1、精選優質文檔-傾情為你奉上1983年試題 可能需要的數據原子量: H 1, C 12, N 14, O 16, Cl 35.5, Ba 137, Ag 108.電離常數:醋酸的K電離=1.75×10-5,氨水的K電離=1.77×10-5,氫氰酸的K電離=4.93×10-10.一、(本題共20分)將下列各小題的正確答案的標號(A、B、C或D)填入括號內.每小題只有一個正確答案,若填兩個或兩個以上的不給分.第112小題各1分.第1316小題各2分.1.用來檢驗Fe3+離子的試劑,最好是哪一種?( ).(A)H2S(B)K3Fe(CN)6(C)NH4SCN(D)銅粉2.

2、在下列分子或離子中,既具有還原性又具有氧化性的是( ).3.在下列試劑中能用來分離Fe3+與Al3+離子的是( ).(A)氨水(B)NaOH(C)(NH4)2CO3(D)HCl4.水的沸點是100,H2Se的沸點是-41,這種差異可用下列哪種理由來解釋?( ).(A)范德華力(B)共價鍵(C)分子量(D)氫鍵5.電鍍銀時,應選擇下列哪種物質做陽極?( ).(A)Ag(B)Cu(C)鉑(D)石墨 6.原子半徑最接近下列哪一個數值?( ).(A)1×10-4毫米(B)2×10-10米(C)1×10-12厘米(D)1×10-8米7.溶膠在通直流電時,膠粒向電極

3、移動的現象稱為( ).(A)布朗運動(B)丁達爾現象(C)電泳(D)滲析8.0.01M的NaOH溶液的pH值為( ).(A)1(B)12(C)2(D)139.下列元素具有最大第一電離能的是( ).(A)C(B)O(C)B(D)N10.保存金屬鈉時,應放在( ).(A)煤油中(B)水中(C)棕色瓶內(D)乙醇中11.螢石的化學組成是( ).(A)Na3AlF6(B)Ca(ClO)2(C)CaF2(D)CuSO4·5H2O12.下列不互為同分異構體的一組物質是( ).(A)丙酸和甲酸乙酯(B)丁醇和2-甲基-1-丙醇(C)異丁醇和乙醚(D)丙酰胺和丙氨酸13.用0.25摩爾濃度的H3PO

4、4去中和25毫升0.30摩爾濃度的NaOH得到磷酸鈉,問需用H3PO4溶液多少毫升?( ).(A)8.3毫升(B)10毫升(C)30毫升(D)75毫升14.向下列物質的水溶液中,加入酚酞指示劑時,溶液呈現紅色的是( ). (A)NH4CN(B)KCl(C)NH4I(D)NH4NO315.當氫氧化鈉固體在水中溶解達到平均時，Mg(OH)2 Mg2+2OH-，為使氫氧化鈉固體量減少，需加入少量的（ ）(A)Na2S(B)MgSO4(C)NH4NO3(D)NaOH16.用氨的催化氧化法制備硝酸時,為了消除尾氣中氮的氧化物對大氣的污染,通常可將尾氣通入下列哪種溶液?( ).(A)H2SO4(B)NaC

5、l(C)Na2SO4(D)NaOH二、(本題共10分)在下列說法中,你認為正確的在括號內填"",錯誤的則在括號內填"×".(每小題答對,給2分.答錯,倒扣2分.不回答不給分,也不扣分.本題不給負分.)1.由反應式可知，如果2摩爾的SO2與1摩爾的O2混和，在上述條件下，在密閉容器里反應，其結果必然生成2摩爾的SO3（ ）2.在0.1M的氨水中,加入少量NH4Cl固體,氨水的電離度減小,因此電離平衡常數也減小.( ).3.在0.3M的醋酸溶液中的H+離子濃度,是0.1M醋酸溶液的H+離子濃度的三倍.( ).4.將0.1N的醋酸溶液用水稀釋一倍,醋

