1、反應電子,該,在反應還原劑:化反應電子,在反應氧化劑:化_-1022KBr + Cl 02-1Br + 2KCl-2e ×高一化學上學期期末復習提綱專題一 化學家眼中的物質世界第一單元 豐富多彩的化學世界不下載,是你的損失一、物質的分類及轉化1.物質的分類(可按組成、狀態、性能等來分類請閱讀課本P32.物質的轉化(反應類型四種基本反應類型:化合反應,分解反應,置換反應,復分解反應3.氧化還原反應:有電子轉移的反應(有化合價變化的反應實質:電子發生轉移判斷依據(特征:元素化合價發生變化4.氧化還原反應中電子轉移的表示方法(1雙線橋法表示電子轉移的方向和數目注意:a.“e -”表示電子。

2、b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物,箭頭起止為同一種元素,應標出“得”與“失”及得失電子的總數。c .失去電子的反應物是還原劑,得到電子的反應物是氧化劑d .被氧化得到的產物是氧化產物,被還原得到的產物是還原產物(2.單線橋法(從失得還原劑 氧化劑5.氧化還原反應和四種基本反應類型的關系氧化還原反應中:化合價升高總數 = 化合價降低總數元素失電子總數 = 元素得電子總數6.離子反應(有離子參加的化學反應,一般在溶液中進行7.離子方程式的書寫:(1寫:根據反應事實正確書寫化學方程式,注意質量守恒(2拆:(可簡單認為 強酸、強堿、可溶性鹽 拆;單質、氧化物、氣體、弱電解質、難溶物保留化學式

3、(3刪:(4查 ( 遵循: 電荷守恒、質量守恒 二、物質的量(要非常注意掌握幾個基本量的計算1、物質的量是一個物理量,符號為 n ,單位為摩爾(mol2、1 mol 粒子的數目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子數目,約為6.02×1023個。3、1 mol 粒子的數目又叫阿伏加德羅常數,符號為N A ,單位mol -1。4、使用摩爾時,必須指明粒子的種類,可以是分子、原子、離子、電子等。5、N = n N A (N A 表示阿伏加德羅常數三、摩爾質量1、定義:1mol 任何物質的質量,稱為該物質的摩爾質量。用符號:M 表示,常用單位為g·mol -12、數學表達式:

4、四、物質的聚集狀態1、物質的聚集狀態:氣態、液態和固態決定物質體積大小的因素:粒子數目、粒子大小和粒子間的距離2、氣體摩爾體積單位物質的量的氣體所占的體積。符號:V m 表達式:V m =V/n ;單位:L·mol -1在標準狀況下,1 mol 任何氣體(包括混合氣體的體積都約是22.4 L 。五、物質的分散系1.分散系:一種(或幾種物質的微粒分散到另一種物質里形成的混合物。分類(根據分散質粒子直徑大小:(10-9m =1nm 溶液(小于10-9m 、膠體(10-910-7m 濁液(大于10-7m 2.膠體:(1概念:分散質微粒直徑大小在10-910-7m 之間的分散系。(2性質:丁

5、達爾現象(用聚光手電筒照射膠體時,可以看到在膠體中出現一條光亮的“通路”,這是膠體的丁達爾現象。凝聚作用(吸附水中的懸浮顆粒,如明礬凈水3.溶液:電解質溶液、非電解質溶液4.化合物電解質:在水溶液中或熔融的狀態下能導電的化合物非電解質:在水溶液中或熔融的狀態下都不能導電的化合物5.電離(電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動的離子的過程方程式NaCl = Na + + Cl - H 2SO 4 = 2H + + SO 42- NaOH = Na + + OH -H 2SO 3 HSO 3-+H + HSO 3- SO 32-+H +第二單元 研究物質的實驗方法一.物質的分離與提純 M n m

