1、第十一單元 鹽 化肥1. (2016桂林)碳酸氫鈉的俗名是( )A. 小蘇打 B. 苛性鈉 C. 燒堿 D. 純堿2. (2016廣州)中國絲綢有幾千年的歷史傳承。古代染坊常用某種“堿劑”來處理絲綢，該“堿劑”可使絲綢顏色潔白、質感柔軟，其主要成分是一種鹽，這種“堿劑”可能是( )A. 食醋 B. 燒堿 C. 草木灰 D. 生石灰3. (2016山西)化肥的使用大大提高了糧食的產量。下列化肥屬于磷肥的是( )A. KNO3 B. NH4ClC. KCl D. Ca3(PO4)24. (2016天津)下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區別的是( )A. 磷礦粉 B. 硝酸銨 C. 硫酸鉀 D.

2、氯化鉀5. (2016上海)對鹽的組成敘述正確的是( )A. 都含有原子團 B. 都含有金屬元素C. 都不含有氫元素 D. 都含有非金屬元素6. (2016益陽)下列哪種化肥的主要作用是促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量( )A. CO(NH2)2 B. KClC. K2SO4 D. Ca(H2PO4)27. (2016長沙二模)下列物質之間不能發生反應的是( )A. H2SO4與NaOH B. HCl與Na2SO4C. K2CO3與CaCl2 D. NaOH與CuSO48. (2016長沙長郡雙語實驗中學模擬)下列說法不正確的是( )A. 硫酸銨和熟石灰固體混合研磨，有刺激

3、性氣味氣體產生B. 尿素CO(NH2)2屬于復合化肥C. 氯化鉀可用作鉀肥D. 化肥的使用要控制在合理的范圍，過多施用容易造成土壤硬化，養分結構失調9. (2016茂名)下列說法中，不正確的是( )A. 農業上可用熟石灰改良酸性土壤B. 可服用氫氧化鈉治療胃酸過多癥C. 可用碳酸氫鈉焙制糕點D. 農業上可用硫酸銅配制波爾多液10. (2016青島)“NaClCO2NH3H2O= NaHCO3NH4Cl”是著名的 “侯氏制堿法”的重要反應。下列有關敘述正確的是A. NaHCO3是純堿B. 析出晶體后剩余溶液中溶質只有NH4ClC. 配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度D. 向飽和食鹽水

4、中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收11. (2016龍東)在粗鹽提純的實驗操作中，下列說法正確的是( )A. 過濾時用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙B. 蒸發操作結束后，將蒸發皿放在石棉網上C. 用藥匙將蒸發皿中的白色固體直接轉移到紙上D. 實驗結束后所得到的白色固體為氯化鈉12. (2015蘇州)下列物質間發生的化學反應屬于復分解反應的是( )A. 鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂B. 鋅粒和稀硫酸反應生成氫氣C. 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀D. 高溫煅燒石灰石生成生石灰13. (2016福州)將下列各組物質放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的

5、是( )A. HNO3和FeCl3 B. NaOH和HClC. BaCl2和Na2SO4 D. KOH和CuSO414. (2016昆明)某白色粉末可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀、氫氧化鋇中的一種或幾種。為了探究其成分，小王同學按照如圖所示流程進行了實驗：關于該實驗有以下說法：若步驟中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉，可能有氯化鉀若步驟中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀若步驟中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有氫氧化鋇，一定沒有碳酸鈉若步驟中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有3種情況以上說法中正確的個數是( )A. 1個 B. 2個 C. 3個

6、D. 4個15. (2016資陽)如圖中各組物質(或其溶液)反應均可生成鹽(中心圈)。 (1)分析圖中信息，填寫相應的文字，完善該圖。(2)列舉相應的化學方程式說明：_；_。16. 粗鹽中含有不溶性泥沙和可溶性的氯化鎂、氯化鈣等雜質，現欲對其提純。(1)稱取一定量的粗鹽，通過：溶解、_、_(填操作名稱)等基本操作可對粗鹽初步提純。(2)上述操作主要目的是_，玻璃棒的作用是_。(3)如果操作中不用玻璃棒，會導致精鹽的產率_(增大或減少)。(4)若要除去可溶性的雜質，進一步提純，常用下列操作實現。加入稍過量的Na2CO3除去CaCl2 過濾 加入過量的NaOH除去MgCl2加入稍過量的HCl除去N

