1、第一章 打開原子世界的大門道爾頓提出近代原子論和實心球模型，都是錯誤的湯姆孫：葡萄干面包原子模型；盧瑟福：原子結構行星模型質子決定元素種類；質子和中子決定原子種類；最外層電子數決定化學性質同位素：具有相同質子數和不同中子數的同一種元素的原子掌握原子結構示意圖和電子式的書寫熟練背出1-18號元素第二周期元素中，電子總數為10的小結1) 分子 2e（原子） 2) 離子 陽離子a+ 、g2、2陰離子、3) 注意A. 11個質子10個電子有 a+ B. 10個質子10個電子有 2e C. 9個質子10個電子有 其中A、B、C具有相同的質子數和電子數的微粒，注意單核與多核之分別第二章_開發海水中的鹵素資

2、源_知識點梳理【知識梳理】+17287一、氯氣的化學性質氯的原子結構示意圖為： ，最外層有7個電子，故氯原子容易得到一個電子而達到8電子飽和結構，因此Cl2突出表現的化學性質是得電子的性質，即表現強氧化性，如Cl2能氧化：金屬（Na、Al、Fe、Cu等)；非金屬（H2、P等）；某些化合物（Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等）。（1）跟金屬反應2Na + Cl2點然2NaCl(產生白煙)；Cu +Cl2點然CuCl2 (產生棕黃色的煙)2Fe +3Cl2點然2FeCl3 (產生棕色的煙，溶于水呈黃色)（2）跟非金屬反應 H2 +Cl2點燃或光照2HCl點燃：發出蒼白火焰，瓶口有白霧；光

3、照：會發生爆炸2P + 3Cl2點燃2PCl3（霧，Cl2不足）；2P + 5Cl2點燃2PCl5（煙，Cl2充足）（3）與水反應：Cl2 +H2O=HCl+HClO（HClO是一種不穩定的弱酸，但具有強氧化性。）【說明】a. 氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質均保存在棕色試劑瓶中)。b. Cl2能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。（4）與堿反應：Cl2+ 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；Ca(ClO)2+H2O+C

4、O2=CaCO3+2HClO（5）與某些還原性物質的反應：Cl2 +2KI = 2KCl +I2 (用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2) 2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3 Cl2 +Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 二、氯氣的實驗室制法1、反應原理：用強氧化性物質(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應。4HCl(濃) +MnO2 MnCl2 + 2H2O +Cl2NaOH溶液濃硫酸飽和食鹽水濃鹽酸MnO22、實驗裝置：根據反應原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能，可用下圖中裝置制備干燥、純凈的Cl2。三、氯、溴、碘的比較1、氯、溴、碘單質的物理性質鹵素單質分

5、子式Cl2Br2I2物理性質常溫下顏色、狀態黃綠色氣體，易液化深棕紅色液體，易揮發紫黑色固體，能升華溶解性能溶于水（1:2.5）微溶于水，易溶于有機溶劑微溶于水，易溶于有機溶劑熔沸點逐漸升高2、原子結構相似性：最外層電子數都是7個，易得一個電子形成八電子的穩定結構。原子結構特點不同：核電荷數不同；電子層數不同；原子半徑不同。鹵素單質分子式Cl2Br2I2化學性質與氫氣反應反應條件和程度光照時劇烈反應且爆炸高溫條件下較慢化合持續加熱慢慢化合，同時生成物又不斷分解成反應物氫化物穩定性越來越不穩定與金屬反應能跟大多數金屬反應（除金、銀、鉑外），有時需要加熱與水反應Cl2 + H2OHCl + HCl

6、O（2HClO 光照 2HCl + O2）反應比氯氣慢Br2+ H2OHBr+ HBrO只起很微弱的反應與堿反應氯、溴、碘單質都能與強堿溶液反應（如NaOH:X2+2NaOH=NaX+ NaXO+ H2O）置換能力Cl2 +2KBr=2KCl+ Br2Cl2 +2KI=2KCl+ I2Br2+2KI=2KBr+ I2元素的非金屬性強 弱單質的氧化性強 弱離子的還原性弱 強鹵化銀（除AgF外）都難溶于水和酸性溶液3、鹵族元素在化學性質上的遞變性非金屬性與單質氧化性逐漸減弱。鹵離子還原性逐漸增強。與H2化合或與水反應由易到難。氫化物穩定性逐漸減弱，還原性與酸性逐漸增強。最高價氧化物的水化物酸性逐漸

