1、生活的色彩就是學習課時分層訓練(十二)海水中的元素綠色化學與環境保護(建議用時：45分鐘)A級根底達標1(2022·全國卷)以下有關燃料的說法錯誤的選項是()A燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一B化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一BA項中，燃料燃燒產生的CO2是造成溫室效應的主要氣體之一，正確。B項中，化石燃料完全燃燒時產生的氣體有CO2、SO2等，會造成大氣污染，錯誤。C項中，液化石油氣的主要成分是丙烷等含碳原子數目較少的烴，燃油的主要成分是含碳原子數目較多的烴，液化石油氣燃燒更充分，可減少大氣污染，正確。D

2、項中，燃料不完全燃燒產生的CO是造成大氣污染的主要污染物之一，正確。2海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發和利用。以下物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是()A單質溴B單質鎂C燒堿 D粗鹽D通入氯氣將溴離子氧化為溴單質，是化學變化，故A錯誤；通過電解熔融的氯化鎂得到鎂單質，是化學變化，故B錯誤；把從海水中獲得的氯化鈉配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，是化學變化，故C錯誤；把海水經太陽暴曬，蒸發水分后即得粗鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，故D正確。3某同學通過系列實驗探討Mg及其化合物的性質，以下對整個過程說法正確的選項是()A將水參加濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探

3、討Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將Mg(OH)2沉淀轉入外表皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體B濃H2SO4稀釋時應將濃H2SO4加到水中，A錯誤；過濾時應用玻璃棒引流，C錯誤；由于MgCl2水解，故加熱蒸干MgCl2溶液時得不到MgCl2固體。4以下實驗操作，現象和結論均正確的選項是()選項實驗操作現象結論A用雙氧水滴定KI­淀粉溶液溶液變藍到達滴定終點B向食用加碘鹽中參加食醋和KI溶液，再參加CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO

4、3C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍該氣體為溴蒸氣D最后試管有淺黃色沉淀有機物中含有溴原子BA項，KI­淀粉溶液一般作為指示劑，設計用雙氧水滴定淀粉KI溶液無法判定終點，實驗不合理；B項，在酸性環境中，KIO3與KI反響生成I2，正確；C項，NO2溶于水變為硝酸，硝酸也具有強氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍，錯誤；D項，參加AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯誤。5(2022·山東曲師大附中模擬)某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2，假設先向該溶液中通入一定量的氯氣。再向反響后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為紅色，那么以下表達正確的選項是()

5、【導學號：95160068】原溶液中的Br一定被氧化通入氯氣之后原溶液中的Fe2一定有局部或全部被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2假設取少量所得溶液，再參加CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中參加足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化ABC DB由于離子復原性強弱順序為IFe2Br，故先反響的離子是I，其次是Fe2，最后是Br。加硫氰化鉀溶液后，變為紅色，證明已經有Fe3生成，所以I已經反響完全，但無法得知Fe2是否反響完，因而不能確定Br是否反響，錯誤，正確，假設溶液中有碘離子和溴離子，那么沉淀顏色不為白色，正確，應選B。6海洋

6、中蘊藏著豐富的資源，對它的開發利用有利于緩解當前資源緊張的困局，工業上從海水中提取某些無機物的簡易流程可以用以下圖表示：以下有關說法不正確的選項是 ()A氯堿工業中采用陽離子交換膜電解槽，可以防止氯氣與堿的反響B第步中結晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空氣中受熱分解制無水MgCl2C第步常采用往母液中加濃NaOH溶液來獲取Mg(OH)2D從第步到第步的目的是獲得含溴單質濃度較高的溶液C氯堿工業中采用陽離子交換膜電解槽，只允許陽離子通過，而陰離子、分子不能通過，可以防止氯氣與堿的反響，A正確；利用MgCl2·6H2O可制得無水氯化鎂，但要防止鎂離子的水解，應在HCl氣