6、 Mm n n m M=,或,或 二.常見物質的檢驗1.常見物質的顏色:(1白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(2黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4(3紅色固體:Cu、Fe2O3、紅磷硫為淡黃色KMnO4為紫黑色(4溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色(5沉淀(即不溶于水的鹽和堿:鹽:白色沉淀:CaCO3、BaCO3(溶于酸AgCl、BaSO4(也不溶于稀HN

7、O3堿:藍色沉淀:Cu(OH2紅褐色沉淀:Fe(OH32、常見氣體和離子的鑒別:法現象1加Z n 、F e 等金屬1試劑變紅;產生可燃性氣體滴加酚酞試液試液變紅滴加AgNO3、HNO3白色沉淀滴加稀鹽酸酸化的BaCl2白色沉淀先加白色沉淀化鈣溶液,過濾德白色沉淀,往沉淀滴加鹽酸產生氣體通入Ca(OH2滴白色沉淀加鹽酸產生刺激性氣味氣體通入澄石灰水和強堿共熱,產生刺激性氣味氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍滴加氫氧化鈉溶液先產生沉淀后又溶解滴加K S C N 或氫氧化鈉溶液溶液變紅或產生黃褐色沉淀滴加氫氧化鈉溶液先產生白色沉淀后變黃褐色點有水珠出燃、火焰上方罩干燥小燒杯現點燃、產生的氣體與石灰水反應白

8、色沉淀無色無味的氣體通入澄清石灰水變渾濁刺激性氣味氣體,通褪色,加熱后回復紅色入品紅溶液帶水星木條復燃3.溶液的配制及分析(1.物質的量的濃度C(B= n(B/V(溶液(2.物質的量的濃度的配制:計算、稱量(或量取、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽具體步驟:(1計算:固體物質計算所需質量,液體物質計算所需體積;(2稱量(量取:固體用天平,液體用量筒;(3 溶解(稀釋:將固體(溶液轉移至燒杯中,用適量的蒸餾水溶解(稀釋,冷卻到室溫;(4 轉移:將燒杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到(適當規格的容量瓶中:(5 洗滌:有蒸餾水洗滌燒杯內壁23次,并將每次洗滌的溶液都注入到容量瓶;(6定容:緩緩地將

9、蒸餾水注入到容量瓶中,直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度線12 cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切;(7搖勻:將容量瓶蓋好,反復上下顛倒,搖勻;(8裝瓶,貼好標簽。第三單元人類對原子結構的認識一.原子結構模型的演變(近代原子結構模型的演變模型道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾量子力學年代1803 1904 1911 1913 1926依據元素化合時的質量比例關系發現電子粒子散射氫原子光譜近代科學實驗主要內容原子是不可再分的實心小球葡萄干面包式含核模型行星軌道式原子模型量子力學1. 核外電子排布規律:(1 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層,然后由里向外排布在能量較高電子層(2

10、 原子核外各電子層最多容納2n2個電子(表示電子層數。(3 原子最外野電子數目不能超過8個(第一層不能超過2個(4 次外層電子數目不能超過18個(第一層為次外層時不能超過2個,倒數第三層電子數目不能超過32個。注意:請寫出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的結構示意圖。 二、原子的構成表示質量數為A 、質子數為Z 的具體的X 原子。 1.幾個重要的關系式質量數(A =質子數(Z +中子數(N (1 原子:核電荷數(質子數=核外電子數, (2 陽離子:核電荷數(質子數>核外電子數, (3 陰離子:核電荷數(質子數<核外電子數, 2.兩個重要的概念核素:

11、具有一定質子數和一定中子數的一種原子。同位素:質子數相同、質量數(中子數不同的原子(核素互為同位素 3.原子的最外層電子數決定該元素的化學性質。專題二 從海水中獲得的化學物質 第一單元 氯、溴、碘及其化合物一、氯氣的生產原理2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H 2 + Cl 2注意:食鹽水的精制包括了多個離子反應,如何除去 二、氯氣的性質1.物理性質:黃綠色刺激性氣味氣體,有毒性,密度比空氣大,溶于水(1 : 22.化學性質 (1Cl 2與金屬反應(一般將金屬氧化成高價態 (2Cl 2與非金屬反應(3Cl 2與堿的反應:氯氣 + 堿 次氯酸鹽 + 金屬氯化物 + 水(4氯水成分

