1、人教版九年級化學上冊期末“化學實驗探究”專題復習（二）解答題（共9小題）1下列是實驗室制備CO2，并驗證CO2性質的實驗裝置圖，按要求回答下列問題：（1）寫出標號儀器的名稱：，（2）在檢查裝置A的氣密性操作時，當關閉活塞M和N，向儀器中注水，觀察到的現象，說明裝置漏氣（3）關閉活塞N，打開活塞M，向儀器中加入稀鹽酸，裝置B處觀察到的現象是：、，當觀察到C處的石灰水變渾濁時，則C中發生的化學反應方程式是（4）關閉活塞M，打開活塞N用A、D、E、F制取純凈干燥的CO2氣體，裝置D的作用是，裝置E中盛裝溶液，用于除去CO2氣體中的水分；當觀察到，說明F中已收滿二氧化碳氣體（5）若關閉活塞M，打開活塞

2、N實驗室要制取干燥的氧氣用A、D、E、F、G中，只需選用的裝置是（填編號），化學反應方程式是：2現有如圖甲所示儀器和裝置，請回答下列問題：（1）寫出A、B、G三種儀器的名稱：A、，B、，G、（2）用高錳酸鉀制氧氣，應選用的儀器裝置編號為，該實驗的主要步驟有：裝藥品 檢查裝置的氣密性 加熱 將裝置固定在鐵架臺上 熄滅酒精燈 收集氣體 將導管移出水槽，則正確的操作順序為（3）除此之外，實驗室還可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法來制取氧氣，寫出該反應的文字表達式：，其中二氧化錳起到作用（4）某校化學興趣小組的同學利用如圖乙所示裝置進行實驗實驗目的：粗略測定加熱2g高錳酸鉀所收集到的氧氣體積反應原理：高

3、錳酸鉀制氧氣的文字表達式：裝置連接：為達到實驗目的，各裝置的正確連接順序是（填接口的字母）：ad問題分析：鐵絲為什么要繞成螺旋狀？；集氣瓶內為什么要預先裝少量水或鋪一層細砂？；實驗過程發現B瓶中的水變紅了，原因是3實驗室常用如圖所示裝置來制取氧氣：（1）用氯酸鉀制取氧氣時，發生反應的文字表達式為（2）用E裝置收集氧氣時，檢驗氧氣是否集滿的方法是（3）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發生裝置是（填序號），其中二氧化錳起作用，該反應的文字表達式為對此實驗，讓我們繼續思考并研究幾個問題：問題：催化劑二氧化錳（MnO2）的用量對反應速率有沒有影響？我的實驗方案是：每次均用30mL10%的過氧化

4、氫（H2O2）溶液，采用不同量二氧化錳（MnO2）粉末作催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他條件均相同）實驗次序12345678二氧化錳（MnO2）粉末用量（g）0.10.20.30.40.50.60.70.8所用時間（t）178754322請你分析表中數據并回答：MnO2的用量對反應速率有無影響，如果有，怎樣影響？4化學是一門以實驗為基礎的學科請結合下列實驗裝置圖回答問題：（1）上圖中可用作反應容器且能直接加熱的儀器是（2）實驗室中既可以用來制取氧氣，又可以用來制取二氧化碳的發生裝置是（填字母）（3）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，反應的化學方程式為生成的氧

5、氣用E裝置收集時，停止加熱前將導管移出水面，其理由是（4）F裝置可用來測量生成的二氧化碳氣體的體積，在水面上倒一層植物油的目的是5同學們圍繞“鐵在氧氣里燃燒”的實驗展開以下探究活動活動一：探究鐵絲在氧氣中燃燒時“火星四射”的現象與其含碳量的關系【實驗探究】實驗操作實驗現象解釋與結論 實驗1：取直徑0.20mm，含碳0.1%的鐵絲，在氧氣中燃燒 零星的火星鐵燃燒的化學方程式是鐵絲在氧氣中燃燒，“火星四射”與其含碳量的關系為 實驗2：取直徑，含碳0.32%的鐵絲，在氧氣中燃燒 較明顯的火星四射【拓展延伸】同學們認為鐵絲燃燒的現象還與氧氣的濃度有關，所以想收集不同濃度的氧氣進行相關實驗，若用排水法收

