1、化學化學新課標新課標KY 第第17課時課時 常見的酸和堿常見的酸和堿第第18課時課時 溶液的酸堿性、中和反響溶液的酸堿性、中和反響第第19課時課時 鹽和化肥鹽和化肥 復分解反響復分解反響第第1717課時常見的酸和堿課時常見的酸和堿考考 點點 聚聚 焦焦考考 點點 聚聚 焦焦歸歸 類類 示示 例例歸歸 類類 示示 例例4第第17課時課時常見的酸和堿常見的酸和堿考考 點點 聚聚 焦焦考點考點1 1 濃酸的性質濃酸的性質考點聚焦考點聚焦歸類示歸類示例例_無色、液體無色、液體_硝酸硝酸不揮發不揮發_硫酸硫酸_無色、液體無色、液體_鹽酸鹽酸敞口現象敞口現象揮發性揮發性氣味氣味顏色、狀態顏色、狀態化學式化

2、學式酸酸特殊刺激性氣味特殊刺激性氣味HCl刺激性氣味刺激性氣味 易揮發易揮發白霧白霧H2SO4無色、油狀液體無色、油狀液體HNO3白霧白霧易揮發易揮發5第第17課時課時常見的酸和堿常見的酸和堿考點聚焦考點聚焦歸類示歸類示例例圖圖171濃硫酸濃硫酸脫水性脫水性碳碳腐蝕性腐蝕性用布拭去用布拭去用大量的水沖洗用大量的水沖洗吸水吸水枯燥枯燥放出大量熱放出大量熱水倒入濃硫酸中水倒入濃硫酸中 水水6第第17課時課時常見的酸和堿常見的酸和堿考點聚焦考點聚焦歸類示歸類示例例密封密封變小變小有揮發性，溶質的質量減小有揮發性，溶質的質量減小有吸水性，溶劑的質量增加有吸水性，溶劑的質量增加7第第17課時課時常見的酸

3、和堿常見的酸和堿考點考點2 2 稀鹽酸、稀硫酸的化學性質和用途稀鹽酸、稀硫酸的化學性質和用途 考點聚焦考點聚焦歸類示歸類示例例氫離子氫離子紅紅不變色不變色紅紅不變色不變色2263ZnCl2+H2 ZnSO4+H2 FeCl2+H2 FeSO4+H2 2FeCl3+3H2O Fe2(SO4)3 +3H2O 8第第17課時課時常見的酸和堿常見的酸和堿考點聚焦考點聚焦歸類示歸類示例例NaCl+H2O Na2SO4+2H2O 22CaCl2+H2O+ CO2 Na2SO4+H2O+CO2 AgCl+HNO3BaSO4+2HCl【注意】濃硫酸、硝酸因有強的氧化性，與金屬反響不生成氫氣。【注意】濃硫酸、硝

4、酸因有強的氧化性，與金屬反響不生成氫氣。 9第第17課時課時常見的酸和堿常見的酸和堿考點考點3 3 氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質考點聚焦考點聚焦歸類示歸類示例例與空氣中的與空氣中的_反應生反應生成成CaCO3易吸收易吸收_而潮解；與空氣而潮解；與空氣中的中的_反應而變質反應而變質密封保密封保存原因存原因不能用作干燥劑，但氧化鈣不能用作干燥劑，但氧化鈣是一種很好的干燥劑是一種很好的干燥劑 常用的固體干燥劑，可用來干燥常用的固體干燥劑，可用來干燥O2、H2等氣體等氣體 能否作干能否作干燥劑燥劑制取制取 白色粉末，白色粉末，_溶于水，溶于水，溶解時無明顯的熱現象，水溶解時

5、無明顯的熱現象，水溶液俗稱溶液俗稱_白色固體，白色固體，_溶于水，溶解時溶于水，溶解時_熱，具有熱，具有_性，易潮解性，易潮解性質性質_俗名俗名(2)氫氧化鈣氫氧化鈣(1)氫氧化鈉氫氧化鈉強腐蝕強腐蝕 燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉極易極易放放CaCO3 水分水分CO2CaO 熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰微微 石灰水石灰水CO2CaOCO210第第17課時課時常見的酸和堿常見的酸和堿考點考點4 4 氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質和用途氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質和用途考點聚焦考點聚焦歸類示歸類示例例 因為堿溶于水會形成離子，其陰離子全是因為堿溶于水會形成離子，其陰離子全是_，所以在水，所以

