1、酸堿中和滴定酸堿中和滴定酸堿中和滴定酸堿中和滴定酸堿中和滴定原理酸堿中和滴定原理 酸堿中和滴定的儀器酸堿中和滴定的儀器酸堿中和滴定實驗操作酸堿中和滴定實驗操作 誤差分析誤差分析 一、酸堿中和滴定原理一、酸堿中和滴定原理 1、 定義：定義：用已知物質的量濃度的酸或用已知物質的量濃度的酸或堿堿（標準溶液）來測定未知物質的量濃度標準溶液）來測定未知物質的量濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。叫做酸堿中和滴定。 2、 原理：原理：以酸堿中和反應為基礎以酸堿中和反應為基礎， H+ + OH- = H2O在滴定達到終點在滴定達到終點( (即酸堿恰好

2、反應即酸堿恰好反應) )時：時： 1mol1mol 有有 n(H+) = n(OH-)3、酸堿中和反應的實質、酸堿中和反應的實質H+OH-H2O4、酸堿中和反應時量的關系、酸堿中和反應時量的關系n( H+)=n(OH-) 則有 n酸=n堿若是一元酸和一元堿反應問題問題 到底應測得哪些數據才能求出C(HCl)？具體實驗中遇到的兩個問題：具體實驗中遇到的兩個問題：1 1、判斷中和反應恰好完成，即達到、判斷中和反應恰好完成，即達到終點終點2 2、兩、兩未知體積未知體積如何如何準確準確測定測定滴定管滴定管酸堿指示劑酸堿指示劑解決關鍵：解決關鍵：1、需要能指示酸堿反應完全的物質、需要能指示酸堿反應完全的

3、物質2、需要在滴加溶液時能準確表示所加溶液、需要在滴加溶液時能準確表示所加溶液體積的儀器體積的儀器實際問題解決實際問題解決1.酸堿中和滴定所需的儀器酸堿中和滴定所需的儀器 酸式滴定管酸式滴定管 堿式滴定管堿式滴定管 錐形瓶錐形瓶 鐵架臺鐵架臺 滴定管夾滴定管夾 二、酸堿中和滴定所需的儀器和試劑二、酸堿中和滴定所需的儀器和試劑 1 1、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？4 4、滴定管準確讀到多少毫升？、滴定管準確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？2 2、量筒和滴定管的、量筒和滴定管的“0”0”刻度位置是否一致？刻度位置是否一致？3 3、量筒和滴定管

4、哪個更精確一些？、量筒和滴定管哪個更精確一些？想一想：想一想：中和滴定中和滴定主要實驗儀器主要實驗儀器量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管v量筒：量筒：粗量儀，粗量儀，10mL量筒最小分刻度為量筒最小分刻度為0.1mL、 讀數精確到讀數精確到0.1mL，無，無“O”刻度。刻度。移液管：移液管：精量儀，讀數精確到精量儀，讀數精確到0.01mL 準確量取一定量的試液準確量取一定量的試液(中和滴定時用來量取待測液）中和滴定時用來量取待測液）滴定管滴定管標有溫度、容積、標有溫度、容積、“0”刻度在最高點刻度在最高點常用規格：常用規格：25mL、50mL最小分刻度

5、：最小分刻度：0.1mL，讀數精確到，讀數精確到0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強氧化性的溶液）。氧化性的溶液）。玻璃活塞玻璃活塞橡膠管橡膠管玻璃球玻璃球酸式滴定管和堿式滴定管的區別和使用方法酸式滴定管和堿式滴定管的區別和使用方法 【思考思考】 有一支有一支25mL酸式滴定管內酸式滴定管內盛有溶液，液面在盛有溶液，液面在10.00mL刻度處，當刻度處，當管內溶液全部排出時

6、管內溶液全部排出時，所得溶液的體積是，所得溶液的體積是_. 15.00mL滴滴定定管管的的構構造造特特點點滴定管的使用滴定管的使用 1.檢查是否漏水檢查是否漏水 2.洗滌：先水洗，再用待裝液潤洗洗滌：先水洗，再用待裝液潤洗2-3次次 3.排氣泡，調液面：先裝入液體至排氣泡，調液面：先裝入液體至“0”刻度以上刻度以上 2-3厘厘 米處，排凈氣泡后調整液面到米處，排凈氣泡后調整液面到“0”或或“0”以下，記以下，記下下 刻度，注意平視刻度，注意平視不能仰視或俯視不能仰視或俯視 4.滴液：左手控制滴定管活塞（或擠壓玻璃球）右手滴液：左手控制滴定管活塞（或擠壓玻璃球）右手搖動錐形瓶，眼睛注視著錐形瓶內