6、集一瓶體積分數為90%的氧氣，預先應向容積為400mL的集氣瓶中加水，水的體積約為mL活動二：探究鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中是否有鐵單質【查閱資料】自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；鐵的氧化物均能溶于酸【實驗探究】實驗操作實驗現象解釋與結論 將冷卻后的黑色固體碾碎，裝入試管，加入鐵燃燒時濺落下來的黑色固體中含有鐵單質【拓展延伸】已知：高溫條件下鐵和水能反應生成四氧化三鐵和氫氣，則該反應的化學方程式為由此可知探究活動二中為了防止集氣瓶炸裂，應采取的措施是6如圖所示為實驗室中常見氣體的制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器，某校化學興趣小組的同學欲

7、用它們完成如下探究實驗試根據題目要求回答下列問題：（1）第一組的同學以過氧化氫溶液為原料（MnO2 為催化劑），在實驗室中制備并收集一瓶干燥的氧氣所選儀器的連接順序為（填寫裝置序號字母）儀器A中所發生反應的化學方程式為收集氣體時，導氣管要伸到集氣瓶底部的目的是（2）第二組的同學欲用含少量二氧化碳的一氧化碳氣體，測定赤鐵礦石中氧化鐵的含量（雜質不參加反應）所選儀器的連接順序為：混合氣體B1EDB2C試回答下列問題：（假設過程中氧化鐵全部參加反應；儀器B1、B2吸收氣體完全）儀器D中的現象為若通過測量反應前、后儀器B2的質量變化，來計算赤鐵礦石中氧化鐵的含量，如果不連接儀器B1，則這樣計算出的氧化

8、鐵含量與實際值比較將（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）實驗結束后，若測得儀器B1中溶液增加的質量與儀器D中固體減少的質量相等那么儀器B1中溶液增加質量與儀器B2中溶液增加質量之比為 （填最簡整數比）化學實驗操作的先后順序，對化學實驗的結果及安全等可能會有一定的影響第二組同學所做實驗開始時，先點燃裝置C處酒精燈的原因是7某同學模仿物理課上學到的“串聯電路”，設計了如下氣體制取與性質驗證的組合實驗打開分液漏斗活塞后，A中出現大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降請看圖回答問題：（1）B中白磷能夠燃燒的原因是（2）D中反應的化學方程式為（3）E中的實驗現象是（4）用F裝置收集氣體的依據是（5）人教

9、版高中教材化學1顯示，過氧化鈉（Na2O2）和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2小翔同學和小何同學分別設計了圖甲和圖乙的實驗裝置，檢查氣密性良好后進行實驗驗證預熱后對試管進行加熱（2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O）觀察到圖甲濃硫酸中有氣泡產生，蚊香熄滅濃硫酸的作用觀察圖乙中的蚊香燃燒更劇烈，說明有氧氣產生由資料和實驗可得出的結論是8某興趣小組用圖1所示流程制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳回答下列問題：（1）請寫出制取氧氣的化學方程式在反應過程中，若收集到氧氣3.2g時，其物質的量為mol在氯酸鉀二氧化錳混合物中，在原混合物中，質量

10、分數增加的物質是，當它的質量分數不再變化的實驗判斷依據是（2）在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有（填標號）A、提高實驗效率 B、保證固體1全部溶解 C、節約能源（3）寫出圖2中儀器a、b的名稱：a，b (第9題圖)步驟中的操作m應選擇圖2中（填“甲”或“乙”）裝置，該操作中玻璃棒的作用是步驟中用酸化的硝酸銀（AgNO3）溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗方法的原理為（用化學方程式表示）（4）實驗結束后，稱得回收到的氯化鉀的質量比理論值小，可能的原因有（寫一點）（5）取少量烘干后二氧化錳放入盛有一定濃度過氧化氫溶液紅，立刻有大量氣泡產生，寫出該反應的化學方程式，該反應屬于反應此反應說

11、明二氧化錳與氯酸鉀混合加熱后不變的是9某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定該樣品中氧化銅的質量分數，某同學設計了如圖裝置進行實驗（N2不參加反應，不考慮外界空氣對實驗的影響）該實驗需要測定的量：反應前后裝置的質量和的質量充分反應后，裝置的質量增加了0.44g，求參加反應的氫氧化鈉的質量（請根據化學方程式列式計算）為達到實驗目的，對反應前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是g湖南省澧縣張公廟鎮中學2015-2016學年人教版九年級化學上冊期末“化學實驗探究”專題復習（二）參考解析解答題（共9小題）1下列是實驗室制備CO2，并驗證CO2性質的實驗裝置圖，按要求回答下列問題：（1）寫出標號儀器的名稱：錐

