1、 密 封 線 密封線內不準答題 姓名： 學號： 20XX學年第一學期大學化學期終試卷（A卷）題 號一二三四五總分得 分評閱人一、判斷題（每題1分，共15分）1、系統的狀態函數之一發生變化，系統的狀態不一定變化。2、=0的分子中的化學鍵一定是非極性鍵。3、n=3時，一個電子可以在3s、3p、3d軌道上運動。4、水分子間的氫鍵作用，使水分子對極性物質有良好的溶解作用。5、CaO的相對分子質量比MgO的相對分子質量大，所以CaO的熔點比MgO的熔點高。6、電極電勢大的電對，其氧化態和還原態是強的氧化劑和強的還原劑。7、原電池反應達平衡時，其標準電動勢和標準平衡常數均為零。8、玻璃都是非晶態物質。9、

2、由Arrhenius公式可知，加快反應速率的惟一方法是升高反應溫度。10、經過一個循環過程，系統又回到始態，該過程U、Q和W均為零。 密 封 線 密封線內不準答題11、配位體的數目就是中心離子的配位數。12、將適量的NaAc晶體加入HAc水溶液中，則Ka(HAc)值會增大。13、H0，S0的反應是在任何溫度下都能自發進行的反應。14、緩沖溶液對外加入的酸堿有緩沖作用，不管酸堿的加入量是多還是少。15、298.15 K時，參考態單質的fHm(B,物態,298 K)值為0。二、選擇題（每題1.5分，共30分）（四號黑體）得 分1、下列說法正確的是_。A軌道角度分布圖表示波函數角度部分隨、變化的情況

3、B電子云角度分布圖表示波函數隨、變化的情況C軌道角度分布圖表示電子運動軌跡D電子云角度分布圖表示電子運動軌跡2、由偶極誘導產生的分子間作用力稱為_。A離子鍵 B氫鍵C配位鍵 D范德華力3、任一s亞層由_個軌道組成.A1 B3 密 封 線 密封線內不準答題C5 D74、某元素+3價離子的電子分布式為1s22s22p63s23p6，則該元素屬于_。As區 Bp區Cds區 Dd區5、在下列各種晶體中含有簡單的獨立分子的晶體是_。A原子晶體 B離子晶體C分子晶體 D金屬晶體6、下列物理量中不屬于狀態函數的是_。AH BWCS DG7、101水沸騰時的壓力為_。A1個大氣壓 B略高于1個大氣壓C略低于1

4、個大氣壓 D0.1個大氣壓8、相同溫度下，下列物質中標準摩爾熵最大的是_。ACu(s) BCuO(s)CCuSO4(s) DCuCl2(s)9、對于等溫等壓不做非體積功的系統，若在非標準狀態下自發進行，則下列表示正確的是_。ArHm(T)<0 BrSm(T)<0 密 封 線 密封線內不準答題CrGm(T)<O DrGm(T)<O10、對催化劑特征的描述，不正確的是_A催化劑只能縮短反應達到平衡的時間，不能改變平衡狀態B催化劑在反應前后化學性質及物理性質皆不變C使用催化劑不改變平衡常數D使用催化劑不能實現熱力學不能進行的反應11、已知反應；H（298.15K）=-373.

5、2KJ/mol，進行污染物NO的防治，可采取的措施有_。A高溫高壓 B低溫高壓C低溫低壓 D高溫低壓12、已知反應H2(g)Br2(g)2HBr(g)的標準平衡常數K14.0×10-2，則同溫下反應½H2(g)½Br2(g)HBr(g)的K2為_A(4.0×10-2)-1 B2.0×10-1C4.0×10-2 D(4.0×10-2)-½13、0.58%NaCl溶液產生的滲透壓與下列溶液滲透壓較接近的是_。A0.1 mol·dm-3蔗糖溶液 B0.2 mol·dm-3葡萄糖溶液 密 封 線 密封線

6、內不準答題C0.1 mol·dm-3葡萄糖溶液 D0.1 mol·dm-3 BaCl2溶液14、25，PbI2溶解度為1.28×10-3 mol·dm-3，其溶度積為_。A2.8×10-8 B8.4×10-9C2.3×10-6 D4.7×10-615、下列混合溶液具有緩沖作用的是_。A0.2 mol·dm-3 NaAc和0.2 mol·dm-3 HCl溶液等體積混合B0.2 mol·dm-3 HAc和0.1 mol·dm-3 NaOH溶液等體積混合C0.2 mol·

7、dm-3 NH4Cl和0.2 mol·dm-3 NaOH溶液等體積混合D0.2 mol·dm-3 HCl和0.2 mol·dm-3 NaCl溶液等體積混合16、NH3·H2O的解離常數為1.8×10-5，0.1 mol.L-1NH3·H2O溶液中OH-的濃度是_ mol.L-1。A1.80×10-6 B1.34×10-3C4.20×10-3 D5.00×10-217、將氧化還原反應設計成原電池，要求該反應_A BC D18、已知AgAg+e-，E(Ag+|Ag)0.799 V，則2Ag2Ag+2

8、e-的E(Ag+|Ag)為_。A-0.799 V B0.799 V 密 封 線 密封線內不準答題C-1.60 V D1.60 V19、單質和化合物的標準熵為_。A負值 B正值C零 D不能確定20、下列幾種條件變化中，能引起反應速率系數(k)值改變的是_。A反應溫度改變 B反應容器體積改變C反應壓力改變 D反應物濃度改變三、填空題（每空0.5分，共15分）得 分1、29號元素的外層電子分布式為：_；屬于_區。2、銅鋅原電池是將_插入硫酸銅溶液組成_極，將_插入硫酸鋅溶液組成_極，再用_將兩電解質溶液連接起來。3、O2和SiO2的熔點相差很大，這是因為二者的_結構不同，前者屬于_晶體，后者屬于_晶

9、體。4、配合物K2HgCl4的名稱為_，中心離子為_，配位體為_，配位數為_。5、已知CO2(g)的fHm(298.15K)=-394KJ·mol-1，CO2(g)C(石墨)+O2(g)反應的rHm(298.15K)為_。 密 封 線 密封線內不準答題6、分子間的力包括：_、_和_。7、已知某化學反應溫度從25升高到35時，速率常數是25時的2.5倍，則該反應的活化能Ea=_。8、0.2 mol·dm-3 HAc和0.2 mol·dm-3 NaAc溶液等體積混合，此緩沖溶液pH為_。9、在含有大量固體AgCl的溶液中，經一段時間達到平衡后，該溶液叫_溶液。該溶液中

10、Ag+和Cl-的離子積_Ks，加入少量NaCl后，AgCl的溶解度_，這種現象稱為_。10、電子運動的根本特征是_，它決定了電子能量_，電子運動具有_性和_性。11、KMnO4的氧化能力隨氫離子濃度的增加而_，Mn2+離子的還原性隨氫離子濃度的增加而_。四、簡答題（每題5分，共15分）得 分1、多電子原子中，電子排布遵循的原則是什么? 密 封 線 密封線內不準答題2、以Cu-Zn原電池做電源，將兩片銅片與電源相連，放入含有酚酞的1 mol·dm-3 Na2SO4溶液中，幾分鐘后有一銅片附近變紅，為什么?3、把一塊冰放在0的水中和0的鹽水中，將會產生什么不同的現象？五、計算題（每問3分，共15分）得 分1、（6分）欲配制pH=9緩沖溶液70 cm3，問（1）需0.10 mol·dm-3氨水及（2）0.10 mol·dm-3 NH4Ac溶液各多少?(已知NH3·H2O的Kb1.8×10-5)2、（9分）反應H3AsO