12、分子:H 2O 、Cl 2、HClO 離子:H +、Cl -(還有ClO -、OH -氯水的性質A. 酸性:pH 試紙或紫色石蕊試液。B. 氧化性:HClO 或氯氣分子,如氯水氧化氯化亞鐵溶液生成氯化鐵。C. 漂白性:HClO 的強氧化性,氯水具有漂白性(永久性,區別于二氧化硫。D. 不穩定性:HClO 分解,應保存在棕色試劑瓶。E .Cl -檢驗:AgNO 3溶液和稀硝酸 現象:產生白色沉淀(不溶于稀硝酸F .氯氣的用途:來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等。三.溴、碘的提取1.溴和碘的化學性質:元素非金屬性(氧化性強弱順序:Cl >Br > I 實化學方程式通電驗現象2KBr+

13、Cl2=2KCl+Br2溶液由無色變為橙黃色2KI +Cl2=2KCl+I2溶液由無色變為黃褐(黃色2KI+Br2=2KBr+I2溶液由無色變為黃褐(黃色2.單質的物理性質狀態:氣態(Cl2液態(Br2 固態(I2顏色:黃綠色(Cl2深紅棕色(Br2紫黑色(I2,顏色由淺到深熔、沸點:液態溴易揮發,碘受熱易升華溶解性:Cl2溶于水,Br2和I2難溶于水;Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有機溶劑。3.檢驗I2的檢驗:試劑:淀粉溶液現象:溶液變藍色Br-、I-的檢驗:試劑:AgNO3溶液和稀硝酸現象:產生淺黃色沉淀(含Br-;黃色沉淀(含I-例:NaBr + AgNO 3 = AgBr

14、 + NaNO 3 NaI + AgNO 3 = Ag I+ NaNO 3第二單元 鈉、鎂及其化合物一.金屬鈉的性質與應用1.鈉的物理性質:銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小質軟、熔點低、能導電導熱。鈉鉀合金作為原子反應堆的導熱劑。2.化學性質(1、與O 2、Cl 2、S 等非金屬的反應 4Na + O 2 = 2Na 2O (白色 2Na + O 2 = Na 2O 2 (淡黃色固體 2Na + Cl 2 = 2NaCl (產生白煙 2Na + S = Na 2S (火星四射,甚至發生爆炸 (2、與水的反應2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ( 浮、溶、游、紅 2Na

15、+2H 2O=2Na +2OH -+H 2 3.碳酸鈉的性質與應用Na 2CO 3的性質(水溶液呈堿性(1與堿反應 Na 2CO 3 + Ca(OH2 = CaCO 3 + 2NaOH (2與鹽反應 Na 2CO 3 + BaCl 2 = BaCO 3 + 2NaCl (3與CO 2反應: Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O =2NaHCO 3 4.Na 2CO 3與NaHCO 3的性質比較 名 稱 碳 酸 鈉 碳 酸 氫 鈉 化 學 式 Na 2CO 3NaHCO 3 俗 名 蘇打、純堿 小蘇打、面堿、發酵份 顏色、狀態 白色粉末固體 白色細小晶體 類屬 離子化合物、正鹽離子化合物

16、、酸式鹽 水 溶 性 易溶于水 可溶于水 水溶液pH 大于7、堿性大于7、堿性與H +反應 Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2NaHCO 3+HCl =NaCl +H 2O +CO 2熱穩定性 穩定(受熱不分解2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O +CO 2 相互轉化 Na 2CO 3 NaHCO 3用 途 化工原料(紡織、印染、洗滌劑 食品發酵、治療胃酸過多、泡沫滅火劑二.鎂的提取及應用 1.鎂的提取海水 母液 MgCl 2 a 溶液貝殼 石灰乳 CaCO 3 = CaO + CO 2 CaO + H 2O =Ca(OH2(石灰乳Ca(OH2 + MgC