12、形瓶，長頸漏斗（2）在檢查裝置A的氣密性操作時，當關閉活塞M和N，向儀器中注水，觀察到長頸漏斗中有液體滴下的現象，說明裝置漏氣（3）關閉活塞N，打開活塞M，向儀器中加入稀鹽酸，裝置B處觀察到的現象是：導管口有氣泡冒出、溶液變紅，當觀察到C處的石灰水變渾濁時，則C中發生的化學反應方程式是Ca（OH）2+CO2H2O+CaCO3（4）關閉活塞M，打開活塞N用A、D、E、F制取純凈干燥的CO2氣體，裝置D的作用是除去CO2中混有的HCl，裝置E中盛裝濃硫酸溶液，用于除去CO2氣體中的水分；當觀察到G裝置中矮的蠟燭熄滅，說明F中已收滿二氧化碳氣體（5）若關閉活塞M，打開活塞N實驗室要制取干燥的氧氣用A

13、、D、E、F、G中，只需選用的裝置是A、E、F、G（填編號），化學反應方程式是：2H2O22H2O+O2思考與分析：錐形瓶是常用的反應容器，長頸漏斗方便加液體藥品；在檢查裝置A的氣密性操作時，當關閉活塞M和N，向儀器中注水，觀察到長頸漏斗中有液體滴下，的現象，說明裝置漏氣；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱二氧化碳能溶于水，

14、密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集關閉活塞N，打開活塞M，向儀器中加入稀鹽酸，裝置B處觀察到的現象是：導管口有氣泡冒出，溶液變紅；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水；裝置D的作用是：除去CO2中混有的HCl，裝置E中盛裝濃硫酸用于出去CO2氣體中的水分；當觀察到：G裝置中矮的蠟燭熄滅說明F中已收滿二氧化碳氣體；實驗室要制取干燥的氧氣用A、D、E、F、G中，只需選用的裝置是A、E、F、G；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平解：（1）錐形瓶是常用的反應容器，長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：錐形瓶；長頸漏斗；（2）在檢查裝置A的氣密性操作時，當關閉活塞M和N，

15、向儀器中注水，觀察到長頸漏斗中有液體滴下，的現象，說明裝置漏氣；故答案為：長頸漏斗中有液體滴下；（3）關閉活塞N，打開活塞M，向儀器中加入稀鹽酸，裝置B處觀察到的現象是：導管口有氣泡冒出，溶液變紅；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水；故答案為：導管口有氣泡冒出；溶液變紅；Ca（OH）2+CO2H2O+CaCO3；（4）裝置D的作用是：除去CO2中混有的HCl，裝置E中盛裝濃硫酸用于除去CO2氣體中的水分；當觀察到：G裝置中矮的蠟燭熄滅說明F中已收滿二氧化碳氣體；故答案為：除去CO2中混有的HCl；濃硫酸；G裝置中矮的蠟燭熄滅；（5）實驗室要制取干燥的氧氣用A、D、E、F、G中，只需選用的裝置

16、是A、E、F、G；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：A、E、F、G；2H2O22H2O+O22現有如圖甲所示儀器和裝置，請回答下列問題：（1）寫出A、B、G三種儀器的名稱：A、鐵架臺，B、試管，G、酒精燈（2）用高錳酸鉀制氧氣，應選用的儀器裝置編號為ABDEG，該實驗的主要步驟有：裝藥品 檢查裝置的氣密性 加熱 將裝置固定在鐵架臺上 熄滅酒精燈 收集氣體 將導管移出水槽，則正確的操作順序為（3）除此之外，實驗室還可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法來制取氧氣，寫出該反應的文字表達式：氯酸鉀氯化鉀+氧氣，其中二氧化錳起到催化作用（4）某校化學興趣小組的同學利用如圖

