1、物質(zhì)的量與氣體摩爾體積專題復習一.物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量(n定義：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol2.阿伏伽德羅常數(shù)(：0.012kg中所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol-1。公式：二.摩爾質(zhì)量1.定義：摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是。公式：(質(zhì)量與物質(zhì)的量的比值2.數(shù)值：以為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子質(zhì)量三.影響物質(zhì)體積大小的因素1.微粒的大小(物質(zhì)的本性2.微粒間距的大小(由溫度與壓強共同決定3.微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小四.氣體摩爾體積1.含義：單

2、位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為，標準狀況下約為22.4。2.基本關(guān)系式：3.影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。五.阿伏伽德羅定律及其推論應用1.阿伏伽德羅常數(shù)：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同2.阿伏伽德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言論述T,p相同同溫同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T,V相同溫度體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比T,p相同同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(相對分子質(zhì)量成正比3.提醒：對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關(guān)系。六.求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法1.根據(jù)物質(zhì)

3、的質(zhì)量(m和物質(zhì)的量(n:2.根據(jù)一定質(zhì)量(m的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N和阿伏伽德羅常數(shù)(：3.根據(jù)標況下氣體的密度：4.根據(jù)氣體的相對密度(：5.對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述算式仍然成立；還可以用下式計算：指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)七物質(zhì)的量濃度1.定義：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。2.表達式：3.單位：八溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.概念：以溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分數(shù)表示。2.表達式：3.與物質(zhì)的量的濃度關(guān)系九溶液的稀釋。1.溶液的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即2.溶液的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即3.溶液質(zhì)量守恒：(體積一般不守恒十同溶質(zhì)不同

4、物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算1.混合后溶液體積保持不變時，2.混合后溶液體積發(fā)生改變時，十一.溶質(zhì)相同，質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合計算同一溶質(zhì)，質(zhì)量分數(shù)分別為a%，b%的兩溶液混合1.等體積混合(1當溶液密度大于1時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如硫酸溶液，氫氧化鈉溶液等，等體積混合后質(zhì)量分數(shù)(2當溶液密度小于1時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精，氨水溶液等，等體積混合后質(zhì)量分數(shù)2.等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(無論密度大于1或小于1，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)十二.實驗：配置的氯化鈉溶液1.主要儀器：天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶(*ml、膠頭滴管2.容量瓶的構(gòu)造及使用(1容量瓶上標有溫度、規(guī)格、和刻度線。常用規(guī)格有50ml、100ml、250ml、1000ml等。(2容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°倒立3.配置過程(1計算：需氯化鈉固體的質(zhì)量5.9g。(2稱量：用托盤天平稱量氯化鈉固體。(3溶解：將稱量好的氯化鈉固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100ml容量瓶。(5洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合