17、l 2 =Mg (OH2+ CaCl 2 Mg(OH2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2OMgCl 2 = Mg + Cl 22.物理性質:鎂是銀白色金屬,有金屬光澤,密度較小,硬度較大,質地柔軟,熔點較低,是熱和電的良導體。3.化學性質 (1、與空氣的反應 2Mg + O 2 = 2MgO 點燃點燃通電d C b煅燒點燃 高溫點燃 點燃研磨+CO 2+H 2O 或少量H+OH -或加熱3Mg + N 2 =2Mg 2N 3 2Mg + CO 2 = 2MgO + C(2、與水的反應 Mg+2H 2O = Mg(OH2+H 2 (3、與酸的反應 Mg + H 2SO 4 = MgS

18、O 4 + H 2 4.用途(1鎂合金的密度較小,但硬度和強度都較大,因此被用于制造火箭.導彈和飛機的部件 (2鎂燃燒發出耀眼的白光,因此常用來制造通信導彈和焰火; (3氧化鎂的熔點很高,是優質的耐高溫材料專題3 從礦物到基礎材料 第一單元 從鋁土礦到鋁合金一、從鋁土礦中提取鋁 溶解:Al 2O 3+2NaOH = 2NaAlO 2+H 2O 過濾:除去雜質 酸化:NaAlO 2+CO 2+2H 2O = Al(OH3+NaHCO 3 過濾:保留氫氧化鋁 灼燒:2Al(OH3 =4Al+3O 2二.鋁合金特點:密度小;強度高;塑性好;制造工藝簡單;成本低;抗腐蝕力強 三.鋁的化學性質與酸的反應

19、:2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2與堿的反應:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2第一步:2Al+6H 2O= 2Al(OH3+3H 2第二步:Al(OH3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O總方程式: 2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAlO 2+ 4H 2O +3H 2鈍化:在常溫下,鋁與濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成致密的氧化膜而發生鈍化,不與濃硝酸、濃硫酸進一步發生反應。 鋁熱反應: 2Al + Fe 2O 3 = 2Fe + Al 2O 3鋁熱劑:鋁粉和某些金屬氧化物(Fe 2O 3、FeO 、Fe 3O 4、MnO 2組成的混合物。

20、四.鋁的氫氧化物(兩性與酸的反應:Al(OH3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O 與堿的反應:Al(OH3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O Al(OH3的制備:往AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液:先有白色沉淀產生,后消失; 往NaOH 溶液中滴入AlCl 3溶液:先無明顯現象,后有沉淀產生。第二單元 鐵、銅及其化合物的應用一.從自然界中獲取鐵和銅 1.高爐煉鐵(1制取CO :C+O 2 = CO 2,CO 2+C =CO (2還原(煉鐵原理:Fe 2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 (3除SiO 2:CaCO 3=CaO+CO2,CaO+SiO

21、2=CaSiO 3 2.煉銅:(1高溫冶煉黃銅礦電解精制(2濕法煉銅:Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu (3生物煉銅 二.鐵、銅及其化合物的應用通電 高溫高溫 高溫 高溫高溫 高溫鐵的化學性質:鐵是較活潑的金屬(或中等活潑金屬表現為還原性。 鐵 銅(1與非金屬反應 鐵生銹(鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe 2O 3,但不是化合反應 2Fe+3Cl 2 = 2FeCl 3 2Fe+3Br 2 = 2FeBr 3 還原性:Fe 2+>Br3Fe+2O 2 = Fe 3O 4Cu +O 2 = 2CuO Cu + Cl 2= CuCl 2 2Cu + S = Cu 2S(2與酸反