17、乙所示裝置進行實驗實驗目的：粗略測定加熱2g高錳酸鉀所收集到的氧氣體積反應原理：高錳酸鉀制氧氣的文字表達式：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣裝置連接：為達到實驗目的，各裝置的正確連接順序是（填接口的字母）：acbd問題分析：鐵絲為什么要繞成螺旋狀？增大與氧氣的接觸面積（或增大受熱面積）；集氣瓶內為什么要預先裝少量水或鋪一層細砂？防止濺落的熔化物炸裂瓶底；實驗過程發現B瓶中的水變紅了，原因是未塞棉花，高錳酸鉀進入水中思考與分析：（1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；（2）根據高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，制取氧氣時，需要先檢驗裝置氣密性，然后裝藥，固定加熱，

18、收集氧氣，實驗結束先撤導管，后熄滅酒精燈進行分析；（3）根據氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳是該反應的催化劑進行分析；（4）根據高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣密度比水小，不易溶于水進行分析根據實驗室驗證氧氣化學性質的正確操作進行分析解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，A是鐵架臺，B是試管，G是酒精燈；（2）高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以應選用的儀器裝置編號為ABDEG，制取氧氣時，需要先檢驗裝置氣密性，然后裝藥，固定加熱，收集氧氣，實驗結束先撤導管，后熄滅酒精燈，所以正確的操作順序為；（3）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用

19、下加熱生成氯化鉀和氧氣，文字表達式為：氯酸鉀氯化鉀+氧氣，二氧化錳是該反應的催化劑，起催化作用；（4）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，文字表達式為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，氧氣密度比水小，不易溶于水，所以各裝置的正確連接順序是acbd；鐵絲繞成螺旋狀的原因是：增大與氧氣的接觸面積（或增大受熱面積）；集氣瓶內要預先裝少量水或鋪一層細砂的原因是：防止濺落的熔化物炸裂瓶；實驗過程發現B瓶中的水變紅了，原因是：未塞棉花，高錳酸鉀進入水中根據實驗室驗證氧氣化學性質的正確操作進行分析故答案為：（1）鐵架臺，試管酒精燈；（2）ABDEG，；（3）氯酸鉀氯化鉀+氧氣，催化；（4）高錳

20、酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，cb；增大與氧氣的接觸面積（或增大受熱面積）；防止濺落的熔化物炸裂瓶底；未塞棉花，高錳酸鉀進入水中3實驗室常用如圖所示裝置來制取氧氣：（1）用氯酸鉀制取氧氣時，發生反應的文字表達式為氯酸鉀氯化鉀+氧氣（2）用E裝置收集氧氣時，檢驗氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明已收集滿（3）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發生裝置是B（填序號），其中二氧化錳起催化作用，該反應的文字表達式為過氧化氫水+氧氣對此實驗，讓我們繼續思考并研究幾個問題：問題：催化劑二氧化錳（MnO2）的用量對反應速率有沒有影響？我的實驗方案是：每次均用30mL10%

21、的過氧化氫（H2O2）溶液，采用不同量二氧化錳（MnO2）粉末作催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他條件均相同）實驗次序12345678二氧化錳（MnO2）粉末用量（g）0.10.20.30.40.50.60.70.8所用時間（t）178754322請你分析表中數據并回答：MnO2的用量對反應速率有無影響，如果有，怎樣影響？催化劑越多，生成相同體積的氣體所需時間越短，反應越快思考與分析：（1）根據用氯酸鉀制取氧氣，生成氯化鉀和氧氣解答；（2）根據氧氣的驗滿的方法進行分析；（3）根據用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣屬于固液常溫型解答；根據表格中二氧化錳的用量和所用的時間

22、的關系，可以發現催化劑越多，反應越快解：（1）氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應的文字表達式是：氯酸鉀氯化鉀+氧氣；（2）用向上排空氣法收集氧氣，是因為氧氣的密度大于空氣的密度且不與空氣中成分反應，驗滿方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明已收集滿（3）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣屬于固液常溫型，故選用B裝置制取O2，其中二氧化錳起催化作用，反應的文字表達式是過氧化氫水+氧氣；根據表格中二氧化錳的用量和所用的時間的關系，可以發現催化劑越多，生成相同體積的氣體所需時間越短，反應越快答案：（1）氯酸鉀氯化鉀+氧氣；（2）將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明已收集滿；（3）B；催

