1、 第第3 3講鹽類的水解講鹽類的水解考點一鹽類水解及其規律考點一鹽類水解及其規律考點突破考點突破題型透析題型透析返回總目錄返回總目錄學科素養學科素養技能提升技能提升考點二鹽類水解的影響因素考點二鹽類水解的影響因素溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略考綱要求考綱要求第八章水溶液中的離子平衡第八章水溶液中的離子平衡考點三鹽類水解的應用考點三鹽類水解的應用備選素材備選素材考 綱 要 求1.了解鹽類水解的原理。了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解的主要因素。了解影響鹽類水解的主要因素。3.了解鹽類水解的應用。了解鹽類水解的應用。考點一鹽類水解及其規律考點一鹽

2、類水解及其規律知識梳理知識梳理 思維深化思維深化1鹽類的水解鹽類的水解“五要點五要點”。2水解方程式的書寫：水解方程式的書寫：(1)一般要求。一般要求。知識梳理知識梳理 思維深化思維深化考點一鹽類水解及其規律考點一鹽類水解及其規律如如NH4Cl的水解離子方程式的水解離子方程式_。知識梳理知識梳理 思維深化思維深化考點一鹽類水解及其規律考點一鹽類水解及其規律考點一鹽類水解及其規律考點一鹽類水解及其規律知識梳理知識梳理 思維深化思維深化考點一鹽類水解及其規律考點一鹽類水解及其規律1酸式鹽的溶液一定都顯酸性嗎？酸式鹽的溶液一定都顯酸性嗎？提示：提示：不一定。酸式鹽溶液可以顯酸性，如不一定。酸式鹽溶液

3、可以顯酸性，如NaHSO4溶液等；也可溶液等；也可以顯堿性，如以顯堿性，如NaHCO3溶液等。溶液等。2鹽溶液顯酸性，一定是水解引起的嗎？鹽溶液顯酸性，一定是水解引起的嗎？提示：提示：不一定。如不一定。如NaHSO4溶液顯酸性是因為其本身能電離出溶液顯酸性是因為其本身能電離出H。知識梳理知識梳理 思維深化思維深化考點一鹽類水解及其規律考點一鹽類水解及其規律3同濃度的同濃度的Na2CO3和和CH3COONa溶液相比，誰的溶液相比，誰的pH較大？為什較大？為什么？同濃度的么？同濃度的Na2CO3和和NaHCO3相比呢？相比呢？知識梳理知識梳理 思維深化思維深化考點一鹽類水解及其規律考點一鹽類水解及

4、其規律4有下列八種物質的溶液：有下列八種物質的溶液：NaClNH4ClNa2CO3CH3COONaCH3COOHNaHCO3Cu(NO3)2CH3COONH4(1)溶液呈酸性的有溶液呈酸性的有_，呈堿性的有，呈堿性的有_，呈中性的有，呈中性的有_。(2)寫出寫出水解的離子方程式：水解的離子方程式：_； _；_。知識梳理知識梳理 思維深化思維深化考點一鹽類水解及其規律考點一鹽類水解及其規律知識梳理知識梳理 思維深化思維深化題組設計題組設計 思維建模思維建模題組一對鹽類水解實質及規律的考查題組一對鹽類水解實質及規律的考查1(2015湖北七市聯考湖北七市聯考)有有Na2CO3溶液、溶液、CH3COO

5、Na溶液、溶液、NaOH溶液各溶液各25 mL，物質的量濃度均為，物質的量濃度均為0.1 molL1，下列說，下列說法正確的是法正確的是()A三種溶液三種溶液pH的大小順序是的大小順序是B若將三種溶液稀釋相同倍數，若將三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是變化最大的是C若分別加入若分別加入25 mL 0.1 molL1鹽酸后，鹽酸后，pH最大的是最大的是D若三種溶液的若三種溶液的pH均為均為9，則物質的量濃度的大小順序是，則物質的量濃度的大小順序是酸根離子越弱越易水解，因此三種溶液酸根離子越弱越易水解，因此三種溶液pH的大小順序應是的大小順序應是。若將三種溶液稀釋相同倍數，由于。若將三種溶液稀