7、a2CO3 蒸發結晶，則正確的操作順序_。(5) 除去氯化鈣的化學反應方程式為_。17. (2016邵陽二模)玲玲家的盆景花卉葉色淡綠，她告訴媽媽花卉缺氮肥。媽媽買回一小袋硫酸銨，玲玲頓生疑惑：硫酸銨溶于水后溶液是酸性、堿性還是中性呢？第二天玲玲帶著樣品到學校與同學做探究實驗。 取少量樣品配成溶液，往其中滴入幾滴紫色石蕊，溶液變紅，說明該溶液呈_性。 玲玲查閱花卉種植資料得知她家花卉適宜生長在弱酸性土壤環境里。為此玲玲還要進一步測定適量濃度的硫酸銨溶液的酸堿度。她的正確操作是_。 如果玲玲用蒸餾水濕潤的pH試紙進行實驗，測得的結果_(偏大或偏小)。 玲玲建議媽媽在施肥時不要與草木灰等堿性物質混

8、合使用，她的理由是_。18. (2016泰安) 初中化學中，我們學習了酸和堿發生中和反應的實質是HOH= H2O。 如圖，像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：(以Na2SO4與BaCl2反應為例)寫出Na2SO4與BaCl2反應的化學方程式：_；把易溶于水、易電解的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。上述方程式可改寫成：2NaBa22Cl= BaSO42Na2Cl；刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2= BaSO4；檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。請回答：(1)下列各組中的離子，在pH3的水溶液中

9、能大量共存的是_A. Na、Mg2、Cl、B. Na、K、Cl、OHC. Na、Cu2、Cl、D. Na、K、Cl、(2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發生反應的離子方程式_；(3)寫出一個與離子方程式Mg2H= Mg2H2相對應的化學方程式_；(4)酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或_生成，反應就能發生。19. (2016昆明)在老師的指導下，小樂同學探究金屬和鹽溶液反應時，發現將鈉放入MgCl2溶液中有氣泡和白色沉淀產生。為了進一步探究，小樂同學將充分反應后的混合物過濾，得固體A和濾液B。【查閱資料】鈉與水反應生成氫

10、氧化鈉和氫氣。MgCl2溶液呈酸性。【分析與思考】小樂同學根據所學知識對產生的氣體和固體A進行判斷：(1)產生的氣體是_(填序號)。CO2 H2 Cl2(2)取A加入過量稀鹽酸，A全部溶解，無氣泡產生，則A的化學式是_。【提出問題】濾液B中溶質的成分是什么？【猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl、MgCl2猜想三：NaCl、NaOH猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH小樂同學認為猜想_不成立，理由是_。【實驗探究】實驗操作實驗現象實驗結論步驟一：取少量濾液B于試管中，滴加幾滴無色酚酞，振蕩，觀察現象溶液_猜想三不成立步驟二：取少量濾液B于試管中，滴加適量NaOH溶液，振蕩，觀察現象產生白色

11、沉淀猜想_成立【結論】在金屬活動性順序里，鈉不能將位于它后面的金屬從該金屬的鹽溶液中置換出來。【拓展】將鈉與MgCl2固體隔絕空氣加熱到一定溫度時，鈉可以從MgCl2中置換出鎂，該反應的化學方程式是_。20. 王林同學對一位高中同學說的“鹽溶液不一定顯中性”的觀點產生了強烈的質疑，同時為了給農民做技術指導，于是利用所學知識對碳酸鉀(K2CO3)、氯化銨(NH4Cl)兩種化肥的相關性質進行探究，請你幫助他補充“”處的內容，以完成實驗報告： 【探究過程】實驗現象結論與化學方程式K2CO3NH4Cl一、分別取適量固體K2CO3、NH4Cl配制溶液得到澄清溶液得到澄清溶液兩種化肥均易溶于水二、分別取配

12、制好的溶液進行實驗(如圖)變藍變紅K2CO3溶液顯_性NH4Cl溶液顯_性。三、分別另取配制好的溶液進行實驗(如圖)_無明顯現象K2CO3可與稀H2SO4反應四、分別另取配制好的溶液進行實驗(如圖)并聞氣味無明顯現象_NH4ClNaOH=NaClH2ONH3【結論與運用】取下列物質分別與K2CO3和NH4Cl溶液混合，根據實驗現象不能將二者鑒別開的是_(填字母)。A. 稀HCl B. 水C. CaCl2溶液 D. 酚酞溶液K2CO3與NH4Cl兩種化肥_(填“能”或“不能”)混用，理由是_。21. (2016天水)某氯化鋇樣品23.1 g中含有少量的氯化鈉。某同學進行了如圖所示的實驗。請計算：

