1、3.2幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物1、氧化鈉和過氧化鈉(1) 氧化鈉和過氧化鈉的比較名稱氧化鈉過氧化鈉化學式類別色、態(tài)化學性 質與水反應與C02反應演示實驗：NazCh與水反應操作+現(xiàn)象：%1把水滴入少量的 Na2O2,現(xiàn)象：；帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象；手觸摸試管外壁，現(xiàn)象：一o%1加12滴酚酰溶液,現(xiàn)象：；振蕩后，現(xiàn)象：。初步結論：反應過程產生。2,且有氫氧化鈉生成，同時，放出熱量%1往上述溶液中加入適量二氧化鎰，現(xiàn)象：；%1靜置至溶液澄清，取上層澄清溶液置于試管中，滴入12滴酚酰溶液,振蕩，現(xiàn)象:初步結論：NazCh與玦0反應，有玦。2生成，壓。2再分解成玦0和。2C2 )過

2、氧化鈉的用途2. 碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較化學式Na2CO3NaHCO3俗名色、態(tài)水中溶解度大小溶解度：水溶液堿性堿性：與酸反應快慢、化學方程式和離子方程式比快一與氫氧化鈉溶 液反應的化學 方程式離子方 程式熱穩(wěn)定性、方程式熱穩(wěn)定性：用途可用于玻璃、造紙、紡 織等工業(yè)；可做洗滌劑 等。可用于滅火機、發(fā)酵劑、醫(yī)藥等。【討論】你能用幾種方法鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體%1 ；%1 ；%1 ；%1 。3、焰色反應概念：焰色反應金屬或它們的化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。操作：做焰色反應實驗前，伯絲應灼燒至與原來的火焰顏色相同，也可先用清洗 ，再灼燒至沒有顏色。焰色反應可用于。結論：鈉

3、的單質及其化合物的焰色鉀的單質及其化合物的焰色(透過藍色鉆玻璃)二、鋁的重要化合物1、氧化鋁物理性質：(2) 化學性質%1與稀鹽酸反應的化學方程式；離子方程式；%1與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式；離子方程式；小結：像氧化鋁這樣，既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的化合物叫(3) 氧化鋁的用途：2、氫氧化鋁C1)制取 A1(0H)3實驗操作現(xiàn)象化學方程式及離子方程式A1C13溶液中滴加氨水A1CG溶液中滴加NaOH溶液C2) A1(OH ) 3與酸反應C3) A1(OH ) 3與強堿反應小結：像氫氧化鋁這樣，既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的化合物叫。C4) A1(0H

4、 ) 3受熱分解思考1:設計實驗證明明磯溶液中存在K+、Al3+和SO42思考2:不用其他試劑，如何鑒別氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液小結:1、鋁三角2、鋁及其化合物的相互轉化Al AI2O3 *A-Al(0H ) 3 W=A1C13 胡一 | 扁 A?NaAlO2A=LI約ImLFeSO 4溶液三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式俗稱色態(tài)化合價水溶性與稀鹽酸反應的化學方程式離子方程式2、鐵的氫氧化物實驗操作實驗現(xiàn)象化學(離子)方程式Fe(OH)2的制備Fe(0H) 3的制備思考：要想得到白色的 Fe(0H)2,在配制溶液和操作過程中可以采擠入卜哪些措施？幾滴汽油Fe(0H

5、)2與酸反應Fe(OH)3與酸反應Fe(OH)3受熱分解:3、鐵鹽和亞鐵鹽Fe3+的檢驗滴入KSCN溶液的現(xiàn)象FeCb溶液FeCl2溶液請寫出Fe3+離子的檢驗方法Fe2+與Fe +的相互轉化實驗探究三：Fe2+與 Fe +的轉化提供藥品：0.01 mol/LFeCl 3溶液、FeSCU 溶液（自制）、KSCN 溶液、還原鐵粉、氯水（Ch）、NaOH溶液、維C （還原性物質）、KMnO4溶液等設計實驗方案：Fe2I加入試劑實驗現(xiàn)象化學（離子）方程式Fe3+ 的氧化性Fe2+ 的還原性小結：課堂練習：1. 為了檢驗某FeCh溶液是否變質，可向溶液中加入（）A. NaOH溶液B.鐵片C. KSCN

6、溶液D.石蕊溶液2. 硫酸亞鐵溶液中含有雜質硫酸鐵，為除去雜質，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質OA.鋅粉B.鎂粉C,鐵粉D.鋁粉3. 請嘗試用學過的知識完成下列相互轉化（鐵三角）4. 有哪些方法可以鑒別 FeCh溶液和FeCG溶液？小結：鐵及其化合物的相互轉化Fe3O4-"- Fe 受 a Fed?呈拍 Fe(OH)2*> Fe(OH)3A*FeClsIf|3-3 用途廣泛的金屬材料一合金金屬之最：地殼中含量最高的金屬元素人體中含量最高的金屬元素目前世界年產量最高的金屬導電、導熱性最好的金屬 熔點最高的金屬 熔點最低的金屬 硬度最高的金屬銘密度最大的金屬餓（22.48克/ 立方厘米）密度最小的金屬鋰一、 常見合金的重要應用1. 合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金 特性的物質。2. 合金的優(yōu)良性能：1）硬度大于它的純金屬成分 2）熔點一般比各成分金屬低