7、氛中脫水，不能直接在空氣中受熱分解制無水MgCl2，B正確；煅燒貝殼可以得到氧化鈣，而氧化鈣與水反響可制得氫氧化鈣，第步常采用往母液中加石灰乳的方法來獲取Mg(OH)2，C錯誤；從第步到第步的目的是獲得含溴單質濃度較高的溶液，D正確。7工業上制備相關物質，涉及的反響原理及局部流程較為合理的是()CA項制取Mg應電解MgCl2；B項制取Al應電解Al2O3；D項熱裂汽油與I2反響，應用CCl4或苯萃取。8大氣污染物一氧化氮、二氧化氮和某些碳氫化合物在太陽光的照射下，在低空大氣中發生復雜的光化學反響(大氣中的氧氣也參加了反響)，形成白色或淺藍色有特殊氣味的光化學煙霧。光化學煙霧中主要含二次污染物如

8、醛類、酮類、臭氧、過氧乙酰硝酸酯等。光化學煙霧嚴重危害人體健康，損害植物及橡膠制品等。汽車尾氣污染：汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質)是城市空氣的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO和NO反響，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。(1)寫出一氧化碳與一氧化氮反響的化學方程式_。(2)“催化轉換器的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是_。(3)控制城市空氣污染源的方法可以有_。A開發氫能源 B使用電動車C植樹造林 D戴上呼吸面具【答案】(1)2CO2NO催化劑,N22CO2(

9、2)SO2轉化成SO3，SO3遇水生成硫酸(3)ABB級能力提升9海水中溴元素以Br形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖： 【導學號：95160069】 (1)步驟反響的離子方程式是_。(2)步驟反響的化學方程式是_。從理論上考慮，以下也能吸收Br2的是_。ANaOHBFeCl2CNa2SO3DH2O(3)步驟蒸餾的過程中，溫度應控制在8090 。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：_。【解析】(1)(2)離子方程式和化學方程式分別為2BrCl2=Br22Cl，SO2Br22H2O=2HBrH2SO4；只從理論上考慮，NaOH具有強堿性，能吸收Br2，Fe2、SO具有強

10、復原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度較小，不能用水吸收。(3)溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率太低。【答案】(1)2BrCl2=Br22Cl(2)SO2Br22H2O=H2SO42HBrABC(3)假設溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產率太低1以下有關說法中正確的選項是()APM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×106 m)的細小顆粒物，PM2.5與空氣形成的分散系屬于膠體B實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染C汽車尾氣的排放是造成溫室效應的主要原因D對于

11、某些白酒中混有的少量塑化劑，可通過過濾的方法除去B膠體是分散質微粒直徑介于1100 nm的分散系，A項錯誤；實施綠化工程，能夠降低空氣中污染物的含量，可以有效地防治PM2.5污染，B項正確；汽車尾氣的排放不是造成溫室效應的主要原因，C項錯誤；少量塑化劑可溶于白酒中，不能通過過濾的方法除去，D項錯誤。2(2022·浙江高考)為落實“五水共治，某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程：以下說法不正確的選項是()A固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空氣，且需過量C捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

12、D處理含NH廢水時，發生反響的離子方程式為： NHNO=N22H2OB工業廢氣中的CO2、SO2與石灰乳反響生成更難溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，A項正確；氣體1中含有NO、CO和N2，假設用過量空氣，那么NO被全部氧化為NO2，NO2與NaOH反響生成NaNO3和NaNO2，與流程圖中NaNO2不符，故通入的空氣不能過量，NO2與NO氣體按照11混合與NaOH完全反響生成NaNO2，B項錯誤；氣體2只含有N2和CO，N2無毒，故捕獲劑捕獲的氣體主要為CO，C項正確；NaNO2具有氧化性，NH具有復原性，二者發生氧化復原反響生成無污染的N2，D項正確。3(2022·全國卷，改編)海水開發利用的局部過程如下圖：(1)由海水制備淡水的常用方法有_、_、離子交換法，從海水中提純粗鹽的方法是_。(2)從苦鹵中提取Br2的離子方程式為_，然后用SO2吸收空氣和水蒸氣吹出的Br2，其離子方程式為_。(3)提取海水中的Mg，工業上常用_作沉淀劑，其化學方程式為_。由MgCl2·6H2O得到無水MgCl