1、.高三化學知識點1考試中經常用到的規律：1、溶解性規律見溶解性表;2、常用酸、堿指示劑的變色X圍：指示劑PH的變色X圍甲基橙<3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞<8.0無色8.010.0淺紅色>10.0紅色石蕊<5.1紅色5.18.0紫色>8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極(失電子的能力)：S2->I->Br>

2、;Cl->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO25、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什么;(2)配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH配平：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

3、(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。寫出二個半反應：Pb2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4分析：在酸性環境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb+SO42-2e-=PbSO4正極：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-7、在解計

4、算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石>SiC>Si(因為原子半徑：Si>C>O).10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電

5、：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發生氧化還原反應;(4

6、)是否生成絡離子Fe(S)2、Fe(S)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等;(5)是否發生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al含量最多的非金屬元素是OHClO4(高氯酸)是的酸18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),;熔點的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度(常見)是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水

7、。22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。高三化學知識點2高中化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況"哪些實驗需要溫度計"1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。測物質溶解度。實驗室制乙烯。2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。實驗室蒸餾石

8、油。測定乙醇的沸點。3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。溫度對反應速率影響的反應。苯的硝化反應。常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。高三化學知識點3物質的量在化學實驗中的應用1.物質的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB

9、=nB/V2.一定物質的量濃度的配制(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時,當液面離刻度線12cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.高三化學知識點4鉀離子方法一(燒杯-酒精法)：取一小藥匙無水碳

10、酸鈉粉末(充分研細)放在一倒置的小燒杯上，滴加56滴酒精，點燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。方法二(蒸發皿-酒精法)：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個小發皿內，加入1毫升酒精，點燃，燃燒時用玻棒不斷攪動，可看到紫色火焰，透過鈷玻璃片觀察效果更好，到酒精快燒完時現象更明顯。方法三(鐵絲-棉花-水法)：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發皿內，加一兩滴水調成糊狀;再取一條小鐵絲，一端擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花沾一點水，又把水擠干，把棉花沾滿上述糊狀碳酸鈉，放在酒精燈外焰上灼燒，透過鈷玻璃片可看到明顯的紫色火焰。方法四(鐵絲法)：同鈉的方法二中的學生實驗方

11、法。該法效果不如方法一、二、三，但接近課本的做法。觀察鉀的焰色時，室內光線不要太強，否則淺紫色的鉀焰不明顯。高三化學知識點51。同種元素組成的物質不一定是單質，同種元素組成的物質也不一定是純凈物。因為可以是同種元素組成的幾種單質的混合物。如由碳元素組成的金剛石、石墨等同素異形體的混合物。2。用同一化學式表示的物質不一定是純凈物。因為同分異構體的化學式相同，它們混合時則是混合物。如正丁烷與異丁烷的混合等。3。濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。因為溶質可能不同，如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大。Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。4

12、。同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。因為溫度沒確定。5。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。如Ca(OH)2隨著降溫溶解度增大，其飽和溶液就變成不飽和溶液，故沒有晶體析出。6。能電離出氫離子的物質不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。能電離出氫氧根離子的物質不一定是堿。如Mg(OH)Cl、H2O等。7。金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如Mn2O7CrO3等。8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有機酸的酸酐：乙酸酐等有三種元素組成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7、有機酸酐等。9。堿不一定都有對應的堿性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有機物堿就沒有相應的堿性氧化物。10。酸分子中的氫原子個數不一定就是酸的“元數”。如CH3COOH不是四元酸，而屬于一元酸。11。鹽不一定都是離子化合物。活潑金屬與活潑非金屬組成的化合物不一定是離子化合物。如AlCl