反應的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：【解析】A正確，符合3個守恒；B錯誤，電荷不守恒，Fe3O4中Fe有兩種價態，正確應該為

23、：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應為：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D錯誤，不符合客觀實際，反應后鐵只能產生Fe2和H2；【答案】A（2010·天津卷）5下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6

24、H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 【答案】A（2010·安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-【答案】B【解析】酸性環境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。（2010·廣東卷）7能在溶液中大量共存的一組離子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-

25、、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，Fe3+和I-因發生氧化還原反應不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。【答案】C（2010·上海卷）9下列離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+【答案】D【解析】此題考查了化學實驗中的離子共存知識。使甲基橙

26、呈黃色的溶液pH大于4.4，當其處于4.4-7之間時，NO3-表現強氧化性，將I-氧化為I2，排除A；石蕊呈藍色的溶液pH大于8，溶液呈堿性，OH-能和HCO3-反應，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-結合成HClO，排除C。知識歸納：在給定條件下，考查離子組能否共存時，要注意其與元素化合物知識、電離平衡知識的聯系。特別要注意題干中條件的應用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、“石蕊呈藍色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析選項中給出的離子之間能否共存，就會造成錯誤解答。（2010·上海卷）19下列反應的離子方程式正確的是A苯酚與碳酸鈉溶液的反應B

27、等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液D淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍【答案】AD【解析】此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機物，故其在離子方程式中應保留化學式，生成的苯酚鈉是強電解質，離子方程式正確，A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B錯；反應前后的電荷不守恒，C錯；空氣中的氧氣可以氧化I-為I2，其遇淀粉變藍，D對。知識歸納：判斷離子方程式的正誤判時，關鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學式的拆分是否準確、是否遵循

28、電荷守恒和質量守恒、氧化還原反應中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問題。（2010·江蘇卷）3下列離子方程式表達正確的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉：B用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：【答案】B【解析】本題主要考查的是離子方程式的正誤判斷。A項，電解的是熔融狀態的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2；B項，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏鋁酸鹽；C項，NO2與NaOH反應，生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O；D項，水垢中的主要成分為CaCO3，是難溶

29、物。綜上分析可知，本題選B項。（2010·江蘇卷）6常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：、B由水電離的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、【答案】C【解析】本題主要考查的是離子共存問題。A項，由于H+、NO3-與Fe2+發生氧化還原反應而不能大量共存；B項，抑制了水的電離，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能與HCO3-共存；C項，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能與本組離子共存；D項，Fe3+能與SCN-發生絡合反應。綜上分析可知，本題選C項。（2010·浙江卷）12. 下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標準燃燒熱為-8

30、90.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為： H=-38.6kJ·mol-1C. 氯化鎂溶液與氨水反應：D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：【解析】本題考查熱化學方程式與離子方程式的書寫。A、標準燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時方出的熱量(標準指298K,1atm)。水液態穩定，方程式系數就是物質的量，故

31、A錯。B、根據熱化學方程式的含義，與對應的熱量是1mol氮氣完全反應時的熱量，但次反應為可逆反應故，投入0.5mol的氮氣，最終參加反應的氮氣一定小于0.5mol。所以H的值大于38.6。B錯。D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號。化學用語的教學是化學學科技術規范，強調準確性，強調正確理解與應用。特別重視熱化學方程式的系數與反應熱的對應關系。重視離子方程式的拆與不拆的問題。熱化學方程式的書寫問題由：聚集狀態、系數、系數與反應熱數值對應、反應熱單位、可逆反應的反應熱等內容構成。離子方程式的書寫問題由：強弱電解質、最簡整數比、定組成規律、離子方程式正誤判斷、守恒、定量離子方程式等內容組成。【答案】C（20

32、10·四川卷）9.下列離子方程式書寫正確的是 A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：【答案】 A 【解析】本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過量，Al3+轉化為AlO2-,SO42-完全轉化為沉淀，A項正確；硝酸有強氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，B不符合客觀事實，錯誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，C項錯誤；中存在兩種官能團，分別是-Br 和-COOH,加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-COOH發生中和反

33、應，與-Br發生水解反應，故應該生成CH2OHCOO-,D項錯誤。（2010·浙江卷）13. 某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7加入鹽酸，產生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結

34、論。A. B. C. D. 【解析】本題是離子組合推斷、離子鑒別實驗綜合題。題型難點是：熟悉各種離子的標準檢驗方法，明確各種離子檢驗時的干擾因素。本題的難點還有：采用的出題方式和平時不同。根據最終的離子分析：NO2-,存在時一定沒有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他們氧化。Cl-存在下的NO2-的檢驗：加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體。即證明了NO2-的存在又檢驗出Cl-的存在。但，僅加入鹽酸產生刺激性氣體也可能有SO32-的存在。故須先確認SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的組合檢驗可以用：加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀

35、溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。來確認SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故選擇就可以，順序是先后。本題學生存在的困難是NO2-的檢驗，因為此內容在選修的實驗化學中，可能會有所忽視。第二個難點是離子要分成兩組分別進行檢驗。教學中碰到有一些學生：只要碰到離子組合檢驗與推斷的題目就死機的現象。分析原因：各種典型離子的檢驗方式不是很熟練，沒有對各種離子單獨檢驗時的干擾因素，干擾離子進行排除。不重視各種相近實驗現象進行區別對待，深入研究相近條件下的不同。教學中從單一離子檢驗開始，增加干擾，增加組合，增加性質區別等逐步復雜化。要多想為什么，多想如何干擾和排除干擾。【

36、答案】B（2010·全國卷）28（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據上述實驗信息，請回答下列問題：（1） 能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學

37、式）：（2） 不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：【解析】(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（步操作進一步確定）；（II）由題干和步操作可知A為氨水； (III)再由步操作可知F中陽離子為Ag+發生的反應為：AgNH3·H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由步操作可知B中陰離子應為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH

38、4+等待定（V）同樣由步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應再確定；（VI）由步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學常用試劑，則沉淀應為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個是與AgNO3結合生成的沉淀，一個是與硫酸結合形成的沉淀，故C應該同時含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進而推出D中陰離子應該為SO42-，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2S

39、O4 F AgNO3 C BaCl2若C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液（2010·天津卷）3下列鑒別方法可行的是A用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和CO C用核磁共振氫譜鑒別

40、1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO【答案】C（2010·廣東卷）碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域。以-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g（1）步驟前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_（2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe

41、3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質，需在攪拌下加入_(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調節溶液的PH到6.06.5，沉淀部分雜質離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質金屬離子有_（4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_（5）從母液中可回收的主要物質是_【解析】（1）粉碎可以增大接觸面積，加快反應速率（2） 要增強溶液的堿性，只能加入石灰石（3） 可以氧化為，石灰乳和使得沉淀（4） 步驟生成的沉淀是,離子方程式為：（5） 母液中的溶質是、，可以回收。【答案】（1）加快反應速率（2）石灰石（3）（4）

42、（5）。（2009·全國卷）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是(    ) A.x0.4a，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.x0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.x=a，2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-D.x=1.5a，2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-【答案】B 【解析】因為Fe2+的還原性比Br-強，FeBr2的溶液中通入Cl2，應Fe2+先與Cl2反應，B項錯誤。（2009·重慶

43、卷）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（    ） A.Na+、Mg2+、Br            B.H+、Fe2+、C.K+、OH-           D.Ca2+、Al3+、Cl-【答案】D （2009·江蘇卷）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是(    ) A.強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、B.含有0.

44、1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、Cl-D.室溫下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、【答案】D 【解析】分析時考慮題目中的前提條件。A項中強堿性溶液中，Al3+不能大量共存，生成；B項中Fe3+能將I-氧化；C項中Ca2+與反應生成CaCO3沉淀；D項中pH1的酸性溶液中，Na+、Fe3+、能大量共存。（2009·江蘇卷）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(    ) A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+B.用濃

45、鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：+CO2+2H2O=Al(OH)3+D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=+3Cl-+H2O+4H+【答案】C 【解析】漂白粉在空氣中失效有CaCO3生成，A不正確；制Cl2的離子方程式中H原子不守恒、電荷不守恒，B不正確；C正確；強堿性溶液中ClO-不能氧化Fe(OH)3，D不正確。（2009·廣東卷）下列離子方程式正確的是（    ） A.向鹽酸中滴加氨水：H+

46、OH-=H2OB.Fe（OH3）溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OC.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+=3Cu2+2NO+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：+2Cl2+3H2O=+4Cl-+6H+【答案】C 【解析】A項，NH3·H2O是弱堿，在離子方程式中不能拆，A不正確；Fe3+能將I-氧化，B不正確；在溶液中，Cl2能將氧化為，D不正確。（2009·四川卷）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（    ） A.無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、I-、C.FeCl

47、2溶液：K+、Na+、Fe2+、D.的溶液：Na+、K+、【答案】D 【解析】考查限定條件下的離子共存。A項中H+和不共存，A錯。使pH試紙呈紅色，顯酸性，在酸性條件下，有強氧化性（相當于HNO3），可將I-氧化，B錯。Fe2+與發生雙水解不共存，C錯。，即c（H+）=10-13 mol·L-1，堿性溶液，四種離子可共存，D對。（2009·上海卷）下列離子方程式正確的是(    ) A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2+OH-+H+BaSO4+H2OB.CuSO4溶液吸收H2S氣體:Cu2+H2SCuS+2H+C.AlCl3溶液中加入