13、(1)過濾后得到沉淀多少克？(2)原樣品中氯化鋇的質量分數？(計算結果精確到0.1%)(3)求D燒杯中所得溶液的溶質質量分數是多少？答案及解析1. A 2. C 3. D4. A 【解析】磷礦粉屬于磷肥，是灰白色固體；硝酸銨屬于氮肥，硫酸鉀、氯化鉀屬于鉀肥，氮肥和鉀肥都是白色晶體，所以從外觀上可將磷礦粉和其他三種化肥區分開來。5. D 【解析】鹽不一定含有原子團，如氯化鈉，A錯誤；鹽不一定含有金屬元素，如氯化銨，B錯誤；鹽可能含有氫元素，如碳酸氫鈉，C錯誤；鹽是金屬離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物，所以一定含有非金屬元素。6. A 【解析】氮肥可使植物葉色濃綠，提高蛋白質含量，氮肥是只含營

14、養元素氮元素的化肥，尿素含有營養元素氮元素，屬于氮肥，符合題意；氯化鉀、硫酸鉀都是鉀肥，不符合題意；磷酸二氫鈣是磷肥，不符合題意。7. B 【解析】硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，A錯誤；鹽酸與硫酸鈉交換成分后沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復分解反應發生條件，二者不能反應，B正確；碳酸鉀與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，C錯誤；氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，D錯誤。8. B 【解析】硫酸銨與熟石灰混合后研磨，會產生有刺激性氣味的氨氣，A正確；尿素能為農作物提供營養元素氮元素，屬于氮肥，B不正確；氯化鉀能為農作物提供營養元素鉀元素，屬于鉀肥，C正確；應合理施用化肥和農

15、藥，過多施用易造成土壤硬化、養分結構失調，D正確。9. B10. D 【解析】碳酸氫鈉的俗名是小蘇打，純堿是碳酸鈉；在相同條件下，由于碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，所以碳酸氫鈉先結晶析出，過濾后的濾液中一定有碳酸氫鈉和氯化銨；配制溶液的過程中玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解，但不能提高物質的溶解度；向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，飽和氨鹽水顯堿性，更易于吸收二氧化碳。故選D。11. B 【解析】 A×濾紙不是實驗儀器B蒸發操作結束后，蒸發皿的溫度較高，為防止燙壞桌面，應該放在石棉網上C×轉移蒸發皿中的固體應該用玻璃棒，不能用藥匙D×本實驗只是除去粗鹽中不

16、溶性雜質，沒有除去可溶性雜質，即所得精鹽仍然是混合物12. C 13. B 【解析】溶于水得到無色溶液說明不含在水溶液中有顏色的物質，物質間不反應或會反應但不生成沉淀。硝酸與氯化鐵不反應，但氯化鐵溶液顯黃色，A錯誤；氫氧化鈉與鹽酸都是無色的，雖然會反應，但生成氯化鈉溶液和水，無沉淀生成，B正確；氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀，C錯誤；氫氧化鉀與硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀，D錯誤。14. B 【解析】若步驟中沉淀全部溶解，說明沉淀中不含硫酸鋇，只含碳酸鋇，則原白色粉末中一定含有氫氧化鋇、碳酸鈉，一定不含硫酸鈉、硫酸鉀，可能含有氯化鉀，說法正確；若步驟中沉淀部分溶解，說明沉淀中既含碳酸鋇

17、也含硫酸鋇，則原白色粉末中一定含有氫氧化鋇、碳酸鈉，至少含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種，說法錯誤；若步驟中沉淀不溶解，說明沉淀中只含有硫酸鋇，則原白色粉末中一定含有氫氧化鋇，一定不含碳酸鈉，至少含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種，說法正確；若步驟中沉淀部分溶解，說明沉淀中既含碳酸鋇也含硫酸鋇，則原白色粉末中一定含有氫氧化鋇、碳酸鈉，至少含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種，可能含有氯化鉀，原白色粉末的組合為氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉或氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸鉀或氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀或氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀或氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀或氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀

18、，共6種情況，說法錯誤；以上說法中正確的個數是2個，B正確。15. (1)金屬(或酸) 非金屬氧化物 堿 (2)FeCuSO4= FeSO4Cu CO22NaOH= Na2CO3H2O(合理即可)【解析】(1)由圖示可知，反應中還缺少金屬(或酸)與鹽的反應和非金屬氧化物與堿的反應。(2)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應，如鐵能與硫酸銅溶液反應；二氧化碳、二氧化硫等能與氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿溶液反應。16. (1)過濾 蒸發結晶 (2)除去不溶性泥沙 引流 (3)減少 (4) (5)Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl【解析】(1)通過溶解、過濾、蒸發結

