1、鐵、銅及其化合物練習（一）1.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，不會有三價鐵生成的是 （ ）A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.溴水答案 A2.如右圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol/L的硝酸，加熱充分反應后，下列微粒在體系中一定大量存在的是 （ ） NO Fe3+ H+ NO NO2 A.只有 B.C. D.答案 B3.向含ag HNO3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應全部溶解。已知有a/4g HNO3被還原，則ab不可能是 （ ）A.21 B.31 C.41 D.92答案 A 4.鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色的沉淀生成。過濾

2、、加熱沉淀物至質量不再發生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別是 ( )A.Fe(OH)3;Fe2O3 B.Fe(OH)2;FeO C.Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4 D.Fe2O3;Fe(OH)3答案 A5. Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在Fe2+H2OFe(OH)2+2H+,向該溶液中逐滴加入鹽酸，發生的變化是 ( )A.平衡向逆方向移動 B.平衡向正方向移動C.溶液由淺綠色變為棕黃色 D.溶液由淺綠色變為深綠色答案 AC6.在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2+的物質的量（縱坐標）與所加鐵粉的物質的量（橫坐標）的關系如下圖所示。請將正確答案的序號填在

3、相應的橫線上。(1)AB段鐵元素以 形式存在。 （2）BC段鐵元素以 形式存在。 （3）CD段鐵元素以 形式存在。答案 （1） (2) （3）7.鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。 某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗： (1)試劑1是 ，試劑2是 ，加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是 。 （2）該同學猜想紅色溶液變為無色溶液的原因是溶液中的+3價鐵被還原為+2價鐵，你認為該同學的猜想合理嗎？ 。若你認為合理，請說明理由

4、（若你認為不合理，該空不要作答） 。 若你認為不合理請提出你的猜想,并設計一個簡單的實驗加以驗證（若你認為合理，該空不要作答 。 答案 （1）稀鹽酸 KSCN溶液 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(2)不合理 我的猜想是：Fe(SCN)3中的SCN-被過量的氯水氧化而褪色；在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液后溶液仍不變紅色8.根據下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）： (1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式： 。（2）某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變為藍色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：

5、、 。（3）寫出N轉化為Z的現象及化學方程式： 。（4）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式： 。答案 （1）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O(2)4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O2Fe3+2I-2Fe2+I2(3)白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最后變為紅褐色， 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(4)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)32K2FeO4+6KCl+8H2O9.根據下圖所示的關系 確定A、B、C、D、E、F的化學式，A為 ，B為 ，C為 ，D為 ，E為 ，F為 。答案 Fe Fe3O4 FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)2 Fe(

6、OH)310.A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如下圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。(1)寫出化學式：A 、D 、E 、X 。（2）在反應中，不屬于氧化還原反應的是 （填編號）。（3）反應的離子方程式為： ； D除了可與F反應得到一種紅色溶液外，還可與某有機物反應生成紫色物質，該有機物是（填名稱） 。（4）反應的化學方程式為 ；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子 mol。（5）寫出D的溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式：

7、 。 答案 （1）Fe FeBr3 Fe3O4 HBr (2) (3)Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 苯酚（4）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 0.8(5)Fe3+3HCOFe(OH)3+3CO2鐵、銅及其化合物練習（二）1.下列關于鐵的敘述正確的是 ( )鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕。在人體的血紅蛋白中含有鐵元素。鐵位于周期表中的第四周期第B族。鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒。鐵與硝酸反應的產物僅是Fe(NO3)3。不能通過化合反應生成FeCl2和Fe(OH)3。A. B. C. D. 答案 B2.鑒定某一FeCl2溶液中陽離子只有亞鐵離子，最好采用 （ ）A.加入

8、NaOH溶液B.加入KSCN溶液 C.先通入氯氣，再加入KSCN溶液 D.先加足量鐵粉，再加入KSCN溶液答案 B3. (2009·衡水中學調研)將5.6 g Fe投入熱的濃硝酸，產生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20 g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和混合氣體B，A、B氣體混合通入足量水中在標準狀況下剩余氣體的體積為 ( )A.2 240 mL B.4 480 mL C.3 360 mL D.1 120 mL 答案 A4. (2009·南京調研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、

9、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+,同時析出0.1 mol Ag。下列結論錯誤的是 （ ）A.氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量比為12D.1 mol Fe可還原2 mol Fe3+ 答案 A 5.某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。 填寫下面空白：（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是 、

10、 、 、 、 。（2）寫出處發生反應的離子方程式 ；寫出處發生反應的化學方程式 。（3）鐵紅的化學式為 ；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上的一種主要用途：鐵紅 ；氧化銅 。答案 (1)鐵屑 稀硫酸 稀硝酸 氫氧化鈉 氫氧化鈉 （2）Fe+2H+Fe2+H2，2Fe3+Fe3Fe2+，Cu2+FeCu+Fe2+，2Au3+3Fe2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（3）Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽的原料6. 用下面三種方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。方法一用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）用硫酸

11、亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入 。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是 。 方法二 在如右圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管里加入的試劑是 。（2）在試管里加入的試劑是 。（3）為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步 驟是 。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，理由是 。方法三 利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如圖所示，

