1、氧化還原反應說課氧化還原反應說課整整 體體 構構 思思教教 材材 分分 析析教教 法法 分分 析析學學 法法 分分 析析教教 學學 程程 序序 的的 設計設計教教 材材 分分 析析1、教材的地位和作用、教材的地位和作用 教材把教材把氧化還原反應氧化還原反應安排在高中化學必修安排在高中化學必修1第二章第二章化學物質及其變化化學物質及其變化中的第三節，有中的第三節，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，基礎理論知識中，氧化還原反應氧化還原反應占有極其占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中

2、學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識凡涉中要學習許多重要元素及其化合物的知識凡涉及元素價態變化的反應都是氧化還原反應。及元素價態變化的反應都是氧化還原反應。教教 材材 分分 析析1、教材的地位和作用、教材的地位和作用只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念才能只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節教材安排在這里是承前啟后、合乎情理。本節教材安排在這里是承前啟

3、后、合乎情理。它既涉及了初中的基本反應類型及氧化反應、它既涉及了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，又還將是今后聯還原反應的較深層次的學習，又還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。所以這樣的編系元素化合物知識的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現了教學大綱排充分體現了教學大綱“螺旋式上升螺旋式上升”的基本的基本思想。思想。2 2 教學目標教學目標知識目標知識目標1、鞏固初中從得氧、失氧角度劃分氧化反應和、鞏固初中從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應還原反應 2、能根據反應中元素化合價是否升降來判

4、斷氧、能根據反應中元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應化還原反應 和非氧化還原反應和非氧化還原反應能力目標能力目標 1、思維能力的培養：由表及里培養思維的深刻、思維能力的培養：由表及里培養思維的深刻性；由此及彼培養思維的邏輯性。性；由此及彼培養思維的邏輯性。 2、表達能力的培養：通過小組討論、代表匯報、表達能力的培養：通過小組討論、代表匯報 的形式鍛煉學生的表達能力。的形式鍛煉學生的表達能力。情感目標情感目標通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習展的眼光、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；通過創設問題情景，營造

5、寬松和諧的學化學；通過創設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習習氣氛，誘導學生積極思維，激發學生的學習興趣和求知欲望。興趣和求知欲望。 德育目標德育目標進行進行“透過現象看本質透過現象看本質”和和“對立統一對立統一”的辨的辨證唯物主義觀點教育證唯物主義觀點教育。3 3、重點、難點、重點、難點 教學重點教學重點 用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。反應。 教學難點教學難點 理解氧化還原反應的本質是發生了電子轉移理解氧化還原反應的本質是發生了電子轉移“將課堂還給學生，讓課堂煥發出生命的活力將課堂還給學生，讓課堂煥發出生

6、命的活力”是進是進行教學的指導思想，充分發揮教師的主導作用和學生行教學的指導思想，充分發揮教師的主導作用和學生的主體作用。結合教材及學生的實際將采取以下教學的主體作用。結合教材及學生的實際將采取以下教學方法：方法： 1、以激發學生的學習動機為主線，通過提問，討論、以激發學生的學習動機為主線，通過提問，討論等形式，調動學生學習的積極性。等形式，調動學生學習的積極性。 2、以知識有層次結構為基礎，通過分析，講解，讓、以知識有層次結構為基礎，通過分析，講解，讓教師的認識轉化為學生的認識。教師的認識轉化為學生的認識。 3、以思維訓練為核心，通過提問，討論達到使學生多、以思維訓練為核心，通過提問，討論達

7、到使學生多種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發種感官同時合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發揮學生的主動作用揮學生的主動作用 4、多層次，具有代表性的習題，進行鞏固提高，突、多層次，具有代表性的習題，進行鞏固提高，突破難點，掌握重點，完成教學目的破難點，掌握重點，完成教學目的教法分析教法分析學法分析學法分析學生知識狀況學生知識狀況：初中已學習電子得失、化合：初中已學習電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應，但不系統。反應，但不系統。學生能力情況學生能力情況：1、學生通過初中一年的化、學生通過初中一年的化學學習，已具備一定的提出問