6、酸的電離度會增大,那么溶液的氫離子濃度也增大.( ).5.在某一特定的可逆反應中,只要其它條件不變,不論是否使用催化劑,平衡時產物的濃度總是一定的.( ).三、(本題共12分)在元素周期表的前四周期中,有A、B、C、D四種元素.它們的原子序數依次增大.A元素原子有三個未成對電子.B元素原子次外層有八個電子;1摩爾此元素的單質與足量鹽酸反應可生成1摩爾的氫氣;B元素的單質不易與冷水反應.C元素的正三價離子的d軌道是半充滿的.D元素易成負一價離子.1.寫出四種元素的符號.A:B:C:D:2.寫出C元素原子的電子排布式.3.指出四種元素的單質的晶體結構類型.A:B:C:D:4.寫出B、D兩種元素所形

7、成的化合物的電子式,此化合物的晶體在熔融時能否導電?四、(本題共17分)1.寫出下列制備法中的化學方程式:(1)以氯化鋁為主要原料制備純凈的硝酸鋁(不得用電解法和硝酸銀試劑).(2)用三氧化鉻、氧化鋁和冰晶石制備金屬鉻(不得用其它原料).2.完成下列反應的化學方程式,并指出電子轉移的方向和總數: (1).H2S(溶液)+O2 (2).Fe2O3+CO3.某白色固體物質可能含有(NH4)2SO4、AgNO3、BaCl2和NaOH四種物質中的一種或幾種.此白色固體溶解在水中,得一澄清的堿性溶液.向此溶液中加入KI溶液時,析出黃色沉淀,此沉淀不溶于硝酸.試根據上述實驗現象,指出哪些物質存在?寫出有關

8、反應的離子方程式.五、(本題共12分)1.回答用蒸氣密度法測定四氯化碳分子量的有關問題:(1)下列四圖中的正確裝置是 .(2)使用水浴加熱的理由是 .(3)實驗中需要記錄的數據,除大氣壓和溫度外,還有 .(4)分別指出下列操作對實驗結果的影響(選用"偏大"、"偏小"、"無影響"的字樣,填寫在短線上):(a)當CCl4完全氣化后,將燒瓶從沸水中取出.如未冷卻至室溫就擦干、稱量,所測定的分子量 .(b)CCl4未完全氣化,就將燒瓶從沸水中取出.冷卻至室溫,擦干、稱量,所測定的分子量 .(5)這種測定分子量的方法,適用于測定 .2.改正下列

9、各操作圖上的錯誤(在圖后的橫線上用文字簡要回答):(1) .(2) .(3) .(4) .六、(本題共12分)1.寫出下列反應的化學方程式(有機物用結構簡式):(1)苯胺的渾濁液與鹽酸反應;在反應得到的溶液中加入氫氧化鈉溶液.(2)1-溴丙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱;使所到的產物在催化劑TiCl3的作用下進行聚合.2.指出下列反應的現象并寫出化學方程式(有機物用結構簡式):(1)葡萄糖溶液跟新制的氫氧化銅懸濁液共熱.(2)苯酚與過量的溴水反應.3.一常見碳氫化合物A,不使溴水褪色.0.5摩爾A完全燃燒時,得到1.5摩爾水和67.2二氧化碳(標準狀況).(1)通過計算,判斷A是什么物質?(2)根據

10、下列條件,寫出有關化學方程式(有機物用結構簡式):(a)在催化劑FeCl3的作用下,A與氯氣反應生成B.(b)用銅作催化劑在高溫加壓下,B在堿溶液里水解制得C. (c)在催化劑作用下, C與甲醛反應,得到一種高聚物.七、(本題共17分)1.將BaCl2·xH2O的晶體2.44克溶于水,配成100毫升溶液.取此溶液25毫升,與50毫升0.1N的AgNO3溶液相作用,剛好把氯離子沉淀完全.(1)求2.44克的BaCl2·xH2O的摩爾數.(2)求BaCl2·xH2O的分子量.(3)求BaCl2·xH2O中的x值.2.今有兩種由C、H、O元素組成的化合物A和B

11、.它們分子中C、H、O原子個數的最簡單整數比相同,但B分子量比A分子量大.將0.264克A或B完全燃燒,都得到0.216克H2O和0.528克CO2.設有A和B的等摩爾的混和物0.165克,保持在127和1大氣壓時,其氣態體積為82.0毫升.(1)求A和B分子中C、H、O原子個數的最簡單的整數比.(2)求A和B的分子量和分子式. 1983年試題答案及評分標準 一、共20分1.(C)2.(D)3.(B)4.(D)5.(A)6.(B)7.(C)8.(B)9.(D)10.(A)11.(C)12.(D)以上每小題各占1分,共12分.以下每小題各占2分,共8分.13.(B)14.(A)15.(C)16.