7、減弱。前面元素的單質能把后面元素單質置換出來。液氯、氯水與鹽酸區別液態的氯氣稱液氯，分子式為Cl2，屬純凈物，呈黃綠色.氯水為氯氣的水溶液,由于部分Cl2與水發生反應:Cl2+H2O = HCl+HClO,所以，成分復雜存在三種分子，H2O、Cl2、HCl0、（O2忽略）和四種離子：H+、Cl-、ClO-、OH-由于HClO分子不穩定,在光和熱條件下分解為HCl和O2,所以新制氯水中Cl2、HClO多H+離子少，故氧化性強，酸性弱，久置氯水，Cl2、HClO少，H+濃度大，所以，PH值降低，氧化性弱，酸性強，甚至完全轉化為稀鹽酸.氯水呈酸性，能使石蕊試紙變紅，這是H+與之作用的結果，但變紅的試

8、紙又會慢慢地褪為無色，這是HClO氧化的結果.鹽酸是HCl的水溶液，存在H2O分子，H+與Cl-.無HCl分子存在。（區別液態HCl，只有HCl分子，無H+與Cl- 、H2O分子，純凈物。）鹵素單質在不同溶劑中的顏色常溫下水中苯中CCl4中汽油C2H5OH(酒精)F2 淺黃綠色強烈反應反 應反 應反 應反 應Cl2 黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色Br2 深棕紅色黃橙橙 橙紅橙橙紅橙橙紅橙橙紅I2 紫黑色深黃褐紫深紫紫深紫淺紫紅紫紅棕深棕化學鍵與晶體結構從整體上認識化學鍵與晶體結構的相互關系：四類晶體的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體晶體微粒陽離子、陰離子原子分子金屬離子、自由

9、電子微粒間相互作用離子鍵共價鍵分子間作用力(范德華力)金屬鍵實例A、A與A、A形成化合物, 強堿, 大部分鹽金剛石、晶體硅、SiO.2、SiC、B、BN等干冰(CO2)等鎂、鋁、鐵等物熔沸點熔點較高、沸點高熔沸點很高熔沸點低多數高、少數低理硬度硬、脆高硬度硬度小有硬, 有軟性質導電性固態不導電, 熔化或溶于水導電差差易導熱性不良不良不良良機械加工性能不良不良不良良(延展性好)比較微粒半徑大小的幾條規律1) 同一周期主族元素的原子半徑，由左至右逐漸變小2) 同一主族元素的原子半徑，由上至下逐漸增大（電子層多半徑大）3) 同一原子：原子半徑比它的陽離子半徑大，原子半徑比它的陰離子半徑小如rNarN

10、a+ rClrCl- 4) 電子層結構相同的離子，核電荷數大的離子半徑小或離子電荷數高的離子半徑小 如n3 O2FNeNa+ Mg2+Al3+ 5) 同一元素的原子的不同離子，電荷大離子半徑小如e2+e3+離子化合物小結1，物質中有陰離子必有陽離子，但有陽離子不一定有陰離子（如合金及金屬）。2，共價化合物中一定無離子鍵，離子化合物中不一定無共價鍵。3，離子、原子晶體中一定無分子存在，亦無范德華力，只有分子晶體中存在范德華力，唯一無共價鍵的是稀有氣體晶體。4，非金屬元素間一般不能形成離子化合物，但銨鹽卻是離子化合物。5，構成分子的穩定性與范德華力無關，由共價鍵強弱決定。分子的熔沸點才與范德華力有