8、題、分析問題、學學習，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。中。 2、我校為普通中學，學生的基礎知識、我校為普通中學，學生的基礎知識比較薄弱。比較薄弱。 學情分析學情分析學法分析學法分析 學法指導學法指導通過學情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的通過學情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，通過環環相扣的六大問題把整個課堂串聯起來，教法，通過環環相扣的六大問題把整個課堂串聯起來，創設情境，誘導思維，激發興趣，層層推進，所以學創設情境，誘

9、導思維，激發興趣，層層推進，所以學生就沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認識規律生就沿著由簡到繁、由低到高、由表及里的認識規律來思考、推理、判斷和概括總結的程序進行學習，這來思考、推理、判斷和概括總結的程序進行學習，這有利于學生對氧化還原反應概念、特征及其本質的理有利于學生對氧化還原反應概念、特征及其本質的理解與掌握解與掌握 實實驗驗提提出出問問題題1、演示實驗，激發學生學習動機，通演示實驗，激發學生學習動機，通過提問，調動學生學習的積極性。過提問，調動學生學習的積極性。請寫出該反應的方程式請寫出該反應的方程式 2Mg + O2 = 2MgO此反應屬于什么反應類型？此反應屬于什么反應類型？實驗

10、：實驗：化合反應，氧化反應化合反應，氧化反應教學程序的設計教學程序的設計 問題一：問題一：1、每人獨立完成兩個氧化反應和還原反應、每人獨立完成兩個氧化反應和還原反應的方程式，然后放到小組內討論：哪個是氧化反應，哪的方程式，然后放到小組內討論：哪個是氧化反應，哪個是還原反應？個是還原反應？2、初中如何定義氧化反應、還原反應？、初中如何定義氧化反應、還原反應？3、化學反應劃分氧化反應和還原反應的標準是什么、化學反應劃分氧化反應和還原反應的標準是什么？氧化反應：物質得到氧的反應氧化反應：物質得到氧的反應還原反應：物質失去氧的反應還原反應：物質失去氧的反應分類標準：得氧、失氧的角度分類標準：得氧、失氧

11、的角度C+O2=CO2 H2 + CuO = Cu + H2O CO+ CuO=Cu+CO2通過提問，學生的回答，為提出廣義通過提問，學生的回答，為提出廣義氧化還原反應概念做鋪墊氧化還原反應概念做鋪墊 得到氧，被氧化（氧化反應）得到氧，被氧化（氧化反應）CuO H2 Cu H2O 失去氧，被還原（還原反應）失去氧，被還原（還原反應）從得氧失氧角度分析：從得氧失氧角度分析：問題二：氧化反應、還原反應是分別進行的嗎？問題二：氧化反應、還原反應是分別進行的嗎？借此對學生進行借此對學生進行“對立統一對立統一”的辨證唯物主義觀點教的辨證唯物主義觀點教育育定義1：一種物質被氧化，同時另一種物質被還一種物質

12、被氧化，同時另一種物質被還 原的反應叫做氧化還原反應。原的反應叫做氧化還原反應。qp問題三問題三：標出標出H H2 2 + CuO + CuO = Cu + H = Cu + H2 2O O各元素的化合各元素的化合價價,分析反應前后元素的化合價有沒有變化？如果分析反應前后元素的化合價有沒有變化？如果有，化合價的升降與得氧、失氧、氧化反應、還有，化合價的升降與得氧、失氧、氧化反應、還原反應之間又存在怎樣的關系？原反應之間又存在怎樣的關系？此問題設計是為了讓學生找出廣義氧化還原反應的概念此問題設計是為了讓學生找出廣義氧化還原反應的概念CuO H2 Cu H2O +2 0 0 +1得氧，氧化反應，化

13、合價升高得氧，氧化反應，化合價升高失氧，還原反應，化合價降低失氧，還原反應，化合價降低定義定義2:有元素化合價升降的化學反應有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。都是氧化還原反應。問題四問題四：2NaCl2 2NaCl，H2 Cl2 = 2 HCl這這兩個反應沒有得氧失氧，那是不是氧化還原反應？兩個反應沒有得氧失氧，那是不是氧化還原反應？2NaCl2 2Na Cl 化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化 化合價降低，被還原化合價降低，被還原H2 Cl2 2 H Cl 化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化 化合價降低，被還原化合價降低，被還原此設計的目的：初中所學此設計的目的：初中所學的狹義

