1、【課 題】 第二節 燃燒熱 能源【教學目標】1使學生理解燃燒熱并掌握有關燃燒熱的計算。2常識性介紹使用化石燃料的利弊及新能源的開發，培養學生綜合分析問題的能力，使學生具有經濟效益的觀念。【重點難點】燃燒熱的概念，有關燃燒熱計算【學習過程】復習回做：1、已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； H =-184.6kJ/mol，則反應HCl（g）= H2（g）+Cl2（g）的H為 （ ）A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol2、甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已

2、知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，其熱化學方程式為 3、已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l）H=-57.3KJ/mol，計算下列反應中放出的熱量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應，放出熱量為 kJ。（2）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應，放出熱量為 kJ。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應，放出的熱量 （大于、小于、等于）57.3kJ，理由是 預習試做一燃燒熱1.概念：在25、101kPa時， mol純物質 燃燒生成 的 時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJmol表示。2.表示的意義：例如C的燃燒熱為39

3、3.5kJmol，表示在101kPa時，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量，表示為 3. 能否根據式子CH4(g)+O2 (g) =CO2 (g) +H2O (l) H=-445.15kJ/mol認為甲烷的燃燒熱是445.15kJ/mol？ 4. 燃燒熱的計算一定量的可燃物燃燒放出的總熱量=燃燒熱×可燃物的物質的量練習0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒，生成固態B2O3和液態水，放出649.5kJ熱量，其熱化學方程式為 二能源1. 重要的化石燃料： 、 、 2. 煤作燃料的利弊問題：從資源蘊藏、開采、運輸、資源綜合利用及環保等方面分析。 3. 新能源

4、的開發：最有希望的新能源是 、 、 、和 等。三有關燃燒熱的計算例1已知充分燃燒a g乙炔(C2H2)氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是 A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l) H2b kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) Hb kJ / mol 答案：C。例210 g硫磺在 O2中完全燃燒生成氣態

5、SO2，放出的熱量能使 500 g H2O溫度由18升至62.4，則硫磺的燃燒熱為 ，熱化學方程式為 。硫磺的燃燒熱為297 kJ/mol，熱化學方程式為S(s)+ O2 (g) SO2 (g) H=-297 kJ / mol四、遷移應用題性型一 概念的應用例1下列熱化學方程式中，H能正確表示物質的燃燒熱的是（ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g) H-110.5 kJ/molC H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H-241.8 kJ/molD2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(

6、g)+18H2O(l) H-11036 kJ/mol答案A變式訓練1下列說法正確的是A在101kPa時，1mol物質完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱B酸和堿發生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱C燃燒熱或中和熱是反應熱的種類之一D在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時放出的熱量為57.3kJ例2在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H =-566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) H =-890 kJ/mol由1molCO和3mo

7、lCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為( ) A2912kJB2953kJ C3236kJ D3867kJ 答案B變式訓練2甲烷和氫氣燃燒的熱化學方程式分別如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H1 ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H3常溫下取體積為4：1的甲烷和氫氣混合氣體11.2L（標況），完全燃燒后恢復常溫，放出熱量為（ ） A、0.4H10.05H3 B、0.4H10.05H2 C、0.4H10.1H3 D、0.4H10.2H3例3我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室

8、氣體的排放，下列措施不對的是： A 大力發展氫能源B充分利用太陽能 C不使用含碳能源 D提高能源利用率 答案C 變式訓練下列關于能源和作為能源的物質敘述錯誤的是（ ）A、化石能源物質內部蘊涵著大量的能量 B、綠色植物進行光合作用是，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來 C、物質的化學能可以在不同的條件下轉為熱能、電能為人類利用 D、吸熱反應沒有利用價值 變式訓練答案 1C 2 AD 達標體驗11mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是 （ ）AC（s）+O2（g）=CO2（g） H =+393.5 kJ/mol BC（s）+1/2O2（g）=CO（g） H =-393

