1、初中化學計算專題復習(二)1、將10g不純的氯化鎂樣品（雜質不溶于水），50g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾（濾液損失不計），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成5.8g白色沉淀。求：（！）樣品中氯化鎂的質量。（2）反應所得溶液中溶質的質量分數。3、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g。試求：（1） 該黃銅樣品中銅的質量分數。（2） 原稀硫酸中溶質的質量分數。5、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中

2、，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變為139.4g。則石灰石中碳酸鈣的質量為多少g？反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少？6、將6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反應的化學方程式為：K2CO3 +Ca（NO3）2=CaCO3+ 。計算：（） 生成沉淀的質量。（） 過濾后，所得濾液的溶質質量分數。（計算結果精確到.）7、把15g不純硫酸鈉（所含雜質不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。過濾后，取10g溶液加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成2.33g白色沉淀。試計算：（最后結果保留二位小數）（）

3、10g溶液中硫酸鈉的質量。（） 原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質量分數。8用6.4克KClO3和MnO2的混合物制O2，加熱到KClO3充分反應后稱量剩余固體藥品為4.8克，問制得O2多少克？原混合物中KClO3和MnO2各多少克？9、常溫下，將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，可得到200g不飽和溶液，求反應后所得溶液中溶質的質量分數。10、實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%（雜質不與鹽酸反應）的石灰石多少克？11、將18g不純的氯化銅樣品（雜質不溶于水，也不參與反應）跟一定量的氫氧化

4、鈉恰好完全反應，得到溶質量分數為20%的溶液58.5g。求：（1） 樣品中氯化銅的質量分數。（2）加入的氫氧化鈉溶液的質量。13、為了對海水中的氯化物（假設以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：甲乙丙所取海水樣品的質量 /g1005050加入AgNO3溶液的質量 /g505075反應后所得的沉淀物的質量 /g143514351435（1） 兩溶液恰好完全反應的是_的實驗。（2） 請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少？ 14、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位

5、同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數據如下表：甲乙丙燒杯+稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g充分反應后，燒杯+剩余物208.7g158.7g163.7g 請你認真分析數據，回答下列問題：（1） 哪位同學所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；計算樣品中鐵的質量分數；15、現有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測定樣品中氧化亞鐵的含量，某學生取20.0g此樣品置于燒瓶中，分四次加入密度為1.22g/cm的硫酸并做相關記錄。有關數據記錄如下表：加硫酸的序號加入硫酸的體積/mL剩余固體的質量/g12001602200120320080420080

6、試計算：（1）10.0g此樣品中銅的質量。（2）樣品中氧化亞鐵的質量分數。（3）所用硫酸溶液溶質的質量分數。17某校九年級綜合實踐活動小組用一定量的溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質量與時間的關系如右圖所示。請計算：所用過氧化氫溶液的質量？（要求寫出解題過程） 22.2 氯化鈣溶液的質量/g沉淀的質量/g3.018用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（精確到0.1%）（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數。19已知 Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質分數為10的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示