22、應 非強氧性酸:Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 強氧性的酸(濃H 2SO 4、HNO 3:a.常溫下鈍化(濃H 2SO 4、濃HNO 3用鐵制容器盛裝b.一定條件下反應生成Fe (非強氧性的酸: 不反應強氧性的酸(濃H 2SO 4、HNO 3:在一定條件下生成Cu(3與鹽溶液反應 (1 Fe + Cu 2+ = Fe 2+ Cu(2 Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+Cu + 2Ag +=2Ag + Cu 2+Cu + 2Fe 3+=2Fe 2+ + Cu 2+(現象:銅粉溶解,溶液顏色發生變化。三.Fe 2+與Fe 3+的相互轉化:(見高一化學方程式匯總 四.Fe 3+

23、的檢驗:(黃棕色 實驗:向FeCl 3 溶液中加入幾滴KSCN 溶液,溶液顯血紅色,Fe 3+3SCN -Fe(SCN3實驗:向FeCl 3溶液加入NaOH 溶液,有紅褐色沉淀。Fe 3+2OH -Fe(OH3五.Fe 2+的檢驗:(淺綠色實驗:向FeCl 2溶液加入NaOH 溶液。Fe 2+2OH -Fe(OH2(白色/淺綠色 4Fe(OH2+O 2+2H 2O 4Fe(OH3(紅褐色六.鋼鐵的腐蝕第三單元 含硅礦物與信息材料一、硅酸鹽礦物、硅酸鹽產品(傳統材料和信息材料的介紹 1.硅在自然界的存在:地殼中含量僅次于氧,居第二位。(約占地殼質量的四分之一;無游離態,化合態主要存在形式是硅酸鹽

24、和二氧化硅, 2.硅酸鹽的結構:(1硅酸鹽的結構復雜,常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結構穩定,在自然界中穩定存在。 (2氧化物形式書寫的規律:各元素寫成相應的氧化物,元素的價態保持不變。 順序按先金屬后非金屬,金屬元素中按金屬活動順序表依次排列,中間用“”間隔。 注意改寫后應與原來化學式中的原子個數比不變。3.Na 2SiO 3的性質:Na 2SiO 3易溶于水,水溶液俗稱“水玻璃”,是建筑行業的黏合劑,也用于木材的防腐和防火。 二.化學性質1.水溶液呈堿性(用PH 試紙測,通CO 2有白色沉淀:Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O 錯誤!未找到引用源。 Na 2CO 3 +

25、H 2SiO 3(白色膠狀沉淀,離子方程式:SiO 32- + CO 2 + H 2O = CO 32-+ H 2SiO 3。 點點點點離子方程式：SiO32 CO2 + H2O CO32 H2SiO3。 硅酸受熱分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ， 原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：H2CO3 強于 H4SiO4 或 H2SiO3。 2硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀： 2 + Na2SiO3 + 2HCl 錯誤！ 錯誤！ 未找到引用源。 未找到引用源。 2NaCl + H2SiO3，離子方程式：SiO3 2H = H2SiO3. 3硅酸和氫氧化鈉反應：H2SiO3 + 2NaO

26、H 錯誤！未找到引用源。 Na2SiO3 + 2H2O. 錯誤！未找到引用源。 離子方程式：H2SiO3 2OH SiO32 2H2O 。 4硅酸鹽產品（傳統材料） 主要原料 產品主要成分 普通玻璃 石英、純堿、石灰石 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物質的量比為 1:1:4 普通水泥 黏土、石灰石、少量石膏 2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3 陶瓷 黏土、石英沙 成分復雜主要是硅酸鹽 制玻璃的主要反應：SiO2 + Na2CO3 SiO2 + CaCO3 高溫 Na2SiO3 + CO2 CaSiO3 + CO2. 高溫 三、硅單質 1性質：（1）物理性質：晶體硅

27、是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導電性介于導體和絕緣體之 間，是良好的半導體材料，熔沸點高，硬度大，難溶于溶劑。 （2）化學性質：常溫只與單質氟、氫氟酸和強堿溶液反應。性質穩定。 錯誤！未找到引用源。 Si + 4HF 錯誤！未找到引用源。 SiF4 錯誤！未找到引用源。 Si +2F2 錯誤！未找到引用源。 SiF4（氣態）, +2 H2, Si +2NaOH + H2O 錯誤！未找到引用源。 Na2SiO3 +2H2 錯誤！未找到引用源。 3.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件；（2）制造太陽能； （3）制造合金，如含硅 4（質量分數）的鋼導磁性好制造

