1、金版新學案2012高三化學一輪復習 第3講物質的量氣體摩爾體積單元質量檢測(本欄目內容在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！(45分鐘100分一、選擇題(本大題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。1下列說法正確的是(A1 mol氯含有6.02×1023個微粒B阿伏加德羅常數數值約等于6.02×1023C鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量DH2O的摩爾質量是18 g解析：A項錯在使用摩爾時沒有指明微粒的名稱，或為1 mol Cl2或為1 mol Cl，使用mol表示物質時，必須用化學式；C項錯在把摩爾質量與相對原子質量混同，應為當摩爾質量以g/mol為單位

2、時在數值上等于它的相對原子質量；D項錯在摩爾質量的單位為g/mol。答案：B2物質的體積一定是22.4 L的是(A1 mol水蒸氣 B17 g氨氣C標準狀況下44 g二氧化碳 D0 、202 kPa時2 g氫氣解析：標準狀況時1 mol氣體的體積為22.4 L。水蒸氣一定不是處于標準狀況；氨氣未明確所處的狀態；0 、202 kPa不是標準狀況。答案：C3NA代表阿伏加德羅常數。下列有關敘述正確的是(A標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數等于0.1NAB常溫下，100 mL 1 mol·L1 Na2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NAC分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約

3、為22.4 L，質量為28 gD3.4 g NH3中含NH鍵數目為0.2NA解析：A項，標準狀況下水是液態。B項，Na2CO3溶液中存在反應：CO32H2O HCO3OH，故100 mL 1 mol·L1 Na2CO3溶液中陰離子總數大于0.1NA。C項，沒有注明是否是標準狀況，體積不一定是22.4 L。D項，一個NH3分子中含3個NH鍵，則3.4 g即0.2 mol NH3中含NH鍵數目為0.6NA。答案：B4設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是(A1 mol O2與金屬鈉完全反應，O2可能得到4NA個電子B標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數均為a

4、NA/22.4C常溫常壓下，1 mol Cl2與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子D在0 、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體所含氣體分子數等于0.1NA解析：A選項，當O2與鈉反應生成Na2O2時，1 mol O2只能得到2NA個電子；當O2與Na反應生成Na2O時，1 mol O2能得到4NA個電子，該項對。B選項，標準狀況下C6H14為液體。D選項，2.8 g C2H4和CO的混合氣體的物質的量一定為0.1 mol，因此所含氣體分子數等于0.1NA。答案：B5設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(A5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3

5、NAB100 mL 2.0 mol·L1的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數均為0.2NAC標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為2NAD20 g重水(D2O中含有的電子數為10NA解析：A項：Fe2H=Fe2H2，5.6 g鐵反應轉移電子數為0.2NA；B項：醋酸是弱酸；C項：氦氣是單原子分子，故A、B、C錯誤。答案：D6某硫原子的質量是a g,12C原子的質量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是(該硫原子的相對原子質量為m g該硫原子的物質的量為mol該硫原子的摩爾質量是aNA ga g該硫原子所含的電子數為16NAA BC D解析：Mr(

6、S，對；n(Smol，對；中摩爾質量的單位不對，應為g·mol1；a g硫原子即1個硫原子，其電子數為16個，錯。答案：C7在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p從大到小的順序是(Ap(Ne>p(H2>p(O2 Bp(O2>p(Ne>p(H2Cp(H2>p(O2>p(Ne Dp(H2>p(Ne>p(O2解析：根據公式：pVnRTpVRTpMRT可知當T、相同時，p與M(摩爾質量成反比。答案：D8在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別

7、是a.CO2,100 mL；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是(Aabcd BbadcCcdba Ddcab解析：據阿伏加德羅定律：n(CO2n(O2n(N2n(CH4V(CO2V(O2V(N2V(CH4100 mL200 mL400 mL600 mL1246m(CO2m(O2m(N2m(CH4(1×44(2×32(4×28(6×1611162824所以 c>d>b>a。答案：C9(2010·11銀川一中質檢下列各組中兩種氣體所含的原子數一定相等的是

8、(A質量相等、密度不等的N2和COB溫度相同、體積相同的O2和N2C體積相等、密度相等的CO和C2H4D壓強相同、體積相同的N2和O2解析：A項，氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，質量相等時物質的量相等，故原子數一定相等；B項，壓強不一定相等，則兩氣體的物質的量不一定相等；C項，體積和密度相等，則兩氣體的質量相等，由于摩爾質量相等，則兩者的物質的量相等，則原子數之比為13；D項，溫度不一定相同，則原子數不一定相等。答案：A10m g某金屬M溶于足量鹽酸中，放出的氣體在標準狀況下的體積為n L，并生成氯化物MCl2，則金屬M的相對原子質量是(An/m B2m/nCm/22.4n D22.4m/n解析