7、溶液顏色的變化搖動錐形瓶，眼睛注視著錐形瓶內溶液顏色的變化。注意：注意：0刻度在上，上下部各有一段無刻度刻度在上，上下部各有一段無刻度滴定管準確到滴定管準確到0.1ml，讀到，讀到0.01ml問題問題: 氫氧化鈉溶液和鹽酸反應，溶液一直都是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應，溶液一直都是無色無色，那怎么知道所加的氫氧化鈉溶液與鹽那怎么知道所加的氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好發生了中和反應呢酸恰好發生了中和反應呢？探究：如何判斷中和反應恰好完成？如何判斷中和反應恰好完成？ 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求隨溶液，求隨V NaOH的

8、增大，的增大，pH=？ 滴定過程的滴定過程的pH變化變化誤差：誤差：0.0240=0.0005=0.05%思考思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.9519.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突躍范圍突躍范圍20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的體積溶液的體積V(mL)溶溶液液的的pHpH酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基

9、橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14810583.14.42、中和滴定指示劑的選擇、中和滴定指示劑的選擇強堿滴定強酸強堿滴定強酸強酸滴定強堿強酸滴定強堿酚酚 酞酞無無粉紅粉紅粉紅粉紅無無甲基橙甲基橙紅紅橙橙黃黃橙橙無無粉紅粉紅黃黃橙橙4.3 突躍范圍突躍范圍 9.7石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。 A .由黃色變紅 B .由黃色變橙色 C .由橙色變紅色 D .由紅色變橙色 練習3. 在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實驗中，以甲基橙甲基橙為指示劑，滴定終點時的顏色變化應是（ ） 練習練習1 . 酸堿恰好完全

10、中和時酸堿恰好完全中和時,它們一定相等的量是它們一定相等的量是( ) A.質量 B.物質的量C.物質的量濃度 D.酸提供的H+和堿提供OH-的物質的量DB 練習2.用10ml的量筒量取液體,數據記錄正確的是( ) A 8 B 8.01. C 7.78 D 8.1 D滴定滴定錐形瓶的準備錐形瓶的準備滴定管的準備滴定管的準備計算計算 三、酸堿中和滴定實驗操作三、酸堿中和滴定實驗操作檢漏檢漏洗滌洗滌潤洗潤洗注液注液趕氣泡趕氣泡調液調液讀數讀數 潤潤 洗：洗：用用標準液標準液或或待測液待測液分別潤洗分別潤洗酸式酸式滴定管滴定管和和 堿式滴定管堿式滴定管。 調調 液：液：調節液面至零或零刻度線以下。調節

11、液面至零或零刻度線以下。如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。 讀讀 數：數：視線和凹液面最低點相切視線和凹液面最低點相切（平視）（平視）滴定管的準備滴定管的準備 洗滌后，用滴定管注入一洗滌后，用滴定管注入一定體積的待測溶液到錐形瓶中定體積的待測溶液到錐形瓶中，滴加，滴加2-3滴指示劑。滴指示劑。只要洗干凈即可只要洗干凈即可 錐形瓶的準備錐形瓶的準備1、取待測、取待測NaOH溶液：溶液： 用待測液用待測液潤洗堿式潤洗堿式滴定管滴定管12次；次； 注入待測液至注入待測液至“0”刻度線以下；刻度線以下； 固定在滴定夾上；固定在滴定夾上； 迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；迅

12、速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出； 調整液面在調整液面在“0”或或“0”刻度線以下，準確記刻度線以下，準確記下讀數。下讀數。 往潔凈的錐形瓶內準確放入往潔凈的錐形瓶內準確放入25.00毫升的堿液。毫升的堿液。操作步驟：操作步驟：滴定至終點滴定至終點記錄讀數記錄讀數重復重復2-3次次滴定過程中注意：滴定過程中注意：左手：控制活塞左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持錐形瓶，不斷旋轉。右手：持錐形瓶，不斷旋轉。眼睛：眼睛：錐形瓶中的顏色變化錐形瓶中的顏色變化滴定的速度滴定的速度滴定終點判滴定終點判斷：溶液顏斷：溶液顏色發生變化色發生變化且在且在半分鐘半分鐘內內不恢復不

13、恢復滴定滴定根據根據cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同學用例：某同學用0.1000mol/L的的HCl 標準標準液滴定某濃度的液滴定某濃度的NaOH溶液。這位同學溶液。這位同學做了三次平行實驗，其結果如下表，根做了三次平行實驗，其結果如下表，根據表中數據計算此鹽酸溶液的濃度。據表中數據計算此鹽酸溶液的濃度。計算計算實驗實驗編號編號待測待測NaOH溶液溶液的體積（的體積（mL）滴定前酸的滴定前酸的讀數（讀數（mL）滴定終點酸的滴定終點酸的讀數（讀數（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.32酸堿中和滴定的操作步驟酸堿中和滴定的操作

