1、【鞏固練習】1.某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗操作步驟： . 打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。. A中看到白色沉淀時，關閉活塞a。請回答：（1）B中反應的離子方程式是_。（2）通過步驟得知鹽酸具有的性質是_（填字母）。A揮發性 B. 還原性 C. 氧化性 D. 酸性（3）C裝置的作用是_，X是_（寫化學式）。（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟中未寫的操作和現象是_，D中反應的化學方程式是_。（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_（從原子結構角度加以解釋）。2.某校化學實驗興趣小組為了要探究實

2、驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發出來，同時要證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。（1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2 ，制得的Cl2在標準狀況下體積總是 1.12 L（填“大于”或“等于”或“小于”）。 （2）裝置B中盛放的試劑名稱為 ，作用是 。 裝置D和E中出現的不同現象說明了裝置F的作用是 。寫出裝置G中發生主要反應的離子方程式為（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學

3、提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在 與 之間（填裝置字母序號），裝置中應放入 （填寫試劑或用品名稱）。3水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，證明上述混合氣體中有CO和H2.(加熱裝置和導管等在圖中略去)回答下列問題：(1)盛濃H2SO4的裝置用途是_，盛NaOH溶液的裝置用途是_(2)儀器B中需加入試劑的名稱(或化學式)是_，所發生反應的化學方程式是_(3)儀器C中需加入試劑的名稱(或化學式)是_，其目的是_(4)按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：gab_.(5)能證明混

4、合氣體中含有CO的實驗依據是_(6)能證明混合氣體中含有H2的實驗依據是_4某研究小組用下圖裝置進行SO2 與FeCl3溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）。（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在 中，再加水稀釋，這樣操作的目的是 ，操作中不需要的儀器有 （填字母）。a 藥匙 b燒杯 c石棉網 d玻璃棒 e坩堝（2）通入足量SO2時C中觀察到的現象為 ，（3）根據以上現象，該小組同學認為SO2 與 FeCl3溶液發生氧化還原反應。寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式 ；請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成 ；該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉

5、淀，即可證明反應生成了SO42。該做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。（4）D裝置中倒置漏斗的作用是 。（5） 為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有 （填入正確選項前的字母） 。a.濃H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液5濃H2SO4和木炭在加熱時發生反應的化學方程式是：2 H2SO4（濃）+ CCO2 + 2 H2O + 2 SO2請從下圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套進行該反應并檢出反應產物的裝置。現提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去

6、）將所選的儀器接連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用6某小組同學欲研究SO2的性質。（1）將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是 。第1組第2組第3組S（單質）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質：（熔點：SO2 76.1，SO3 16.8；沸點：SO2 10，SO3 45）裝置I模擬工業生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是 。甲同學按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是 ；裝置III中溶液逐漸褪

7、色，生成Mn2+，則該反應的離子方程式是 。 乙同學按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液，反應后增重4.8 g，則裝置IV中發生總反應的化學方程式是 。7.某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示(A裝置未畫出)，其中A為氣體發生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質中選取：NH4HCO3、NH4Cl、Ca(OH)2、NaOH。檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈，鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。(1)實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是_(填代表備選試

8、劑的序號)；此時A中主要的玻璃儀器有_(填名稱)。(2)下面關于A中所用試劑的說法正確的是_。 A.施用該物質會大大提高糧食產量而對環境無影響 B.向該物質的溶液中加入足量氫氧化鋇溶液發生反應的離子方程式為：NH4+ + OH = NH3H2O C.可通過加熱方法區別該試劑和(NH4)2SO4 D.工業上用NH3等合成該物質的過程可稱為氮的固定(3)裝置C中發生催化氧化反應的化學方程式為_，裝置E發生反應的化學方程式為_。(4)假設A、B中的藥品充足，則裝置F中可以觀察到的現象有_。(5)指導老師從安全與環保角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議：_。8研究性學習小組進行SO2

9、的制備及性質探究實驗。（1）根據反應Na2SO3（固）+H2SO4（濃） Na2SO4 + SO2+ H2O，制備SO2氣體。用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO2的實驗裝置（含試劑）示意圖。帶孔橡膠塞 錐形瓶 集氣瓶 分液漏斗 導管 液體 固體實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_。（2）將SO2氣體分別通入下列溶液中：品紅溶液，現象是 _ _ _；溴水溶液，現象是_ _；硫化鈉溶液，現象是_ _。（3）有一小組在實驗中發現，SO2氣體產生緩慢，以致后續實驗現象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）。原因_ _；驗證方法_。原因_