9、：由 M2H=M2H2Mr g 22.4 Lm g n L列比例式解得：Mr22.4m/n。答案：D二、非選擇題(本大題包括5小題，共60分11(9分(12 mol O3和3 mol O2的質量之比_，分子數之比_，同溫同壓的密度之比_，含氧原子數之比_，體積之比_。(2O3與Cl2具有相似的性質，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態，則相同狀況下10 L O3與_L Cl2的消毒能力相當。(3氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學式為_，推斷的依據為_。答案：(11123321123(23

10、0(3O3F2阿伏加德羅定律和質量守恒定律12(9分在120 、101 kPa條件下，由H2、CH4組成的混合氣體a mL，通入一定量(設為x mL氧氣使其完全燃燒。(1若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL(即xa，則原混合氣體中CH4的體積分數是_。(2若完全燃燒后生成CO2和H2O(g的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH4的體積分數是_。(3若原混合氣體完全燃燒時，生成的氣體中只有CO2和H2O(g，則x的取值范圍是_。解析：(1設H2的體積為x，CH4的體積為y，則xy2y，解得yx12，所以CH4的體積分數為33.3%。(2同理，H2燃燒生成H

11、2O的體積為x，CH4燃燒生成2y體積的H2O和y體積的CO2，所以x3y2(xy，解得xy11，所以CH4的體積分數為50%。(3若a mL全部是H2，則完全燃燒時消耗O2的體積為mL；若a mL全部是CH4，則完全燃燒時消耗O2的體積為2a mL，所以得0.5a<x<2a。答案：(133.3%(250%(30.5a<x<2a13(15分某校化學小組學生進行“氣體相對分子質量的測定”的實驗。操作如下：用質量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質量，數據見下表(已換算成標準狀況下的數值。氣體燒瓶和氣體的總質量(gA48.408 2B48.408 2C48.4

12、08 2D48.434 2E48.876 2已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質量為48.421 2 g，空氣的平均相對分子質量為29。A、B、C、D、E是中學常見的氣體。(1上述五種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學式_。(2D的相對分子質量是_。(3在標準狀況下，11.2 L D氣體中含有共用電子對的數目為_。(4A、B、C可能的化學式是_。答案：(1SO2(230(33.5NA或2.107×1024(4N2、CO、C2H4(順序可不一致14(12分生態農業涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L(

13、標準狀況該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質玻璃管，發生的反應為：CH44CuOCO22H2O4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8 g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1原混合氣體中甲烷的物質的量是_。(2原混合氣體中氮氣的體積分數為_。解析：設CH4為x mol，原混合氣體中CO2為y mol，則有CH4 4CuO CO22H2O4Cum1 mol 1 4×16 gx x 4.8 gx0.075 mol又因為n總0.09 mol，n(CO20.085 mol，所以 y0. 085 mol0.075 mol0.01 moln(N

14、20.09 mol0.01 mol0.075 mol0.005 mol所以N2的體積分數為×100%5.56%。答案：(10.075 mol(25.56%15(15分科學探究是非常注意方法和原則的。往往采用控制條件不變，每次只有一個變量的方式來探究事物變化的規律。已知氣體X2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學式只有三種可能：分別為XY、X2Y或X3Y。請設計實驗(實驗裝置任選來確定C的化學式，簡述實驗過程，分析說明結論。實驗過程：_。結論及分析：若實驗結果是_，則生成物C的化學式為XY。判斷的依據是_。若實驗結果是_，則生成物C的化學式為X2Y。判斷的依據是_。解析

15、：該題為通過實驗確定生成物化學式。因為組成元素未知，所以不能定性分析，而需轉化成可測控的量進行定量分析。根據反應物和生成物均為氣體的特點，運用阿伏加德羅定律，可通過反應過程中體積變化或壓強的變化值來確定反應物的物質的量之比，再由原子守恒得出生成物的化學式。答案：方法一實驗及操作：(測定反應前后的數據、容器性能、恢復溫度三項全對才可分別取同溫、同壓、等體積(V1的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應完全并恢復到原來溫度后，測定容器的容積(V2分析及結論：若實驗結果是：V22V1，則生成物C的化學式為XY判斷的依據是：X2Y2=2XY，反應前后分子數之比是11，根據阿伏加德羅定律可推得以上結論若實驗結果是：V2V1，則生成物C的化學式為X2Y判斷的依據是：2X2Y2=2X2Y，反應前后分子數之比是43，根據阿伏加德羅