1、2010年高考總復習化學7物質結構（二）元素推斷型的無機題，知識的覆蓋面越來越大，除了常見的無機物以外，有時還涉及到一些有機化合物的知識，很多試題會結合化學鍵、分子結構的知識來考查，特別是中學化學中常見的10電子粒子、18電子粒子等知識。解答這類問題的難點主要集中在思維的全面性、有序性上。要在全面、細致的基礎上，結合重點知識、重要信息進行深入的分析。例24（07江蘇）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：（1）用化學符號表示下列4種微粒：A：、B：、C：、D：（2

2、）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式： 解析：高考中，10電子粒子是常考知識點，要求考生能夠對常見的10電子粒子進行總結。10電子原子：Ne10電子簡單離子：F、O2、N3、Na+、Mg2+、Al3+10電子分子：HF、H2O、NH3、CH410電子復雜離子：NH4+、OH、H3O+根據B溶于A后所得的物質可電離出C和D，可以知道A為水。再根據A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀，可以判斷出白色沉淀是金屬氫氧化物沉淀，B為NH3，而E為Mg2+或Al3+。答案：（1）H2O、NH3、NH4+、OH（2）Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+或Mg2+2NH3H2O=Mg

3、（OH）2+2NH4+例25（09北京卷）甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是（ ）A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有1價的元素解析：高考中，18電子粒子同樣屬于常考知識點，常見的18電子粒子包括18電子原子：Ar18電子簡單離子：Cl、S2、K+、Ca2+18電子分子：HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、F2、N2H

4、418電子復雜離子：HS、O22（過氧離子）18電子有機物：C2H6、CH3OH具體分析本題，甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，為二元弱酸，所以甲為H2S，它的鈉鹽有Na2S和NaHS兩種，NaHS與強酸、強堿均能反應。A錯。而乙可能為CH3OH，也可能為N2H4；B錯。丙可能為CH4O，也可能為C2H6；C錯。丁和甲中各元素質量比相同，則丁為H2O2。答案：D例26（07全國）用A、B2、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離子或分子），請回答：（1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符號表示）。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。（3

5、）E是所有含18電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是 。（4）F是有兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ，電子式是 。（5）G分子中含有4個原子，其分子式是 。（6）H分子中含有8個原子，其分子式是 。答案：K KCa S SHCl HClF2 F2H2S H2SH2O2或PH3 H2O2（PH3）C2H6C2H6熱點三、化學鍵知識的應用化學鍵是相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，原子之間通過化學鍵結合形成物質。化學鍵的知識與原子結構有著密切的聯系：在高考中，必考部分和選考部分對化學鍵的要求不同。在必考部分，主要要求考生掌握離子鍵、共價鍵的相關基礎知識，掌握化學鍵、特別是共價鍵的知

6、識在中學化學中的應用。1、離子鍵和共價鍵的形成定義形成過程存在離子鍵陰、陽離子間的靜電作用易失、易得電子的原子（IA、IIA、VIA、VIIA ）（活潑金屬和非金屬）離子化合物（離子晶體）共價鍵非極性鍵相鄰原子間通過共用電子對與原子核間的作用形成得失電子能力相同的原子（同種非金屬原子之間）非金屬單質、某些離子化合物（過氧化鈉）、共價化合物（過氧化氫）極性鍵得、失電子能力不同的原子（不同種非金屬原子之間）共價化合物，某些離子化合物原子之間相互結合時形成的化學鍵的類型、化學鍵的數量都是由原子結構決定的，在高考中，對于主族元素形成的常見單質和化合物，要求考生能夠結合原子結構方面的知識，分析物質中的化

7、學鍵，并能夠用相關的化學用語準確表達。在高考試卷II卷的非選擇題中，經常考查電子式、結構式的書寫。表示物質的組成和結構使用的化學用語，包括電子式、結構式和結構簡式。高考中要求考生掌握下列物質的電子式的書寫：氫氣、氮氣、鹵素單質、氯化氫、水、氨、二氧化碳、過氧化氫、氯化鈉、氯化鈣、硫化鈉、氫氧化鈉、過氧化鈉、氯化銨、甲烷、乙烯、乙炔、四氯化碳等。對于一些重要的物質，如氯化氫、水、氯化鈉、氯化鈣、硫化鈉等，還要求能夠用電子式表示物質的形成過程。例1（08海南卷）HBr分子的電子式為（ ）解析：HBr分子的H原子和Br原子是以共用電子對形成的化合物，沒有電子的轉移，不存在離子。答案：A2、化學鍵（特