6、在水溶液中表現出共同的化學性質。溶液中表現出共同的化學性質。藍藍紅紅藍藍紅紅Na2CO3+H2O Na2SO3+H2O 22Ca2CO3+H2O Ca2SO3+ H2O2Na2SO4+2H2O 2CaCl2+2H2O 2Na2SO4+Cu(OH)2Ca2CO3+ 2NaOH氫氧根離子氫氧根離子 11第第17課時課時常見的酸和堿常見的酸和堿考點聚焦考點聚焦歸類示歸類示例例氫氧化鈣氫氧化鈣吸收水分吸收水分二氧化碳二氧化碳密封密封二氧化碳二氧化碳氯化氫氯化氫氫氧化鈉氫氧化鈉12 類型一類型一 濃酸的特性濃酸的特性 第第17課時課時常見的酸和堿常見的酸和堿 命題角度：濃鹽酸的揮發性，濃硫酸的吸水性、強

7、腐蝕命題角度：濃鹽酸的揮發性，濃硫酸的吸水性、強腐蝕性及稀釋。性及稀釋。D歸歸 類類 示示 例例考點聚焦考點聚焦歸類示歸類示例例解析解析 配制溶液在燒杯中進行，不能在量筒中進行，配制溶液在燒杯中進行，不能在量筒中進行，量筒只能用來量取液體的體積。量筒只能用來量取液體的體積。13第第17課時課時常見的酸和堿常見的酸和堿考點聚焦考點聚焦歸類示歸類示例例A 解析解析 濃硫酸有吸水性，在空氣中易吸收水分而使溶濃硫酸有吸水性，在空氣中易吸收水分而使溶液的質量增加，沒有發生化學變化，故液的質量增加，沒有發生化學變化，故A正確；濃鹽酸有揮正確；濃鹽酸有揮發性，氯化氫氣體易揮發而使溶液質量減小；生石灰在空氣發

8、性，氯化氫氣體易揮發而使溶液質量減小；生石灰在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣，進而反應生成氫氧化鈣，發生化中會吸收空氣中的水蒸氣，進而反應生成氫氧化鈣，發生化學變化使質量增加；固體氫氧化鈉易吸水潮解，且會與空氣學變化使質量增加；固體氫氧化鈉易吸水潮解，且會與空氣中中CO2發生化學反應生成碳酸鈉，質量變大。發生化學反應生成碳酸鈉，質量變大。14第第17課時課時常見的酸和堿常見的酸和堿考點聚焦考點聚焦歸類示歸類示例例15第第17課時課時常見的酸和堿常見的酸和堿 類型二類型二 稀酸溶液的化學性質稀酸溶液的化學性質 命題角度：酸的化學性質。命題角度：酸的化學性質。 考點聚焦考點聚焦歸類示歸類示例例圖圖17

9、216第第17課時課時常見的酸和堿常見的酸和堿考點聚焦考點聚焦歸類示歸類示例例硫酸可使紫色石蕊溶液變紅硫酸可使紫色石蕊溶液變紅鐵鐵(或或Fe)氧化銅氧化銅(或或CuO)BaCl2H2SO4=BaSO42HCl (合理均可合理均可) 復分解反響復分解反響 17第第17課時課時常見的酸和堿常見的酸和堿 類型三類型三 氫氧化鈉、氫氧化鈣特性氫氧化鈉、氫氧化鈣特性 命題角度：氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、特性和用途。命題角度：氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、特性和用途。考點聚焦考點聚焦歸類示歸類示例例B 解析解析 固體氫氧化鈉不具有揮發性。固體氫氧化鈉不具有揮發性。18第第17課時課時常見的酸和堿常見的

10、酸和堿考點聚焦考點聚焦歸類示歸類示例例C 解析解析 熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小。熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小。 19第第17課時課時常見的酸和堿常見的酸和堿 類型四類型四 堿的化學性質堿的化學性質 命題角度：常見的堿相似的化學性質。命題角度：常見的堿相似的化學性質。考點聚焦考點聚焦歸類示歸類示例例C 解析解析 Ba(OH)2能與能與Na2SO4溶液反應生成溶液反應生成BaSO4沉淀，沉淀，是鋇離子和硫酸根離子作用的結果，與是鋇離子和硫酸根離子作用的結果，與OH無關。無關。20第第17課時課時常見的酸和堿常見的酸和堿考點聚焦考點聚焦歸類示歸類示例例D 解析解析 從反應中物質的類別可知，