19、晶，可對粗鹽進行初步提純。(2)過濾操作的主要目的是除去粗鹽中的不溶性泥沙；過濾操作中應使用玻璃棒引流。(3)蒸發結晶操作中，應使用玻璃棒攪拌，否則蒸發皿內液體受熱不均，局部溫度過高，造成液滴飛濺，導致精鹽的產率減少。(4)加入過量的氫氧化鈉是為了徹底除去氯化鎂，加入稍過量的碳酸鈉是為了徹底除去氯化鈣，這兩步操作以后，氯化鎂、氯化鈣被除盡，但又增加了新的雜質氫氧化鈉、碳酸鈉，同時容器中還有氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀，此時先采用過濾的方法除去氫氧化鎂、碳酸鈣，再加入稍過量的鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸鈉，最后采用蒸發結晶的方法使氯化鈉從溶液中結晶析出，此過程中稍過量的鹽酸會受熱蒸發出氯化氫氣體逸散到空氣中，

20、從而得到純凈的氯化鈉晶體。因此除雜順序為。(5)碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。17. 酸 在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出硫酸銨溶液的pH 偏大 銨態氮肥與堿性物質混合使用會放出氨氣，導致肥效降低【解析】酸性溶液能使紫色石蕊變紅，硫酸銨溶液可使紫色石蕊變紅，說明硫酸銨溶液顯酸性；在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出硫酸銨溶液的pH；酸性溶液的pH7，且溶液酸性越強，pH越小。硫酸銨溶液顯酸性，測定pH時如果使用蒸餾水潤濕pH試紙，相當于稀釋了硫酸銨溶液

21、，使其酸性減弱，導致所測結果偏大；銨態氮肥與堿性物質混合使用會放出氨氣，導致肥效降低，硫酸銨屬于銨態氮肥，不能與堿性物質混合使用。18. Na2SO4BaCl2= BaSO42NaCl (1)AC(2)CaCO32H= Ca2H2OCO2 (3)MgH2SO4= MgSO4H2(或Mg2HCl= MgCl2H2) (4)水(或H2O)【解析】Na2SO4與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，其反應的化學方程式為Na2SO4BaCl2= BaSO42NaCl。(1)A中的離子與H 不發生反應，因此能大量共存；B中OH 和H反應生成水，故不能大量共存；C中的離子與H 不發生反應，因此能大量共存；

22、D中和H反應生成二氧化碳和水，故不能大量共存。故AC正確。(2)石灰石和鹽酸反應的化學方程式為CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2，可以寫出該反應的離子方程式為：CaCO32H= Ca2H2OCO2。(3)離子方程式Mg2H= Mg2H2可表示鎂與酸反應生成氫氣，故相對應的化學方程式為MgH2SO4= MgSO4H2或Mg2HCl= MgCl2H2。(4)復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，生成物中有氣體或沉淀或水，該反應就能發生。19. 【分析與思考】(1) (2)Mg(OH)2 【猜想】四 MgCl2和NaOH不能共存 【實驗探究】不變色 二 【拓展】2NaM

23、gCl2Mg2NaCl【探究流程】 【解析】【分析與思考】(1)根據查閱資料的內容分析，鈉放入氯化鎂溶液中先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，因此產生的氣體是氫氣，正確。(2)鈉放入氯化鎂溶液中先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，因此推測固體A是Mg(OH)2，結合“取A加入過量稀鹽酸，A全部溶解，無氣泡產生”，確定A是Mg(OH)2。【猜想】氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，二者不可共存，猜想四不成立。【實驗探究】根據實驗結論“猜想三不成立”，結合猜想三以及實驗操作的內容分析，濾液中不含氫氧化鈉，則加入無色酚酞后溶液不變色；根據實驗操作的內容以及實驗現象“加入氫氧化鈉溶液產生白色沉淀”分析，該沉淀是氫氧化鎂，濾液中含有氯化鎂，故猜想二成立。【拓展】根據題干信息，確定鈉與氯化鎂在加熱條件下反應生成鎂和氯化鈉，據此書寫反應的化學方程式。20. 堿 酸 有氣泡產生 有刺激性氣味氣體產生