23、化；過氧化氫水+氧氣；催化劑越多，生成相同體積的氣體所需時間越短，反應越快4化學是一門以實驗為基礎的學科請結合下列實驗裝置圖回答問題：（1）上圖中可用作反應容器且能直接加熱的儀器是試管（2）實驗室中既可以用來制取氧氣，又可以用來制取二氧化碳的發生裝置是B（填字母）（3）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2生成的氧氣用E裝置收集時，停止加熱前將導管移出水面，其理由是為防止水槽中的水倒吸回試管，炸裂試管（4）F裝置可用來測量生成的二氧化碳氣體的體積，在水面上倒一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水、并與水反應（合理說法均可）思考與分析：（1）

24、據儀器的名稱和用途回答；（2）實驗室利用過氧化氫制取氧氣、利用大理石和稀鹽酸均不需加熱，都屬于固液常溫型，都可選發生裝置B；（3）據反應原理書寫方程式，生成的氧氣用E裝置收集時，停止加熱前將導管移出水面，是為了防止水槽中的水倒吸回試管，炸裂試管；（4）二氧化碳能夠溶于水，可以據此判斷植物油的作用，并完成相應的解答解：（1）試管可作為反應容器，又可用來直接加熱；（2）實驗室利用過氧化氫制取氧氣、利用大理石和稀鹽酸均不需加熱，都屬于固液常溫型，都可選發生裝置B；（3）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；停止加熱前將導管移出水面，是為了防止

25、水槽中的水倒吸回試管，炸裂試管；（4）F裝置可用來測量生成的二氧化碳氣體的體積，二氧化碳能溶于水，而F中的植物油就起到避免二氧化碳溶于水和與水反應的作用；故答案為：（1）試管； （2）B；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；為防止水槽中的水倒吸回試管，炸裂試管；（4）防止二氧化碳溶于水、并與水反應（合理說法均可）5同學們圍繞“鐵在氧氣里燃燒”的實驗展開以下探究活動活動一：探究鐵絲在氧氣中燃燒時“火星四射”的現象與其含碳量的關系【實驗探究】實驗操作實驗現象解釋與結論 實驗1：取直徑0.20mm，含碳0.1%的鐵絲，在氧氣中燃燒 零星的火星鐵燃燒的化學方程式是3Fe+2O2Fe3O4鐵

26、絲在氧氣中燃燒，“火星四射”與其含碳量的關系為含碳量越高，火星越明顯 實驗2：取直徑0.20mm，含碳0.32%的鐵絲，在氧氣中燃燒 較明顯的火星四射【拓展延伸】同學們認為鐵絲燃燒的現象還與氧氣的濃度有關，所以想收集不同濃度的氧氣進行相關實驗，若用排水法收集一瓶體積分數為90%的氧氣，預先應向容積為400mL的集氣瓶中加水，水的體積約為350mL活動二：探究鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中是否有鐵單質【查閱資料】自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；鐵的氧化物均能溶于酸【實驗探究】實驗操作實驗現象解釋與結論 將冷卻后的黑色固體碾碎，裝入試管，加入稀鹽酸

27、有氣泡產生鐵燃燒時濺落下來的黑色固體中含有鐵單質【拓展延伸】已知：高溫條件下鐵和水能反應生成四氧化三鐵和氫氣，則該反應的化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2由此可知探究活動二中為了防止集氣瓶炸裂，應采取的措施是在集氣瓶底部鋪一層細沙思考與分析：根據已有的鐵絲燃燒的現象結合鐵的性質進行分析解答，鐵能與氧氣反應生成四氧化三鐵，鐵能與鹽酸反應生成氫氣，根據反應物和生成物書寫反應的化學方程式，據此解答解：活動一：設計實驗要注意控制變量，保證鐵絲的直徑相同；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，根據表格提供的數字可以看出，鐵絲中的含碳量越高，火星越明顯，故填：0.20，3Fe+2O2Fe3O4，含碳量

28、越高，火星越明顯；拓展延伸：用排水法收集一瓶體積分數為90%的氧氣，預先應向容積為400mL的集氣瓶中加水，則氣體的總體積為400mL，其中氧氣的體積為：400mL×90%=360mL，設水的體積為x，則有（400mLx）×+x=360mL，x=350mL，故填：350；活動二：鐵能與鹽酸反應生成氫氣，故要證明含有鐵，可以加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，證明含有鐵，故填：實驗操作實驗現象解釋與結論 將冷卻后的黑色固體碾碎，裝入試管，加入稀鹽酸有氣泡產生鐵燃燒時濺落下來的黑色固體中含有鐵單質拓展延伸：高溫條件下鐵和水能反應生成四氧化三鐵和氫氣，該反應的化學方程式為 3Fe+4H