11、該反應是鹽和堿反從反應中物質的類別可知，該反應是鹽和堿反應，生成另一種堿和另一種鹽，反應的堿是氫氧化鈣，所以應，生成另一種堿和另一種鹽，反應的堿是氫氧化鈣，所以Y是鈣鹽。是鈣鹽。21第第17課時課時常見的酸和堿常見的酸和堿考點聚焦考點聚焦歸類示歸類示例例22第第17課時課時常見的酸和堿常見的酸和堿 類型五類型五 NaOH NaOH溶液與溶液與CO2CO2反響的探究反響的探究 命題角度：命題角度：NaOH溶液和溶液和CO2的反響現象和產物的分析的反響現象和產物的分析。考點聚焦考點聚焦歸類示歸類示例例圖圖17323第第17課時課時常見的酸和堿常見的酸和堿考點聚焦考點聚焦歸類示歸類示例例水水升高升高

12、2NaOHCO2=Na2CO3H2O24第第17課時課時常見的酸和堿常見的酸和堿考點聚焦考點聚焦歸類示歸類示例例解析解析 CO2既能與水反應，也可與既能與水反應，也可與NaOH溶液發生反溶液發生反應，使容器內壓強減小。但究竟應，使容器內壓強減小。但究竟CO2是與是與NaOH發生反應，發生反應，還是與還是與NaOH溶液中的水反應，乙裝置很好地做了對比實驗，溶液中的水反應，乙裝置很好地做了對比實驗，如果如果U形管左端的液面升高，說明形管左端的液面升高，說明CO2與與NaOH確實發生了確實發生了反應。反應。25第第1818課時溶液的酸堿性、中和反響課時溶液的酸堿性、中和反響考考 點點 聚聚 焦焦考考

13、 點點 聚聚 焦焦歸歸 類類 示示 例例歸歸 類類 示示 例例26第第18課時課時溶液的酸堿性、中和反響溶液的酸堿性、中和反響考考 點點 聚聚 焦焦考點考點1 1 酸堿指示劑酸堿指示劑 考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例酸堿指示劑酸堿指示劑酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液堿性溶液堿性溶液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液_色色 紫色紫色_色色無色酚酞溶液無色酚酞溶液_色色_色色_色色紅紅藍藍無無無無紅紅27第第18課時課時溶液的酸堿性、中和反響溶液的酸堿性、中和反響考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例指示劑指示劑紅紅 酸酸酸堿性酸堿性堿堿堿堿藍藍28第第18課時課時溶液的酸堿性、中和反響溶液的酸堿性、中和反響

14、考點考點2 2 溶液的酸堿度溶液的酸堿度溶液的溶液的pH pH 考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例大大 酸酸小小中中堿堿29第第18課時課時溶液的酸堿性、中和反響溶液的酸堿性、中和反響考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例標準比色卡標準比色卡 30第第18課時課時溶液的酸堿性、中和反響溶液的酸堿性、中和反響考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例小于小于 減弱減弱變大變大大于大于減弱減弱變小變小31第第18課時課時溶液的酸堿性、中和反響溶液的酸堿性、中和反響考點考點3 pH3 pH在工農業生產和醫療上的意義在工農業生產和醫療上的意義 考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例使森林大面積枯死使森林大面積枯死 影響人類健

15、康影響人類健康32第第18課時課時溶液的酸堿性、中和反響溶液的酸堿性、中和反響考點考點4 4 中和反響的概念和對反響實質的探究中和反響的概念和對反響實質的探究考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例鹽鹽水水水水33第第18課時課時溶液的酸堿性、中和反響溶液的酸堿性、中和反響考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例酸溶液酸溶液 堿溶液堿溶液堿堿紅色紅色無色無色恰好完全反響恰好完全反響白色沉淀白色沉淀金屬氧化物與酸金屬氧化物與酸非金屬氧化物與堿非金屬氧化物與堿酸酸34第第18課時課時溶液的酸堿性、中和反響溶液的酸堿性、中和反響考點考點5 5 中和反響的應用中和反響的應用 考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例小蘇打水小