6、釋相同倍數，由于Na2CO3溶液溶液和和CH3COONa溶液中存在水解平衡，隨著水的加入弱酸根溶液中存在水解平衡，隨著水的加入弱酸根離子會水解產生少量的離子會水解產生少量的OH，因此，因此pH變化最大的應是變化最大的應是；選項選項D中正確的順序應為中正確的順序應為。 解析解析 答案答案C題組一對鹽類水解實質及規律的考查題組一對鹽類水解實質及規律的考查題組設計題組設計 思維建模思維建模C 解析解析 答案答案3已知：已知：HCN是一種弱酸。相同物質的量濃度的是一種弱酸。相同物質的量濃度的NaCN溶液和溶液和NaClO溶液相比，溶液相比，NaCN溶液的溶液的pH較大，則對同溫度、同體積、較大，則對同

7、溫度、同體積、同濃度的同濃度的HCN溶液和溶液和HClO溶液說法正確的是溶液說法正確的是()A酸的強弱：酸的強弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC與與NaOH恰好完全反應時，消耗恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：的物質的量：HClOHCND酸根離子濃度：酸根離子濃度：c(CN)CH3COONa考點二鹽類水解的影響因素考點二鹽類水解的影響因素知識梳理知識梳理 思維深化思維深化2外因外因因素因素水解水解平衡平衡水解程度水解程度水解產生離水解產生離子的濃度子的濃度溫度溫度升高升高右移右移_濃度濃度增大增大右移右移_減小減小(即稀釋即稀釋)右移右移_外加酸外加酸堿堿酸酸弱堿陽離子水解弱堿陽

8、離子水解程度程度_堿堿弱酸陰離子水解弱酸陰離子水解程度程度_增大增大增大增大減小減小增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小考點二鹽類水解的影響因素考點二鹽類水解的影響因素知識梳理知識梳理 思維深化思維深化例如，不同條件對例如，不同條件對FeCl3水解平衡的影響水解平衡的影響Fe33H2OFe(OH)33H條件條件移動方向移動方向H數數pH現象現象升溫升溫向右向右增多增多減小減小顏色變深顏色變深通通HCl向左向左增多增多減小減小顏色變淺顏色變淺加加H2O向右向右增多增多增大增大顏色變淺顏色變淺加加NaHCO3向右向右減小減小增大增大生成紅褐色沉淀，放出氣體生成紅褐色沉淀，放出氣體考點二鹽類水解

9、的影響因素考點二鹽類水解的影響因素1稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿或堿性性)也越強嗎？也越強嗎？提示：提示：鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃度小是主要因素，故溶液酸性度小是主要因素，故溶液酸性(或堿性或堿性)越弱。越弱。2有人認為，向有人認為，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，會與溶液中，加入少量冰醋酸，會與CH3COONa溶液水解產生的溶液水解產生的OH反應，使平衡向水解方向移動，反應，使平衡向水解方向移動，這種說法對嗎？為什么？這種說法對嗎？為

10、什么？提示：提示：不對。因為體系中不對。因為體系中c(CH3COOH)增大，抑制了增大，抑制了CH3COO的的水解，會使平衡水解，會使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。左移。知識梳理知識梳理 思維深化思維深化1漂白粉在溶液中存在下列平衡：漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2OHClOOH，下列措施能，下列措施能提高其漂白效率的是提高其漂白效率的是()A加加H2OB通入通入CO2C通入通入SO2 D加少量加少量NaOH加加H2O雖然使平衡向右移雖然使平衡向右移動，但動，但HClO的濃度減小；的濃度減小；SO2與與HClO反應；反應；NaOH使平衡向左移動，所以使平衡向左移動，所以A

11、、C、D均使均使HClO的濃的濃度減小，降低其漂白效度減小，降低其漂白效率；通入率；通入CO2與與OH反反應，使平衡向右移動，應，使平衡向右移動，HClO的濃度增大，提高其的濃度增大，提高其漂白效率，漂白效率，B正確。正確。題組設計題組設計 思維建模思維建模題組一定性研究水解平衡的移動題組一定性研究水解平衡的移動 解析解析 答案答案B 解析解析 答案答案題組一定性研究水解平衡的移動題組一定性研究水解平衡的移動題組設計題組設計 思維建模思維建模B3下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL 1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒

12、杯溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入中加入NH4NO3晶體，燒杯晶體，燒杯中不加任中不加任何物質。何物質。(1)含酚酞的含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為溶液顯淺紅色的原因為_。題組一定性研究水解平衡的移動題組一定性研究水解平衡的移動題組設計題組設計 思維建模思維建模(2)(2)實驗過程中發現燒瓶實驗過程中發現燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是淺，則下列敘述正確的是_。A水解反應為放熱反應水解反應為放熱反應B水解反應為吸熱反應水解反應為吸熱反應CNH4