10、；驗證方法_。原因_；驗證方法_。【答案與解析】1.（1） CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O（2） A D（3）除HCl氣體 、 NaHCO3（4）關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現白色膠狀沉淀后Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（膠體）+ Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱。2.（1）小于（2） 無水硫酸銅 證明有水蒸氣產生氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯氣Ag + Cl = AgCl（3） F G 濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）3. (1)除去水蒸氣除去CO2(2)氧

11、化銅(CuO)CuOH2CuH2O、CuOCOCuCO2(3)無水硫酸銅(CuSO4)檢驗H2O(4)(gab)kjhicd(或dc)felm(5)原混合氣體中的CO2已被除去，其中CO與CuO反應生成的CO2使澄清石灰水變渾濁(6)原混合氣體中的H2O已被除去，其中H2與CuO反應生成的H2O使無水硫酸銅由白色變為藍色【解析】本題關鍵是應明確實驗目的(證明混合氣體中有CO和H2)，要想達到目的，只能利用它們的還原性將之轉化為CO2和H2O來檢驗，同時又要防止原混合氣體中CO2和水蒸氣的干擾，所以，用CO、H2還原CuO之前，必須首先除去CO2和水蒸氣。本題應首先解決第(4)問，產生水蒸汽通入

12、熱的焦炭除去二氧化碳除去水蒸氣-再通入熱的氧化銅-用無水硫酸銅驗證由氫氣產生的水再通入澄清石灰水驗證由一氧化碳。4. （1）濃鹽酸、抑制氯化鐵水解、c、e （2）溶液由棕黃色變為淺綠色 （3）2Fe3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H+2Fe2+ 取C中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅（2分） 不合理硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4，干擾試驗 （4）使氣體充分吸收；防止溶液倒吸 （5）b、c 5. 選用的儀器（填字母）加入的試劑作用C濃H2SO4和木炭反應器（或發生氣體）B無水CuSO4檢出H2OA品紅溶液檢出SO2A酸性KMnO4溶液

13、吸收余下的SO2A澄清石灰水檢出CO2【解析】成套裝置包括反應裝置，檢驗裝置和尾氣處理裝置。C中加入濃硫硫和木炭作為反應物的發生器，產物中必須先檢驗水，因為在檢驗其他物質時會在其它試劑中混入水，可選用裝置B，放入無水硫酸銅，若變藍則說明有水。接著檢驗SO2氣體，用裝置A，放入品紅檢驗，若品紅褪色，則說明有SO2氣體產生，再用裝置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用裝置A，放入澄清石灰水來檢驗CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水變渾，故先要除去SO2。6.（1）H2SO3（2）2SO2 + O22SO3 使SO3凝結成固體與SO2分離5SO2 + 2H2O + 2MnO4 5SO

14、42 + 2Mn2+ + 4H+3SO2 + 4NaOH Na2SO3 + 2NaHSO3 + H2O 【解析】第二組中S元素的化合價均為+4價，故X為H2SO3。7. (1) NH4HCO3 試管、酒精燈 (2) C(3) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4(4)水中產生氣泡，溶液逐漸變為藍色，氣體在廣口瓶上方變為紅棕色(5)在裝置E、F之間增加一個防倒吸裝置，在裝置F后面增加一個尾氣吸收裝置8這是一道物質的性質實驗設計題(1) 根據題目給出的制備SO2原理和有關儀器，可繪出SO2氣體的制備和收集裝置（如右下圖所示）。用分液漏斗滴加濃

15、硫酸的正確方法：打開分液漏斗上口的活塞（或瓶塞也可），慢慢旋開分液漏斗的旋塞，根據反應情況選擇滴加濃硫酸的速度。(2)這部分實驗內容是驗證SO2的化學性質的實驗， SO2具有的主要化學性質：酸性氧化物的通性、較強的還原性、較弱的氧化性和漂白性。將SO2通入品紅溶液中， SO2具有漂白性，能與品紅結合生成不穩定的無色物質，所以品紅溶液褪色。將SO2通入溴水時， SO2具有較強的還原性，溴單質具有較強的氧化性，能發生如下氧化還原反應：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr ，故SO2通入溴水中，溴水褪色。將SO2氣體通入硫化鈉溶液時，SO2溶于水后生成亞硫酸，亞硫酸的酸性比氫硫酸強，而且SO2具有氧化性，可將硫化鈉氧化而析出硫單質。故實驗現象為：有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)(3)反應裝置不存在問題，反應速度緩慢的原因可以從藥品和操作等方面進行分析，通過對反應原理：Na2SO3（固）+H2SO4（濃） Na2SO4 + SO2+ H2O的分析，不難得出以下的