16、蘇打水熟石灰熟石灰堿性堿性中和成中性中和成中性胃舒平胃舒平小蘇打小蘇打肥皂水肥皂水35 類型一類型一 酸堿指示劑酸堿指示劑 第第18課時課時溶液的酸堿性、中和反響溶液的酸堿性、中和反響 命題角度：酸堿指示劑遇酸堿溶液時的顏色變化。命題角度：酸堿指示劑遇酸堿溶液時的顏色變化。 歸歸 類類 示示 例例考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例B 36第第18課時課時溶液的酸堿性、中和反響溶液的酸堿性、中和反響解析解析 堿性溶液的堿性溶液的pH大于大于7，能使紫色石蕊溶液變藍，能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞變紅。使無色酚酞變紅。 考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例37第第18課時課時溶液的酸堿性、中和反響溶液

17、的酸堿性、中和反響 類型二類型二 pHpH與溶液的酸堿性與溶液的酸堿性 命題角度：命題角度：pH與溶液的酸堿性，對溶液與溶液的酸堿性，對溶液pH的測定、的測定、pH的運用。的運用。考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例38第第18課時課時溶液的酸堿性、中和反響溶液的酸堿性、中和反響A 解析解析 pH小于小于7溶液顯酸性，等于溶液顯酸性，等于7顯中性，大于顯中性，大于7顯顯堿性；而堿性；而pH小于小于7的溶液可以是酸或鹽溶液，的溶液可以是酸或鹽溶液，pH大于大于7的溶液的溶液可以是堿溶液或鹽溶液，而可以是堿溶液或鹽溶液，而pH等于等于7的可以是水或鹽溶液，的可以是水或鹽溶液，故鹽溶液可能顯酸性、堿性或

18、中性。故鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性。考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例39第第18課時課時溶液的酸堿性、中和反響溶液的酸堿性、中和反響考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例C 解析解析 水的水的pH等于等于7，NaOH溶液的溶液的pH大于大于7，將，將pH試紙潤濕后測定試紙潤濕后測定NaOH溶液的溶液的pH會比實際的偏小。使用會比實際的偏小。使用pH試試紙時不能用蒸餾水潤濕。紙時不能用蒸餾水潤濕。40第第18課時課時溶液的酸堿性、中和反響溶液的酸堿性、中和反響考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例41第第18課時課時溶液的酸堿性、中和反響溶液的酸堿性、中和反響 類型三類型三 中和反響中和反響 命題角度：中

19、和反響的概念、通過實驗現象判斷中和反命題角度：中和反響的概念、通過實驗現象判斷中和反響的發生。響的發生。考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例氫氧化鈉與硫酸發生了中和反響氫氧化鈉與硫酸發生了中和反響溶液由無色變為紅色，又由紅色變為無色溶液由無色變為紅色，又由紅色變為無色減弱減弱42第第18課時課時溶液的酸堿性、中和反響溶液的酸堿性、中和反響解析解析 無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，氫氧化鈉溶液無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅，氫氧化鈉溶液顯堿性，故酚酞變紅，加入硫酸后，氫氧化鈉與硫酸反應而顯堿性，故酚酞變紅，加入硫酸后，氫氧化鈉與硫酸反應而被消耗，溶液的堿性減弱，至酸堿恰好完全反應時，溶液變被消耗，溶液的堿性

20、減弱，至酸堿恰好完全反應時，溶液變為無色。為無色。 考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例43第第18課時課時溶液的酸堿性、中和反響溶液的酸堿性、中和反響 類型四類型四 中和反響的應用中和反響的應用 命題角度：中和反響在改進土壤、處理工業廢水、醫療命題角度：中和反響在改進土壤、處理工業廢水、醫療上的作用。上的作用。考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例D 44第第18課時課時溶液的酸堿性、中和反響溶液的酸堿性、中和反響考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例解析解析 根據中和反應的概念：酸和堿反應生成鹽和水根據中和反應的概念：酸和堿反應生成鹽和水的反應。然后分析上面的實際應用中哪些為的反應。然后分析上面的實際應用

21、中哪些為“酸和堿酸和堿”反應，反應，若不是若不是“酸和堿酸和堿”反應，則為反應，則為“不是利用中和反應原理不是利用中和反應原理”。為酸堿中和反應；而不是利用中和反應原理。為酸堿中和反應；而不是利用中和反應原理。45第第1919課時鹽和化肥復分解反響課時鹽和化肥復分解反響 考考 點點 聚聚 焦焦考考 點點 聚聚 焦焦歸歸 類類 示示 例例歸歸 類類 示示 例例46第第19課時課時鹽和化肥復分解反響鹽和化肥復分解反響考考 點點 聚聚 焦焦考點考點1 1 常見的鹽常見的鹽考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例名稱名稱化學式化學式說明說明主要用途主要用途氯化鈉氯化鈉_的主要成分的主要成分化工原料、醫用化工原

