1、第1章 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié) 化學反應(yīng)的熱效應(yīng)知識與技能：通過反應(yīng)熱定義的學習，了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量描述與反應(yīng)條件有關(guān)；通過中和熱的實驗，了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量測定原理和方法；通過反應(yīng)焓變定義的學習，了解反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變的關(guān)系；通過熱化學方程式的學習，了解熱化學方程式的意義，了解燃燒熱的概念，體會熱力學的嚴謹性；通過蓋斯定律求算反應(yīng)焓變，了解反應(yīng)焓變與變化途徑無關(guān)，僅僅與狀態(tài)有關(guān)；通過鍵能的變化求算反應(yīng)焓變，了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與其能量變化的關(guān)系。過程與方法：通過反應(yīng)熱定義的學習，理解實驗研究和理論研究在科學探究方面的意義；在學習過程中，學會運用觀察、對比、分析、思考等方法對所獲得的信息進行處理；

2、通過反應(yīng)焓變概念的學習，了解實驗研究和理論研究在科學探究方面的意義；在學習過程中，學會運用觀察、分析、遷移等思維方法來建構(gòu)新的概念；通過蓋斯定律求算反應(yīng)焓變的過程，體會數(shù)學、物理在學習化學中的重要性，注意理科之間的相互滲透和影響。情感態(tài)度與價值觀：體會實驗成功的喜悅，感悟科學探究的樂趣；養(yǎng)成良好的實事求是的科學態(tài)度；體會思考帶給人的愉快情感體驗，感悟化學學科學習的樂趣；養(yǎng)成良好的實事求是的科學態(tài)度。教學重點：反應(yīng)熱概念的含義；熱化學方程式的正確書寫；熱化學方程式的正確書寫以及反應(yīng)焓變的計算。教學難點：反應(yīng)焓變的計算課時安排：共五課時(新課3課時 復(fù)習練習2課時)教學過程：第一課時【引入新課】從

3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度看，化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，因此幾乎所有的化學反應(yīng)都伴隨著能量的釋放或吸收。通過過去對化學的學習，我們知道在化學反應(yīng)中，化學能可以與多種形式的能量發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中最普遍的能量轉(zhuǎn)化是化學能與熱能之間的轉(zhuǎn)化。因此可以將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。【板書】第1章 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié) 化學反應(yīng)的熱效應(yīng)【投影】類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量放出的化學反應(yīng)吸收熱量的化學反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學鍵強弱關(guān)系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時

4、釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時吸收的總能量【提問】常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有哪些類型？【學生】常見的放熱反應(yīng)：活潑金屬與水或酸的反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 燃燒反應(yīng) 多數(shù)化合反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：多數(shù)分解反應(yīng)，如CaCO3 CaO+CO22NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）BaCl2+2NH3 +10H2OC(s)+H2O(g) CO+H2 CO2+C 2CO【講解】注意：化學反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件（加熱或不加熱）沒有關(guān)系。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)我們還可以借助下面的圖像來理解。生成物反應(yīng)物能量反應(yīng)過程放熱反應(yīng)生成物反應(yīng)物能量反應(yīng)過程吸熱反應(yīng)【投影】【練習】下列對化學反

5、應(yīng)熱現(xiàn)象的說法不正確的是（ AC ）A.放熱反應(yīng)時不必加熱 B.化學反應(yīng)一定有能量變化C.一般地說，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生 D.化學反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)【講解】為了定量描述化學反應(yīng)中釋放或吸收的熱能，化學上把化學反應(yīng)在一定溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱之為該溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。【板書】一、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱（一）反應(yīng)熱1、定義：當化學反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。2、反應(yīng)熱的意義：描述化學反應(yīng)釋放或吸收熱量的物理量.3、符號： Q>0 反應(yīng)放熱Q Q<0 反應(yīng)吸熱 4、獲得Q值的方法：

6、（1）實驗測量法 （2）理論計算法【講解】反應(yīng)熱可以根據(jù)反應(yīng)的類型分為多種，比如中和反應(yīng)放出的熱量叫中和熱，燃燒反應(yīng)放出的熱量為燃燒熱等等。【板書】 中和熱5、反應(yīng)熱的分類：燃燒熱 生成熱【講解】下面我們來看看什么是中和熱和如何進行中和熱的測定。【板書】（二）中和熱1、定義：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。【投影】理解要點：條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。反應(yīng)物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。生成1mol水，中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH化合生成 H20，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反

7、應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。放出的熱量：57.3kJ/mol【板書】2、中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；Q=-57.3kJ【練習】1、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出_kJ的熱量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出_kJ的熱量。【練習】2、為了減小誤差，某同學在實驗中兩次測定中和熱。第一次用50mL0.5molL1的鹽酸和50mL0.5molL1NaOH溶液，第二次是用100mL0.5molL1的鹽酸和100mL0.5mol

8、L1的NaOH溶液。請你預(yù)測該同學兩次測得的中和熱結(jié)果 （相等或者不相等）。【講解】我們來看看中和熱的測量及有關(guān)問題。【閱讀】指導學生閱讀課本P3頁，完成： 1、測定中和熱的儀器； 2、測定中和熱的原理； 3、測定中和熱中應(yīng)該要注意哪些問題？【視頻】中和熱的測定。【板書】3、中和熱的測量 （1）儀器：量熱計（環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計、燒杯） 【投影】【板書】（2）原理：Q= C(T2T1) (C為熱容) 或Q= C m (T2T1)（C為比熱容） 中和熱：Q= = 與酸、堿的用量無關(guān)。【講解】根據(jù)單位判斷到底是熱容還是比熱容。【板書】（3）步驟：【投影】步驟：1）組裝量熱器在大燒杯底部墊泡沫塑料

9、（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平(防止熱量擴散到周圍的空氣中，造成誤差)。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如上圖所示。2）藥品取用用一個量筒最取50 mL 1.0 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。用另一個量筒量取50 mL 1.0mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。3）酸堿混合把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計（注意不要灑到外面）。立即蓋上蓋板,用環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕攪動

10、溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。4）數(shù)據(jù)處理 5）重復(fù)以上實驗兩次【提問】我們測得中和熱為52.5kJ，小于57.3kJ，你們認為造成誤差的原因可能有哪些？【交流與討論】學生匯報討論的結(jié)果。【投影】產(chǎn)生誤差的原因有：（1）量取溶液的體積有誤差 （2）藥品的選用不當引起的誤差（3）實驗過程中有液體灑在外面 （4）混合酸、堿溶液時，動作緩慢（5）隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差（6）測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。【提問】 （1）大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？ （2） 酸、堿混合時，為

11、何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？（3） 實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？（4） 有人建議用50mL1.1mol/LNaOH進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會更加準確。為什么？ 【答案】（1）減少熱量損失 （2）減少熱量損失 （3）不能。因為銅絲易導熱，使熱量損失較大 （4）可以保證鹽酸完全反應(yīng)。使測得的熱量更加準確。【練習】3、50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題： （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一

12、種玻璃儀器是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實驗中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述驗，測得的放出的熱量數(shù)值可能會 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。 【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。【作業(yè)】完成練習冊中的有關(guān)練習【板書設(shè)計】第1章 化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié) 化學反應(yīng)的熱效應(yīng)一、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱（一）反應(yīng)熱1、定義：當化學反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。2、反應(yīng)熱的意義：描述化學反應(yīng)釋放或吸收熱量的物理量.3、符號： Q>0 反應(yīng)放熱Q Q<0 反應(yīng)吸熱 4、獲得Q值的方法：（1）實驗測量法 （2）理論計算法 中和熱5、反應(yīng)熱的分類：