1、物質與結構模塊12007年（寧夏卷）化學-選修物質結構與性質已知A、B、C、D和E 五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：(1)   組成A分子的原子的核外電子排布式是 ；(2)      B和C的分子式分別是 和 ；C分子的立體結構呈 形，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；(3)      若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是 ，該反應的化學方程式為 ；(4)&

2、#160;     若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2mol H2O，則E的分子式是 。2.2008年（寧夏卷）35.（選修：物質結構與性質）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為 、 ；(2)XZ2與YZ2分子的立體結構分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；(3)Q的元素符號

3、是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。3.2009年（寧夏卷）38化學選修物質結構與性質（15分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態時的電子排布式為_，該元素的符號是_;（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為_;（4）已知化合物X2Y3在

4、稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_;（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低并說明理由_。42010年（寧夏卷）選考：37化學選修物質結構與性質(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子最外層電子數是次外層的3倍，X，Y和Z分屬于不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：(1)W原子L層電子排布式為 W3空間構形是 (2)X單質與水反應的主要化學方程式 (3)化合物M的化學式 其晶體

5、結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是 。將一定是的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有 ，O-C-O的鍵角約 (4) X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X:Y:Z= (5)含有元素Z的鹽的焰色反應為 色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是 52007年（海南卷）22-24為選擇題每小題只有一個正確選項，每小題3分22下列敘述正確的是A分子晶體中的每個分子內一定含有共價鍵B原子晶體中的相鄰原子間只存在非極

6、性共價鍵C離子晶體中可能含有共價鍵 D金屬晶體的熔點和沸點都很高23用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形C直線形；平面三角形                    DV形；平面三角形24NaCl的晶胞如右圖，每個NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl-離子的數目分別是A14，13 B1，1 C4，4 D6，625（11分）A、B、C、D、E代

7、表5種元素。請填空：（1）A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為      ；（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為      ，C的元素符號為      ；（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為      ，其基態原子的電子排布式為      。（4）

8、E元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為      ，其基態原子的電子排布式為      。62008年（海南卷）物質結構與性質模塊22-24為選擇題，每小題只有一個正確選項，每小題3分22在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是:ASP，范德華力 Bsp2，范德華力 Csp2，氫鍵 Dsp3，氫鍵23在基態多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是: A最

9、易失去的電子能量最高 B電離能最小的電子能量最高 Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D在離核最近區域內運動的電子能量最低24已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的:A、ZXY3 B、ZX2Y6 C、ZX4Y8 D、ZX8Y12 25(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數相同；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4：1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5：1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共

10、價化合物a、b，它們的分子式分別是_、_; 雜化軌道分別是_、_；a分子的立體結構是_。(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_晶體、_晶體：(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)_； (4)Y與Z比較，電負性較大的_, 其+2價離子的核外電子排布式是_。72009年（海南卷）19(20分) 19-119-3為選擇題，每小題3分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。19-4題為非選擇題，請在答題紙相應位置做答。19-1在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是:19-2下列有關物質性質、結構的表

11、述均正確，且存在因果關系的是:表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物 ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O19-3下列說法中錯誤的是: ASO2、SO3都是極性分子 B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵 C元素電負性越大的原子，吸引電子

12、的能力越強 D原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性 19-4(11分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖。 請回答：(1)A元素的名稱是 ； (2)B的元素符號是 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是 (3)E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ， 它的+2價離子的電子排布式為 ： (4)從

13、圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為 ；該離子化合 物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。82010年（海南卷）19、（20分)19-I(6分)下列描述中正確的是 A、CS2為V形的極性分子 B、Cl0 3 的空間構型為平面三角形 C、SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 D、SiF4和SO2 3 的中心原子均為sp3雜化19-(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題： (1)Ni原子的核外電子排布式為_； (2)Ni0、Fe0的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 p

14、m，則熔點NiO _ FeO(填“<”或“>”)； (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數分別為_、_； (4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為_；(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如右上圖所示。 該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是_，氮鎳之間形成的化學鍵是_； 該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_； 該結構中，碳原子的雜化軌道類型有_。92007年（山東卷）32（物質結構與性質模塊，10分）請完成下列各題:（1）氫負離子H-基態的電子

15、排布式為 。（2）下列變化：H (g) = H (g) + e吸收的能量為73 kJ/mol，H (g) = H+ (g) + e 吸收的能量為1311 kJ/mol，則氫負離子H的第一電離能為 。（3）氫原子能與許多元素化合形成化合物。下圖中，代表原子序數在1到10之間的原子實（原子實是原子除去價電子后剩余的部分），小黑點“·”代表未成鍵價電子，短線代表一個化學鍵（如H2O表示為 ）。 寫出A、B兩種分子的結構式并推測其立體結構。C、D與A具有相似的分子結構，且A、C、D三種分子的中心原子屬于同族非金屬，試推測由A、C、D構成的三種純凈物中沸點最高的是哪一種？為什么？102008年

16、（山東卷）32化學物質結構與性質氮是地球上極為豐富的元素。Li3N晶體中氮以N3-的存在，基態N3-的電子排布式為 。NN的鍵能為942 kJ·mol-1，NN單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1，計算說明N2中的 鍵比 鍵穩定（填“”或“”）。(CH3)3NH+和AlCl可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100，其揮發性一般比有機溶劑 （填“大”或“小”），可用作 （填代號）a助燃劑；b“綠色”溶劑；c復合材料；d絕熱材料X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是 ，與同一個N3-相連的X+有 個。1120

17、09年（山東卷）32.（8分）（化學物質結構與性質）C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態原子核外電子排布式。從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為。（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。（3）氧化物MO的電子總數與SiC的相等，則M為（填元素符號）。MO是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是。（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO2中C與O原子間形成鍵和鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述健。從原子半徑大小