12、已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。(1)a電極的材料應為 ，電極反應式為 。（2）電解液c可以是 （填編號）。A.純水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 （3）d為苯，其作用是 ，在加入苯之前對電解液c應作何簡單處理？ 。（4）為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是 （填編號）。A.改用稀H2SO4作電解液B.適當增大電源的電壓 C.適當減小兩極間的距離 D.適當降低電解液的溫度 （5）若c用Na2SO4溶液，當電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現象為 。答案 方法一（1）稀H2SO4、鐵屑 （2）煮沸 （3）避免

13、生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2而被氧化方法二 （1）稀H2SO4和鐵屑 （2）NaOH溶液 （3）檢驗試管出口處排出的H2的純度，當排出的H2已經純凈時再夾緊止水夾 （4）試管中反應生成的H2充滿了試管和試管，且外界O2不易進入方法三 （1）Fe Fe-2e-Fe2+ (2)BC (3)隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化 加熱煮沸，排出溶解的O2 （4）BC （5）白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變成紅褐色 7.如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白： (1)B中盛有一定量的NaOH溶液

14、，A中應預先加入試劑是 。A中反應的離子方程式是 （2）實驗開始時應先將活塞a （填“打開”，“關閉”）。 （3）簡述生成Fe（OH）2的操作過程 。（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發生的反應為 。（5）下列各圖示中 能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。答案 (1)鐵屑 Fe+2H+Fe2+H2(2)打開 (3)關閉活塞,使FeSO4溶液被壓入B中進行反應 (4)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 (5)鐵、銅及其化合物練習（三）1.下列有關鐵及其化合物的有關說法中正確的是 ( )A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O

15、3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉,然后過濾 D.用焦炭還原鐵礦得到的鐵是純鐵 答案 C 2.某研究性學習小組探索鎂粉與FeCl3溶液反應機理,做了如下兩組實驗: 將鎂粉投入冷水中,未見明顯現象;將鎂粉投入FeCl3溶液中,觀察到有氣泡產生,溶液顏色逐漸變淺,同時逐漸產生紅褐色沉淀、則下列有關鎂與FeCl3溶液反應的敘述中正確的是 ( )A.鎂只與FeCl3溶液中的Fe3+直接反應B.氣泡是由鎂與FeCl3溶液中的水直接反應產生的 C.紅褐色沉淀是由鎂與水反應生成的Mg(OH)2與Fe3+反應得到的D.氣泡是由鎂與FeCl3水解產生的鹽酸反應生成的 答案 D3

16、.下列有關實驗的說法正確的是 （ ）A.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾B.為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C.制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D.某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO答案 A4.向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現紅色，由此得出下列的結論錯誤的是 ( )A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性強 B.該晶體中一定含有SCN-C.Fe2+與SCN-不能形成紅色化合物 D.Fe2+被溴氧化成Fe3+答案 A5.將幾滴KSC

17、N(SCN-是“類鹵離子”)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說法不正確的是 ( )A.紅色褪去的原因是KMnO4將SC-氧化，使Fe（SCN）3消失B.紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+C.紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原D.SCN-在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）2答案 C6.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是 ( )A.鹽酸 B.燒堿溶液 C.氨水 D.KSC溶液答案 B

18、7.下列反應的離子方程式正確的是 （ ）A.硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：Fe3+3OH-Fe(OH)3B.硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3+3S2-Fe2S3C.過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應無氣體放出：4Fe+10H+NO4Fe2+3H2O+NHD.硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：H2S+Fe2+FeS+2H+答案 C8.在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是 ( )A.最后得到的溶液中不含有Fe3+B.殘余固體可能為鐵、銅混合物C.最后得到的溶液中只含Cu2+D.殘余固體一定全部是銅答案 AB 9.把22.

19、4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說法正確的是 ( )A.反應后生成的鹽只為Fe(NO3)3B.反應后生成的鹽只為Fe(NO3)2C.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質的量之比為13D.反應后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質的量之比為31答案 C10.下列各組離子一定能大量共存的是 （ ）A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-B.在強堿溶液中：Na+、K+、AlO、COC.在c（H+）=10-13 mol·L-1的溶液中：NH、Al3+、SO、NO D

20、.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO答案 B11.現有濃度為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液各100 mL,加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。（1）充分反應后，如果溶液中還有一定量的Cu2+，則溶液中一定含有的金屬離子還有 ，該離子在溶液中的物質的量范圍為 ，可能含有的金屬或金屬離子為 。（2）反應完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為 ，為 mol，一定沒有的金屬離子為 。答案 （1）Fe2+ 0.1 mol<n (Fe2+)<0.35 molCu或Fe3+ (2)Fe2+ 0.35 Fe3+、Cu2+12.為測試一鐵片中鐵元素的含

21、量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值）： 方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL（標準狀況）；方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.020 00 mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00 mL KMnO4溶液。請回答下列問題： （1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）： KMnO4+ FeSO4+ H2SO4 Fe2（SO4）3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O（2）在滴定實驗中不能選擇 式滴定管，理由是 ；（3）根據

22、方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為 和 ；（鐵的相對原子質量以55.9計）（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。 方案一 （填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是 ；方案二 （填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是 。答案 （1）2 10 8 5 2 1 8 （2）堿 KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管（3） （4）不一定準確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確不一定準確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確13.某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發生反應及反應的產物，進行了下列實驗。（1）用如圖所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應）。 反應一段時間后,有肥皂泡吹起時,用點燃的火柴靠近肥皂泡,當 時(填