1、高一年級化學學科 第六周內容：第六周第一章知識總結集體備課主講人：齊丹 備課時間：2017年10月11日一、備課內容： 電解質和離子方程式二、課時安排： 2三、每節課導學案： 固學案四、周末練習：第一章從實驗學化學測試題可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第一部分 選擇題（共60分）一、單項選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）A摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來C摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molD國際上規定，0.012

2、kg碳原子所含有的碳原子數目為1摩2在盛放酒精的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的 （ ）3下列敘述正確的是（ ） A1 mol CO2 的質量為44g/mol BCO2的摩爾質量為44gCCO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量 DNA個CO2的質量與CO2的相對分子質量在數值上相同4下列實驗操作正確的是（ ）A過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁C排水法收集氣體后，先熄滅酒精燈，再取出導氣管D稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸慢慢注入盛有水的量筒中并及時攪拌5實驗室常用的玻璃儀器試管；燒杯；量筒；普通漏斗；分液漏斗；燒瓶；滴管；容量瓶。其中把碘水中的碘提取出來

3、用到的儀器有 （ ）A B C D62molCl2和SO2相比較，下列敘述中正確的選項是A分子數相等 B原子數相等 C氣體體積相等 D質量相等7實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是A950mL 111.2g B1000mL 117g C1000mL 111.2g A950mL 117g8下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是出于實驗安全考慮的是（    ）。A實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶  B可燃性氣體的驗純C氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查   

4、; D滴管不能交叉使用 9下列溶液中Cl- 的物質的量濃度最大的是 ( ) A30mL0.2mol/LKCl溶液 B20mL0.1mol/LCaCl2溶液C10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D100mL0.25mol/LNaCl溶液10已知甲和乙的某些性質如下表所示：物質熔點（）沸點（）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是（ ）A蒸餾 B蒸發 C過濾 D萃取二、雙項選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題有兩個選項符合題意）11下列敘述錯誤的是 （ ）A 1mol任何物質都含有6.0

5、2×1023個分子B0.012Kg12C中含有6.02×1023個碳原子C1molH2O中含有2 mol氫和1mol氧D1molH2O中含有3 mol原子12要配制物質的量濃度約為2mol·L1 NaOH溶液100mL，下列的實驗操作正確的是（ ）A稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，

6、再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻D用100mL量筒量取40mL 5mol·L1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中13下列實驗操作中錯誤的是 （ ）A蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大14下列各組物質中，所含分子數相同的是（ ）A. 9g H2O和0.5molCl2 B. 11.2LN2（標準狀況）和22g CO2C20g H2 和20g

7、 O2 D224mLH2（標準狀況）和0.1molN215用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ） A標準狀況下，22.4L H2含有的原子數為NAB等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同C常溫常壓下，14g N2含有電子數為7NA D等質量的CO與CO2中所含碳原子數之比為11716對下列實驗過程的評價，正確的是（ ）A某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B某溶液中先滴幾滴稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-C某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgN

8、O3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-第二部分 非選擇題（共40分）三、非選擇題（共40分）17（12分）（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別它們（簡要地寫出實驗過程） 只允許用一種試劑 不用任何試劑 （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是 18（14分）甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 ml 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗

9、滌23次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。 實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有 ； 將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是 ； 定容的正確操作是 。（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。 你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 。19（14分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（

10、1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序為 。 （2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42離子？ 。如果有，應該如何除去SO42離子？ 。（3）在粗鹽經過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。（4）將經過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？ 。（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時： 。過濾時： 。蒸發時： 。

11、參考答案一、二、選擇題（共60分）題號12345678答案CDDBBABB題號910111213141516答案CAACADBDABBCBD三、非選擇題（共40分）17、（1）用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質碘，振蕩，呈紫紅色的液體是CCl4，呈棕黃色的液體是蒸餾水。（其它合理的方法均可） 用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是CCl4，上層液體是蒸餾水。 （2）沉淀反應后，用試管取出上層清液，再加入CaCl2溶液，若產生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量。（其它合理的試劑均可）18、（1） 量筒、玻璃棒、膠頭滴管； 將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；加水至離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切。 （2）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中19（1） （2）靜止片刻在上層清液處，滴加一