14、氧化還原反應原理的狹義氧化還原反應原理局限局限于得氧失氧的反應于得氧失氧的反應,是氧化還原反應的是氧化還原反應的表觀現表觀現象。象。進而得出氧化還原反進而得出氧化還原反應的判斷依據（特征）應的判斷依據（特征）（教育學生用發展的眼光教育學生用發展的眼光學習化學）。學習化學）。特征：元素化合價有升降特征：元素化合價有升降此練習目的：及時鞏固氧化還原反應的判斷依據，突此練習目的：及時鞏固氧化還原反應的判斷依據，突 出重點出重點跟蹤練習跟蹤練習：判斷下列反應是否為氧化還原反應。判斷下列反應是否為氧化還原反應。（1）NH4NO3=N2O+2H2O（ 2）2HgO=2Hg+O2（ 3）CaO+H2O=Ca

15、(OH) 2（ 4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu問題五：為什么氧化還原反應前后元素的化合價會發生變化？其本質原因是什么？（以NaCl、HCl的形成為例分析）NaCl形成示意圖形成示意圖化合物化合物NaCl 的形成過程的形成過程Na Cl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+ Cl -Cl -Na+2NaCl2 2Na Cl 失電子，化合價升高，被氧化失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原得電子，化合價降低，被還原化合價升降的原因：化合價升降的原因： 電子的得失電子的得失 HCl形成示意圖形成示意圖化合物化合物HCl 的形成過程的形成過程H Cl H ClH2 C

16、l2 2 H Cl電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原電子對偏向，化合價降低，被還原化合價升降的原因：化合價升降的原因：電子對的偏移電子對的偏移定義定義3：有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應原反應本質：電子的轉移（得失或偏移）本質：電子的轉移（得失或偏移）規律：失、升、氧、得、降、還規律：失、升、氧、得、降、還問題六問題六 ：氧化還原反應與四大基本反應的關系？：氧化還原反應與四大基本反應的關系？學學生生練練習習 2Mg + O2 = 2MgO CaO + CO2 = CaCO3 2H2O =

17、2H2+ O2 （化合，氧還）（化合，氧還）（化合，非氧還）（化合，非氧還）（分解，非氧還）（分解，非氧還）（分解，氧還）（分解，氧還） H2CO3 = H2O + CO2 NaOH + HCl = NaCl + H2O NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 H2 + CuO = Cu + H2O（復分解，非氧還）（復分解，非氧還）（復分解，非氧還）（復分解，非氧還）（置換，氧還）（置換，氧還）（置換，氧還）（置換，氧還）此練習目的：讓學生自己找出氧化還原反應與四大基此練習目的：讓學生自己找出氧化還原反應與四大基本反應的關系，達

18、到本課內容的升華。本反應的關系，達到本課內容的升華。n本節主要學習了氧化還原反應的基本概念以本節主要學習了氧化還原反應的基本概念以及它與四大基本反應的關系。及它與四大基本反應的關系。小 結得氧失氧觀點得氧失氧觀點化合價升降觀點化合價升降觀點電子轉移觀點電子轉移觀點氧化反應氧化反應得到氧的反應得到氧的反應化合價升高的反應化合價升高的反應失去電子的反應失去電子的反應還原反應還原反應 失去氧的反應失去氧的反應化合價降低的反應化合價降低的反應得到電子的反應得到電子的反應氧化還原的關系氧化還原的關系得氧失氧同時得氧失氧同時發生發生化合價升降同時發化合價升降同時發生生得失電子同時發生得失電子同時發生氧化還原反應的定氧化還原反應的定義義物質得氧失氧物質得氧失氧的反應的反應有元素化合價升降有元素化合價升降的反應的反應有電子轉移的反應有電子轉移的反應特點特點局限于得氧失局限于得氧失氧的反應氧的反應,是氧是氧化還原反應的化還原反應的表觀現象表觀現象是氧化還原反應的是氧化還原反應的特征特征,可作為氧化還可作為氧化還原反應的判斷依據原反應的判斷依據揭示氧化還原反應揭示氧化還原反應的本質。的本質。第一節 氧化還原反應（第一課時）板書設計一、定義：一種物質被氧