11、關，且隨著分子間作用力增強而增高。6，原子晶體的熔沸點不一定比金屬高，金屬的熔沸點也不一定比分子晶體高。7，由同種非金屬元素的原子間形成的化學鍵為非極性鍵，由不同種非金屬元素的原子間形成的化學鍵為極性鍵。較弱的金屬和非金屬間形成的鍵亦有可能是極性鍵（如AlCl3）。8. 電子層結構相同的離子：H-、Li+、Be2+（與He）；O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+（與Ne）；S2-、Cl-、K+、Ca2+（與Ar）。9.含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的離子化合物有：NH4Cl銨鹽類10.含有非極性和鍵極性分子有：H2O2乙烯、乙炔等11.含有極性鍵的非極性分子有：CCl4、CO2、CH412.離

12、子化合物中一定含有離子鍵13.含極性共價鍵的離子化合物：堿、含氧酸鹽、銨鹽14.含非極性共價鍵的離子化合物：Na+O-O2-Na+、過氧化鉀、FeS2、CaC2電石、苯酚鈉15. 含陽離子的晶體可以是離子晶體，也可以是金屬晶體。16.全部是非金屬元素可以形成的離子化合物：NH4NO3、NH4Cl等。第四章 剖析物質變化中的能量變化放熱反應：反應物的能量>生成物的能量 吸熱類似放出能量越多，反應物越活潑，生成物越穩定。判斷熱化學方程式：1.狀態，2.符號，3.數字（自己書寫注意狀態，比例）燃料的充分利用:1.燃料充分燃燒(1)足量的空氣。(2)增大接觸面積。(3)水煤氣：C+H2O(g)&

13、#174;高溫CO+H2 2.熱能充分利用 2化學變化過程中的能量變化（1）反應熱概念：在化學反應過程中 的熱量，其符號為 ，單位為 。化學反應中的能量變化若反應物具有的總能量 生成物具有的總能量，則Q 0，為 反應。反之則為 反應。類型燃燒熱：在101kPa時， 物質 生成 時所放出的熱量。中和熱：在稀 中，酸跟堿發生中和反應而生成 放出的熱量。 （2）熱化學方程式概念：表明反應所 的熱量的化學方程式。意義：表明化學反應中 的變化；表明化學反應中 的變化。 （2）燃料充分燃燒條件（1） 。（2） 。溶解的兩個過程：(1)擴散過程。吸收熱量，是物理過程 (2)水合過程。放出熱量，是化學過程。擴

14、散>水合:溫度降低(NH4Cl) 擴散<水合:升高(NaOH) 擴散=水合:不變(NaCl)結晶：溶解度隨溫度變化不大的物質:蒸發結晶 變化較大的物質:冷卻結晶溶解和結晶是同時進行的相反的兩個過程溶解>結晶：溶解(固體減少) 不飽和溶解<結晶：結晶(固體增加) 飽和溶解=結晶 平衡(固體不變) 飽和結晶水合物：熟石膏2CaSO4H2O 石膏,生石膏CaSO42H2O 膽礬CuSO45H2O(藍色) 綠礬FeSO47H2O 石堿Na2CO310H2O 芒硝Na2SO410H2O明礬KAl(SO4)212H2O風化(化學變化)：自然失去結晶水CuSO45H2O(藍色)

15、74;加熱CuSO4(白色)+5H2O­ (非風化)CuSO4(白色)+5H2O®CuSO45H2O(藍色) (水的檢驗)潮解（大多是物理變化）：吸收空氣中的水。原電池：把化學能轉化為電能的裝置第7課 第2學時 銅鋅原電池、電解食鹽水和氯化銅及其應用【溫基礎獲新知】知識梳理1、原電池的概念（1）原電池的定義：把 能轉化為 能的裝置。（2）原電池的條件：活動性 兩種金屬（金屬和非金屬）做電極；兩電極必須用 相連，形成閉合回路；電解質溶液。（3）原電池的化學原理：較活潑的金屬 電子，做 極，發生 反應。 較不活潑的金屬做 極，發生 反應。（4）原電池正負極判斷：負極： 電子發生