8、別是共價鍵）知識的綜合運用在中學化學要求掌握的常見物質中，除稀有氣體單質外，均含有化學鍵。在物質中，存在最廣泛的化學鍵是共價鍵，在非金屬單質、共價化合物、某些離子化合物（復雜離子內部）中都存在有共價鍵。化學鍵對于物質的性質（包括物理性質和化學性質）有重要的影響。（1）共價鍵對物質化學性質的影響化學變化的過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。破壞不同的化學鍵，難度不同。在化學科學中，把氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量稱為鍵能，如果用逆向思維的方法，我們可以把拆開1mol化學鍵所吸收的能量稱作化學鍵的鍵能。我們可以利用鍵能對物質的化學性質進行分析和研究。在有機化學中，研究烯烴、炔烴的

9、化學性質時，可以通過對碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵的鍵能的對比得到相應的結論。研究有機化學的基本反應類型時，也可以利用反應前后化學鍵的變化進行分析。（2）共價鍵對分子空間結構的影響如果在物質的分子中同時含有多個共價鍵，這些共價鍵之間會形成一定的夾角，即鍵角。鍵角的大小決定了物質分子的空間構型，特別是在研究有機物的分子結構時，我們會經常用到鍵角的知識對有機物分子的空間構型進行判斷，可以利用HNMR對有機物分子的空間結構進行分析和研究，在探究有機物的反應產物時，也要經常利用分子的空間對稱性進行分析。物質的物理性質在很大程度上與化學鍵鍵角有密切的關系。例2（08天津卷）下列敘述正確的是（ ）A1個甘

10、氨酸分子中存在9對共用電子BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩定結構CH2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D熔點由高到低的順序是：金剛石碳化硅晶體硅H C C N O HH H H O 解析：甘氨酸的結構式為：，由結構式可以看出1個甘氨酸分子中存在10對共用電子；選項B中根據|元素的化合價|原子的最外層電子數8，則該原子的最外層達到8個電子的穩定結構，BCl3中B原子的最外層電子數為3，化合價為3價，因此B原子未達到8個電子的穩定結構；選項C中H2S和CS2都是以極性鍵結合而成，H2S的空間結構呈角形，正負電荷重心不重合，屬于極性分子，而CS2為直線型分子，正負電荷重心

11、重合，屬于非極性分子。選項D中三種物質均為原子晶體，原子晶體的熔點與該晶體中的原子半徑有關，一般來說，原子半徑小的，熔點高，所以選項D正確。答案：D例3（09海南）下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是（ ）表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物

12、答案：B（3）鍵能與反應熱的關系化學反應的熱效應主要取決于反應物與生成物的鍵能總和。舊分子反應物中總鍵能生成物中總鍵能，反應吸熱反應物中總鍵能生成物中總鍵能，反應放熱例4（08海南卷）反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率（填“增大”、“減小”、“不變”），原因是；（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?，原因是。（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1，E2（填“增大”、“減小”、“不變”）。解析：由圖可以知道，由于該反應的反應物

13、的總能量高于生成物的總能量，所以該反應屬于放熱反應，即升高溫度，平衡向逆反應進行，所以A的轉化率減小；當在反應體系中加入催化劑，能同倍數改變化學反應速率，因此對化學平衡的移動無影響，即對反應熱也無影響。因為化學反應速率增大，所以E1和E2同時降低。答案：（1）放熱。（2）減小；該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動。（3）不影響；催化劑不改變平衡的移動。（4）減小、減小。熱點四、分子間作用力和氫鍵絕大多數物質是由分子構成的，分子間相互作用的強弱決定了物質熔、沸點的高低。在高考中，對于分子之間的相互作用，要求考生掌握一般規律：分子結構相似的物質，隨著相對分子質量的增加，分子間作用

14、力逐漸增大。在某些物質中，還存在著一種特殊的分子間相互作用氫鍵。高考中要求考生了解氫鍵的存在，以及形成氫鍵的一般條件。例5（06高考）下圖中每條折線表示周期表IVAVIIA中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（ ）AH2S BHClCPH3 DSiH4解析：本題以教材中的 IVAVIIA各主族元素的氣態氫化物的沸點變化情況圖示為信息呈現方式，考查內容主要是對元素周期表的熟悉程度、組成和結構相似的物質沸點變化規律及氫鍵對物質沸點的影響，有一般也有特殊。一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔、沸點也越高。在周期表中IVAVIIA各族元素的氣態氫化物的沸點隨相對分子質量的增大而升高，但是VA、VIA、VIIA三主族中的NH3、H2O、HF分子間有氫鍵的作用使沸點升高反常，只有IVA元素氫化物沸點變化正常，由此判斷出a 點代表的是SiH4。答案：D除了無機化學中的NH3、H2O