1、高一化學練習 二氧化硫的性質及應用 2014.2.19 班級 姓名 1.二氧化硫是一種有毒的氣體,我國酸雨的類型主要是硫酸型酸雨。下列收集SO2的裝置中合理的是2.下列變化中,不屬于化學變化的是A.SO2使品紅溶液褪色 B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色 D.H2O2使某些染料褪色3.下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色,其實質相同的是品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A. B. C. D.4.下列有關二氧化硫的說法中正確的是A.二氧化硫能漂白某些物質,說明它具有還原性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明它沒有漂白性C.將足量二氧化硫通入酸性高

2、錳酸鉀試液中紫色褪去,說明二氧化硫具有還原性D.因二氧化硫具有強還原性,所以實驗室不能用濃硫酸干燥二氧化硫5.二氧化硫是污染大氣的有害物質之一。下列情況，不是空氣中二氧化硫主要的來源的是 A.化石燃料的燃燒 B.硫礦石的冶煉 C.森林火災 D.硫酸、磷肥生產產生的廢氣6.既使石蕊試液最終變為紅色，又能使品紅變為無色，還能使溴水褪色的是 A.Cl2 B.CO2 C.SO2 D.CO 7.將二氧化硫通入溴水中發生如下的反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反應中轉移的電子數和還原劑是 A2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO28下列物質中硫元

3、素只顯示還原性的是 A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO49.所含氣體只能用排空氣法收集，而不能用排水法收集的氣體組是 AH2 、O2 、CO2 BHCl、 SO2 、NH3 CSO2 、CO 、Cl2 DSO2 、CO 、O210.下列實驗用來證明SO2的存在，其中正確的是 A能使品紅褪色 B能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅C通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸D通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，該沉淀不溶于硝酸。11我國農業遭受酸雨而造成損失每年高達15億多元。為有效控制酸雨，國務院已批準了酸雨控制區和二

4、氧化硫污染控制去劃分方案等法規。（1）現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的PH，所得數據如下：測定時間/h01234雨水的pH4.734.624.554.55請分析數據，回答下列問題：雨水樣品pH變化的原因（用化學方程式表示） 。 如果將剛取樣的上述酸雨和自來水相混合，pH將變（填大、小、不變） ，原因是（用化學方程式表示） 。（2）為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業上將石灰石和含硫煤混合后使用。稱“鈣基固硫法”請寫出燃燒時有關反應的化學方程式 、 、 。 （3）你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是 （ ）少用煤作燃料 把工廠煙囪造高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開發新能源A. B. C. D.12.有一瓶無色氣體，可能含有CO2、HCl、HBr、SO2 中的一種或幾種氣體，將氣體通入適量氯水中，得