28、變壓器的鐵芯；含硅 15%(質量分數的 鋼有良好的耐酸性等。 4工業生產硅： 制粗硅：SiO2 + 2C 高溫 Si + 2CO SiCl4 + 2H2 高溫 制純硅：Si + 2Cl2 高溫 SiCl4(液態 Si + 4HCl 三、二氧化硅的結構和性質 1SiO2 在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅 石。 2SiO2 物理性質：硬度大，熔點高，難溶于溶劑(水的固體。 3SiO2 化學性質：常溫下，性質穩定，只與單質氟、氫氟酸和強堿溶液反應。 SiO2 + 2F2 錯誤！ 錯誤！ 未找到引用源。 SiO2 + 4HF 錯誤！ 錯誤！ 未找到引用源

29、。 未找到引用源。 SiF4 + O2 , 未找到引用源。 SiF4 + 2H2O （雕 刻玻璃的反應, SiO2 + 2NaOH 錯誤！未找到引用源。 Na2SiO3 + H2O （實驗室裝堿試劑瓶不能用玻璃塞的原因）. 錯誤！未找到引用源。 加熱高溫：SiO2 + 2C SiO2 + CaCO3 高溫 高溫 Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 高溫 高溫 Na2SiO3 + CO2 CaSiO3 + CO2，SiO2 + CaO CaSiO3 . 4SiO2 的用途：制石英玻璃，是光導纖維的主要原料；制鐘表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生 產；在光學儀器、電子工業等方面廣泛應用

30、。 專題四 硫、氮和可持續發展 第一單元 含硫化合物的性質和應用 一、硫酸型酸雨的成因和防治 1含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒。涉及到的反應有： 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2防治措施：從根本上防治酸雨開發、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能） 對含硫燃料進行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）提高環保意識 二、SO2 的性質及其應用 1物理性質：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水 大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等 2SO2 的化

31、學性質及其應用 SO2 是酸性氧化物 SO2 + H2O H2SO3 SO2 + Ca(OH2 CaSO3+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO32 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（實驗室用 NaOH 溶液來吸收 SO2 尾氣） 減少燃煤過程中 SO2 的排放（鈣基固硫法） CaO + CO2；CaO + SO2 CaSO3 CaCO3 SO2 + Ca(OH2 CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 2CaSO4 SO2 具有漂白性：常用于實驗室對 SO2 氣體的檢驗 漂白原理類型 吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括膠體） 強氧化型：HCl

32、O、O3、H2、Na2O2 等強氧化劑漂白將有色物質氧化，不可逆 化合型：SO2 漂白與有色物質化合，可逆 SO2 具有還原性 2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO4 三、接觸法制硫酸 流程 設備 反應 生成二氧化硫 沸騰爐 S + O2 SO2 或 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 接觸氧化 接觸室 2SO2 + O2 2SO3 SO3 的吸收 吸收塔 SO3 + H2O H2SO4 為了防止形成酸霧，提高 SO3 的吸收率，常用 98.3%濃硫酸來吸收 SO3 得到發煙硫酸 四、硫酸的性質及其應用 1硫酸的酸性：硫酸是二元強酸 H2SO4 2H+ + SO42 （具有酸的 5 點通性） 如：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO43 + 3H2O 硫酸用于酸洗除銹 2濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通常可用作干燥劑 3濃硫酸的脫水性：濃硫酸將 H、O 按照 21 的比例從物質中奪取出來，濃硫酸用作許多有機反應 的脫水劑和催化劑。 4濃硫酸的強氧化性：Cu + 2H2SO4(濃 CuS O4 + SO2+ 2H2O 濃硫酸可以將許多金屬氧化：金屬 + 濃硫酸 硫酸鹽 + SO2+ H2O 濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：濃硫酸的強氧化性由+6 價的 S 引起，