1、.答題時間：20分鐘1. 反響速率v和反響物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反響H2Cl22HCl的反響速率v可表示為v=kcH2mcCl2n，式中k為常數，m、n的值可用下表中數據確定。1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得m、n的值正確的選項是 A. m=1，n=1B. m=，n=C. m=，n=1D. m=1，n=2. 20時，將0.10 mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.10 mol/LH2SO410mL混合，2min后溶液中明顯出現渾濁。溫度每升高10，化學反響速率增大到原來的2倍，那么50時，同樣的反響要明顯地出現渾濁，所需的時間是 A.

2、40s B. 15s C. 48s D. 20s3. 反響速率v和反響物濃度的關系是用實驗方法測定的，化學反響H2Cl22HCl的反響速率v可表示為v=kcH2mcCl2n，式中k為常數，m、n值可用下表中數據確定。1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得m、n值正確的選項是 A. m=1,n=1B. m=,n=C. m=,n=1D. m=1,n=4. 某化學反響2ABD在四種不同條件下進展。B、D起始濃度為0。反響物A的濃度mol·L1隨反響時間min的變化情況如下表：實驗序號010203040506018001.00.800.670.570.500.

3、500.5028000.600.500.500.500.500.5038000.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據上述數據，完成以下填空：1在實驗1中，反響在10至20分鐘時間內平均速率為 mol·L·min1。2在實驗2中，A的初始濃度c2_mol·L1，反響經20分鐘就到達平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_。3設實驗3的反響速率為3，實驗1的反響速率為1，那么3_1填“或“，且c3_1.0 mol·L1填“或“。4比較實驗4和實驗1，可推測該反響是_反響填“吸熱或“放熱。理

4、由是 。5. 某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反響的快慢，設計了如下圖的裝置。1檢查如下圖裝置氣密性的方法是_。2假設要比較產生氣體的快慢，可以測量一樣時間內產生氣體的體積，也可以測量_。3實驗測得鋁絲產生氣體的速率v與時間t的關系如下圖，那么t1t2時間段內反響速率逐漸加快的主要原因是_。1. D解析：此題屬信息遷移題。意在考察學生承受新信息、處理所給數據的才能。按題給數據代入v=kcH2mcCl2n即可。第一組數據無法計算，代入第二組數據：2.0kk2.0m1.0n，那么m1；代入第三組數據：4.0kk2.0m4.0n，結合m=1，那么n=。應選D。2. B 解析：設原來的反

5、響速率為v，溫度從20升高到50，共升高了3個10，所以50的反響速率為23v。因反響速率越大，反響出現渾濁的時間越短。所以50時，此反響出現渾濁所需的時間為：2min×v/8v=0.25min=15s。所以選B。3. D解析：此題屬信息遷移題。意在考察學生承受新信息、處理所給數據的才能。按題給數據代入v=kcH2mcCl2n即可。第一組數據無法計算，代入第二組數據：2.0kk2.0m1.0n，那么m1；代入第三組數據：4.0kk2.0m4.0n，結合m=1，那么n=。應選D。4. 10.013 21.0 催化劑 3 4吸熱 溫度升高時，平衡向右挪動解析：1vA0.013mol

6、83;L·min12比照實驗1與實驗2可知，反響溫度一樣，達到平衡時A的濃度一樣，說明是同一平衡狀態，即c21.0 mol·L1，又因實際反響的速率快，達到平衡所需時間短，說明反響中使用了催化劑。3比照實驗3與實驗1可知，從10 min到20 min，實驗1中A的濃度變化值為0.13 mol·L1，而實驗3中A的濃度變化值為0.17 mol·L1，這就說明了v3v1。又知從0 min到10 min A的濃度的變化值應大于0.17 mol·L1，即c30.920.17mol·L11.09 mol·L1。4比照實驗4與實驗1可知，兩實驗的起始濃度一樣，反響溫度不同，達到平衡時實驗4中A的濃度小，說明了實驗4中A參與反響進展的程度大，即溫度越高，A的轉化率越大，說明正反響為吸熱反響。5. 1用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導管內液面是否上升2產生一樣體積的氣體所需時間3反響放熱，溶液溫度升高使反響速率加快解析：2要比較濃度一樣的酸與不同種金屬反響的反