22、料、醫用_、食品加工和調味食品加工和調味碳酸鈉碳酸鈉_俗稱俗稱_、蘇打、蘇打造紙、制洗滌劑、印染、制造紙、制洗滌劑、印染、制玻璃或瓷磚玻璃或瓷磚碳酸鈣碳酸鈣_、_的的主要成分主要成分大理石建筑、珍珠首飾、煉大理石建筑、珍珠首飾、煉鋼、制造水泥及實驗室制取鋼、制造水泥及實驗室制取_碳酸碳酸氫鈉氫鈉_俗稱俗稱_焙制糕點，做焙制糕點，做_、做、做_，做做_原料原料NaCl食鹽食鹽生理鹽水生理鹽水Na2CO3純堿純堿CaCO3石灰石石灰石大理石大理石CO2NaHCO3小蘇打小蘇打發酵粉發酵粉中和胃酸的胃藥中和胃酸的胃藥滅火劑滅火劑47第第19課時課時鹽和化肥復分解反響鹽和化肥復分解反響考點聚考點聚焦焦

23、歸類示歸類示例例考點考點2 2 鹽的化學性質鹽的化學性質 堿堿48第第19課時課時鹽和化肥復分解反響鹽和化肥復分解反響考點考點3 3 反響的根本類型反響的根本類型 考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應定定義義由兩種或兩種由兩種或兩種以上的物質生以上的物質生成另成另_種物質的反應種物質的反應 由一種反應物由一種反應物生成生成_種以上其他物種以上其他物質的反應質的反應 由一種單質與由一種單質與一種化合物反一種化合物反應生成另一種應生成另一種 _和另和另一種一種_的反應的反應 由兩種化合物由兩種化合物_生生成另外兩種化合物成另外兩種化合

24、物的反應的反應 特特點點“多變一多變一”“一變多一變多” “單換單單換單”“雙交換，價不變雙交換，價不變”舉舉例例_相互交換成分相互交換成分 一一兩種或兩兩種或兩單質單質化合物化合物HClNaOH=NaClH2O49第第19課時課時鹽和化肥復分解反響鹽和化肥復分解反響考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例50第第19課時課時鹽和化肥復分解反響鹽和化肥復分解反響考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例FeCl2H2FeSO4CuCuH2O氫之前氫之前前邊前邊51第第19課時課時鹽和化肥復分解反響鹽和化肥復分解反響考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種兩種化合物相互交換成分，生成另

25、外兩種化合物的反應化合物的反應沉淀沉淀 水水氣體氣體沉淀沉淀酸酸堿堿氣體氣體52第第19課時課時鹽和化肥復分解反響鹽和化肥復分解反響考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例氫氧化鐵氫氧化鐵碳酸鈣碳酸鈣碳酸鋇碳酸鋇氫氧化鎂氫氧化鎂硫酸鋇硫酸鋇氯化銀氯化銀氫氧化銅氫氧化銅53第第19課時課時鹽和化肥復分解反響鹽和化肥復分解反響考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例考點考點4 4 化學肥料化學肥料 兩種以上兩種以上NPK碳酸氫銨碳酸氫銨硝酸銨硝酸銨尿素尿素葉葉果果重過磷酸鈣重過磷酸鈣過磷酸鈣過磷酸鈣莖莖氯化鉀氯化鉀硫酸鉀硫酸鉀磷酸氫二銨磷酸氫二銨磷酸鉀磷酸鉀兩種兩種54第第19課時課時鹽和化肥復分解反響鹽和化肥復分解反響考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例堿溶液堿溶液灰灰白白堿堿聞到刺激性氣味聞到刺激性氣味濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍試紙變藍55第第19課時課時鹽和化肥復分解反響鹽和化肥復分解反響考點聚考點聚焦焦歸類示歸類示例例氨氣氨氣堿性堿性破壞土壤破壞土壤污染大氣污染大氣污染水體污染水體56 類型一類型一 常見鹽的用途常見鹽的用途第第19課時課時鹽和化肥復分解反響鹽和化肥復分解反響 命題角度：食鹽、純堿、小