1、金屬和金屬材料全章復習與鞏固（基礎）責編：熊亞軍【學習目標】1. 了解常見金屬及合金的物理性質、特性及其應用；了解金屬資源的利用和保護。2. 掌握常見金屬的化學性質，能用金屬的活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷。3. 掌握煉鐵的原理及有關含雜質物質的化學方程式的計算。【知識網絡】保護鈦1I-會廉沼動性腌吊【要點梳理】要點一、金屬及金屬資源的保護（高清課堂金屬單元復習課課題1）1. 金屬的共性：金屬光澤；良好導電性、導熱性；良好的延性、展性；韌性好、能彎曲。2. 金屬的特性：（1）顏色：大多為銀白色，銅呈紫紅色、金呈黃色；（2）狀態：常溫下大多為固體，汞為液體；（3）密度差別很大：金為 1

2、9.3g/cm3，鋁為2.7 g/cm 3 ；（4）導電性差異很大：銀為 100，鉛僅為7.9 ；（5）熔點差別大：鎢為 3410C，錫僅為232C;（6）硬度差別大：鉻為 9,鉛僅為1.5。3. 合金：是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。生鐵（含碳 量為2%- 4.3%）和鋼（含碳量為 0.03%2%都是鐵合金。4. 鐵銹蝕的條件及防銹蝕方法：（1 ）鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時接觸。（2）防止鐵生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥；在鐵制品表面形成保護膜：刷漆、涂油、 鍍一層其它金屬、在鐵制品表面形成致密的氧化物保護膜；改變鐵制品的內部結構，制成不銹

3、鋼。【要點詮釋】1. 金屬材料包括純金屬和它們的合金。合金的硬度、強度、抗腐蝕性等一般都好于組成它們的純金屬。2保護金屬資源的有效途徑：防止金屬銹蝕；廢舊金屬的回收利用；合理有效的開采礦物；尋 找金屬的替代品等。要點二、金屬活動性順序、金屬的化學性質（高清課堂金屬單元復習課課題2）1. 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。2. 置換反應是由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。3. 金屬能與氧氣、酸等發生反應。【要點詮釋】1

4、. 只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬從它的化合物溶液里置換出來。2. 鐵與酸或金屬化合物發生置換反應時生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價。要點三、金屬冶煉及有關計算1. 工業上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。人類最先使用銅，而后鐵，使用鋁只有一百多年的歷史, 主要與三種金屬的化學性質、冶煉難易有關。2. 工業上冶煉鐵的原料、主要反應原理、主要設備見下表:原料鐵礦石、焦炭、石灰石等在高爐中焦炭的作用是提供熱量（碳和氧氣反應生成二氧化碳，放 熱），二氧化碳和碳反應生成還原劑一氧化碳。主要反應原理2COFesQ + 3C0 2Fe + 3CO 2主要設備高爐3. 化學方程式所表示的都是純凈物發生化學

5、變化時的相互關系，生成物也是純凈物的各物質之間的質量 關系，但實際上絕對純凈的物質是沒有的。因此當參與反應或生成的是含雜質的物質時，必須先把含有 雜質的物質換算成純物質的量，才能進行計算。而實際煉鐵中所用的礦石是不純的，煉出的生鐵也是不 純的，因此進行有關計算時要注意換算。鐵礦存中壯化役的質址鐵礦仃的威誠 M何礦【要點詮釋】1. 一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置:2. 反應的化學方程式：FesQ+3C02Fe+3CO3. 實驗現象：紅色粉末逐漸變為黑色，澄清的石灰水變渾濁，尾氣燃燒產生藍色火焰。【典型例題】類型一、考查金屬及金屬資源的保護C»i.下列廚房用具，在空氣中最易銹蝕的是（）A.

6、鐵鍋 B. 純銅把手C. 鋁壺 D.不銹鋼湯勺【思路點撥】 記住金屬活動性順序就可以輕松回答此題。在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它 的活動性就越強，越易被腐蝕。【答案】A【解析】鐵比較活潑，在潮濕的空氣中易生銹，故A正確；銅的化學性質不如鐵活潑，故B錯；鋁在空氣中易被氧化成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面，阻止鋁進一步被氧化，故C錯；不銹鋼屬于合金，合金的抗腐蝕性能較強，故 D錯。【總結升華】金屬銹蝕的難易與金屬的活動性有關。舉一反三：【變式】（2014 廣州中考）下列關于金屬材料的說法中，不正確的是（）A 生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金B 銅有良好的導電性，因而大量用于制作電線C 鋁表面易

