1、一、金屬鈉及其化合物（1） Na的化學性質1. Na與非金屬單質（1） 與O2： ； ；（2） 與Cl2： ；（3） 與S： ； 2. Na與水反應： （現象： ；反應的實質： ）3. Na與酸溶液（鹽酸）反應： ； 4. Na與鹽溶液（CuSO4溶液）反應： 。（二）Na2O和Na2O2Na2ONa2O2氧元素化合價色、態電子式是否為堿性氧化物（1）與水反應方程式（2）與CO2反應方程式（3）與鹽酸反應方程式轉化關系（三）Na2CO3 和NaHCO31. Na2CO3 化學性質 （符合復分解反應發生的條件： ）（1）與酸反應（與鹽酸）：（鹽酸逐滴加入Na2CO3 溶液中） ； ；（Na2CO

2、3 溶液逐滴加入鹽酸中） ；（向Na2CO3粉末中滴加鹽酸） ；（2） 與酸性氧化物反應（CO2和SiO2）： ； ；向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出。 。（3）與堿反應（與Ca(OH)2）： ；（4）與鹽溶液反應（分別與BaCl2溶液和CaCl2溶液）： ； ；2. NaHCO3 化學性質 （1）與酸反應（與鹽酸）： ；（2）與堿反應（與NaOH溶液）： ；（與Ca(OH)2溶液）：1 Ca(OH)2溶液不足： ；2 Ca(OH)2溶液過量： ；（3）固體受熱分解： ；思考1. 對比Na2CO3 和NaHCO3熱穩定性： ；溶解度： ；水溶液堿性： 。2. Na2CO3

3、和NaHCO3分別與鹽酸反應， 更劇烈。3. 根據以上性質歸納，可用何種試劑鑒別CO32、HCO3 。4. 將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現象？原因是什么？5. Na2CO3固體粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除雜？掃除知識盲點(1)Li在空氣中燃燒只生成Li2O。(2)NaK合金常溫下呈液態，是原子反應堆的導熱劑。(3)鑒別Na、K利用焰色反應。(4)堿金屬的密度呈現增大的趨勢，但K反常。(5)向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出。Na及其化合物

4、轉化關系圖二、金屬鋁及其化合物1. 鋁的化學性質（1） 鋁與非金屬單質反應：1) 與O2反應：（常溫） ；鋁是活潑金屬，但鋁抗腐性相當強，因為鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜。 （點燃） ；2) 與Cl2反應：（點燃） ；（2） 鋁與酸反應1) 非氧化性酸：（鹽酸、稀硫酸等） ；2) 氧化性酸：（濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸） ；Al與濃硫酸、濃硝酸在常溫以下發生 ；Al與濃硫酸、濃硝酸在加熱時可以反應： ； ；Al與稀硝酸在常溫下也可以反應： ；（3） 鋁與堿反應：（與Fe2O3) ；（與Fe3O4) ；（與MnO2) ；（與Cr2O3) ；提醒a鋁熱反應不僅僅是單質鋁與Fe2O3反應，還包含制取其

5、他難熔金屬的反應，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應不能用于工業上冶煉鐵，注意鋁熱反應是中學化學中唯一一類金屬單質與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應。b引發鋁熱反應的操作是高考實驗考查的熱點，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點燃鎂條。c. 并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應的金屬活潑性應比鋁弱。2. Al2O3和Al(OH)3化學性質Al2O36HCl=2AlCl33H2O Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O另外：Al(OH)3受熱分解： ；3. 鋁鹽（Al3+)

6、和偏鋁酸鹽（AlO2-）的性質AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl (NaOH適量)AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O (NaOH過量)AlCl33NH3·H2O=Al(OH)33NH4Cl (實驗室制備Al(OH)3）NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl (少量鹽酸)NaAlO24HCl=AlCl3NaCl2H2O (足量鹽酸)2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO (少量CO2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO (足量CO2)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中雙水解)提醒Al2O3、Al(OH)

7、3與NaOH溶液的反應常用于物質的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實驗室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3。提醒利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強酸，因為強酸的量控制不當會使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸；CO2過量時另一產物是HCO，不過量時另一產物是CO，書寫離子反應方程式時要特別注意這一點。掃除知識盲點(1) 泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。 (2) Al(OH)3可用作抗酸藥。3、 金屬鐵及其化合物（1） 鐵單質的化學性質1. 與非金屬單質反應3Fe2O2 FeS 2Fe3Cl2 Cl

8、2的氧化能力 S（填大于或小于）。2. 與酸反應（1）與非氧化性酸反應： （2）與氧化性酸反應：（同鋁，但稀硝酸與鐵反應時，要考慮鐵的用量）(鐵適量) Fe HNO3(稀)= (鐵過量) Fe HNO3(稀)= 3. 與高溫水蒸氣反應： Fe H2O(g) 4. 與鹽溶液反應： FeCuSO4= 5. 與Fe3+反應： Fe3+ Fe= （二）鐵的氧化物的化學性質FeO、Fe2O3為堿性氧化物，可與酸反應；FeO和Fe3O4（含Fe3+和Fe2+）均具有還原性。FeO HCl= Fe2O3 HCl= Fe3O4 HCl= FeO HNO3(稀)= Fe3O4 HNO3(稀)= （3） 鐵的氫氧

9、化物的化學性質Fe(OH)2和Fe(OH)3均為難溶性弱堿、其中Fe(OH)2具有還原性。Fe(OH)2 HCl= Fe(OH)3 HCl= Fe(OH)2 HNO3(稀)= 2Fe(OH)36HI=2FeI2I26H2OFe(OH)2 O2 H2O= （四）鐵鹽及其他FeCl2 NaOH= FeCl3 NaOH= FeCl2 Cl2= Fe3 SCN= （現象： ）(氫氧化鐵膠體的制備) FeCl33H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)3HCl 提醒aFeCl2溶液與NaOH溶液在空氣中反應的現象變化，常用于物質推斷。向Fe2溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質時，溶液會出

10、現淺綠色棕色的顏色變化，該現象可用于Fe2的初步檢驗。b制備Fe(OH)2的方法很多，兩點原則：一是溶液中的溶解氧必須提前除去，二是反應過程中必須與O2隔絕。cFe3的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的檢驗可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法。4掃除知識盲點（高一學生要求能理解前三條）(1)Fe在Cl2中燃燒，無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。(2)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應外，還可用化合反應：2FeC

11、l3Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3與堿的復分解反應外，還可用化合反應：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(3)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。(4)Fe3必須在酸性條件下才能大量存在，當pH7時，Fe3幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(5)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，應先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3水解生成沉淀過濾除去。（一）銅單質的化學性質：1. 銅與非金屬氧化物反應2CuO22CuO2CuSCu2SCuCl2CuCl22. 與Fe3+反應：Cu2FeCl3= 3. 銅生銹：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3 顏色： （二）銅的化合物性質CuO + H+ = Cu(OH)2 + H+ = Cu(OH)2 Cu2+ +