12、(D)二、共10分1.×2.×3.×4.×5.三、共12分1.A：NB：MgC：FeD：Br每種元素1分,共4分.若元素符號寫錯了,不給分.(4分)2.1s22s22p63s23p63d64s2(2分)3.A:分子晶體(1分)B:金屬晶體(1分)C:金屬晶體(1分)D:分子晶體(1分)4. 導電.(1分)四、共17分1.(1)AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl(1分)Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O(1分)用Na2CO3溶液代替NH3·H2O沉淀Al3+者不扣分;用適量NaOH溶液代替NH

13、3·H2O沉淀Al3+者也對,若未寫明適量者扣0.5分;直接用AlCl3和HNO3反應來制備Al(NO3)3者不給分.Cr2O3+2Al = 2Cr+Al2O3 (1分)配平方程式1分;電子轉移1分.電子轉移若用一個箭頭正確標出也對.3.存在的物質有:(NH4)2SO4、AgNO3和NaOH.(6分)有關反應的離子方程式:NH4+OH-=NH3·H2O(1分)Ag+2NH3·H2O=Ag(NH3)2+2H2O(1分)Ag(NH3)2+I -=AgI+2NH3(1分)在存在的三種物質中少答一種扣2分.五、共12分1.(1)C(1分)(2)為了保持在100(或答沸水溫

14、度)時,使CCl4完全揮發.(1分)如答"為了使CCl4完全揮發并保持恒溫"也對.(3)燒瓶的容積V(或答燒瓶的體積V)如答"V、W1、W2"也對,缺一個不給分.(4)(a)偏小(1分)(b)偏大(1分)(5)易揮發的液態物質的分子量.(1分)2.(1)應使試管垂直.(1分)滴管口不得接觸管壁.(1分)(2)應使試管底部放在酒精燈火焰的外焰部分.(1分)(3)管口應略向下傾斜.(1分)(4)傾倒液體時,試劑瓶上的標簽應向上.(1分)六、共12分1.(1)C6H5NH2+HClC6H5NH3Cl(1分)C6H5NH3Cl+NaOHC6H5NH2+NaCl+

15、H2O(1分)2.(1)產生紅色沉淀(0.5分)CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2CH2OH-(CHOH)4-COOH+Cu2O+2H2O(1分)(2)產生白色沉淀(0.5分)3.燃燒0.5摩爾A得到1.5摩爾水和67.2升二氧化碳,則燃燒1摩爾A,應得到:(1)水1.5摩爾×2=3摩爾二氧化碳由此可知,1分子A中含有6個氫原子和6個碳原子.又由于A不使溴水褪色,且其為常見化合物,故A是苯.(2)(a)C6H6+Cl2C6H5Cl+HCl (1分) 在本題中,有機物寫成結構式也給分.結構簡式、結構式或分子式寫錯的,整個化學方程式不給分.化學方程式未配平的扣0.5分.

16、未注明反應條件、沉淀符號的不扣分.其中第3小題計算正確,但沒有寫單位的不扣分.若直接推知A分子中氫原子和碳原子個數的,也不扣分.七、共17分(1)求2.44克的BaCl2·xH2O的摩爾數:2.44克BaCl2·xH2O的摩爾數(n):(2)求BaCl2·xH2O的分子量(M):(3)求BaCl2·xH2O中的x值:2.(1)求A和B分子中C、H、O原子個數的最簡單的整數比:(2)求A和B的分子量和分子式設M平為A和B的平均摩爾質量所以A和B的平均分子量是66(1分)根據在A和B分子中C、H、O原子個數的最簡單整數比為2:4:1,可知A和B的分子量必為12×2+1×4+16×1=44或其整數倍.如分別以a和b表示之,則依題意可知MB>MA,b>a又知b和a皆為正整數,且兩者之和又為3,故可推知:a=1b=2(2分)所以A的分子量MA=44×a=44×1=44(0.5分)A的分子式:C2H4O(0.5分)B的分子量MB=44