16、 反應。正極： 電子發生 反應。 電子流動方向：從 極經過導線流向 極。2、電解池的概念（1）電解池的定義：電解質在 作用下發生 反應的過程。（2）電解池的條件：兩個電極； 電源；電解質溶液。（3）電解池的化學原理：把 能轉化為 能的裝置。（4）電解池電極判斷：陰極與 極相連， 電子發生 反應。陽極與 極相連， 電子發生 反應。（5）電解池電極類型：第一類電極（惰性電極）：只導電不參加氧化還原反應，如 。 第二類電極（活性電極）：既導電又參加氧化還原反應，如 。 陽極選擇要求：若只要電解電解質，則只能用 類電極做陽極。3、典型的原電池和電解池（1）銅鋅原電池，如右圖所示負極（Zn）： （氧化反

17、應）；現象： 。正極（Cu）： （還原反應）；現象： 。 總電極反應： 。（2）電解氯化銅溶液，如右圖所示陰極： ；現象： 。陽極： ；電解氯化銅溶液示意圖現象： 。 總電極反應： 。（3）電解飽和氯化鈉溶液，如右圖所示陰極： ；現象： ；產物檢驗方法： 。陽極： ；電解飽和氯化鈉溶液示意圖現象： ；產物檢驗方法： 。總電極反應： 。4、鋼鐵的電化腐蝕和電化學保護（1）電化腐蝕的概念：不純的金屬或合金與電解質溶液發生 反應而腐蝕的過程。（2）金屬的電化腐蝕鋼鐵腐蝕析氫腐蝕酸性較強條件下: 負極(Fe)： （氧化反應）；正極(C)： （還原反應）；吸氧腐蝕中性或弱酸性條件下負極(Fe)： （氧化

18、反應）；正極(C)： （還原反應）；5、金屬的電化防腐（1）改變金屬的內部結構（2）覆蓋保護層（3）電化學保護法犧牲陽極保護法：利用原電池原理，將被保護金屬連接一些更為活潑的金屬。外加電源的陰極保護法：利用電解原理，將被保護金屬連接在陰極上。接一些更為活潑的金【名師助學】1離子的放電順序反應規律（1）陽離子在陰極上的放電順序(得e)Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+(2)陰離子在陽極上的放電順序（失e）前提：陽極

19、惰性電極S2->I->Br ->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-2電解中電極附近溶液pH值的變化。（1）電極區域A陰極H+放電產生H2，陰極區域pH變大。B陽極OH-放電產生O2，陽極區域pH變小。熱點、疑點歸納 原電池及其應用例題：判斷下列裝置是否屬于原電池，說明理由解法指導：根據原電池的形成條件判斷，活動性不同兩種金屬（金屬和非金屬）做電極；兩電極必須用導線相連，形成閉合回路；電解質溶液。答案：（1）否，電極為同種金屬。 （2）否，沒有形成閉合回路。（3）是，符合形成條件。 （4）否，沒有電解質溶液。（5）是，符合形成條

20、件。 （6）否，不能自發形成。高一第一學期化學方程式總結氯氣：1、制備：工業制備：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 陽極產物：氯氣（濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗變藍）陰極產物 氫氧化鈉（酚酞變紅）和氫氣（爆鳴法）2、實驗室制備：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O裝置 見筆記點燃氯氣化學性質： 1、2Fe+3Cl2 2FeCl3 產生褐色煙爆炸點燃2、H2+Cl2 2HCl或H2+Cl2 2HCl 點燃時候：氫氣在氯氣中安靜燃燒，蒼白色的火焰，3、Cl2+H2O HCl+HClO （三分四離）4、Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O新制氯水（1）、淡黃綠色、

21、有氯氣的刺激性氣味（2）、成分：分子：Cl2，H2O，HClO離子：H+，Cl-，ClO-，OH-漂粉精1、原料： 氯氣、消石灰2、制取原理： 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3、漂粉精的主要成分： CaCl2與Ca(ClO)2混合物4、有效成分： Ca(ClO)25、起漂白、消毒作用的物質： HClO6、漂白原理：Ca(ClO)2 HClOCa(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO（工廠）Ca(ClO)2+2CO2+2H2O Ca(HCO3)2+2HClO（家庭）7、漂粉精的保存：密閉、干燥、陰暗處保存8、失效原理：（兩個）Ca(ClO)2+2CO2+2H2