1、.專題五：鈉及堿金屬 知識(shí)點(diǎn)：1、堿金屬包含的元素有： 金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?原子半徑由大到小的順序是： 單質(zhì)和水反響得劇烈程度： 2、鈉在自然界的存在： 工業(yè)上制鈉的方程式為： 鈉在工業(yè)上的用處： 3、寫出以下反響的方程式:1鈉與O2常溫反響： 鈉與O2加熱的反響： 2鈉與水的反響： 現(xiàn)象為： 3鈉與硫酸銅溶液的反響： 4、氧化鈉的電子式： 氧化鈉的顏色是 與水反響的方程式為：過(guò)氧化鈉的電子式為：過(guò)氧化鈉的顏色是 與水的反響：與CO2的反響： 5、碳酸鈉與碳酸氫鈉的區(qū)別： 典型例題：例1：以下關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的選項(xiàng)是 A原子半徑：LiNaKRbCs B密度：LiNaKRb

2、CsC熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：LiNaKRbCs D復(fù)原性：LiNaKRbCs例2、以下對(duì)于Na2O2的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 A、Na2O2能與酸反響生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物B、NO2O2能與水反響，所以Na2O2可以作氣體枯燥劑C、Na2O2與水反響時(shí)，Na2O2是氧化劑，水是復(fù)原劑 D、Na2O2與二氧化碳反響時(shí)，Na2O2既是氧化刑又是復(fù)原劑例3、將含1mol HCl的稀鹽酸，逐滴參加含0.2 mol NaOH和0.5 molNa2CO3的混合溶液中，充分反響后溶液中各物質(zhì)的量是 HCl/ molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/molA010.100.

3、1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.2例4：一塊外表已被氧化為氧化鈉的鈉塊5.4g，投入50g水中，最多能產(chǎn)生0.10g氣體，那么原來(lái)被氧化的鈉是 A2.3g B3.1g C4.6g D5.3g 強(qiáng)化訓(xùn)練1、1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反響，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 A. Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3 C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO32、以下有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的選項(xiàng)是 A固體的熱穩(wěn)定性和常溫時(shí)的水溶性都是：Na2 CO3>NaHCO

4、3B與稀鹽酸反響放出氣體的快慢：Na2CO3>NaHCO3C106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量的鹽酸反響，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3NaHCO3D在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，無(wú)論是加CaCl2溶液還是加澄清石灰水都有白色沉淀生成。3、某溶液中含有：HCO3、SO32、CO32、CH3COO四種陰離子向其中參加足量Na2O2固體后，離子濃度根本保持不變的是設(shè)溶液體積無(wú)變化 A、CH3COOB、SO32C、CO32D、HCO34、在溶液中參加足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是 ANH4、Ba2、Cl、NO3 BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、

5、NO3、HCO3 DNa、Cl、CO32、SO325、以下反響的離子方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A 向碳酸氫鈣溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉 Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32B 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba22OHNHHCO3=BaCO3NH3·H2OH2OC 氫氧化鋁與足量鹽酸反響 AlOH33H=Al33H2OD 過(guò)量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO22OH=CO32H2O6、以下各組中的兩種物質(zhì)互相反響時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是 碳酸鈉溶液與鹽酸偏鋁酸鈉溶液與鹽酸苯酚鈉溶液和CO2硝酸銀溶液和氨水氯化鋁溶液與氨水碳酸氫鈉溶液與

6、澄清的石灰水A B C僅有 D7、某CO和H2組成的混合氣體其平均分子質(zhì)量分子量為7.2，取2.1g此混合氣體與足量O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2 固體中，固體的質(zhì)量將增加 A、2.1g B、3.6g C、7.2g D、無(wú)法計(jì)算8、.2019全國(guó)理綜112取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反響，反響后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。以下物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是 AH2BCOCC6H12O6DC12H22O119、以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A. 向含有CaCO3沉淀的水中通CO2 至沉淀恰好溶解，向溶液中參加NaHCO3 飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.

7、 向Na2 CO3溶液中逐滴參加等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反響，在同溫同壓下，生成的CO2體積一樣D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出10、1942年，我國(guó)化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而消費(fèi)出純堿，他的“侯氏制堿法為世界制堿工業(yè)做出了突出奉獻(xiàn)。有關(guān)反響的化學(xué)方程如下： NH3+CO2+H2O = NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl = NaHCO3+NH4Cl； 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O 1“侯

8、氏制堿法把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品結(jié)合消費(fèi)，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反響方程式 ；合成氨為放熱反響，假設(shè)從勒夏特列原理來(lái)分析，合成氨應(yīng)選擇的溫度和壓強(qiáng)是 選填字母。 a高溫 b低溫 c常溫 d高壓 e低壓 f常壓 2碳酸氫銨與飽和食鹽水反響，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 選填字母 a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出 3某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。 第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如以下圖所示圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出。 請(qǐng)答復(fù)： 寫出甲中發(fā)生反響的離子方程式 。乙裝置中的試劑是 。實(shí)驗(yàn)完畢后，別離出NaHCO3晶體的操作是 填別離操作的名稱。第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)其它