1、.高中化學弱電解質(zhì)的電離平衡【考點精講】1. 電離平衡的建立在一定條件下如溫度、壓強等，當弱電解質(zhì)電離的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程到達了平衡。2. 電離平衡的特征3. 外界條件對電離平衡的影響內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。外因：以0.1 mol·L1 CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COOH正向吸熱。實例稀溶液CH3COOHHCH3COO H>0改變條件平衡挪動方向nHcH導電才能Ka加水稀釋增大減小減弱不變參加少量冰醋酸增大增大增強不變加HClg增大增大增強不變加NaOHs減小減小增強不變參加鎂粉減小減小增強不變升高溫度增大增大增強增大a. 溫度：升高

2、溫度，電離平衡向電離方向挪動，電離程度增大，原因是電離過程吸熱。b. 濃度：加水稀釋，使弱電解質(zhì)的濃度減小，電離平衡向電離的方向挪動，電離程度增大。c. 同離子效應(yīng)：例如向CH3COOH溶液中參加CH3COONa固體，溶液中cCH3COO增大，CH3COOH的電離平衡向左填“左或“右挪動，電離程度減小，cH減小，pH值增大。d. 電離過程是可逆過程，可直接用化學平衡挪動原理去分析電離平衡。深度考慮1. 電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？答案：都不一定。如對于CH3COOHCH3COOH平衡后，參加冰醋酸，cCH3COOH增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱

3、而不能“消除，再次平衡時，cCH3COOH比原平衡時大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但cCH3COOH、cH都比原平衡時要小。深度考慮2. 稀釋一弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都會減小嗎？答案：對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時，cHA、cH、cA均減小參與平衡建立的微粒，但cOH會增大?！镜淅觥坷}1 稀氨水中存在著以下平衡：NH3·H2ONHOH，假設(shè)要使平衡向逆反響方向挪動，同時使cOH增大，應(yīng)參加適量的物質(zhì)是 NH4Cl固體 硫酸 NaOH固體 水 加熱 參加少量MgSO4固體A. B. C. D. 思路導航：假設(shè)

4、在氨水中參加NH4Cl固體，cNH增大，平衡向逆反響方向挪動，cOH減小，選項不合題意；硫酸中的H與OH反響，使cOH減小，平衡向正反響方向挪動，選項不合題意；當在氨水中參加NaOH固體后，cOH增大，平衡向逆反響方向挪動，符合題意，項正確；假設(shè)在氨水中參加水，稀釋溶液，平衡向正反響方向挪動，但cOH減小，選項也不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反響方向挪動，cOH增大，錯；參加MgSO4固體發(fā)生反響Mg22OH=MgOH2，溶液中cOH減小，錯。答案：C例題2 上海高考將100 mL 1 mol·L1 的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份參加少許冰醋酸，另外一份參加少許BaO

5、H2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中cCO的變化分別是 A. 減小、減小 B. 減小、增大C. 增大、增大 D. 增大、減小思路導航：在NaHCO3溶液中存在如下電離平衡，HCOHCO，當參加少許冰醋酸時，HCO與冰醋酸電離出的H反響生成CO2和H2O，上述平衡向左挪動，cCO減小。當參加少量BaOH2固體時發(fā)生如下反響，Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O，因此cCO增大，選項B正確。答案：B例題3 新課標全國卷將濃度為0.1 mol·L1 HF溶液加水不斷稀釋，以下各量始終保持增大的是 A. cH B. KaHF C. D. 思路導航：HF為弱酸，存在電離平衡：HFHF

6、。根據(jù)勒夏特列原理：當改變影響平衡的一個條件，平衡會向著可以減弱這種改變的方向挪動，但平衡的挪動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向挪動，但cH減小，A錯誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯誤；當溶液無限稀釋時，cF不斷減小，但cH接近107 mol·L1，所以減小，C錯誤；，由于加水稀釋，平衡正向挪動，所以溶液中nH增大，nHF減小，所以增大，D正確。答案：D例題4 山東理綜某溫度下，一樣pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如以下圖所示。據(jù)圖判斷正確的選項是 A. 為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B. b點溶液的導電性

7、比c點溶液的導電性強C. 鹽酸和醋酸的起始濃度一樣大D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度思路導航：醋酸在稀釋時會繼續(xù)電離，那么在稀釋一樣體積的鹽酸與醋酸的過程中醋酸中的H濃度減小得慢、pH小，A項錯誤；隨著稀釋體積的增大，溶液中離子濃度在減小，B項正確；由于醋酸是弱酸，要使鹽酸和醋酸溶液pH值一樣，醋酸的濃度比鹽酸大得多，C項錯誤；醋酸的濃度比鹽酸大，稀釋一樣的倍數(shù)后，醋酸的濃度仍然比鹽酸大，D項錯誤。答案：B【總結(jié)提升】電離平衡常數(shù)1表達式 對于一元弱酸HA：HAHA，平衡常數(shù)。 對于一元弱堿BOH：BOHBOH，平衡常數(shù)。2特點 電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，K值增大。 一樣條件下，K

8、值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對應(yīng)的酸性或堿性相對越強。 多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是，故多元弱酸的酸性決定于其第一步電離。例題1 山東理綜在25 下，將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合，反響平衡時溶液中cNHcCl，那么溶液顯_填“酸、“堿或“中性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_。思路導航：氨水與HCl等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為cNHcHcClcOH，因cNHcCl，故有cHcOH，所以溶液顯中性。答案：中，例題2 25 時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HCl

9、O電離平衡常數(shù)1.7×105K14.3×107K25.6×10113.0×108請答復(fù)以下問題：1CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_。2同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的才能由強到弱的順序為_。3常溫下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，以下表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_填序號。A. cHB. cH/cCH3COOHC. cH·cOHD. cOH/cHE. 假設(shè)該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_。4體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至100

10、0 mL，稀釋過程中pH變化如下圖，那么HX的電離平衡常數(shù)_填“大于、“等于或“小于醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的cH_填“大于、“等于或“小于醋酸溶液中由水電離出來的cH，理由是_。思路導航：12電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱。3醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H的濃度卻都減小，cOH卻是增大的，且CH3COOH的濃度減小最多。升溫時，促進電離，Kw、Ka均增大，cH增大，cH/cCH3COOH增大，cOH/cH減小。4由圖象分析知道，起始是兩種溶液中cH一樣，c較弱酸>c較強酸，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大，故在整個稀釋過程中較弱酸的cH一直大于較強酸的cH，稀釋一樣倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強，電離平衡常數(shù)大；HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中cH小于CH3COOH溶液中的cH，所以對水的抑制才能減弱。