29、2OFe3O4+4H2為了防止集氣瓶炸裂，應采取的措施是在集氣瓶底部鋪一層細沙故填：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，在集氣瓶底部鋪一層細沙6如圖所示為實驗室中常見氣體的制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器，某校化學興趣小組的同學欲用它們完成如下探究實驗試根據題目要求回答下列問題：（1）第一組的同學以過氧化氫溶液為原料（MnO2 為催化劑），在實驗室中制備并收集一瓶干燥的氧氣所選儀器的連接順序為AEF（填寫裝置序號字母）儀器A中所發生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2收集氣體時，導氣管要伸到集氣瓶底部的目的是便于收集到比較純凈的氣體（2）第二組的同學欲用含少量二氧化碳的一氧化碳氣體，

30、測定赤鐵礦石中氧化鐵的含量（雜質不參加反應）所選儀器的連接順序為：混合氣體B1EDB2C試回答下列問題：（假設過程中氧化鐵全部參加反應；儀器B1、B2吸收氣體完全）儀器D中的現象為紅色粉末變成黑色若通過測量反應前、后儀器B2的質量變化，來計算赤鐵礦石中氧化鐵的含量，如果不連接儀器B1，則這樣計算出的氧化鐵含量與實際值比較將偏大（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）實驗結束后，若測得儀器B1中溶液增加的質量與儀器D中固體減少的質量相等那么儀器B1中溶液增加質量與儀器B2中溶液增加質量之比為4：11 （填最簡整數比）化學實驗操作的先后順序，對化學實驗的結果及安全等可能會有一定的影響第二組同學所做實

31、驗開始時，先點燃裝置C處酒精燈的原因是防止先通入的一氧化碳污染空氣思考與分析：（1）以過氧化氫溶液為原料制備氧氣時，不需要加熱，濃硫酸具有吸水性，用排氣法可以收集干燥的氣體；（2）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅色的，鐵粉是黑色的；根據B洗氣瓶中氫氧化鈉的質量用來吸收二氧化碳，通過測量反應前、后B洗氣瓶中氫氧化鈉的質量變化來計算氧化鐵樣品的純度，如果不連接儀器B1，混合氣體中二氧化碳會進入B2，B2中二氧化碳的質量變大解答；根據反應前、后D處大玻璃管減少的質量即為參加反應的氧化鐵中氧元素的質量解答；一氧化碳有毒，不反應的一氧化碳要進行尾氣處理，防止污染大氣解：（1）欲在實驗室中制

32、備并收集干燥的氧氣，所選儀器的連接順序為A、E、F，通過A裝置，利用過氧化氫溶液制取氧氣，通過E裝置中的濃硫酸干燥氧氣，再通過F裝置收集干燥的氧氣；過氧化氫在催化劑的催化作用下，能生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2；氧氣的密度比空氣的大，收集氣體時，導氣管要伸到集氣瓶底部的目的是便于收集到比較純凈的氣體；（2）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅色的，鐵粉是黑色的，故D中看到的現象是紅色粉末變為紅色；B洗氣瓶中氫氧化鈉的質量用來吸收二氧化碳，通過測量反應前、后B洗氣瓶中氫氧化鈉的質量變化來計算氧化鐵樣品的純度，如果不連接儀器B1，混合氣體中二氧化碳會進入B2，

33、B2中二氧化碳的質量變大，則這樣計算出的氧化鐵含量與實際值比較將偏大；反應前、后D處大玻璃管減少的質量即為參加反應的氧化鐵中氧元素的質量，B2裝置放的是氫氧化鈉溶液，可與一氧化碳和氧化鐵反應生成的二氧化碳充分反應，故該裝置增加的質量即是反應生成的二氧化碳的質量；二氧化碳中一個氧原子的質量就是儀器D中固體減少的質量，若儀器B1中溶液增加的質量與儀器D中固體減少的質量相等，那么儀器B1中溶液增加質量與儀器B2中溶液增加質量之比為：16：44=4：11；一氧化碳有毒，不反應的一氧化碳要進行尾氣處理，防止污染大氣，先點燃裝置C處酒精燈的原因是防止先通入的一氧化碳污染空氣答案：（1）AEF；2H2O22