13、NO3溶于水時放出熱量溶于水時放出熱量DNH4NO3溶于水時吸收熱量溶于水時吸收熱量(3)向向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分別加入溶液中分別加入NaOH固體、固體、Na2CO3固體、固體、FeSO4固體，使固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別水解平衡移動的方向分別為為_、_、_。(填填“左左”、“右右”或或“不移動不移動”) 解析解析 答案答案題組一定性研究水解平衡的移動題組一定性研究水解平衡的移動題組設計題組設計 思維建模思維建模(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液顯堿性，使溶液顯堿性(2)BD(3)左左右左左右題組二三大常數題組二三大常數Ka、Kw、Kh

14、(水解常數水解常數)的關系的關系題組設計題組設計 思維建模思維建模(2)由于由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平的平衡濃度看成是衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則溶液的濃度，則c molL1的的CH3COOH溶液中溶液中c(H)_(不為不為0)。(3)現用某未知濃度現用某未知濃度(設為設為c)的的CH3COOH溶液及其他儀器、藥溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數，需測的電離平衡常數，需測定的數據有定的數據有(用簡要的文字說明用簡要的文字說明)：實驗時的溫度；實驗時的溫度；_

15、；用用_(填一種實驗方法填一種實驗方法)測定溶液濃度測定溶液濃度c。 解析解析 答案答案題組二三大常數題組二三大常數Ka、Kw、Kh(水解常數水解常數)的關系的關系題組設計題組設計 思維建模思維建模從定性、定量兩角度理解影響鹽類水解的因素從定性、定量兩角度理解影響鹽類水解的因素(1)鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯化鐵水解為例，當改變條件如升溫、通入化鐵水解為例，當改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加鐵氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時，學生應從移動方向、粉、加碳酸氫鈉等時，學生應從移動方向、pH的變化、水解程的變

16、化、水解程度、現象等方面去歸納總結，加以分析掌握。度、現象等方面去歸納總結，加以分析掌握。(2)水解平衡常數水解平衡常數(Kh)只受溫度的影響，它與只受溫度的影響，它與Ka(或或Kb)、Kw的定量的定量關系為關系為KaKhKw或或KbKhKw。題組二三大常數題組二三大常數Ka、Kw、Kh(水解常數水解常數)的關系的關系題組設計題組設計 思維建模思維建模高考真題高考真題 明確考向明確考向題組二三大常數題組二三大常數Ka、Kw、Kh(水解常數水解常數)的關系的關系 解析解析 答案答案C 解析解析 答案答案題組二三大常數題組二三大常數Ka、Kw、Kh(水解常數水解常數)的關系的關系高考真題高考真題

17、明確考向明確考向考點三鹽類水解的應用考點三鹽類水解的應用知識梳理知識梳理 思維深化思維深化知識梳理知識梳理 思維深化思維深化考點三鹽類水解的應用考點三鹽類水解的應用1(2015北京模擬北京模擬)(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質是碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質是_，原因是，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質是溶液蒸干得到的固體物質是_，原因是，原因是_。(3)碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質是碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質是_，原因是，原因是_。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是_，原因是，原因是_。(5)鹽酸與硫酸各鹽酸與硫酸各1

18、 molL1的混合酸的混合酸10 mL，加熱濃縮至，加熱濃縮至1 mL，最，最后的溶液為后的溶液為_，原因是，原因是_。本題涉及的知識范圍較本題涉及的知識范圍較廣，除了鹽的水解外，還廣，除了鹽的水解外，還應考慮到鹽的熱穩定性，應考慮到鹽的熱穩定性，還原性等。還原性等。題組設計題組設計 思維建模思維建模題組一鹽溶液蒸干所得產物的判斷題組一鹽溶液蒸干所得產物的判斷 解析解析 答案答案題組設計題組設計 思維建模思維建模題組一鹽溶液蒸干所得產物的判斷題組一鹽溶液蒸干所得產物的判斷題組設計題組設計 思維建模思維建模題組一鹽溶液蒸干所得產物的判斷題組一鹽溶液蒸干所得產物的判斷2(2015東北三校聯考東北三