48、過量的濃氨水:Al3+4NH3·H2O+2H2OD.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合:Ba2+2OH-+ +BaCO3+NH3·H2O+H2O【答案】BD 。（2009·全國卷）下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是(    ) A.Ba2+、Cl-              B.Ca2+、C.K+、Ba2+、Cl-、

49、                D.Mg2+、K+【答案】D 【解析】本題考查離子共存的問題是高考常見題型，要求熟練掌握離子之間常見反應。本題首先要求離子能共存，據此可排除B項，因為+H2O=+Al(OH)3。A選項，雖然+OH-NH3+H2O,但無沉淀生成，排除A選項。C選項Ba2+OH-BaSO3+H2O,只有沉淀沒有氣體。最后D選項，既有氣體NH3，又有沉淀Mg(OH)2,故答案為D。（2009·安徽卷）向體積為Va的0

50、.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列關系錯誤的是(    ) A.VaVb時:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B.Va=Vb時:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.VaVb時:c(CH3COO-)c(K+)c(OH-)c(H+)D.Va與Vb任意比時:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)【答案】C 【解析】因CH3COOH溶液與KOH溶液的濃度相等，當VaVb時，CH3COOH過量，反應后溶液中的溶質為CH3COOK和CH3

51、COOH(剩余)，根據物料守恒關系，c(CH3COOH)+c(CH3COO)c(K)，A選項正確。Va=Vb時，CH3COOH與KOH恰好完全反應，溶液中的溶質為CH3COOK，根據電荷守恒：c(K)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)及物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO)c(K)可得：c(CH3COOH)+c(H)=c(OH)，B選項正確。C選項負電荷數均大于正電荷數,溶液中正負電荷不守恒，故C選項錯誤。不論二者如何混合，溶液中只有K、H、OH、CH3COO四種離子，根據電荷守恒，D選項正確。（2009·寧夏、遼寧卷）能正確表示下列反應的離子方程式是( 

52、;   ) A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClOC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2+OH-+=CaCO3+H2OD.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+=3Fe3+2H2O+NO【答案】D 【解析】本題考查離子方程式的書寫。A.次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，產物為Ca(HCO3)2，A不正確；B.HClO有強氧化性，能將氧化為，B不正確；C.Mg(OH)2難溶于水，該反應也生成Mg(OH)2沉淀，C不正確；D.HNO

53、3有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，D正確。（2009·廣東卷）下列離子方程式正確的是（    ） A.鐵與稀HNO3反應：Fe+2H+=Fe2+H2B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：+OH-=CO2+H2OC.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2+=CaCO3D.CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Cu2+2OH-+Ba2+=BaSO4+Cu（OH）2【答案】D 【解析】本題考查離子方程式的書寫。稀硝酸是氧化性酸,金屬與之不會產生H2。鐵與硝酸反應,與量有關。Fe不足,生成Fe3+，Fe過量時，發生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+,最終生成Fe2+,A

54、錯。+OH-=+H2O,B錯。CaCl2與KHCO3不符合復分解反應發生的條件,不反應,C錯，D對。（2009·寧夏、遼寧卷）下圖表示有關物質(均由短周期元素形成)之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略。) (1)A、B、C、D代表的物質分別為_、_、_、_(填化學式)；(2)反應中的C、D均過量，該反應的化學方程式是_；(3)反應中，若B與F物質的量之比為43，G、H分別是_、_(填化學式)；(4)反應產物中K的化學式為_；(5)反應的離子方程式為_。【答案】(1)Al C H2

55、O Na2O2 (2)4Al+2Na2O2+6H2O=4NaAlO2+O2+6H2(3)CO2 CO(4)Na2CO3(5)CO2+2OH-=+H2OCO2+3H2O=+2Al(OH)3【解析】本題考查無機推斷及化學方程式和離子方程式的書寫，綜合性強。由C是無色無味液體可知C為H2O，進而推知E、F為O2、H2兩種氣體。H2O與金屬A、固體D反應能生成O2、H2及溶液甲，所以D為Na2O2，A為Al，溶液甲為NaAlO2的水溶液。黑色非金屬單質與F(O2)反應能生成兩種物質，說明B為C，完全燃燒生成CO2，O2不足有CO生成，G能與NaAlO2溶液反應生成沉淀，則G為CO2、H為CO，L為Al(OH)3，溶液乙中溶質為Na2CO3或NaHCO3。由D+GF+K，即2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，又C+K溶液乙，即Na2CO3溶于水得Na2CO3溶液，說明溶液乙中溶質為Na2CO3，又反應中Na2O2、H2O均過量，可知溶液甲為