34、H2O+O2；便于收集到比較純凈的氣體；（2）紅色粉末變成黑色；偏大； 4：11；防止先通入的一氧化碳污染空氣7某同學模仿物理課上學到的“串聯電路”，設計了如下氣體制取與性質驗證的組合實驗打開分液漏斗活塞后，A中出現大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降請看圖回答問題：（1）B中白磷能夠燃燒的原因是與氧氣接觸，溫度達到著火點（2）D中反應的化學方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（3）E中的實驗現象是導管口有氣泡冒出，溶液由紫色變紅色（4）用F裝置收集氣體的依據是二氧化碳的密度比空氣密度大（5）人教版高中教材化學1顯示，過氧化鈉（Na2O2）和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學

35、方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2小翔同學和小何同學分別設計了圖甲和圖乙的實驗裝置，檢查氣密性良好后進行實驗驗證預熱后對試管進行加熱（2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O）觀察到圖甲濃硫酸中有氣泡產生，蚊香熄滅濃硫酸的作用干燥二氧化碳（吸水）觀察圖乙中的蚊香燃燒更劇烈，說明有氧氣產生由資料和實驗可得出的結論是濕潤的二氧化碳更容易和過氧化鈉反應思考與分析：A裝置中過氧化氫分解生成氧氣；氧氣進入B裝置，由于熱水表示溫度較高，且有氧氣的存在，白磷燃燒；剩余氧氣進入C裝置，隨著氣體的增多，迫使稀鹽酸進入D；在D裝置中，石灰石與鹽酸反應生成二氧化碳氣體；二氧化碳氣體進入E裝置，二氧

36、化碳與水生成碳酸，碳酸與紫色石蕊變紅色；剩余二氧化碳進入F裝置，收集二氧化碳；濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥二氧化碳，氧氣能夠支持燃燒解：（1）燃燒需要三個條件：可燃物、氧氣、著火點，在B裝置中三個條件均滿足，故答案為：與氧氣接觸，溫度達到著火點（2）隨著氧氣進入C裝置的增多，迫使鹽酸進入D裝置；鹽酸和石灰石反應生成二氧化碳氣體；故答案為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（3）D裝置中生成的二氧化碳氣體進入E裝置中，因此會看到氣泡冒出；同時二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色；故答案為：導管口有氣泡冒出，溶液由紫色變紅色（4）密度比空氣大的氣體進入這個裝置后，由于密度

37、大，先充滿集氣瓶的下方；隨著氣體的增多，逐漸排出上層空氣，直到充滿整個瓶子；故答案為：二氧化碳的密度比空氣密度大；（5）濃硫酸的作用是干燥二氧化碳；觀察圖乙中的現象是蚊香燃燒更劇烈，說明有氧氣產生，即過氧化鈉和二氧化碳反應生成了氧氣；甲中和過氧化鈉混合的二氧化碳是干燥的，不容易和過氧化鈉反應，因此沒有反應的二氧化碳能使燃燒的蚊香熄滅，而乙中的二氧化碳中含有水蒸氣，容易和過氧化鈉反應生成氧氣，由資料和實驗可得出的結論是濕潤的二氧化碳更容易和過氧化鈉反應故填：干燥二氧化碳；濕潤的二氧化碳更容易和過氧化鈉反應8某興趣小組用圖1所示流程制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳回答下列問題：（1）請寫出制取氧氣的化學方程式2KClO32KCl+3O2在反應過程中，若收集到氧氣3.2g時，其物質的量為0.1mol在氯酸鉀二氧化錳混合物中，在原混合物中，質量分數增加的物質是二氧化錳，當它的質量分數不再變化的實驗判斷依據是混合物的總質量不在減少（2）在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有AC（填標號）A、提高實驗效率 B、保證固體1全部溶解 C、節約能源（3）寫出圖2中儀器a、b的名稱：a鐵架臺，b酒精燈步驟中的操作m應選擇圖2中甲（填“甲”或“乙”）裝置，該操作中玻璃棒的作用是引流步驟中用酸化的硝酸銀（AgNO3）溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗方法