19、校聯考)配制下列溶液配制下列溶液時常需加入少量括號內的物質，其中不時常需加入少量括號內的物質，其中不是為了抑制離子水解的是是為了抑制離子水解的是()AFeSO4(Fe)BSnCl2(HCl)CFeCl3(HCl) DNaAlO2(NaOH)A項中加入鐵屑是防止項中加入鐵屑是防止Fe2被氧化。被氧化。 解析解析 答案答案題組二有關鹽溶液的配制及保存的考查題組二有關鹽溶液的配制及保存的考查題組設計題組設計 思維建模思維建模A3配制配制BiCl3溶液時有水解產物溶液時有水解產物BiOCl生生成而使溶液呈渾濁現象。成而使溶液呈渾濁現象。(1)寫出發生該現象的反應方程式：寫出發生該現象的反應方程式：_。

20、(2)醫藥上常將醫藥上常將BiOCl稱為次氯酸鉍，該稱為次氯酸鉍，該名稱名稱_(填填“正確正確”或或“不正不正確確”)。(3)如何配制如何配制BiCl3溶液？溶液？_。(1)BiCl3H2O=BiOCl2HCl(2)不正確不正確(3)將適量將適量BiCl3固體溶解在少量固體溶解在少量濃鹽酸中，然后加水濃鹽酸中，然后加水稀釋稀釋 答案答案題組二有關鹽溶液的配制及保存的考查題組二有關鹽溶液的配制及保存的考查題組設計題組設計 思維建模思維建模 解析解析 答案答案題組三與水解有關的離子共存問題題組三與水解有關的離子共存問題題組設計題組設計 思維建模思維建模C 解析解析 答案答案題組三與水解有關的離子共

21、存問題題組三與水解有關的離子共存問題題組設計題組設計 思維建模思維建模A題組三與水解有關的離子共存問題題組三與水解有關的離子共存問題題組設計題組設計 思維建模思維建模6已知已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶均具有強氧化性。將溶液中的液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為分別為6.4、9.6、3.7。現有含。現有含FeCl2雜質的氯化銅晶體雜質的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為，為制取純凈的制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：進行提純

22、：題型四利用水解平衡解決實際問題題型四利用水解平衡解決實際問題題組設計題組設計 思維建模思維建模請回答下列問題：請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑本實驗最適合的氧化劑X是是_(填序號填序號)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2 DKMnO4(2)物質物質Y是是_。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？_，原因是，原因是_。(4)除去除去Fe3的有關離子方程式是的有關離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發結晶得到最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl22H2O晶體？晶體？_，應如何操作？，應如何操作？_。(1

23、)C(2)CuO 或或Cu(OH)Cu(OH)2 2或或CuCOCuCO3 3或或CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 (3)不能因加堿的同時也會使不能因加堿的同時也會使Cu2生成生成Cu(OH)2沉淀沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O 或或Cu(OH)Cu(OH)2 22H2H=Cu=Cu2 22H2H2 2O O等等 (5)將將Fe2氧化為氧化為Fe3，便于生成沉淀而與，便于生成沉淀而與Cu2分離分離(6)不能應在不能應在HCl氣流中加熱蒸發氣流中加熱蒸發 答案答案題型四利用水解平衡解決實際問題題型四利用水解平衡解決實際問題題組設計題組設計

24、思維建模思維建模【答題模板答題模板】利用平衡移動原理解釋問題的思維模板利用平衡移動原理解釋問題的思維模板1解答此類題的思維過程解答此類題的思維過程(1)找出存在的平衡體系找出存在的平衡體系(即可逆反應或可逆過程即可逆反應或可逆過程)(2)找出影響平衡的條件找出影響平衡的條件(3)判斷平衡移動的方向判斷平衡移動的方向(4)分析平衡移動的結果及移動結果與所解答問題的聯系分析平衡移動的結果及移動結果與所解答問題的聯系2答題模板答題模板存在存在平衡，平衡，(條件條件)(變化變化)，使平衡向，使平衡向(方向方向)移動，移動，(結論結論)。題型四利用水解平衡解決實際問題題型四利用水解平衡解決實際問題題組設

25、計題組設計 思維建模思維建模3應用舉例應用舉例(1)把把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學方程式表示并配以必要的文字說明用化學方程式表示并配以必要的文字說明)。(2)Mg可溶解在可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。溶液中的原因分析。題型四利用水解平衡解決實際問題題型四利用水解平衡解決實際問題題組設計題組設計 思維建模思維建模一、理清一條思路，掌握分析方法一、理清一條思路，掌握分析方法溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策略溶液中離子濃度大小比較類題目的解題策