14、步驟（3）數據處理階段）數據處理階段：（1 1）準備階段：）準備階段：計算計算（2 2）滴定階段：）滴定階段：滴定滴定讀數讀數放液放液檢查檢查洗滌（沖、清、潤）洗滌（沖、清、潤）裝液裝液排氣泡排氣泡調液面調液面讀數讀數加指示劑加指示劑誤差分析直接利用中和滴定原理：誤差分析直接利用中和滴定原理：C待待= C標標. V標標 V待待v滴定過程中任何錯誤操作都可能導致滴定過程中任何錯誤操作都可能導致C C標標、V V標標、V V待待的誤差的誤差v 但在實際操作中認為但在實際操作中認為C C標標是已知的，是已知的，V V待待是固定的，是固定的，所以一切的誤差都歸結為對所以一切的誤差都歸結為對V V標標的

15、影響的影響，V V標標偏大則偏大則C C待待偏大，偏大， V V標標偏小則偏小則C C待待偏小。偏小。四、誤差分析四、誤差分析1、潤洗不當（1）盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準）盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗。液潤洗。誤差產生的原因：誤差產生的原因：（2）盛裝待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未）盛裝待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗。用待測液潤洗。n( (待待) )減小減小（3）錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗。）錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗。V V( (標標) )減小減小c c( (待待) )偏小偏小n( (待待) )增大增大V V( (標標) )

16、增大增大c c( (待待) )偏大偏大若錐形瓶中含有少量蒸餾水，對若錐形瓶中含有少量蒸餾水，對c c( (待待) )是否是否有影響？有影響？思考：思考：答案：無影響答案：無影響V V( (標標) )增大增大c c( (待待) )偏大偏大C待待= C標標. V標標 V待待2、讀數不規范（1）滴定前仰視，滴定后俯視。）滴定前仰視，滴定后俯視。V(V(標標) )偏小，導致偏小，導致c(c(待待) )偏小偏小。滴定前滴定前滴定后滴定后讀讀出出值值實實際際值值滴定前滴定前滴定后滴定后讀讀出出值值（2）滴定前俯視，滴定后仰視。）滴定前俯視，滴定后仰視。 V(V(標標) )偏大，導致偏大，導致c(c(待待)

17、 )偏大偏大。實實際際值值C待待= C標標. V標標 V待待（1）盛裝標準液的滴定管漏液。）盛裝標準液的滴定管漏液。（2）盛標準液的滴定管滴前尖嘴部分留有氣泡，滴定）盛標準液的滴定管滴前尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中，氣泡變小或消失，最后無氣泡。過程中，氣泡變小或消失，最后無氣泡。氣泡前有后無氣泡前有后無（3）滴定過程中，將標準液滴到錐形瓶外。）滴定過程中，將標準液滴到錐形瓶外。3、操作不當、操作不當（4）移液時，將移液管尖嘴處的殘留液吹入錐形瓶中。）移液時，將移液管尖嘴處的殘留液吹入錐形瓶中。V( (待待) )變多變多（5）滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將待測液濺）滴定過程中，振蕩錐形瓶時，

18、不小心將待測液濺出。出。V( (標標) )增大增大c( (待待) )偏大偏大V( (標標) )增大增大c( (待待) )偏大偏大V V( (標標) )增大增大c c( (待待) )偏大偏大V V( (標標) )增大增大c c( (待待) )偏大偏大V( (待待) )減少減少V( (標標) )減少減少c c( (待待) )偏小偏小C待待= C標標. V標標 V待待4、終點判斷不準、終點判斷不準（1）堿滴定酸時，酚酞由無色變為粉紅時立即停止滴）堿滴定酸時，酚酞由無色變為粉紅時立即停止滴定。定。判斷終點過早判斷終點過早（2）滴定終點時滴定管尖嘴處半滴尚未滴下，或一滴）滴定終點時滴定管尖嘴處半滴尚未滴

19、下，或一滴標準液附著在錐形瓶內壁上未流下。標準液附著在錐形瓶內壁上未流下。這半滴或一滴標準液并反未應，卻已被計入這半滴或一滴標準液并反未應，卻已被計入V(V(標標) )使之變大，所以會造成使之變大，所以會造成c(c(待待) )偏大。偏大。V V( (標標) )減少減少c c( (待待) )偏小偏小C待待= C標標. V標標 V待待練習：練習：1 1、（、（0000年上海）下列實驗操作中錯誤的（年上海）下列實驗操作中錯誤的（ ） A. A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出出，上層液體從上口倒出 B. B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶

20、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口支管口 C. C.滴定時，大手控制滴定管活塞，右手握滴定時，大手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面的液面 D. D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的大盤，砝碼放在托盤天平的右盤中盤天平的大盤，砝碼放在托盤天平的右盤中C2. （01全國全國12）用已知濃度的）用已知濃度的NaOH溶液測定溶液測定某某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從下表中溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項（選出正確選項（ ）錐形瓶中錐形瓶中的溶液的溶液滴定管中滴定管中的溶液的溶液選用指選用指示劑示劑選用滴選用滴定管定管A堿堿酸酸石蕊石蕊（乙）（乙）B酸酸堿堿酚酞酚酞（甲）（甲）C堿堿酸酸甲基橙甲基橙（甲）（甲）D酸酸堿堿酚酞酚酞（乙）（乙）CD 3.3.下列是一