7、生成致密氧化鋁薄膜，因而具有良好的抗腐蝕性D 銹蝕后的鐵制品沒有回收價值【答案】D類型二、考查金屬的化學性質2. （2015?長沙中考）“金銀銅鐵錫”俗稱五金，在這五種金屬中，金屬活動性最弱的是（）A.鐵 B. 金 C. 銀 D. 銅【思路點撥】 這五種金屬的活動性由強到弱的順序是：鐵錫銅銀金。【答案】B【解析】在金屬活動性順序中，鐵錫銅銀金，活動性最弱的是金。【總結升華】 要記住金屬的活動性順序：K Ca la Ig Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強到弱3. 下列試劑不能用來確定 Zn和Cu金屬活動性強弱的是（）A.稀 H2SQB.CuSQ 溶液

8、C.FeSO 4溶液D.Na2SQ溶液【思路點撥】本題解題的關鍵是掌握金屬活動性順序及應用。【答案】D【解析】Zn能夠和稀H2SQ反應而Cu不能，表明金屬活動性 Zn> Cu。Zn能夠與CuSQ反應而銅不能，表 明金屬活動性 Zn> CuoZn能夠和FeSQ反應而Cu不能，表明金屬活動性 Zn> CuoZn和Cu均不能和NqSQ 溶液反應，所以，無法確定 Zn和Cu的金屬活動性強弱。【總結升華】等質量的鎂、 序是鋁、鎂、鐵、鋅。反應，產生的氫氣由多到少的順.下面四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與另外三種金屬都能發生反應，該金屬是A.Mg【答案】【解析】B.AgB在金屬活動性順序

9、中位于前面的金屬可以把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。由于最C.CuD.Fe不活潑的金屬為銀，所以鎂、銅和鐵都可以把銀從它的鹽溶液中置換出來。【總結升華】記住金屬活動性順序及應用就不難解答此類題目。 舉一反三：【變式1】選用銅、銀、金作為錢幣，從化學性質看，主要是由于A.硬度適中B.C.化學性質不活潑D.【答案】C【解析】制作錢幣的材料必須耐腐蝕。【變式2】一廢舊家用電器的某部件含有 的金屬是（）FeB.Z nC.Fe D.CuD銅不與稀鹽酸反應。考查煉鐵的原理及有關計算密度適中在自然界都可以得到純凈的單質Zn、Fe、Cu三種金屬，若與足量稀鹽酸充分反應，過濾后剩余A.Z n、【答案】【

10、解析】類型三、【總結升華】 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面金屬可以置換 出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。A.鎂B.鋅C.鋁D.鐵【答案】C【解析】分析以下關系式可得答案：Mg H22 Al3H2Feh2Znh2242546562652mXim邊mm&mmmx21292832,5C4.等質量的鋅、鐵、鎂、鋁分別與足量稀硫酸反應，產生Ha最多的是（）鋁、鋅、鐵分別與足量稀硫酸（或稀鹽酸）6.煉鐵時有下列一些礦石（括號內是該礦石所含的主要成分）。若測定其中雜質的百分含量均相同, 從環保和產率看，你選擇的優

11、良礦石是（）A.赤鐵礦（FaQ） B. 磁鐵礦（FesQ） C. 菱鐵礦（FeCO） D. 黃鐵礦（FeS）【思路點撥】 在掌握煉鐵的原理的同時還要遵守安全、環保、節約能源的原則。【答案】B【解析】根據礦石的成分和煉鐵時的產物判斷，要注意是否產生對環境有不利影響的物質。赤鐵礦的主 要成分是Fe2Q，礦石中含鐵元素，冶煉時產生的大氣污染物相對較少，但氧化鐵中鐵元素的質量分數為 70%含鐵量小于四氧化三鐵，故 A不正確。磁鐵礦的主要成分是FesQ，礦石中含鐵元素，冶煉時產生的大氣污染物相對較少，四氧化三鐵中鐵元素的質量分數為72.4%，含鐵量最高，故 B為正確選項。菱鐵礦的主要成分是 FeCO,含有碳元素，冶煉時會產生大量的二氧化碳，易加劇溫室效應，故C不正確。黃鐵礦的主要成分是 FeS，冶煉時會產生大量的二氧化硫，造成空氣污染和酸雨，故D不正確【總結升華】 鐵是目前世界年產量最高的金屬，在國民經濟中占有至關重要的地位，在中