9、.5 kJ/mol CC+O2=CO2 H =-393.5 kJ/mol DC（s）+O2（g）=CO2（g） H =-393.5 kJ/mol 已知下列熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=570kJ/mol ，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=285.6kJ/mol ，C(g)+1/2O2(g)=CO (g) H= 110.5KJ/moL ，C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5KJ/moL。回答下列問題：（1）上述反應中屬于放熱反應的是 （2）H2的燃燒熱為 ，C的燃燒熱為 （3）燃燒10gH2生成液態水，放出的熱量為 。（4）CO的燃燒熱為

10、，其熱化學方程式為 3.右圖是近年來我國化石燃料和水能源的消耗構成示意圖，相關下列說法正確的是：（ ）A、當今，人類所需能量的絕大部分是由化學反應產生的B、煤、石油、天然氣的成分都是烴 C、為消除溫室效應，應禁用煤、石油、天然氣等含碳能源D、核能、氫能、太陽能是當今社會的主要能源達標體驗答案：1. D 2. （1）全部都是（2）285.6kJ/moL，393.5kJ/moL（3）1429（4）283kJ/moLCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283KJ/moL 3. 當今，人類所需能量的絕大部分是由化學反應產生的,并且化石能源仍然是當今社會的主要能源，選 A課時作業 1有人預言

11、：H2是21世紀最理想的能源，其根據不正確的是( )A.生產H2的原料來源廣闊 B.在等質量的可燃氣體中，H2燃燒時放出的熱量多C.H2易液化，攜帶方便 D.燃燒時無污染 2能源與人類的生活和社會的發展密切相關，下列關于能源的開發和利用的說法不正確的是 （ ）A用酒精代替汽油作汽車燃料 B隨著科技的發展，氫氣將會成為主要能源 C在農村提倡利用沼氣作生活原料 D人類利用的能量都是通過化學反應獲得的 3以下幾個熱化學方程式，哪個是表示碳或氫氣燃燒熱的（ ） A. C（s）O2（g）=CO(g) H=110.5 kJ/molB. C（s）O2（g）=CO2(g) H=393.5 kJ/molC. 2

12、H2(g)O2(g)=2 H2O(l) H=571.6 kJ/molD. H2 (g)O2 (g)= H2O(g) H=241.8 kJ/mol 根據以下敘述，回答第46題能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源；依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；H =+571.6kJ/mol4下列敘述正確的是 ( ) A電能是二級能源 B水力是二級能源 C天然氣是一級能源D焦爐氣是一級能源5已知：CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l

13、) + CO2(g)；H =-890.3kJ/mol，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是 ( ) A13.4 B11.7 C2.31 D4.616關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是 ( )A構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源B設法將太陽光聚集，產生高溫，使水分解產生氫氣 C尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量D尋找特殊化學物質，用于開發廉價能源，以分解水制取氫氣7將0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，表示乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式為_ 。

14、又已知：H2O(g)=H2O(l) H44.0kJ/mol，則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是_kJ。8在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態H2O。放出571.6kJ的熱量，（1）H2的燃燒熱為_，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為_。（2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為_，表示其中和熱的熱化學方程式為_。課時作業答案： 1.答案C。2. D 3. 答案B。 A項 C（s）燃燒未生成穩定氧化物CO2(g)，故其反應熱不能叫燃燒熱；B項符合燃燒熱的定義；C項H2雖然轉變成了穩定的氧化物H2O（l），但由于其反應熱表示的是2 mol H2 完全燃燒時的熱量變化，故不能叫燃燒熱；D項參加燃燒的H2雖然是1 mol，但其生成H2O（g），而不是H2O（l），故它的反應熱也不為H2的燃燒熱。4. 答案AC 5. 答案C。1g H2燃燒生成液態水放出的熱量大約為14.4kJ，1gCH4燃燒生成液態水放